1、- 1 -江苏省溧水高级中学 2018-2019 高二化学上学期期末考试试题（选修）可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 N: 14 O: 16选择题（共 40 分）一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中不正确的是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D开 发 核 能 、 太 阳 能 等 新 能 源 ， 推 广 基 础 甲 醇 汽 油 ， 使 用 无 磷 洗 涤 剂 都 可 直 接 降
2、低 碳 排 放2下列表述或说法正确的是A比例模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B-OH 与 都表示羟基O HC乙醛的结构简式为：CH 3COHD苯的最简式：(CH) 63纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是A. 均属于烃 B. 均属于苯的同系物C. 均能发生取代反应 D. 的二氯代物分别有 3 种和 6 种4XY 是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关 XY及其组成元素的说法中不正确的是AX 元素的第一电离能远大于其第二电离能 BY 元素的单质中含有共价键CY 元素位于元素周期表的右上角 DXY 一定
3、是离子化合物5下列说法正确的是A环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别B淀粉和纤维素互为同分异构体C植物油氢化过程中发生了加成反应D水可以用来分离溴苯和苯的混合物- 2 -6 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是A 1 mol 甲醇分子中含有的共价键数 为 4 NAB将 9.2g 甲苯加入足量的酸性高锰酸 钾溶液中转移的电子数为0.6NAC 1.0 mol CH 4与足量的 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NAD标准状况下，11.2 L 庚烷完全燃烧后生成的 CO2分子数为 3.5 NA7下列装置正确且能达到对应实验目的的是图 1 图 2图 3 图 4A用图 1
4、装置制备乙酸乙酯B用图 2 装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C图 3 常用于分离熔沸点不同的液体混合物D图 4 可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸8某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列） 。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是AH 2BAg(NH 3)2OH 溶液CHBr DBr 2的 CCl4溶液9有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为 C2H4O2。下列叙述中正确的是A. 甲分子中氢的质量分数为 40%B. 甲和由甲生成的羧酸与醇三
5、者均可溶于水- 3 -C. 甲在常温常压下为无色液体D. 分子式为 C4H8O2的化合物一定是乙的同系物10从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是A a 中含有 2 个手性碳原子B b 分子存在属于芳香族化合物的同分异构体C c 分子中所有碳原子可能处于同一平面D a、b、c 均能发生加成反应、取代反应、加聚反应二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得
6、 0 分。11天然维生素 P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素 P 的叙述正确的是A若 R 为甲基则该物质的分子式可以表示为 C16H10O7Blmol 该化合物与 NaOH 溶液作用消耗 NaOH 的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是 4mol、8mol C分子中有三个苯环D1mol 该物质与足量溴水反应耗 6molBr212有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B苯酚能跟 NaOH 溶液反应，乙醇不能与 NaOH 溶液反应C甲苯能使酸性高锰酸钾溶
7、液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应13、第A 族元素的原子 R 与 A 原子结合形成 RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl 5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于 RCl5分子的说法中不正确的是- 4 -A每个原子都达到 8 电子稳定结构B键角(ClRCl)有 90、120、180几种CRCl 5受热后会分解生成分子 RCl3，RCl 5和 RCl3都是极性分子D分子中 5 个 RCl 键键能不都相同14.下列说法中错误的是A从 CH4、NH 、SO 为正四面体结构，可推测 PH 、PO 也为正四面体结构 4
8、24 4 34B1 mol 金刚石晶体中，平均含有 4 mol CC 键C水的沸点比硫化氢的高，是因为 H2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE15下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A乙烷（乙烯）：通过足量酸性高锰酸钾溶液，洗气B溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层D乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物非选择题（共 80 分）16 （16 分） （1）下列实验设计或操作合理的是。a在催化剂存在的条件下，苯和溴
9、水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；b只用水就能鉴别苯、 硝基苯、乙醇；c实验室通过浓硫酸与 乙醇反应制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反 应液的温度；d将电石与饱和食盐水 反应后，直接通入酸性 KMnO4溶液检验是否得到乙炔。e能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与油(汽油、煤油、柴油等)的方法是：加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是矿物油。（2）按要求书写：乙炔的电子式； 的系统命名为。某单烯烃的相对分子质量为 84，若该分子内所有碳原子均在同一平面内，则其结构简式为。- 5 -C 4H10O 的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为。（3）某烃的含氧衍生物
10、可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过 100，含 C的质量分数为 68.2 %，含 H 的质量分数为 13.6 %，其余为氧。请计算回答：该化合物的相对分子质量是_。写出该化合物的分子式_。若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。_17(16 分)已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。(1)X 元素原子基态时的电子排布式为_，
11、该元素的符号是_。(2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为_。(4)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是_。（5）碳正离子例如，CH 3+，CH 5+，(CH 3)3C+等是有机反应中重要的中间体。欧拉（GOlah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获 1994 年诺贝尔化学奖。碳正离子 CH5+可以通过 CH4在“超强酸”中再获得一个 H+而得到，而 CH5+失去 H2可得 CH3+。CH 3+ 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式
12、是。CH 3+ 中 4 个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是（填角度） 。(CH 3)2CH+在 NaOH 的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是。(CH 3)3C+ 去掉 H+ 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是。18、 （12 分）某药物 H 的合成路线如下：- 6 -试回答下列问题：(1)反应所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则 A 分子中最多有个原子在同一平面上，最多有个碳原子在同一条直线上。(2)反应的反应类型是反应的反应类型是，反应的反应类型是。(3)F 中含氧官能团的名称是。19. （8 分）、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。下列化合物中，常
13、温下易被空气氧化的是（填字母） 。a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚、按要求写出下列反应的化学方程式：（1）(CH 3)2C(OH)CH(OH)CH2OH 发生催化氧化反应：。（2）1,2-二溴丙烷发生完全的消去反应：。（3） 发生银镜反应：。20 （16 分）石油分馏得到的轻汽油，可在 Pt 催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A 为原料合成两种高分子材料的路线如下：- 7 -已知以下信息：B 的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。RXRX RR(X 为卤素原子， R、R为烃基)。回答以下问题：(1)B 的化学名称为，E 的结构简式为。(2)生成 J 的反应所属反应类型为。(3
14、)F 合成丁苯橡胶的化学方程式为：(4)I 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体；既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6211 的是(写出其中一种的结构简式)。(5)参照上述合成路线，以 2甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E 的合成路线：。21 （12 分）利用工业废铁粉(主要成为 Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。(1) Fe2 基态核外电子排布式为_。(2) FeSO4隔绝空气受热分解生成 SO2、SO 3、Fe 2O3。SO 2分子的空间构型为_，其中 S
15、 原子的杂化类型为_。与 SO3互为等电子体的离子与分子分别为- 8 -_、_(填化学式)。(3) 苯酚可以与 Fe3 发生显色反应。1 mol 苯酚中 含有 键的数目为_。(4) Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物 MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列 A、B 方块组成。该化合物的化学式为_。- 9 -参考答案1D2B 3D 4A5C 6B 7C 8D 9B 10A11BD 12A13、AC 14BD 15B16.（16 分，每空 2 分）（1）bc（2） 2 -乙 基 -1-丁 烯 2323)()(CH（ 3） 88；C 5H12O；17.（16 分，除注明的
16、每空 1 分，其余每空 2 分）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 （1 分）As（1 分）(2) 或 （1 分） 氧（1 分）(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H 2SO4=2AsH36ZnSO 43H 2O(5)（1） ；（2）120；（3）(CH 3)2CHOH；（4）(CH 3)2C=CH2。18、(每空 2 分，共 12 分)(1) 16， 3 (2)加成反应取代反应 消去反应 (3) 醛基、酯基19.（每空 2 分，共 8 分）、d 、(CH 3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2 (CH3)2C(OH)COCHO+2H2OCH3-CHBr-CH2Br+2NaOH CH3-CCH+2NaBr+2H 2O+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH 3+H2O20 （第 5 问 4 分，其他每空 2 分，共 16 分）- 10 -(1) 环己烷 (2)缩聚反应（3）（4）（5）21 (12 分)(1) 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d 6(2 分)(2) V 形(2 分) sp 2杂化(2 分)NO 或 CO (1 分) BF 3或 COCl2等(1 分) 3 23(3) 13 mol 或 136.021023(2 分)(4) MgAl2O4(2 分)
