1、- 1 -南昌二中 20182019 学年度上学期第三次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 C：12 O：16 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共计 48 分）1、下列说法正确的是ASO 2溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2是电解质B0.01 mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质CNa 2FeO4能与水缓慢反应生成 Fe(OH)3和 O2，故可用作水的消毒剂和净化剂D将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率2、下列叙述与盐类水解无关的是A饱和食盐水使甲基橙显黄色 BFeCl 3溶液加热蒸
2、干得到 Fe2O3CNH 4Cl 溶液除铁锈 DNa 2CO3、Na 2SiO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中3、下列各组中的比值等于 21 的是 A K 2S 溶液中 c(K+)与 c(S2 )之比BpH 都为 12 的烧碱溶液与 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比C相同温度下 0.2mol/L 醋酸溶液与 0.1mol/L 醋酸溶液中的 c(H+)之比D室温时,将 pH5 的 H2SO4溶液稀释 1000 倍,稀释后溶液中的 c(H+)与 c (SO42-)之比4、设 NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A0.1 molL 1 NH4HS 溶液中有：c(NH 4+) = c(H
3、S )c(S 2 )c(H 2S)B常温下 pH=1 的盐酸中, 含 H+离子数为 0.1 NAC铜锌原电池中，锌片质量减少 6.5g 时，外电路中电子转移 0.2NAD向密闭容器中充入 1molN2和 3mol H2，充分反应时转移电子 6NA5、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. c(OH-)=l10-13molL-1的溶液中：K +、Mg 2+、Cl -、NO 3-B. 0.1mol/L 的 NaNO3溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-C. 含有大量 Al3+的水溶液中： Na +、NH 4+、HCO 3-、Br -D水电离产生的 c(H+)为
4、110-l2molL-1的溶液：NH 4+、Na +、Cl -、CO 32- 2 -6、下列离子方程式正确的是A将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H +B. 用 FeS 去除废水中的 Hg2+：Hg 2+ + S2- = HgSC. AlCl3溶液与 Na2S 溶液混合生成沉淀:：2 Al 3+3S2-=Al2S3DNH 4Cl 溶于 D2O 中显酸性：NH 4+D2O NH3HDO+D+7、 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒,再向其中加入 CuSO4溶液,发现生成 H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是A. 生成 H2的速率先增大可能由于溶液
5、温度逐渐升高B. 生成 H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C. 生成 H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D. 生成 H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面8、下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是 选项实验操作 实验目的或结论A向同 pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集 H2的体积比较两种酸的电离程度B将混有 Ca(OH)2杂质的 Mg(OH) 2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和 MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去 Mg(OH)2样品中的 Ca(OH)2杂质C向盛有 1mL0.01mol/LAgNO3溶液的
6、试管中滴加5 滴 0.01mol/L NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 0.01mol/L NaI 溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol/LNa 2SO3溶液 pH 约为 10，0.1mol/LNaHSO 3溶液 pH 约为 5HSO3 结合 H+的能力比 SO32 的强9、常温时，物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液的 pH 依次为 7、9、10。下列说法正确的是A. 对应酸的酸性：HX c(Y-) c(X-)C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D.溶液中阴、阳离子总浓度：NaX NaY NaZ1
7、0、有 4 种混合溶液,分别由等体积 0.1 molL1 的 2 种溶液混合而成:CH 3COONa 与 HCl； CH 3COONa 与 NaOH；CH 3COONa 与 NaCl；CH 3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH 3COO )：C溶液中 c(H )： Dc(CH 3COOH)：11、现有两正盐的稀溶液，分别是 a molL1 NaX 溶液和 b molL1 NaY 溶液。下列说法不正确的是A若 ab，测得 c(X )c(Y )，可推出溶液中的 c(HX)c(HY)B若 ab，测得 c(X )c(Y )，可推出溶液中的 c(HX)c(HY)C若
8、ab，且 pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性 HXbC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的H c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) Dc(Na +) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)19. （本题共 12 分）实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入 K2CrO4溶液作指示剂，用 0.0010 molL-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag 2CrO4为不溶于水的砖
9、红色沉淀；常温下 Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag 2CrO4)= 1.810-12。回答下列问题：（1）滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。（2）滴定达到终点的标志是_。（3）实验过程中测得数据如下表：编号 1 2 3V(水样)/mL 10.00 10.00 10.00V(AgNO3)/mL 3.75 4.01 3.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留 2 位小数）（4）滴定结束后：当溶液中的残余 c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中 c(CrO42-)=_ molL1 。已知 2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算
10、出该反应的平衡常数为_。（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。 （填标号）A.锥形瓶洗涤后未干燥 B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡20、 （本题共 10 分）依据原电池原理，回答下列问题：- 7 -（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu（s）2Fe 3 （aq）Cu 2 （aq）2Fe 2 （aq）设计的原电池装置。电极 X 的材料是 （填化学名称） ； 电极 Y 的材料是 （填化学名称） 。 Y 电极发生的电极反应式为： 。 （2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属
11、材料作惰性电极，在两极上分别通入 CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的 O2 离子(O 24e 2O 2 )。 c 电极为 极。 （填“正”或“负” ） d 电极上的电极反应式为 。 如果消耗甲烷 160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_（用 NA表示） ，需要消耗标准状况下氧气的体积为_L。21 （本题共 12 分）甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。(1) 已知气态甲醇的燃烧热为 a kJ/mol，2H 2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= -b kJ/mol；H 2O(g)
12、=H2O(l) H= -c kJ/mol。 则 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的 H= 。(2)某温度下，在 2 L 密闭容器中，充入 2.4 mol CO2和 4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如下图(1)中的曲线 I，则前 4 分钟 (CO 2)= ；若在 1 min 时，改变某一反应条件，曲线 I 变为曲线 II，则改变的条件为 ；该温度下反应的化学平衡常数为 。 (3)在另一温度下发生合成甲醇的反应，如下图(2)关闭 K，向 A 容器中充入 1 mol CO2和 4 mol H2，向 B 容器中充入 1.2 mol
13、CO2和 4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器 A 和 B 的体积均为 a L，反应达到平衡时容器 B 的体积为 0.9a L，维持其他条件不变，若打开 K 一段时间后重新达到平衡，容器 B 的体积为_L(不考虑温度的变化，P 为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。- 8 -图(1) 图(2) (4)一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将 a mol/L 的甲酸与 b mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，体系中存在 c(Na+)=c(HCOO-)，试用含 a 和 b 的代数式表示甲酸的电离常数为 。高二化学第三次月考参考答案1-16 CABCA DCCD
14、B BDCCCC17、（本题共 8 分, 每空 2 分）（1）ClO -+H2O HClO+OH- （2） （3）CO 2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- (4)0.2 + 10-718. （本题共 10 分）（1）0.1 (1 分） （2）110 -4 (1 分） （3）9.910 7 (2 分） 18 (2 分） （4） (2 分） （5）BD (2 分）19. （本题共 12 分, 每空 2 分） (1) 酸式 (2) 滴加最后一滴 AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色 (3) 14.20 ABKP- 9 -(4) 1.810 -2 1.810 -8 (5) CD20、 （本题共 10 分）（1）铜（1 分） 碳（石墨、金、铂、银） （1 分） 2Fe 3 2e 2Fe 2 （1 分）(2) 正（1 分） CH 44O 2 8e =CO22H 2O（2 分） 80N A （2 分） 448（2 分）21.（本题共 12 分, 每空 2 分）(1) a-3/2b-2c kJ/mol (2)0.1 molL-1min-1； 加入催化剂； 0.2 (3)0.65a (4)b10-7/(a-b)
