1、- 1 -江西省铅山县第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题第卷一选择题（每小题 3 分，共 18 小题，共 54 分请把答案填入表格里）1250和 1.01105 Pa 时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（ ）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓 效应2下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B由 C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知 金刚石比石墨稳定C水力（水能）按不同的分类可看成可
2、再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol 3.下列方法对 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ）A加入 SO3 B容积不变 ，充 入 N2气体 C压强不变 ，充入 N2气 体 D降低温度4在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v（A） 、v（B） 、v（C）表示。已知v（A） 、v（B） 、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A ） ； 3v（C）=2v（B） 。 则此反应可表示为（乘对方的系数） （ ）A2A+3B = 2C BA+3B = 2C
3、 C3A+B=2C DA+B=C 5下图曲线 a 表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A减小体积 B加大 X 的投入量C减压 D升高温度6下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是( )ANaOH、NaCl、SO 2、NaCl 溶液 BBaSO 4、SO 3、CuSO 4晶体、Na 2O2CNaCl、H 2S、CO 2、Cu DSO 3、AgCl、NH 3、H 2O、Ag7可逆反应 aA(s)+bB(g) cC(g) +dD
4、(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是（ ） AT 1T2，正反应放热 - 2 -BT lP2，a+bc+d DP lP 2，b=c+d8一定条件下，可逆反应 C(s) + CO2(g） 2CO(g) H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度； 增加反应物 C 的用量； 缩小反应体系的体积；减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能 使反应的正反应速率显著加快的是（ ）A、 B、 C、 D、9在水中存在 H2O H OH 平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )A 加入 NaOH B 加
5、入 CH3COOH C 加入 NaCl D 升温10 在含有酚酞的 0.1molL1 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，溶液颜色( )A变蓝色 B变深 C变浅 D不变11.对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）H0，下列各图中正确的是( )A B C. D12在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 18 mol/（Lmin）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（ L）13下列电离方程式中，正确的是( )A、CH 3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na + + OH-C、KCl
6、O 3 K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba 2+ + S2- +4O2-14下列 物质中既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A. 熔融的 MgCl2和熔融的 NaOH B. 液氨 和石灰水C. 石墨和食醋 D. 稀硫酸和蔗糖15下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值均正确 ) ( )AC 2H5OH(l)3O 2(g)2CO 2(g) 3H2O(g)； H1367.0 kJ/mol(燃烧热)- 3 -BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H 2O(l)； H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O 2(g)SO 2(g)； H296.8 kJ/mol(反应热
7、)D2NO 2O 22NO； H116.2 kJ/mol(反应热)16关于溶液酸碱性的说法正确的是( )A、c(H +)很小的溶液一定是中性 B、pH=7 的溶液一定呈中性C、c(H +)=c(OH-)溶液一 定呈中性 D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性17下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧18下列说法正确的是( )A电离平衡常数受溶液浓度的影响 B温度一定时，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中 c(H )一定比电离常数小的酸中大
8、DH 2CO3第二步的电离常数表达式： K2c H c HCO 3c H2CO3第卷二填空题（本题包括 5 小题，每空 2 分，共 46 分）19 （ 8 分）在一个容积为 2L 的密闭容器中，加入 0.8mol 的 A2气体和 0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A 2()B 2() 2AB() H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。(1)在上述反应达到平衡后，第 4min 时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出 4min5min 的 AB 浓度的变化线。C=n/v(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的 A2(g)、B 2(g)和 AB(g)
9、的物质的量分别为 0.7mol、0.5mol、0.2mol。则反应向 反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是 。 反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_(填序号)（等效平衡）A 2、B 2减小，AB 增大 A 2、B 2增大，AB 减小 均不变 无法确定20(10 分)已知下列热化学方程式：H 2(g) O2(g)H 2O(l) H285.8 kJmol 112- 4 -H 2(g) O2(g)H 2O(g) H241.8 kJmol 112C(s) O2(g)CO(g) H110.5 kJmol 112C(s)O 2(g)CO 2(g) H393.5 kJmol 1 ，回答下列
10、问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_ kJmol 1 ；C 的燃烧热为_ kJmol 1 。(3)燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为_ kJ。(4)写出 CO 燃烧的热化学方程式_。21 （8 分）甲醇 是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO 2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1CO 2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H 2O(g) H 2CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 3化学键 H H C O CO H O C HE/(kJ
11、mol-1)436 343 1076 465 413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H 1= kJ.mol-1，已知H 2=-58kJ.mol-1，则H 3= kJ.mol-1反应的化学平衡常数 K 的表达式为 ；的化学平衡常数 K 的表达式为 ；22.（共 12 分）25 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离常数 1.7105K14.310 7K25.610 113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H
12、的能力由强到弱的顺序为 3 23_。(3)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)，一定不变的是_(填序号)。一定变大的是_(填序号)，- 5 -A c(H ) B c(H )/c(CH3COOH) C c(H )c(OH ) D c(OH )/c(H ) E.c CH3COO c H c CH3COOH若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是_(填序号)。23.（8 分）在 2L 密闭容器中，充入 10 mol N2和 22mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min 时达到平衡。测得平衡时 N2的转化率为
13、60%，求：（1）平衡时 v (NH3) 的速率 （2 分） （2）求该温度下的平衡常数 K（列出算式，算出结果） （2 分）（3）H 2在平衡混合气体中的体积分数（即物质的量分数） （2 分） （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比（即物质的量之比） （2 分）- 6 -2018-2019 学年度上学期高二年级期中考试化学答案一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）二、非选择题 （本题包括 5 小题，共 46 分）19 （8 分，每空 2 分）（1） 在右图上直画标出 （2 分）（2） 正 （2 分）Qc H2CO3HClO （2 分）（2） CO 32-ClO-HCO3-CH3COO- （2 分）（3） A （2 分） C E （2 分） B D （2 分） ABCE （2 分）23. (8 分，每空 2 分) （1） 1.5 mol/(L*min) （2 分）（2） 9/4 或 2.25 （2 分）（3） 20% （2 分） （4） 5:8 （2 分）
