1、- 1 -2018 年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137第卷（选择题，共 48 分）一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1.清初泉州府志记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 ” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是A. 从地沟油中蒸馏出植物油B. 活性炭除去水中的红色墨汁C. 用结晶法除去 KNO3中的
2、NaClD. 用过滤法除去河水中泥沙【答案】B【解析】【详解】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。A. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项 A 不选；B. 活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项 B 选；C. 用结晶法除去 KNO3中的 NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项 C 不选；D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项 D 不选；答案选 B。2.下列实验操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部稀释浓硫酸时将水
3、倒入浓硫酸中进行搅拌把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体- 2 -A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，故错误；不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故错误；将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里
4、送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故正确；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面，流出的液体将会腐蚀标签，故错误；烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，将会压碎瓶底，故错误用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，故正确；将滴管垂直伸进试管内滴加液体，将会污染药品，污染胶头滴管，故错误；综上，正确的有，答案选 D。3.下列实验操作正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，- 3 -如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转 180 度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A 正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中
5、试管中的液体过多，B 错误。C、NaOH 固体腐蚀纸片和托盘，C 错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D 错误。正确答案为 A4.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰B. 冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫C. 胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙D. 重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】【分析】纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。【详解】A纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，选项 A 错误；
6、 B冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，选项 B 正确；C铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项 C 错误；D碳酸钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，选项 D 错误。答案选 B。【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等，学习中注意相关基础知识的积累。5.CO2、H 2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H 2和 CO 的体积比为A. 29813 B. 22114C. 13829 D. 131657【答案】C【解析】【分析】- 4 -同温同压下，气体摩尔
7、体积相等，根据 =MVm知，CO 2、H 2和 CO 组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N 2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与 CO 多少无关，则 CO2、H 2的平均摩尔质量为28g/mol，根据 M= 计算、V=nV m进行计算。【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据 = 知，CO 2、H 2和 CO 组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N 2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO 多少无关，则 CO2、H 2的平均摩尔质量为 28g/mol，设 CO2、H 2的物质的量分别是 x、y，平均摩尔质量 M=
8、g/mol=28g/mol，x：y=13：8，根据 V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是 13：8：29，答案选 C。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大。6.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是A. CO2通入 NaOH 溶液中 B. CO 2通入石灰水中C. NH3通入 CH3COOH 溶液中 D. NH 3通入盐酸中【答案】C【解析】试题分析：电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关，A、B、D
9、 过程离子浓度与离子所带电荷的乘积不变，C 过程离子浓度变大，导电能力增强。答案选 C。考点：电解质溶液的导电与溶液中离子浓度的关系7.除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法A NaCl 溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发- 5 -B FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤C H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶D NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、Na 2CO3和盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质 Na2CO3，蒸发结晶时
10、过量的氯化氢也会除去，得到纯净的氯化钠，选项 A 正确；B、过量 Fe 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，选项 B 正确；C、二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳，选项 C 正确；D、加盐酸溶解会引入杂质氯离子，碳酸钙难溶于水，直接加水溶解、过滤、蒸发、结晶得到纯净的硝酸钠，选项 D 不正确；答案选 D。【点睛】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，掌握常见物质的性质、混合物分离提纯的方法为解答此类试题的关键。需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量” ，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂
11、质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 LHCl 气体中含有的分子数为 0.5NAB. 常温常压下，5.6 g N 2和 CO 混合物中所含有的原子数为 0.4NAC. 将 0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为 0.2NAD. 50 mL12 mol/L 盐酸与足量 Fe 反应，转移电子数为 0.3NA【答案】B【解析】- 6 -【详解】A、不是标准状况下，题中条件无法计算 11.2LHCl 气体的物质的量，选项 A 错误；B、N 2和 CO 的摩尔质量都是 28g/mol，
12、所以 5.6g 混合物含分子： =0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为 0.4NA，选项 B 正确；C、胶体离子为多个分子或原子的集合体，将 0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于 0.2 NA，选项 C 错误；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故 50 mL12 mol/L 盐酸与足量 Fe 反应，转移电子数为 0.2NA，选项 D 错误；答案选 B。9.下列溶液中 c(Cl )与 50mL 1 molL AlCl 3溶液中的 c(Cl )相等的是A. 150mL l molL NaCl 溶液 B. 150 mL3molL KCl 溶液C. 75mL2
13、molL CaCl 2溶液 D. 75 mL l molL FeCl 2溶液【答案】B【解析】【分析】50mL1mol/L 的 AlCl3溶液中的 Cl-浓度为 3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的 Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L 的 AlCl3溶液中的 Cl-浓度为 3mol/L。A、150ml1mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl-浓度为 1mol/L，与 50mL1mol/L 的 AlCl3溶液中的 Cl-浓度不相等，选项 A 不符合；B、150ml3mol/L 的
14、 KCl 溶液中 Cl-浓度为 3mol/L，与 50mL1mol/L 的 AlCl3溶液中的 Cl-浓度相等，选项 B 符合；C、75ml2mol/L 的 CaCl2溶液中 Cl-浓度为 4mol/L，与 50mL1mol/L 的 AlCl3溶液中的 Cl-浓度不相等，选项 C 不符合；D、75ml1mol/L 的 FeCl2溶液中 Cl-浓度为 2mol/L，与 50mL1mol/L 的 AlCl3溶液中的 Cl-浓度不相等，选项 D 不符合；答案选 B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质
15、的浓度。- 7 -10.在一个大试管里注入 0.0l mol/L 碘化钾溶液 l0 mL，用胶头滴管滴入 810 滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷D. 在上述碘化银胶体中快速滴加 0.0l mol/L 硝酸银溶液至 l0mL，将得到更多的胶体【答案】C【解析】【详解】A、胶体稳定存在的主要原因是脱粒带电（负电） ，并且吸附了水中的离子（阳离子），阳离子之间互相排斥，导致脱粒无法聚
16、集，造成胶体稳定，选项 A 错误；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不是通过过滤完成，所用实验用品不符合，选项 B 错误；C、带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项 C 正确；D、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项 D 错误。答案选 C。11.在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是A. I 、NO 3-、Fe 2 、Na B. Ag 、NO 3-、Cl 、K C. K 、Ba 2 、OH 、SO 42- D. Cu2 、NH 4+、Br 、OH 【答案】A【解析】【详解】A.
17、I 、NO 3-、Fe 2 、Na 各离子之间相互不反应，能大量共存，选项 A 正确；B. Ag 与 Cl 反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项 B 错误；C. Ba2 与 SO42-反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项 C 错误； D. Cu2 、NH 4+与 OH 反应分别生成氢氧化铜沉淀和一水合氨而不能大量共存，选项 D 错误。答案选 A。12.K2FeO4可用作水处理剂，它可由 3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4 +6KCl +8H2O 制得。下列说法不正确的是A. 氧化性：Fe(OH) 3 K2FeO4B. Cl2是氧化剂，Fe(OH) 3在反应中失去电
18、子- 8 -C. 上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:2D. 每生成 l mol 氧化产物转移的电子的物质的量为 3 mol【答案】A【解析】【分析】反应 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O 中,Fe 元素的化合价升高,被氧化,Cl 元素的化合价降低, 被还原。【详解】A. Fe(OH)3中铁是+3 价，FeO 42中铁是+6 价，所以,Fe(OH) 3是还原剂，它的还原性强于 FeO42，选项 A 不正确；B、Cl 元素的化合价降低,被还原，Cl 2是氧化剂，Fe 元素的化合价升高被氧化，Fe(OH) 3发生氧化反应,失去电子，选项 B 正确；
19、 C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂 Fe(OH)3物质的量之比为 3:2，选项 C 正确；D、由 Fe 元素的化合价变化可知，每生成 l mol 氧化产物 K2FeO4转移的电子的物质的量为 3mol，选项 D 正确；答案选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。13.下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 稀硫酸滴在铁片上：Fe2H + =2Fe2+ H 2B. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu2Ag + =Cu2+ 2AgC. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca 2 HCO 3-
20、OH =CaCO3H 2OD. 醋酸滴在石灰石上：CaCO 3 2CH 3COOH= Ca2 2CH 3COO-CO 2H 2O【答案】C【解析】【分析】A铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，注意电荷守恒；C、碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D、醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，除醋酸钙为强电解质写离子外，其他的均写化学式。【详解】A铁跟稀硫酸反应的离子反应为 Fe2H + =2Fe2+ H 2，选项 A 正确；B铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为 Cu2Ag + =Cu2+ 2Ag，选项 B 正确；C. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶
21、液反应的离子方程式为：Ca 2 2HCO 3- 9 -2OH =CaCO3CO 32-+H2O，选项 C 不正确；D. 醋酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO 3 2CH 3COOH= Ca2 2CH 3COO-CO 2H 2O，选项 D 正确。答案选 C。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，电荷守恒、物质反应时量的多少影响反应结果等问题。14.下列说法正确的是A. 把 100 mL3mol/LH2SO4跟 100 mL H2O 混合后，溶液中 c(H+)为 1.5 mol/LB. 把 100 mL 20% NaO
22、H 溶液跟 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%C. 把 200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟 100 mL3mol/LKCl 溶液混合后，溶液中 c(Cl )仍然是3mol/LD. 把 100 g 20% NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%【答案】D【解析】【详解】A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积不一定为 200mL，所以稀释后硫酸的物质的量浓度不等于 1.5mol/L，选项 A 错误；B、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于 2 倍的 100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后
23、的氢氧化钠溶液的质量分数大于 10%，选项 B 错误；C、3mol/L 的 BaCl2溶液中氯离子浓度为 6mol/L，3mol/L 的 KCl 溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于 3mol/L6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L，选项 C 错误；D、混合后溶液质量为 200g，溶质氯化钠的质量不变为 100g20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为 100%=10%，选项 D 正确；答案选 D。15.在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的 O2、O 3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A. 气体体积：甲乙 B. 气体的
24、压强：甲乙C. 气体的分子数：甲乙，选项 B 正确；CO 原子个数相等时，气体的物质的量之比为 n（O 2）：n（O 3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是 3：2，选项 C 错误；DO 原子个数相等时，气体的质量相等，选项 D 错误；答案选 B。16.向 60mL Na2SO4溶液中加入 BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是实验编号 1 2 3 4 5BaCl2溶液体/ mL 0 30 60 100 120沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097A. 混合前，BaCl 2溶液的物质的量浓度为 0.05 mol/LB. 混合前，Na 2S
25、O4溶液的物质的量浓度为 0.30 mol/LC. 实验 3 中沉淀的质量 x 为 1.398gD. 完全沉淀 60mL Na2SO4溶液，消耗 BaCl2溶液的体积为 80mL【答案】C【解析】【详解】A由表格中的数据可知，生成沉淀最多为 2.097g，n（BaSO 4）= =0.09mol，则 Na2SO4溶液的物质的量浓度为 =0.15mol/L，选项 A 错误；B2 号实验中 n（BaSO 4）= =0.003mol，混合前，BaCl 2溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，选项 B 错误；- 11 -C实验 3 号中，x 为实验 2 中的 2 倍，则 x=0.699g2=1.398
26、g，选项 C 正确；D完全沉淀 60mL Na2SO4溶液消耗 BaCl2溶液的体积为 =0.09L=90mL，选项 D 错误；答案选 C。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17.已知十种物质：H 2O 空气 Mg CaO H 2SO4 氢氧化钡 饱和 FeCl3溶液 氨水 HNO 3 胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：(1)属于混合物的是_（填序号，下同） ，属于弱电解质的是_。(2)上述物质中_与_在水溶液中可发生反应，且离子方程式为 H+OH =H2O。(3)实验室制备少量 Fe(OH)3胶体所用的物质有_，反应的离子方程式为_。(4)实验室配制 900mL 0.1
27、mol/L 硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为_g，从配制好的溶液中取出 300mL，其中含有 SO42-的数目为_（设 NA为阿伏加德罗常数的值） 。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H + (7). 25.0 (8). 0.03NA【解析】【详解】(1)根据物质的组成和概念判断物质的分类：空气、饱和 FeCl3溶液 氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，H 2O 属于弱电解质；故答案为；（2）离子反应 H+OH
28、 =H2O 代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH） 2+2HNO3Ba(NO 3)2+2H2O 等，故答案为：、；（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应原理为：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +；故答案为；Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +；（4）由于实验室中没有 900mL 容量瓶，只能选用 1000mL 容量瓶，即需要配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：1L0.1mol/L=0.1mol，需要称取胆矾的
29、质量为 0.1mol250g/mol=25.0g；从配制好的溶液中取出 300mL，浓度不变，则其中含有 SO42-的数目为 0.1mol0.3L3NA =0.03NA。18.按要求回答下列问题：- 12 -(1)当 H2O 和 H2O2分子个数比为 1：1 时，原子总数之比为_，电子数之比为_。(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含 a gAl3+，取出 V/4 mL 溶液稀释成 V mL 后，SO 42-的物质的量浓度为_（用含 a、V 的代数式表示，化简到最简整数比） 。(3)在一定条件下，11.2 g 单质 R 与 0.3 molCl2完全反应，生成 0.2 molRClx，则x=_
30、，RCl x 的摩尔质量为_。【答案】 (1). 3：4 (2). 5：9 (3). 125a/9VmolL (4). 3 (5). 162.5g/mol【解析】【详解】(1)当 H2O 和 H2O2分子个数比为 1：1 时，原子总数之比为 ，电子数之比为 ；(2)ag Al3+ 的物质的量为 = mol，故 mL 溶液中 Al3+ 的物质的量为 mol = mol，根据电荷守恒可知 2n（SO 42- ）=3n（Al 3+ ） ，故 mL 溶液中 SO42- 的物质的量为 mol = mol，取 mL 溶液稀释到 V mL，则稀释后溶液 SO42- 的物质的量浓度为 = mol/L；(3)根
31、据质量守恒，0.2mol RCl x中含有 0.2molR 和 0.2xmolCl，因为 0.3 molCl2中含有0.6molCl，所以 0.2xmol=0.6mol，解得 x=3，11.2 g 的物质的量为 0.2mol，R 的摩尔质量为：=56g/mol，RCl x 即 RCl3 的摩尔质量为（56+3 ）g/mol = 162.5g/mol。19.实验室要配制 80 mlL1.00 mol/LNaCl 溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：- 13 -(1)沉淀 A 的化学式是_。(2)在实验过程中，又发现了新的问
32、题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质 B 的成分为_(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_。配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)从所配溶液中取出 10mL，与足量 AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度_1.00 mol/L (填“” 、 “ (7). C【解析】【详解】 （1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成 CaCO3沉淀；（2）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化
33、钠和氯化钙；故答案为：NaCl、CaCl 2；（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学的离子方程式为 CO32-2H +=H2OCO 2； （1）实验室没有 80 mL 规格的容量瓶，必须配制 100mL 2mol/L 的 NaCl 溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和 100mL 容量瓶，故配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有：100mL 容量瓶、胶头滴管；(2)根据反应 Ag+Cl-=A
34、gCl可知，n(Cl -)=n(Ag+)= =0.0104mol，则所配溶液的浓度= 1.00 mol/L ；- 14 -A使用容量瓶前未干燥，由于定容时需加入蒸馏水，对浓度无影响，选项 A 不符合；B用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘，所称氯化钠偏少，配得溶液浓度偏低，选项 B 不符合；C定容时俯视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水的量偏少，配得溶液浓度偏高，选项 C 符合；D定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则蒸馏水加多了，配得溶液浓度偏低，选项 D 不符合。答案选 C。20.已知某反应中反应物和生成物有：KMnO 4、H 2SO4、MnSO 4、H 2C2O4、K
35、 2SO4、H 2O 和一种未知物 X。(1)已知 0.5 molH2C2O4在反应中失去 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。 (2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 _工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。(1)图中操作为_；操作为_。(2)试剂 X 为_（填化学式） ，操作涉及的离子反应方程式为_。【答案】 (1). CO 2 (2). (3). 过滤 (4). 蒸发浓缩、冷却结晶 (5). Fe (6). Fe + 2H + = Fe2+ + H
36、2【解析】【详解】 （1）已知 0.5mol H2C2O4在反应中失去 1mol 电子生成 X，碳元素化合价为x，KMnO 4被还原为 MnSO4，结合电子守恒计算分析碳元素化合价，2x-（+3）- 15 -0.5mol=1，x=+4，则生成的 X 为 CO2；（2）高锰酸钾有强氧化性，所以选高锰酸钾作氧化剂，H 2C2O4中 C 的化合价为+3 价，CO 2中C 的化合价为+4 价，要选择失电子的物质作还原剂，所以选，H 2C2O4作还原剂，由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应，根据反应前后元素守恒，水在生成物中该反应中化合价的变化为：KMnO 4MnSO 4，Mn 元素由+7 价+2 价，一
37、个 KMnO4分子得 5 个电子；H 2C2O4CO 2，C 元素由+3 价+4 价，一个 H2C2O4失去 2 个电子，所以得失电子的最小公倍数为 10，所以 KMnO4的计量数为 2，H 2C2O4的计量数为 5，其它元素根据原子守恒配平。故反应为：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H 2O+K2SO4，用单线桥标出电子转移的方向和数目为 ；工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，故试剂 X 为铁粉；操作 1 是过滤，不溶性物质中由置换出的铜还有过量的铁
38、，加入硫酸，过滤即得到金属铜和溶液 2 为 FeSO4，与溶液 1 合并蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。(1)图中操作为过滤；操作为蒸发浓缩、冷却结晶；(2)试剂 X 为 Fe，操作涉及的离子反应方程式为 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。21.有一包固体混合物粉末，其中可能含有 Na2SO4、K 2CO3、CuSO 4、BaCl 2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定
39、不含有的物质是_，可能含有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验 K2CO3中 Cl 和 SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl 2、AgNO 3 bHNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3 cAgNO 3、HNO 3、Ba(NO 3)2 - 16 -dAgNO 3、HCl、BaCl 2【答案】 (1). K2CO3 、Na 2SO4 (2). CuSO4、BaCl 2 (3). NaCl (4). BaCO32H =Ba2 CO 2H 2O (5). b【解析】【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到
40、无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】 （1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠
41、或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为：Na 2CO3；Na 2SO4、BaCl 2、CuSO 4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H 2O；（3）若要检验 K2CO3中 Cl 和 SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入 AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选 b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。
