1、1湖北省孝感市六校 2018-2019 学年高二 12 月月考化学试卷本 试 卷 分 第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分全 卷 满分 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在答题卡上的指定位置，在其他位置作答一律无效。作答选择题每小题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，请保持卡面清洁和
2、答题纸清洁，不折叠、不破损。3考 试 结 束 后 ， 请 将 答 题 卡 交 回 。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 ）1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 （ ）A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理2下列化学用语正确的是 ( )A二氧化碳分
3、子的比例模型 BNH 3的电子式C乙烷的分子式 CH 3CH3 D丙烯的结构简式 CH 3CHCH 23.已知。下列两个结构简式： 和 ，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是 A. 都表示一对共用电子 B. 都表示一个共价单键C. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键4.有关基本营养物质说法正确的是（ ）A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 鸡蛋清滴加浓硝酸变黄色C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D. 木材、稻草、蚕丝主要成分都是纤维素5.下列变化全部属于化学变化的是A. 石油裂解，煤的气化 B. 煤的
4、干馏，石油分馏C. 金属导电，熔融氯化钠导电 D. 金属的焰色反应，浓硫酸吸水26. 有 8 种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A B C D7.下列实验操作和结论说法正确的是：选项 实验 结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D 用乙酸浸泡水壶中的
5、水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性8、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ， H2 H1的是（ ）A2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2 BS(g)O 2(g)=SO2(g) H1 S(s)O 2(g)=SO2(g) H2 CC(s) O2(g)=CO(g) H1 C(s)O 2(g)=CO2(g) H212D2HCl(g) = H2(g)Cl 2(g) H1 H2(g) Cl2(g)=HCl(g) 12 12 H29.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A. 和 互为同分异构体 B. 15g 甲基（CH 3）含
6、有的电子数是9NAC. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NA D. 标准状况下，2.24 L CCl 4中的原子总数为0.5NA10由两种烃组成的混合气体 2L 与足量的氧气充分反应后生成 CO2 5L、H 2O 7L（所有体积都在 120测定） ，则这两种混合气体的可能组成是（ ）A.C2H4、C 3H8 B.CH4、C 5H8 C.CH4、C 4H8 D.C2H6、C 3H811.100mL 的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总3量，可采用的方法是 A. 加入适量的 6 mol/L 的盐酸 B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入适量的 NaOH 固体 D.
7、 加入适量碳酸钠溶液12.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2：1：1 某时刻 v(A)2 v(C)且不等于零单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol AA. 4 B. 5 C. 6 D. 713.已知短周期元素的四种离子 A 2 、 B 、 C 3 、 D 具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )A. 原子序数
8、： DCBA B. 离子半径： C 3 D A 2 B C. 原子半径： BACD D. 氧化性： A 2 B ，还原性： C 3 D 14.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 以 NaCl 为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C. 步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D. 用 SO2水溶液吸收 Br2的离子反应方程式为：Br 2+SO2+2H2O4H +SO42 +2Br15、下列说法正确的是（ ）A常温下，将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后
9、，溶液的 pH4B为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若pH7，则 H2A 是强酸C用 0.2000 molL-1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 molL-1)，当 pH=7 时，溶液中的酸恰好完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL -1盐酸、40.1 molL -1氯化镁溶液、0.1 molL -1硝酸银溶液中，Ag 浓度：16在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反
10、应为：OHC-CHO+2Cl 2+2H2OHOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是( )A盐酸是起提供 Cl-和增强导电性的作用BPt 1的电极反应为：4OH -4e-=2H2O+O2C每消耗 0.1mol 乙二醛在 Pt1极放出 2.24L 气体（标准状况）D每得到 lmol 乙二酸将有 2molH+从右室迁移到左室 第卷（非选择题,共 52 分）17.（13 分） 甲烷、 乙烷、 乙烯、 苯、 甲苯、 二甲苯、 乙醇、 乙酸，它们都是常见的重要化工原料。（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是_ 填分子式 ；（2）分别写出 、 中所含官能团的名称_、_二者发生酯化反应的化学方程式为
11、_，如果用 4.6g乙醇和 9.0g 乙酸充分反应制得乙酸乙酯 5.28g，则本实验的产率是：_ 产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值 。（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_ 填序号 。（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_ 填序号 。（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有_种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是_。18.（12 分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：（l）铝热反应原理
12、_（写化学方程式）；试剂 A 为_（写化学式）； 实验现象：_ _ 、有褐色固体生成。（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质 Al 杂质的可能性。实验方法：首先取少量粉未加入_溶液中；5实验现象：_；实验结论是：粉末中含有 Al2O3而没有Al。（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为 Fe、Fe 2O3、Al 2O3。提出假设：假设 l：固体粉末中除 Al2O3外还有 Fe；假设 II：固体粉末中除 Al2O3外还有 Fe 和 Fe2O3。设计方案并实验：实验步骤 实验现象 实验结论取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 固体全部溶解，有气泡产生再滴入几滴 0.01mol/
13、L KSCN 溶液 溶液不变色假设 I 成立，假设 II 不成立你认为上述结论是否合理，_ _，理由是_ _。（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为：_、_。19.（10 分） （1）已知拆开 1mo1H-H 键、1molNN 键、lmolN-H 键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成 1mo1 NH3时反应放出_kJ 的热量。（2）为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_（填序号） 。（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。6三种乙醇燃料电池中
14、正极反应物均为_；碱性乙醇燃料电池中，电极 a 上发生的电极反应式为_；熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极 b 上发生的电极反应式为_。20.（9 分）请结合下列有机物回答相关问题，（1）有机物 A 习惯命名为_，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_（填“菱形” 、 “正方形”或“正四面体形” ） 。E 是 A 的同系物，且比 A 少一个碳原子，则 E 的一氯代物有_种。（2）相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_(填结构简式）（3）有机物 B 能实现如下转化：7各步转化的反应条件为_；_。（4）有机物 D 的官能团名称为_，D 在一定条件下能生成高分
15、子化合物的反应化学方程式为_。21.（8 分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_ ；（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：_；（3）乙醇的结构式为 ，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 _；（4）乙酸乙酯的同分异构体（只含一种官能团）有_种；8参考答案一、选择题（每题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D D C B A C C B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D B C C C D A二、非选择题
16、（共 52 分）17.（共 13 分）(1)CH 4 （1 分） (2) 羟基（ 1 分） 羧基 （1 分）（2 分） （2 分）(3) （2 分） (4)b （1 分） (5) 3（1 分） （2 分） 18、 （共 12 分） （1）Fe 2O3+2Al 高 温 Al2O3+2Fe；（2 分） KClO 3（或 Na2O2） （1 分） 火星四射，有强光（或放出大量的热） ；（1 分）（2）NaOH 溶液；（1 分） 粉末部分溶解，但没有气泡产生；（2 分）（3）不合理；（1 分） Fe2O3与酸反应生成的 Fe3+与 Fe 反应生成 Fe2+，滴入 KSCN 溶液后也不变色；（2 分）（
17、4）2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN- Fe(SCN)3（每空 1 分）19.(10 分） (1). 46 (2). (3). O2 (4). C2H5OH16OH 12e =2CO32 11H 2O (5). O22CO 24e =2CO32 （每空 2 分）20（9 分） (1). 新戊烷 （1 分） 正四面体形（1 分） 4 （1 分） （2） (3). 溴蒸汽、光照 （1 分） 液溴（或纯溴） 、FeBr 3或 Fe （1 分） （1分） (4).碳碳双键 （1 分） （2 分）921 .（8 分）(1). 2CH 3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （2 分）(2). 吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度 （2 分） (3). 2CH3CH2OH + 2Na 2CH 3CH2ONa + H2 （2 分） (4).5 （2 分）
