1、- 1 -长阳一中 20182019学年度第一学期 12月月考高二化学试卷(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-231、单选题(共 16题，每题 3分，共 48分)1、关于反应 FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3的说法不正确的是( )A、用 KSCN溶液可检验 Fe3B、滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动C、加入 KCl固体，平衡不移动D、加水，溶液颜色会深2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：（ ）A. 同浓度、同体积的氨水与硫酸混合反应后，则 c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B
2、. 常温下，pH=7 的 NH4Cl与氨水的混合溶液中： c(Cl) c(NH4+) c(H+)=c(OH)C.常温下，同浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比，Na 2CO3溶液的 pH大D. 将 pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低3、设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A、0.1 mol H 2和 0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于 0.2 NAB、向密闭容器中充入 2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为 2 NAC、1 L 0.1 mol/L H 3PO4溶液中含 H 数目为 0.3 NAD、1 L 0.1 mol/L
3、NH 4Cl溶液中含有 NH4 数目为 0.1 NA4、下列离子方程式书写正确的是：（ ）A淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I - + 4H+ + NO3- I 2 + NO+ 2H 2OB. 用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+ Ca 2+ + H2O + CO2C. 向 Mg(OH)2悬浊液中加入 FeCl3溶液：3Mg(OH) 2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3 + 3Mg2+D. 向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3+ + 4NH3H2O AlO 2 + 4NH4 + 2H2O5、下列说法不正确的是( )A、配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释
4、B、向含 Fe3 的 CuCl2溶液中加入 CuO，调节 pH可除去溶液中混有的 Fe3- 2 -C、纯碱可用作锅炉除垢时 CaSO4沉淀的转化剂D、将 AlCl36H2O与 SOCl2混合并加热，可得到无水 AlCl36、某新型电池，以 NaBH4(B的化合价为3)和 H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )A电池工作时 Na 从 b极区移向 a极区B每消耗 3 mol H2O2，转移 3 mol eCb 极上的电极反应式为：H 2O22e 2H =2H2ODa 极上的电极反应式为：BH 48OH 8e =BO26H 2O7、下列各组
5、离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A含有大量 Fe3 的溶液：SCN 、I 、K 、Br B室温下水电离的 c（H + ）=10 13 mol/L 的溶液：K +、HCO 3 、Br 、Ba 2+C加入 Mg能放出 H2的溶液中：NH 4+、Cl 、Na +、SO 42D室温下 =1012 的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3 、I 8、X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY 2 =X2 YZ2H 2O(冷)= =Z(OH)2H 2M、N 为电极与 N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e =M2Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化，则
6、这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY9、下列说法正确的是( )A、常温下，pH=4 的 CH3COOH溶液中，由水电离的 c(H ) = 10-10 mol/LB、将 pH=2的 HCl溶液和 pH=4的 H2SO4溶液等体积混合，所得溶液 pH=3C、0.1 mol/L 氨水和 0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液 pH7，则c(NH4 ) N BM 110-14C、将 0.01 mol DC1溶于水形成 1 L的重水溶液，其 pD=2D、NH 4Cl溶于 D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3D2O和
7、HD2O+13、读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是（ ） - 4 -A由甲推知氢气的燃烧热为 241.8kJmol-1B由乙推知离子反应 Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd 2+（aq）可以发生C由丙可知：将 A、B 饱和溶液分别由 T1升温 T2时，溶质的质量分数：BAD由丁可知：同温度、同浓度 NaA溶液与 NaB溶液相比，其 pH：NaANaB14、常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )A、0.2 mol/L NaHCO 3溶液与 0.1 mol/L KOH溶液等体积混合：c(Na ) +c(K ) + c(H ) = c(OH )
8、+ c(HCO3 ) + 2(CO32 )B、只含有 NH4 、Cl 、H 、OH 的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl ) c(NH4 ) c(OH ) c(H )C、0.1 mol/L 的 NaHA溶液，其 pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) mol/LD、c(NH 4 )相等的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液，则c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)215、某温度下 HF的电离常数 Ka=410-4 ，CaF 2的溶度积常数 Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为 0.25
9、 molL-1的 HF与浓度为 0.002 molL-1的 CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（ )A该温度下，0.25 molL -1的 HF溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D.向饱和的 CaF2溶液中加入少量的 CaCl2固体后，溶度积常数 Ksp一定比之前减少16、下列实验及操作正确的是（ ）A、向硝酸银溶液中，滴加少量的氯化钠溶液，生成白色沉淀，再滴加 KI溶液，白色沉淀逐渐变成黄色沉淀，可以证明 AgI溶解度小于 AgCl ，发生的反应为：AgCl+I - AgI+Cl- B 、向氯化镁溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液，
10、在加入氯化铁溶液，白色沉淀逐渐变沉红褐色沉淀，可以证明 Fe(OH)3的溶解度小于 3Mg(OH)2，并发生 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3+ Mg 2+C、向氢氧化镁白色沉淀中加氯化铵溶液，沉淀会溶解，原因是：Mg(OH) 2+2H+=Mg2+ +2H2O D 、0.1mol/L KI溶液，0.1mol/L 硫酸溶液和淀粉溶液混合，适当加热溶液变蓝，原因是：4H +O2+4I =2I2+2H2O- 5 -二、填空题(共 6题，共 52分)17、（7 分）某探究小组用碘量法来测定样品中 N2H4H2O的含量。取样品 5.000 g，加水配成 250 mL无色溶液，已知溶液呈
11、碱性，取 25.00 mL溶液，用滴定管盛装 0.2000 mol/L的I2标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为 N2和 I 。(1)用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装 I2标准液。(2)滴定过程中，需要加入 作为指示剂，滴定终点的判断方法 。(3)滴定前后液面如图所示，所用 I2标准液的体积为 mL。(4)样品中水合肼(N 2H4H2O)的质量分数为 ，若滴定过程中，盛放 I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N2H4H2O)的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。18、 （9 分）.已知有下列反应： 5O2(g)+ 4NH3(g) 6
12、H2O(g)+ 4NO(g) H 1 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 2 2NO(g)+ O 2(g) 2NO2(g) H 3（1）若在高效催化剂作用下可发生 8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对 NO2进行处理则该反应的 H = （用 H 1， H 2， H 3表示） ， S 0（2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的 NH3和 NO2，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到_（填序号） ，可判断该反应达到平衡状态A混合气体颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变C混合气体摩尔质量不再改变 D. NH 3和 NO2的物质的量
13、之比不再改变.肼(N 2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：_ _，正极的电极反应式：_ _ _ _。19、（9 分）下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：(1)在 25 时，在 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl溶液 20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液 pH的变化如图所示。- 6 -HC1 溶液滴加到一半时，溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是 (用主要的离子方程式表示)。关于图像下列说法正确的是 。A、0.1 mol/L Na 2CO
14、3溶液中：c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + 2c(CO32 ) + c(HCO3 )B、b 曲线代表 CO32C、pH=11 时，c(HCO 3 ) c(Cl )D、pH=11 时，c(Na ) + c(H ) = 3c(CO32 ) + c(OH )E、在同一溶液中，H 2CO3、HCO 3 、CO 32 能大量共存(2) 碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60， c(H2CO3)1.510 5 molL 1。若忽略水的电离及 H2CO3的二级电离，则 H2CO3 HCO H 的平衡常数 K1_。(已知
15、：10 5.60 2.510 6 )3(3) 草酸(H 2C2O4)溶液具有还原性，将酸性 KMnO4溶液滴入草酸溶液中，会产生气泡，且紫红色褪去，写出该反应的离子方程式 。20、（10 分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)酸 电离常数(K a) 酸 电离常数(K a) 酸 电离常数(K a)CH3COOH 1.810-5HClO 310-8H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11H2C2O4K1=5.410-2K2=5.410-5H2SK1=1.310-7K2=7.110-15请回答下列问题：（1）同浓度的 CH3COO 、HCO 3-、CO 32、H
16、C 2O4 、ClO 、S 2-结合 H 的能力最弱的_。- 7 -（2）常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H ) Bc(H )/c(CH3COOH)Cc(H )c(OH ) D .c(H ).c(CH3COO)/c(CH3COOH)若该溶液升高温度，上述 4种表达式的数据增大的是_。（3）体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H )_(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的 c(H
17、+)。（4）下列化学方程式可能正确的是_。A 2243324+HCOHCOB 4+C 42 2243D 4232+HOCHO（5）写出少量 CO2通入 NaClO溶液中的离子方程式_ _。21、（9 分）一种利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：(1)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有 (任写两种)。(2)FeSO4溶液与 NH 4HCO3溶液反应的离子方程式是 。(3)TiO2+水解为 TiO(OH)2沉淀的离子方程式为 ，需要加入 Na2CO3粉末的目的是 。- 8 -(4)常温下，在生成的 FeCO3
18、达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中 c(CO32 ) = 3.010-6 mol/L，需要控制溶液 pH 时，才能使所得的 FeCO3中不含 Fe(OH)2。(已知：K spFeCO3 = 3.010-11，K spFe(OH)2 = 1.010-16)22、（8 分）研究大气中含硫化合物(主要是 SO2和 H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中 SO2转化为 HSO3-的方程式： _ 。（2）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为 _ （“从 A到 B”或“从 B到 A”）。 负极的电极反应式为 _ 。（3）燃
19、煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO 2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收 SO2将其转化为 HSO3-，反应的离子方程式是 。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收 SO2的物质的化学式是 。- 9 - 10 -高二化学试题答案1、选择题(共 16题，每题 3分，共 48分)1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15 16二、填空题(共 6题，共 52分)17. (7分) (1_； (2) _；_；(3) _； (4) _；_。18.（9 分）.（1）_；_； （2）_；. _；_。19.（9 分）(1)_；_；_； （2）_；(3) _。20（10 分）（1）_；（2）_；_； （3）_； （4）_； （5）_。21. （9 分） (1) _；- 11 -(2) _；(3) _；_； (4) _。22. （8 分）（1）_；（2）_； _；（3）_；_。
