1、1青海省西宁市第四高级中学 2018-2019 学年高一上学期第三次（12月）月考化学试题相对原子质量：H: 1 C: 12 O :16 Na:23 S:32 Cl : 35.5 Mg:24 Fe:56 Al:27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1.下列图示与操作名称不对应的是A. 升华 B. 分液C. 过滤 D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项 A 不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项 B 对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物
2、，可知本实验操作名称过滤，选项 C 对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项 D 对应。答案选 A。2.下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )A. 不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。B. 少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。C. 不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。2D. 较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上 3%5%的 NaHCO3溶液【答案】B【解析】【分析】化学实验过程中要做到：操作规范、注意安全，如果发生意外也要冷静处理从常用酸和碱的性质，灭火的原理和
3、方法等方面解答【详解】A、因为降温和隔绝空气可灭火，洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，故 A 正确；B、少量酸或碱滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，做法不正确，故 B 错误；C、不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医，故 C正确；D、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上 3%5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故 D 正确；故选 B。【点睛】解题关键：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法；难点：学会处理常见意外事故的方法技巧。3.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能
4、达到预期目的的是A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B. 量筒的“0”刻度在下面C. 用 10mL 量筒去量取 7.50mL 稀盐酸D. 用托盘天平称量 5.85gNaCl 晶体【答案】A【解析】【分析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为 0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为 0.1g。【详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A 正确；B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B 错误；3C. 量筒的精确度为 0.1ml，用 10mL 量筒只可量取 7.5mL 稀盐酸，C 错误；D. 托
5、盘天平精确度为 0.1g，用托盘天平无法称量 5.85gNaCl 晶体，D 错误。4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳【答案】C【解析】【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A 错误；B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B 错误；C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C 正确；D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D 错误。5.下列物质
6、中，属于电解质的是（ ）A. 硫酸铜溶液 B. 干冰 C. 熔融的烧碱 D. 铁丝【答案】C【解析】【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，电解质导电必须是自身电离；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A. 硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故 A 错误；B. 二氧化碳常温下为气体，只有 CO2分子，没有自由移动的离子，虽 CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不
7、是CO2自身电离，故 CO2不属于电解质，故 B 错误；C. 熔融的 NaOH 中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电，是化合物，所以它是电解4质，故 C 正确；D. 铁丝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查了电解质的判断，解题关键：对电解质概念的理解。易错点 A，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质6.下列说法正确的是A. 1 mo1 氯含有 6.021023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023C. H2O 的摩尔质量是 18gD. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量【答案】B【解析】【分
8、析】A.物质的量需注明微粒种类，如分子、原子、离子；B. 阿伏加德罗常数的数值等于 12g 碳-12 中含有的碳原子数目；C. D.摩尔质量单位为 g/mol【详解】A. “氯”指代不明，1 mo1 氯气含有 6.021023个氯分子，1 mo1 氯原子含有26.021023个氯原子，A 错误；B. 阿伏加德罗常数的数值等于 12g 碳-12 中含有的碳原子数目，阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023，B 正确；C. H2O 的摩尔质量是 18g/mol，C 错误；D. 钠的摩尔质量为 23g/mol，钠的相对原子质量为 23，D 错误。答案为 B。7.下列各物质所含原子数目，按由大到小
9、顺序排列的是 0.5mol NH 3 标准状况下 22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H 2SO4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多，以此分析。5【详解】0.5mol NH 3含有原子物质的量为 2mol； 标准状况下 22.4L He 的物质的量为 1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有 1 个原子，含有的原子的物质的量为 1mol；4 9mL 水的质量为 9g，物质的量为 0.5mol，每个水分子含有 3 个原子，含有的原子的物质的量为 1.5mol；0.2mol H 2SO4含有原子物质的量为
10、 1.4mol。所以含有的原子数目由大到小顺序为。所以 A 选项是正确的。8.下列溶液中 c(Cl）与 120mL2molL1KCl 溶液中 c（Cl ）相等的是 ( )A. 60mL1molL1MgCl2溶液 B. 60mL2molL 1ZnCl2溶液C. 40mL2molL1AlCl3溶液 D. 480mL1molL 1NaCl 溶液【答案】A【解析】【分析】电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，120mL2molL1KCl 溶液中 c（Cl ）=2molL 1 ，据此结合计算判断【详解】A. 60mL1molL1MgCl2溶液中 c（Cl ）=1molL
11、1 2=2molL1 ，与120mL2molL1KCl 溶液中 c（Cl ）=2molL 1 浓度相等，故 A 正确；B. 60mL2molL1ZnCl2溶液中 c（Cl ）=2molL 1 2=4molL1 ，与 120mL2molL1KCl 溶液中 c（Cl ）=2molL 1 浓度不相等，故 B 错误；C. 40mL2molL1AlCl3溶液中 c（Cl ）=2molL 1 3=6molL1 ，与 120mL2molL1KCl 溶液中 c（Cl ）=2molL 1 浓度不相等，故 C 错误；D. 480mL1molL1NaCl 溶液中 c（Cl ）=1molL 1 1=1molL1 ，与
12、 120mL2molL1KCl 溶液中 c（Cl ）=2molL 1 浓度不相等，故 D 错误；故选 A。9.铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是A. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C. Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4+ H 2D. 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3+ 3H 26【答案】B【解析】【详解】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氢气是单质，必须写化学式，硫酸为强电解质、硫酸亚铁为强电解质且都易溶，拆成离子，反应的离子方程式为 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，答案
13、选 B。10.能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba（OH） 2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钠和稀醋酸反应【答案】C【解析】【分析】根据离子反应方程式的书写条件分析。【详解】A.氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时，不能拆成离子形式，故 A 错误；B. Ba（OH） 2与稀硫酸反应过程中会生成难溶性的 BaSO4，故离子反应方程式：Ba 2+ 2OH +2H SO 42-BaSO 4+2H2O，故 B 错误；C. 澄清石灰水和稀硝酸反应实质就是溶液中的 OH-和 H+反应生成水，故 C 正确；D. 稀醋酸是弱酸，在水溶液
14、中不能完全电离，故书写离子方程式时，不能拆开，故 D 错误。故选 C。【点睛】在书写离子反应方程式过程中，难电离的物质（如，弱酸、弱碱） ，难溶性物质（如，CaCO 3等） ，易挥发性物质（如，气体） ，不能拆开。11.下列反应的离子方程式不正确的是A. 澄清石灰水与 Na2CO3溶液混合：Ca 2+ + CO32-=CaCO3B. 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 2+2H+=Cu2+2H2O【答案】B【解析】【分析】A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与
15、反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆7开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】A. 澄清石灰水与 Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca 2+ + CO32-=CaCO3，A 正确；B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO 32-+2CH3COOH=H2O+CO2 -+2CH3COO-，B 错误；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2，C 正确；D. 氢氧
16、化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH) 2+2H+=Cu2+2H2O，D 正确；答案为 B。12.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A. KMnO4O 2 B. CO2CO C. Br Br 2 D. Fe2O3Fe【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应中的还原剂、氧化剂中元素的化合价变化规律分析。【详解】A.KMnO 4O 2中 O 元素的化合价升高，但 KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故 A 错误；B.CO2CO 中 C 元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故 B 错误；C.Br-Br 2中 Br 元素的化合价升高，需要加入合适的
17、氧化剂来实现，如加入氯气，故 C 正确；D.Fe2O3Fe 中 Fe 元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉，故D 错误。 故选 C。【点睛】氧化还原反应中，元素化合价降低，即做氧化剂，需要添加还原剂，反之，元素化合价升高，即做还原剂，需要添加氧化剂。13.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A. CuO + H2 Cu + H2O B. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2C. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D. NaOH + HCl = NaCl + H2O8【答案】C【解析】【详解】ACu、H 元素的化合价发生变化，属于氧
18、化还原反应，且属于置换反应，故 A 不选；BMn、O 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于分解反应，故 B 不选；CFe、C 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故 C 选；D没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故 D 不选；故选 C。【点睛】本题考查氧化还原反应与四类基本反应。本题的易错点为 AB，要注意审题：属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。判断反应是否为氧化还原反应，常常根据反应中有无元素的化合价变化判断。14.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+S
19、O2+2H2OH 2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2；2F 2+2H2O4HF+O 2；4NO 2+O2+2H2O4HNO 3；2Na+2H 2O2NaOH+H2A. B. C. D. 【答案】D【解析】因反应 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中 Br 的化合价从 01，Br 2作氧化剂，S 的化合价从+4+6，SO 2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，不符合；反应中单质氟是氧化剂，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，符合；反应中 NO
20、2是还原剂，氧气是氧化剂，水既非氧化剂又非还原剂，不符合；反应中水是氧化剂，符合；答案选D。15.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH 35O 2 4NO6H 2O，对于该反应判断正确的是A. O2被氧化B. 该反应是置换反应C. NH3是氧化剂D. 若有 17 g NH3参加反应，则反应中转移的电子数为 5 mol【答案】D9【解析】【分析】主要根据氧化还原反应概念分析解题。【详解】A 项，O 2得电子，被还原，A 项错误；B 项，生成物中无单质，不是置换反应，B 项错误；C 项，反应中，NH 3中氮失电子，NH 3是还原剂，C 项错误；D 项，从氮元素化合价升高或氧元素化合价降低可知
21、，每 4molNH3参加反应有 20 mol 电子转移，D 项正确。本题选 D。【点睛】NH 3、NH 3H2O、NH 4+中氮元素均为-3 价。氧化还原反应概念可简记成：氧化剂得、低、还；还原剂失、高、氧。16.下列说法正确的是 ( )A. 切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O 2 Na 2O2B. 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na + 2H + 2Na + + H2C. 常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O , 随着与氧气的接触最终生成 Na2O2D. Na 的金属活动性比 Mg 强,故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 Mg【答案】B【解析】【详解】A、
22、Na 表面光亮逐渐变暗，发生 4NaO 2=2Na2O，故 A 错误；B、Na 属于活泼金属，能与盐酸发生：2Na2H =2NaH 2，故 B 正确；C、常温下，Na 与氧气生成 Na2O，加热时 Na2O 与氧气反应生成 Na2O2，故 C 错误；D、金属钠与盐溶液反应，Na 先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与盐发生反应，生成 Mg(OH)2，故 D 错误；【点睛】易错点是选项 D，金属钠与盐溶液反应，先与水反应:2Na2H 2O=2NaOHH 2，生成的 NaOH 再与 MgCl2反应：MgCl 22NaOH=Mg(OH) 22NaCl，没有生成金属镁。17.常温下，下列物质可以用铝
23、制容器存放的是A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【分析】10常温下，Fe、Al 遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸。【详解】Al 与浓盐酸可持续反应放出氢气，不能用铝制容器存放浓盐酸，故不选 A；常温下，浓硫酸与 Al 发生钝化，可以用铝制容器存放浓硫酸，故选 B； Al 与稀硝酸持续反应至反应结束，不能用铝制容器存放稀硝酸，故不选 C； Al 与 NaOH 溶液可持续反应放出氢气，不能用铝制容器存放氢氧化钠溶液，故不选 D。18.可用于治疗胃酸过多的物质是A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化
24、钠【答案】A【解析】【分析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项 A 正确；B、NaCl 不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项 B 错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项 C 错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项 D 错误；答案选 A。【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。19.将 钠、镁、铝、 铁分别放入 的盐酸中，产的气体体积比是0.2mol 100mL1molL-1（同温同
25、压下） （ ）A. 1:2:3:2 B. 6:3:2:3 C. 1:1:1:1 D. 2:1:1:1【答案】D【解析】金属的物质的量均为 0.2mol，n(HCl)=0.1mol，根据相关反应方程式判断反应后金属均过量。过量的钠与水反应也生成氢气，0.2molNa 生成 0.1molH2，其他金属根据 HCl 的物质的量计算生成的氢气，均为 0.05mol，故产生的气体体积比是 2：1：1：1，故选 D。点睛：解答此题首先根据反应方程式结合题给数据分析哪种物质过量，根据不足的物质计算生成氢气的量，特别注意过量的钠能与水反应也放出氢气。20.把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是A. 稀盐酸
26、 B. 烧碱溶液11C. 硫酸铝溶液 D. 硫酸镁溶液【答案】B【解析】【详解】A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，选项 A 不正确；B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，选项 B 正确；C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，是消耗镁生成铝而无法除去铝，选项 C 不正确；D、硫酸镁溶液与铝不反应，无法除去铝，选项 D 不正确。答案选 B。21.做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）A. 用水洗涤 23 次后再使用 B. 用滤纸擦干后才可使用C. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可
27、使用 D. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用【答案】D【解析】【详解】做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，实验结束后同样要用盐酸洗涤，故答案 D 正确。故选 D。22.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为A. 2.48g B. 2.58g C. 4.16g D. 4.41g【答案】A【解析】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量法可快速解决问题。2N
28、aHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O m168 62m(NaHCO3) 0.9312m(NaHCO3)=2.52g 则 m(Na2CO3)= 5.00g-2.52g = 2.48g。答案选 A。二、填空题（(每空 2 分，共 56 分）23.实验室用密度为 1.25g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL 0.5mol/L 的稀盐酸,请填空并回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_列出算式）（2）配制 250mL 0.5mol/L 的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL（3）配制时，其正确的操作顺序是_（用下列字母表示，每个字母只能用一次）A用
29、30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处。（4）操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，若实验过程 E 中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_。（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度_（偏大、偏小、不影响） 。【答案】 (1). 12.5mol/L (2).
30、 10.0 (3). 250 (4). B、C、A、F、E、D (5). 保证溶质全部转入容量瓶,减小误差 (6). 重新配制 (7). 偏小【解析】【分析】（1）依据 C=1000/M 计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）依据 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀计算所需浓盐酸的体积；（3）依据配制一定物质的量浓度的一般操作步骤解答；（4） （5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据 c=n/V 分析判断。13【详解】 （1）浓盐酸的物质的量浓度c=1000/M=10001.25g/mL36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L。（2）设所需浓盐酸的
31、体积为 V 浓，依据 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀可知，250mL0.5mol/L=12.5mol/LV 浓，V 浓=10.0mL，所配制的溶液的体积为 250mL，故所需的容量瓶的容积为 250mL，故答案为：10.0， 250。（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序是 B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D。 （4）操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，因为烧杯壁上沾有溶质，为防止引起误差，必须洗涤烧杯内壁 2-3 次，若实验过程 E 中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，无法挽回，必须重新配制，故答
32、案为：保证溶质全部转入容量瓶，减小误差；重新配制。（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴落在容量瓶外面，溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小。【点睛】配制过程中误差分析：称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外；（mB 偏小，cB 偏低）溶解搅拌时有部分液体溅出；（mB 偏小，cB 偏低）转移时有部分液体溅出；（mB 偏小，cB 偏低）未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次3 次；（mB 偏小，cB 偏低）溶解时放热，且未冷却至室温（20） （V 偏小,cB 偏高）在定容时，仰视读数（V 偏大，cB 偏低） ，俯视读数（V 偏小，cB 偏高）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分；
33、（V 偏大，cB 偏低）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线；（无影响）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。 （无影响）24.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：（1）1molCH 4含 碳原子_mol，含氢原子_mol。（2）标准状况下，0.5mol 个 CO2分子所占有的体积为_。（3）标准状况下，33.6LH 2所含的分子数目为_。（4）34g H 2O2的物质的量为_; 0.5molH 2SO4的质量为_。【答案】 (1). 1 (2). 4 (3). 11.2L (4). 1.5NA (5). 1mol (6). 49g14【解析】【分析】每个甲烷分子中含有
34、1 个碳原子和 4 个氢原子，微粒个数比等于物质的量之比；标准状况下，1mol 任何气体的体积约为 22.4L；单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，以此分析解答。【详解】 （1）每个甲烷分子中含有 1 个碳原子和 4 个氢原子，所以 1molCH4含碳原子1mol，含氢原子 4mol。（2）标准状况下，1mol 任何气体的体积约为 22.4L，所以 0.5molCO 2分子所占有的体积为V=0.5mol 22.4L/mol=11.2L。（3）标准状况下，33.6LH 2的物质的量 n= =1.5mol，所含的分子数目为 1.5NA。33.6L22.4L/mol（4）H 2O2的
35、摩尔质量为 34g/mol，34g H 2O2的物质的量为 =1mol；H 2SO4的摩尔质量为34g34g/mol98g/mol，0.5molH 2SO4的质量为 0.5mol 98g/mol=49g。25.写出下列反应的离子方程式：（1）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：_（2）在硫酸铝溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 ：_（3）氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：_（4）金属钠与水反应：_【答案】 (1). CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- (2). Al3+ + 3NH3H 2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ (3). Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)
36、 2 (4). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【解析】【分析】（1）反应的方程式为 Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3；（2）发生的反应方程式 Al2(SO4)36NH 3H2O=2Al(OH)33(NH 4)2SO4（3）发生的反应方程式为 Ba(OH)2CuSO 4=Cu(OH)2BaSO 4；（4）发生反应方程式为：2Na2H 2O=2NaOHH 2；按照拆写离子方程式的要求进行。【详解】 （1）CO 2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHCO3，离子方程式为 CO2CO 32 H 2O=2HCO3 ；（2）离子方程式为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH
37、 4 ；（3）Ba(OH) 2和 CuSO4反应生成 BaSO4和 Cu(OH)2沉淀，离子方程式为15Ba2 2OH Cu 2 SO 42 =Cu(OH)2BaSO 4；（4）金属钠与水反应：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2。26.根据反应 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O，回答下列问题：(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目_。(2)请用化学式写出该反应中的还原剂是_；氧化剂是_；氧化产物是_。 (3)还原剂和还原产物物质的量之比_。【答案】 (1). (2). Cu (3). H2SO4 (4). CuSO4 (5). 1:1【解析】【分析】在 Cu
38、+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O 反应中，Cu 元素化合价升高，失电子被氧化，S 元素化合价降低，得电子被还原；所含元素化合价升高，失电子的物质作还原剂，还原剂对应的是氧化产物；所含元素化合价降低，得电子的物质作氧化剂，氧化剂对应的是还原产物。【详解】 （1）该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低 2 价，失电子的元素是铜，化合价升高 2 价，所以转移电子 2mol，如图所示：故答案为： （2）在氧化还原反应中，所含元素化合价升高，失电子的物质作还原剂，还原剂对应的是氧化产物；所含元素化合价降低，得电子的物质作氧化剂，氧化剂对应的是还原产物；所以还原剂是 Cu；氧化
39、剂是 H2SO4；氧化产物是 CuSO4； 故答案为： Cu ；H 2SO4 ； CuSO 4 16； （3）还原剂是 Cu，还原产物是 SO2，还原剂和还原产物物质的量之比为：1:1，故答案为：1:1。【点睛】本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，注意电子的转移方向和数目，难度不大。27.某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B，A 暴露在空气中足够长时间变为 C，B 和酸性气体 D 能生成 C，A 和 B 都能与水生成 E，E 和 D 也能生成 C。回答下列问题。(1)写出下列
40、物质的化学式：C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：A 和水生成 E：_；B 和 D 生成 C：_；A 在空气中加热：_。【答案】 (1). Na2CO3 (2). CO2 (3). NaOH (4). 2Na+2H2O2NaOH+H 2 (5). 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2 (6). 2Na+O2 Na2O2【解析】【分析】某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B，则 A 是Na、B 是 Na2O2，A 露置在空气中足够长时间变为 C，银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成 NaOH）成液（NaOH 潮解）结块（
41、吸收 CO2成Na2CO310H2O）最后变成 Na2CO3粉（风化） ，有关反应有：4Na+O2=2Na2O、Na 2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O、Na 2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na 2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，则 C 是 Na2CO3，B 和酸性气体 D 能生成 C，则 D 是 CO2，A 和 B 都能与水生成 E，则 E 是 NaOH；据此分析可得结论。【详解】 （1）通过以上分析知，A、B、C、D、E 分别是 Na、Na 2O2、Na 2CO3、CO 2、NaOH，故答案为：Na 2CO3、CO 2、NaOH；（2）钠和水反应生成 NaOH 和氢气，反应方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H 2O=2NaOH+H2；17过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；钠在空气中加热生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O 2 Na2O2。
