1、1课后作业 28 化学实验仪器的识别与基本操作(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 9小题,每小题 6分,共 54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )答案 B解析浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般保存在用玻璃塞的细口瓶中;水和乙酸乙酯互不相溶,可用分液漏斗分离;用量筒量取液体只能精确到 0.1mL;实验室中固体药品要保存在广口瓶中,便于取用。2.(2017杭州七县期末考试)下列说法不正确的是( )A.用丁达尔效应可以区分 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液B.配制 100 g 20%的硝酸钾溶液,需要用到容量瓶C.可以用萃
2、取的方法将溴从溴水中提取出来D.焰色反应实验前,应先用稀盐酸洗净铂丝,再在酒精灯火焰上灼烧至无色答案 B解析丁达尔效应为胶体特有的性质,利用丁达尔效应可以区分 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液,A 正确;配制 100g20%的硝酸钾溶液,计算、称量后在烧杯中溶解即可,需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒,不需要容量瓶,B 错误;溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,可利用萃取的方法将溴从溴水中提取出来,C正确;焰色反应实验前,应先用稀盐酸洗净铂丝,再在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后进行焰色反应实验,D 正确。3.(2018金华十校高三期末联考)下列说法正确的是( )A.制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注
3、入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌B.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中D.根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在答案 D解析浓硫酸的密度大于浓硝酸,混合时应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,A 错误;过滤时,玻璃棒的作用是引流,不能搅拌,否则容易使滤纸破损,故 B错误;实验时多余的金属钠能放回原瓶中,C 错误;焰色反应是检验某些金属元素的存在,故 D正确。4.(2018温州六校联考)下列实验操作合理的是( )A.配制 1 molL -1的硫酸铜溶液 200 mL,
4、需要称取胆矾晶体 40 gB.蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口,则收集到的馏分沸点会偏低C.焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色2D.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别答案 D解析胆矾晶体为 CuSO45H2O,相对分子质量为 250,配制 1molL-1的硫酸铜溶液 200mL,需要硫酸铜物质的量为 0.2mol,需要胆矾晶体质量为 0.2mol250gmol-1=50g,A错误;蒸馏实验时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处,若高于支管口,则收集到的馏分沸点会偏高,B 错误;铂丝要用盐酸来清洗,因为金属氯化物多数易溶,且盐酸受热易挥发,C 错误;丝绸为蛋白质,燃烧
5、后有烧焦的羽毛气味,棉布为纤维素,燃烧有烧纸的气味,D 正确。5.下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是( )答案 C解析 A为碱式滴定管;B 中气体流向错误,液体一旦从右边倒吸进入广口瓶,很快浸没进气导气管,引起进一步的倒吸,故不能作为安全瓶防倒吸;C 为了制取纯净的氢氧化亚铁,减少与氧气的接触机会,滴管插入液面以下加入液体,并用苯进行液封,C 项正确;量筒不能用来溶解或稀释物质,应在烧杯中稀释浓硫酸,D 项错误。6.下列有关实验操作正确的是( )A.容量瓶和滴定管上都标有使用温度,使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗B.检验某溶液中是否含有 S 时,应取少量该溶液,依次
6、加入 BaCl2溶液和稀盐酸O2-4C.为观察 Mg条在 CO2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的 Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D.测溶液 pH:用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO溶液,滴到放在表面皿上的 pH试纸中部,变色后与标准比色卡比对答案 A解析容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度,使用时滴定管水洗后还需润洗,故 A正确;B 项,先加稀盐酸,可以排除银离子与碳酸根离子的干扰,再加入 BaCl2溶液,产生的沉淀只能是硫酸钡,而依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸产生白色
7、沉淀,白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是氯化银,故 B错误;C 项,不能将燃烧的镁条投入集气瓶底部,应用坩埚钳夹持点燃的镁条,故 C错误;D 项,NaClO 有强氧化性,不能用 pH试纸测量其溶液的 pH,故 D错误。7.(2018浙江五校高三第一次联考)下列实验操作正确的是 ( )称量时,将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出 石油的蒸馏实验中,应注意加热之前先接通冷却水,而停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间3A. B. C. D.答案 C解析氢氧化钠易潮解,有腐蚀性,要放在玻璃器皿中称量,故错误;铜与
8、FeCl3溶液发生反应,使铜转化成可溶性的铜盐,故正确;分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故错误;石油的蒸馏实验中,应注意加热之前先接通冷却水,而停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间,故正确;故选 C。8.实验是化学研究的基础,下列图中所示的实验操作正确的是 ( )答案 C解析 A选项,SO 2能与碱性物质反应,不能用碱石灰干燥;B 选项,氧气的密度比空气的密度大,应用向上排空气法收集;C 选项,向右拉针筒活塞,装置内气压减小,长颈漏斗管中液面下降,正确;导管直接插入稀硫酸中,极易发生倒吸,D 不正确。9.用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证实中反
9、应发生的是( )中实验 中现象A铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡B加热 NH4Cl和 Ca(OH)2的混合物 酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的 CCl4溶液褪色答案 A解析在初始加热时,排出的试管中的空气也会使肥皂水冒泡,故 A不能证实中发生了反应;酚酞溶液变红,说明有碱性气体产生,能证实中反应发生;石蜡油的主要成分是烷烃,不能使溴的四氯4化碳溶液褪色,在碎瓷片上受热后,产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明有含不饱和键的新物质生成,能证明中发生了反应。二、非选择题(本题包括 4小题,共 46分)10.(10分)(1)化学是一门以实验为
10、基础的学科,化学实验是化学研究的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是 (填写下列各项序号)。 A.用 pH试纸测氯水的 pHB.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.Na2CO3溶液不能用带有玻璃塞的试剂瓶保存D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将 NaOH固体放在左盘纸上称量E.配制 H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸F.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余一定不能再放回原试剂瓶(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“”“ 解析(1)A 错误,pH 试纸不能测氯水的 pH;D错误,NaOH 易
11、潮解,且有很强的腐蚀性,应放在小烧杯中称量;E 错误,不能用量筒稀释浓硫酸,稀释浓硫酸时放出大量热,应在烧杯中稀释;F 错误,取用金属钠时,多余的钠块应放回原试剂瓶。(2)由于未用标准液润洗滴定管,相当于标准液被稀释了,使所用标准液的体积偏大,则待测液浓度比实际浓度偏大;根据托盘天平称量原理,此时 NaCl质量为 10g-0.4g=9.6g;仰视刻度导致加水偏多,则 c偏小。11.(12分)某研究小组测量菠菜中草酸及草酸盐的含量(以 C2 计)。实验步骤如下:O2-4将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。调节溶液的酸碱性,滴加足量 CaCl2溶液,产生白色沉淀;加入足量
12、醋酸,使 CaCO3溶解;过滤得到CaC2O4固体。用稀盐酸溶解 CaC2O4并加水配制 100 mL溶液。每次准确移取 25.00 mL该溶液,用 0.010 0 molL-1 KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液 V mL。回答下列问题。(1)步骤中“样品预处理”的方法是 (填写字母序号)。 A.灼烧成灰 B.研磨成汁(2)步骤中“调节溶液的酸碱性”至 (填写字母序号)。 A.弱碱性 B.弱酸性 C.中性验证 CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是 。 5(3)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有 。 答案(1)B(2)A 静置,待上层溶液澄清后滴入 CaCl2
13、溶液,不出现浑浊(3)100 mL容量瓶、酸式滴定管解析(1)要从菠菜中得到草酸及草酸盐的溶液只能是研磨成汁;(2)要得到固体只能使溶液为弱碱性;判断 CaCl2溶液已“足量”的方法为静置,待上层溶液澄清后滴入 CaCl2溶液,现象为不出现浑浊;(3)配制溶液要用到 100mL容量瓶,滴定操作需要用到酸式滴定管。12.(12分)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题:(1)能用作干燥氨气的装置有 (填字母); (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 (填字母); (3)在氯气和铁反应实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除
14、去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 (填字母); (4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有 (填字母); (5)为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果,某同学设计了如图所示的实验。可通过观察 来定性比较得出结论。有同学提出将 CuSO4溶液改为 CuCl2溶液更为合理,其理由是 , 你认为还可以作何改进? 。 答案(1)DE (2)AB (3)A (4)A (5)反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度控制阴离子相同,排除阴离子的干扰 将 FeCl3溶液改为 Fe2(SO4)3溶液解析(1)干燥氨气需要用固体干燥剂碱石灰,故只能用球形干燥管 D或 U形管 E。(
15、2)收集氯气可用向上排空气法或排饱和食盐水法,而收集 NO只能用排水法,不能用排空气法,因其易与空气中 O2反应。既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 A和 B,A中装满水,短管进气可以收集 NO。(3)根据题意,需要添加一个洗气瓶,故选 A。(4)将乙烯缓缓通入盛有溴水的洗气瓶中即可完成,故选用装置 A。6(5)两溶液中所加溶质的阳离子和阴离子都不同,为防止阴离子差异对实验产生干扰,可选取阴离子相同的溶质。13.(12分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N 2H4H2O)。CO(NH2)2+2NaOH+NaClO Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一
16、:制备 NaClO溶液。(实验装置如图所示)(1)配制 30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有 (填标号)。 A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。 实验二:制取水合肼。(实验装置如图所示,加热及夹持仪器未画出)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集 108114 馏分。(已知:N 2H4H2O+2NaClO N2+3H 2O+2NaCl)(3)分液漏斗中的溶液是 (填标号)。 A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和 NaClO混合溶液选择的理由是 。 实验三:测定馏分中肼含量。称取馏分
17、5.000 g,加入适量 NaHCO3固体,加水配成 250 mL溶液,移出 25.00 mL,用 0.100 0 molL-1的 I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的 pH保持在 6.5左右(已知:N2H4H2O+2I2 N2+4HI+H 2O)。(4)滴定过程中,NaHCO 3能控制溶液的 pH在 6.5左右,原因是 。 (5)实验测得消耗 I2溶液的平均值为 18.00 mL,馏分中水合肼(N 2H4H2O)的质量分数为 。 答案(1)BD(2)Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O7(3)B 如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化(4)NaHCO3会与滴定过程中产生的 HI反应(5)9%解析(5)馏分中水合肼(N 2H4H2O)的质量分数为:100%=9%。0.018L0.1000molL-11250gmol-1250mL25.00mL5.000g
