1、1化学计算考点一：化学式的计算1.（2018 重庆 A）民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为 C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（ ）A. 乌头碱由四种元素组成 B. 乌头碱分子中 C、H 原子个数比为 34:47C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成 CO2和 H2O D. 每个乌头碱分子由 93 个原子构成【答案】C【解析】根据乌头碱化学式为 C34H47NO11判断乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个乌头碱分子中 C、H 原子个数比为 34：47；乌头碱在空气中充分燃烧除生成 CO2和 H2O 外，还会生成
2、含氮的化合物；每个乌头碱分子由 34 个碳原子、47 个氢原子、1 个氮原子和 18 个氧原子构成的，共含 93 个原子。故选 C。2.（2018 天津）蛋白质是由丙氨酸(C 3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：(1)丙氨酸由_种元素组成(写数值);(2)一个丙氨酸分子中含有_个原子;(3)丙氨酸的相对分子质量为_；(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_(写最简比)。【答案】 (1)4 (2)13 (3)89 (4)21【解析】(1)丙氨酸由碳、氢、氮、氧 4 种元素组成；(2)一个丙氨酸分子中含有 3+7+1+2=13 个原子；(3)丙氨酸的相对分子质量为：123+17+
3、14+162=89；(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：14：（17）=2:1。3.（2018 巴中）按要求填空：（1）氢离子的符号 H + 。（2）Ca（OH） 2的俗名 熟石灰或消石灰 （填一种即可） 。（3）CH 4中氢元素的质量分数 25% 。解析：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。氢离子的符号是 H+故填：H +；（2）Ca（OH） 2的俗名是熟石灰或消石灰。故填：熟石灰或消石灰；（3）CH 4中氢元素的质量分数为 100%=25%，故填：25%。4.（2018 乐山）下图是“牌”钾
4、肥的部分信息：根据该信息计算：(l)硫酸钾中各元素的质量比_;(2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为_?【答案】 (1). 391632 (2). 44.8%【解析】解：（1）钾肥中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：（239）：（32）：（164）=391632；（2）K% = 100%44.8% 答：（1）钾肥中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为 39：16：32；（2）该钾肥中钾元素的含量最高约为 44.8%。考点二：化学方程式化学计算1.（2018娄底）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+
5、2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）次氯酸钠（NaClO） 中 Cl 元素的化合价为 +1 ；（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为 7：8 （填最简比） ；（3）现要制得 830kg 含杂质 20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算）答案：（3）设次氯酸钠的质量为 x，3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，223.5 332x 830kgx=558.75kg答：至少需要次氯酸钠的质量是 558.75kg。【解析】 （1）根据次氯酸钠的
6、化学式为 NaClO，利用化合物中钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为 0 可计算氯元素的化合价。 （2）根据元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比解答。 （3）根据题示的化学方程式，由高铁酸钠的质量可以计算次氯酸钠的质量。2.（2018 武汉 ）某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量 5.00g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 0.58g 沉淀。请回答下列问题：（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 蓝 色。（2）计算该样品中氯化钠的质量分数。答案：设该样品中氯化钠的质量分数为 x2NaOH+MgC
7、l2=2NaCl+Mg（OH）295 585.00g（1x） 0.58g= x=81%答：该样品中氯化钠的质量分数为 81%。【解析】根据紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，氢氧化钠溶液是碱性溶液，所以可使紫色石蕊溶液变成蓝色；结合生成的氢2氧化镁的质量和对应的化学方程式求算该样品中氯化钠的质量分数。3.（2018 潍坊 ）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取 24g 纯碱样品，加入 100g 水使其完全溶解，再加入 96g 过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀 20g。完成下列问题：（1）反应后溶液中含有的溶质是 CaCl2、NaCl 。 （写化学式） 。（2
8、）通过已知数据，能求出的量有 ABC （写字母序号） 。A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙的质量C样品中碳酸钠的质量分数D氯化钙溶液中溶质的质量分数（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。 （写出计算过程，结果保留到 0.1%）答案：（3）设参加反应的氯化钙的质量为 x，碳酸钠的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 106 100 117x y 20g z= = = x=22.2g y=21.2g z=23.4g反应后溶液中氯化钠的质量分数为 100%=13.1%答：反应后溶液中氯化钠的质量分数为 13.1%。【解析】 （1）由于氯化
9、钙溶液过量，所以反应后溶液中含有的溶质是 剩余的 CaCl2、和生成的 NaCl 以及原混合物中的NaCl。 （2）氯化钙溶液中溶质的质量分数由于氯化钙溶液是过量的，所以不能根据消耗的氯化钙求算对应的质量分数。（3）根据氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式，可以计算碳酸钠的质量及生成的氯化钠的质量，从而可以计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。4.（2018 湖州 ）海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反
10、应） ，收集到 0.02 克 H2停止通电，向所得溶液中加入 10 克盐酸后，溶液恰好为中性。求：（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算） 。答案：（1）设电解过程中消耗硫化钠的质量为 x，生成氢氧化钠质量为 y，2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH，117 2 80x 0.02g y= = ，x=1.17g，y=0.8g，答：电解过程中消耗氯化钠的质量是 1.17g。（2）所加盐酸中溶质质量为 z，NaOH+HClNaCl+H2O，40 36.50.8g z= z=0.73g所加盐酸中溶质的质量分数为： 100%=7.3%，答：所加盐酸中
11、溶质的质量分数为 7.3%。【解析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。5.（2018 达州）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将 150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120 202四 150 232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 18 g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 NaCl 和 CaCl2 （填化学式）
12、（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）解：根据第一次总质量减少 100g+40g134g=6g。第二次总质量减少 100g+80g168g=12g，第三次总质量减少100g+120g202g=18g，第四次 总质量减少 100g+150g232g=18g，即第三次恰好完全反应，恰好完全反应生成沉淀的质量为 18g。据此可知，第四次时氯化钙过量，所以可知此时的溶质为 134g=6g 有 NaCl 和 CaCl2。根据前三次都可以计算氯化钙溶液的溶质质量分数。以第一次实验数据计算如下：设氯化钙溶液的溶质质量分数为 x，此时生成的沉淀的质量为 6g，对应的氯化钙溶液的质量为 40g。Ca
13、Cl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 10040gx 6g=x=16.65%3答：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 18g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 NaCl 和 CaCl2。（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为 16.65%。6.（2018 乐山）将 29.1g 由 NaCl 和 BaCl2组成的固体混合物溶解于 94.2mL 水中( 水 =1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为 14.2%的 NaSO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加 NaSO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是_?(2)所得溶液中溶质的质量分数为_?【答案】
14、(1). 23.3g (2). 10%【解析】解：(1)由图可知，生成 BaSO4沉淀的质量为 23.3g；(2)设 BaCl2的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 yBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208 233 117x=20.8g，y=11.7g 溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g 溶质的总质量=11.7g+(29.1g-20.8g) =20gNaCl%= 100%=10%答：生成沉淀 23.3g，所得 NaCl 溶液的质量分数为 10%。7.（2018 天津）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素 9.2g。将此混台物加足
15、量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀 28.7g。计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至 0.1%)_。【答案】(1)11.7g， (2)59.2%。【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为 x。NaCl+ AgNO3AgCl+ NaNO 358.5 143.5x 28.7g= ，解得 x=11.7g(2)11.7gNaCl 中钠元素的质量是：11.7g =4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g） =17g原混合物中硝酸钠的质量分数: 100%=59.2%答：(1)原混合物中氯化钠的质量为 x=11.7g；(2)原混合物中硝酸钠的质量分数 59.2%。
