1、- 1 -易错点 07 金属及其化合物瞄准高考1 （2018 课标）硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D2 （2018 江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
2、D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A 项，NaHCO 3能与 HCl 反应，NaHCO 3用于制胃酸中和剂，NaHCO 3用于制胃酸中和剂与 NaHCO3受热易分解没有对应关系；B 项，SiO 2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与 SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C 项，Al 2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al 2O3用作耐高温材料与 Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D 项，CaO 能与水反应，用于食品干燥剂，CaO 用于食品干燥剂与 CaO 与水反应有对应关系；答案选 D。4 （2018 课标）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和
3、锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率- 2 -B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B4 （2018 天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验 现象 结论A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H 2CO3C6H5OHC向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉
4、淀 Ksp(CuS)Al 2O3） ，是优良的耐火材料化学性质与热水反应MgO +H2O Mg（OH） 2与水不反应- 6 -碱性氧化物MgO +H+ = Mg2+ + H2O两性氧化物Al2O3 + 6H+= 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O3. Mg(OH)2与 Al(OH)3的比较Mg(OH)2 Al(OH)3物理性质 均为白色固体，不溶于水不稳定性 不稳定性化学性质碱性 两性制备Mg2+2OH-= Mg(OH)2Mg2+2NH3H2O =Mg(OH)2+2NH 4+Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+不用强碱AlO2-+CO
5、2+2H2O= Al(OH)3+HCO 3-不用强酸三铁1. 铁原子结构和性质：铁是过渡元素，原子结构示意图： ，位于第四周期，第族，主要化合价：+2、+3。物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。化学性质性 质 铁与非金属反应2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl3 Fe+ S FeS3Fe+2O2 点 燃 Fe3O4 Fe+I2= FeI2与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生 H2，且氧化性酸过量时生成 Fe3+与盐溶液反应 Fe+CuSO4=CuSO4+Fe- 7 -2. 铁的氧化物物 质 FeO F
6、e2O3(铁红) Fe3O4(磁性氧化铁)化合价 +2 +2 +2、+3色、态 黑色粉未 红棕色粉未 黑色晶体水溶性 均不溶于水和 H+反应 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O与 CO的反应FexOy+yCO x Fe + yCO2稳定性 在空气中氧化为 Fe3O4 空气中稳定 在空气中稳定制 备高温熔融，过量的铁与 O2反应：2Fe+O 2 2FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4Fe3O4中有 1/
7、3 的 Fe 是+2 价，有 2/3 的 Fe 是+3 价，可写成 FeOFe2O3，但不能认为 Fe3O4是 FeO 和 Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。3. 铁的氢氧化物物 质 氢氧化亚铁(Fe(OH) 2) 氢氧化铁 Fe(OH) 3色 态 白色固体 红褐色固体水溶性 难溶于水与酸反应 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O与强氧化酸反应3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+8H 2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化
8、：白色灰绿色红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2- 8 -实验室制备煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气煮沸NaOH 溶液，赶走溶解的氧气配制 FeSO4溶液，加少量的还原铁粉用长滴管将NaOH 溶液送入 FeSO4溶液液面以下Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2铁盐与可溶性碱反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)34. Fe2+、Fe 3+离子的检验方法方 法 Fe2+ Fe3+观察溶液颜色 浅绿色 黄色加碱溶液先产生白色
9、沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色产生红褐色沉淀加 SCN溶液 无现象 变红加苯酚溶液 无现象 变为紫色Fe2+、Fe 3+离子的应用： 共存问题 Fe 2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：NO 3 、MnO 4 、ClO 等。不能 发生复分解和双水解反应的离子共存，如：OH 、CO 32 、HCO 3 、S 2 、SO 32 等。 Fe3+：不能与还原性离子共存，如：I 、S 2 、SO 32 等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：OH 、CO 32 、HCO 3 、AlO 2 等；不能与 SCN 共存；不能与苯酚共存。 分离与提纯 FeCl 2（杂质 FeCl3） ，加
10、入铁钉或铁粉后过滤。 FeCl3（杂质 FeCl2） ，通入 Cl2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂 H2O2：离子方程式: 2Fe2+H2O2+2H+ 2 Fe3+2H2O小题快练1某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：TiO251.00%、Al 2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO 218.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为 Na4Al4Si4O16 9H2O） 。- 9 -下列说法不正确的是A 钛渣中的 TiO2、SiO 2不属于碱性氧化物B 滤液中溶质只有 NaAlO2、NaOHC 步骤中加入盐酸时，反应的离子
11、方程式是 Na2TiO3 + 2H+ H2TiO3+2Na +D 步骤中加入适量 Na2SiO3时，反应的化学方程式为：4NaAlO 2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O + 8NaOH 【答案】B2下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A将 FeCl2样品溶于盐酸后，滴加 KSCN 溶液溶液变成红色 原 FeCl2样品已变质 B将 Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 原 Na2SO3样品已变质C向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，再加入 10%的 H2O2溶液滴入稀硫酸
12、未见溶液变蓝；加入 H2O2溶液后，溶液立酸性条件下，H 2O2氧化性强于 I2- 10 -即变蓝D向 5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入 2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液产生白色沉淀，且有无色气体生成反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2BaCO3+ NaCl+ CO2+H 2O【答案】B3向含有 c(FeCl3)0.2mol/L、 c(FeCl2)0.1mol/L 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物。下列有关说法中正确的是A 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为 Fe2O3B 可用过滤的方
13、法分离出黑色分散系中的金属氧化物C 向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D 形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe 2+2Fe3+8OH =Fe3O4（胶体）+ 4H 2O【答案】D【解析】A三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，选项 A 错误；B胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，选项 B 错误；C向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，选项 C 错误；D、氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子反应方程式为：Fe 2+2Fe3+8OH =Fe3O4（胶体）+ 4H 2O，选项 D 正确。4下列实验对应的现象及结论均正确
14、且两者具有因果关系的是- 11 -【答案】A5在含有 Fe3 、Fe 2 、Al 3 、NH 4+四种离子的稀溶液中加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸至完全反应，离子数目没有变化的是A Fe 3 B Fe 2 C Al 3 D NH 4+【答案】C【解析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，亚铁离子被氧气氧化生成铁离子，铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铵根离子和氢氧化钠反应生成氨气。充分反应后再加入过量的盐酸，氢氧化铁沉淀溶解生成铁离子，但铁离子数目比原来多，偏铝酸钠和盐酸反应生成铝离子，铝离子数目不变。所以铁离子数目增加，
15、亚铁离子数目减少，铵根离子数目减少，铝离子数目不变。6在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是A 加热法冶炼汞 B 电解法冶炼铝 C 电解法冶炼铜 D 热还原法冶炼铁【答案】C【解析】根据金属的活动性顺序选择合适的冶炼方法，非常活泼的金属如钠镁铝用电解方法，比较活泼的金属用还原法冶炼，如铁或铜，不活泼的金属用加热分解的方法如汞银等。故选C。7下列有关 NaHCO3的应用错误的是A 用作抗酸药 B 用作净水剂 C 用作发酵粉 D 用作灭火剂- 12 -【答案】B8下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）选项 实验内容 实验结论A取两只试管，分别加入 4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液
16、，然后向一只试管中加入 0.01mol/L H2C2O4溶液 2mL，向另一只试管中加入 0.01mol/L H2C2O4溶液 4mL，第一只试管中褪色时间长。H2C2O4浓度越大，反应速率越快B向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色。产生的气体为乙炔C取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管中加入 0.01mol/LFeCl3溶液 2mL，向试管中加入0.01mol/L CuCl2溶液 2mL，试管产生气泡快。加入 FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。D检验 FeCl3溶液中是否含有 Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
17、不能证明溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】A，两支试管中 KMnO4溶液和 H2C2O4溶液的浓度都不相同，无法说明反应速率的不同是 H2C2O4浓度不同引起的，A 项错误；B，电石的主要成分为 CaC2，电石中还含有 CaS、磷化钙等，CaS、磷化钙等与水反应产生的 H2S、PH 3等也能使酸性 KMnO4溶液褪色，不能证明一定产生乙炔，B 项错误；C，试管产生气泡快，说明试管反应速率快，加入 FeCl3时双氧水分解反应的活化能较小，C 项错误；D，Cl -、Fe 2+都能被酸性 KMnO4溶液氧化，使酸性 KMnO4溶液褪色，溶液紫红色褪去不能说明溶液中一定含 Fe2+，D 项正确；答案
18、选 D。9化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A 明矾能用于自来水的杀菌消毒- 13 -B 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D PM2.5 是指大气中直径接近 2.5106 m 的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】B10下列实验操作和实验结论均正确的是实验操作 实验结论A 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色证明某溶液中存在Fe2B 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生证明氯的非金属性大于碳D 将 MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发
19、、结晶、过滤 制备氯化镁晶体【答案】D【解析】A，先加氯水，再滴加 KSCN 溶液出现血红色，说明加氯水后的溶液中含 Fe3+，Fe 3+可能是原溶液中的也可能是氯水氧化得到的，不能说明溶液中一定含 Fe2+，A 项错误；B，向AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀，说明 AgCl 转化成 AgI，根据沉淀转化的一般原则，K sp（AgCl） Ksp（AgI） ，B 项错误；C，CaCO 3中滴加盐酸有气泡产生，说明发生了反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律得出酸性：HCl H2CO3，HCl 不是 Cl 的最高价含氧酸，不能
20、得出 Cl 和 C 非金属性的强弱，C 项错误；D，在 MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl 2+2H2O Mg（OH） 2+2HCl，在 HCl 气流中蒸发，抑制 MgCl2的水解，制得氯化镁晶体，D 项正确；答案选 D。- 14 -11X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则 X、Y、Z 可能是Na、Na 2O、Na 2O2 AlCl 3、Al(OH) 3、NaAlO 2 Fe、FeCl 2、FeCl 3 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 C、CO、CO 2A B C D 【答案】C12用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A 检验试
21、液中的 SO42-B 检验试液中的 Fe2+C 检验试液中的 I-D 检验试液中的 CO32-【答案】C【解析】A溶液中如含有 SO32 ，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故 A 错误；B先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存- 15 -在亚铁离子，故 B 错误；C试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，碘遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故 C 正确；D若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故 D 错误。13下列实验过程不可以达到实验目的的是（）编号 实验目的 实验过程A 配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液称取 4.0gNaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加入少量水溶解后定容B 比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C 比较 Fe3+和 I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D 探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5ml 不同浓度稀硫酸溶液的试管中同时加入同样大小的锌粒，观察实验现象【答案】A
