1、- 1 -易错点 14 电离平衡小题快练1室温下，关于浓度均为 0.1molL1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A 分别加水稀释 10倍后，醋酸的 pH大B 两者分别与形状大小完全相同的 Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快C 等体积的两溶液分别与相同浓度的 NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的 NaOH溶液体积大D 等体积的两种溶液分别与足量的 Zn发生反应，醋酸中产生的 H2多【答案】D2在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与 10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需 NaOH的量 B OH -的物质的量浓度C 与 Mg
2、反应的起始速率 D 溶液中【答案】B【解析】A 项、两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c 1V1=0.1 L0.01 molL-1=110-3mol,n(后)=c 2V2=0.01 L0.1 molL-1=110-3mol,两者相等，因而中和时消耗的 NaOH的量相等，故 A错误；B 项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，温度不变，水的离子积常数 Kw不变，则 OH-的物质的量浓度前者大于后者，B 正确；C 项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，氢离子浓度越大，与 Mg反应的起始速率越大，则与 Mg反应的起始速率前者小于后者，C 错误；D 项、醋酸的电离常数 K为 c(H+)c
3、(CH3COO-)/ c(CH3COOH)，温度不变，电离常数不变，D 错误。3LiH 2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4溶液的 pH随 c 初始 （H 2PO4）的变化如- 2 -图 1所示，H 3PO4溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH的变化如图 2所示，下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是A 含 P元素的粒子有 H2PO4、HPO 42、PO 43B LiH 2PO4溶液中存在 2个平衡C 用浓度大于 1 molL-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH达到 4.66时，H 3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4D 随 c 初始 （H 2PO4）增
4、大，溶液的 pH明显变小【答案】C4下列说法不正确的是A MCl 2在水溶液中的电离方程式为：MCl 2=M2+2Cl,则 M(OH)2可能是弱电解质B 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C NaHSO 3溶液显酸性的原因是 HSO3的电离强于水解D pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH 4+)=c(Na+)【答案】D【解析】A、MCl 2属于盐，在水中完全电离，但 M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，故 A说法正确；B、HCl 属于强酸，完全电离，等体积的两种酸中 H 的物质的量相同，因此加入过量的 Zn，
5、产生氢气的量相同，相同条件下，氢气的体积相同，故 B说法正确；C、HSO 3 在水中既有电离也有水解，NaHSO 3溶液显酸性，说明 HSO3 的电离程度大于水解，故 C说法正确；- 3 -D、NH 3H2O为弱碱，NaOH 为强碱，相同 pH时，c(NH 3H2O)c(NaOH)，加水稀释促进NH3H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH 4 )c(Na )，故 D说法错误。5下列关于物质的分类或变化说法正确的是A NaCl 溶液是强电解质B 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C Na 2OSiO2是硅酸盐，可溶于水D 溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取出来【答案】C6下列叙述正确的是
6、A 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质【答案】D【解析】A. 硫酸钡难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故 A错误；B. 溶液导电性与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带电荷有关，浓度越大，离子带电荷越多，导电能力就强，与电解质强弱无必然的联系，即强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故 B错误；C. 三氧化硫溶于水后能和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电,
7、电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫,所以三氧化硫是非电解质,故 C错误；D.硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质,故 D正确。7H 2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的 H2C2O4和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是- 4 -A pH=2.5 的溶液中： c(H2C2O4)+c(C2O42) c(HC2O4)B c(Na+)=0.100 molL1的溶液中： c(H+)+c(H2C2O4)
8、=c(OH)+c(C2O42)C c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中： c(Na+)0.100 molL 1+c(HC2O4)D pH=7 的溶液中： c(Na+)c(HCOOH)+c(H+)，故 B错误；C.电离平衡常数越大，其对应离子的水解程度越小，根据电离平衡常数可知，离子水解程度： NH4+HCOO ，由电荷守恒得：c(HCOO )+c(OH)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)=0.1mol/L+c(OH)，水解程度NH4+HCOO ，所以前者溶液中的 c(H+)大于后者溶液中的 c(OH)，则浓度均为 0
9、.1molL1的HCOONa和 NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故 C正确；- 8 -D. CH3COO发生水解反应的离子方程式为 CH3COO H 2O CH3COOHOH ，水解平衡常数Kh= ，将 CH3COONa溶液从 20升温至 30，促进 CH3COO 的水解，水解平衡常数增大，即 Kh= 增大，所以 减小，故 D错误。13室温下，0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定 100 mL 0.1 molL-1 HA、HB 两种酸溶液。pH随 NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是A 电离常数：K a(HA) Ka(HB)B K a(HB)10 -4C
10、pH=7 时，c(A )=c(B)D 中和分数达 100%时，HA 溶液中存在【答案】C- 9 -14氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比 ClO-强，25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl 2（g）Cl 2（aq） K1=10-1. 2 ；Cl 2（aq）+H 2OHClO+H+Cl- K2=10-3. 4 ；HClO H+ClO- Ka=？。氯水中 Cl2（aq） 、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数（）随 pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（ ）A Cl 2（g）+H 2O2H+ClO-+Cl- K=10-10 . 9B 在氯处理水体系中，c（HCl
11、O）+c（ClO -）=c（H +）-c（OH -）C 用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5时差D 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C- 10 -15室温下，下列叙述正确的是A 若 V1 L pH=11的 NaOH溶液与 V2 L pH=3的 HA溶液混合后显中性，则 V1V 2B 等体积、等物质的量浓度的 NaCl溶液中离子总数大于 NaClO溶液中离子总数C 等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3溶液混合： c(A) c(HA) c(H+) c(OH)C 同浓度的 KA、KB、KD 三种盐溶液的 pH大小关系：pH(KD) V(HB
12、) V(HD)【答案】D- 12 -1825时，下列关于 0.1 molL1 的氨水和 0.1 molL1 的醋酸溶液说法正确的是（ ）A 0.1 molL 1 的氨水溶液，pH13B 0.1 molL 1 的醋酸加水稀释，溶液中 c(H+)和 c(OH )都减小C 0.1 molL 1 的醋酸溶液中：c(OH )c(CH 3COO )c(H +)D 0.1 molL 1 的氨水与 0.1 molL1 盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl )c(NH 4+)c(H +)c(OH )【答案】C【解析】A 项，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，因此 0.1molL1 氨水溶液的 pH值一定小于
13、13，故 A项错误；B 项，醋酸是弱电解质，水溶液显酸性；加水稀释后，醋酸的浓度减小，虽然电离程度增大，但还是抵消不了由于加水稀释而使 c(H+)减小的程度，溶液 pH值增大，故 c(OH )增大，故 B项错误；C 项，在 0.1 molL1 醋酸溶液中，根据电荷守恒：c(OH )c(CH 3COO )c(H +)，故 C项正确；D 项，0.1 molL1 的氨水与 0.1 molL1 盐酸溶液等体积混合所得溶液为氯化铵，铵根离子发生水解，溶液显酸性，所以 c(Cl )c(NH4+)，c(H +)c(OH )；故 D项错误。19下列关于电离常数（K）的说法正确的是A 电离平衡常数只与温度有关，
14、升高温度，K 值减小B 电离常数 K与温度无关C 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电力能力越弱D 多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1K 2K 3【答案】C- 13 -20298K 时，二元弱酸 H2X溶液中含 X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A 溶液 pH由 l升至 2.6时主要存在的反应是：H 3X+OH-H 2X+H20B H 2X的第二步电离平衡常数 Ka2(H2X)为 10-4C NaHX 溶液中 c(H+)c(OH -)D 当溶液呈中性时：c(Na +)2c(X 2-)【答案】A【解析】A、溶液 pH由 1至 2.6时，从图中可以判断主要是将 H3X+转化为 H2X，即
15、反应为H3X+OH-H 2X+H20，A 正确；B、溶液显中性，pH7 的时候，溶液中的 HX-和 X2-相等，所以，B 错误；C、从图中可以判断当 HA-占主导的时候，溶液显酸性，所以 NaHX溶液显酸性，即 c(H+)c(OH -)，C 错误；D、溶液显中性，pH7 的时候，溶液中的 HX-和 X2-相等，存在的电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)2c(X 2-)+c(HX-)+c(OH-)，因为溶液显中性有 c(H+)c(OH -)，所以得到 c(Na+)2c(X 2-)+c(HX-)，D 错误。21下列有关氨或铵盐的说法不正确的是( )A 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B 用盐酸滴定氨
16、水，当溶液呈中性时，c（NH 4+） = c（Cl ）C NH 3属于弱电解质- 14 -D 常温时，0.1molL 1 NH4Cl溶液加水稀释， 的值不变【答案】C22若用 AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 的定义为 AG = lg 室温下实验室中用 0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定 20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸 HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 室温下，弱酸 HA的电离常数约为 10-5B A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为 20.00mLC 若 B点为 40mL，所得溶液中：c(OH -) = c(A-)+c(HA)+c(H+
17、)D 反应过程中一定存在：0.01molL -1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)【答案】A- 15 -23相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A pH 相等的两溶液中：c(CH 3COO)=c(Cl)B 分别中和 pH相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH的物质的量相同C 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D 相同浓度的两溶液，分别与 NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)=c(Cl)【答案】A【解析】A、在 pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即 c（CH 3COO ）=c
18、(Cl )，故 A正确；B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与 pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故 B错误；C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故 C错误；D、当醋酸恰好与 NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为 c（CH 3COO ）c(Cl )，故 D错误。2425时，将浓度均为 0.1 molL1 ，体积分别为 Va和 Vb的 HA溶液与 BOH溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb100 mL， Va、 Vb与混合液 pH的关系如图所示，下列说法正确的是-
19、16 -A Ka(HA)110 6B b 点 c(B+) c(A ) c(OH ) c(H+)C ac 过程中水的电离程度始终增大D c 点时，c(A )/c(OH )c(HA)随温度升高而减小【答案】D大题冲关2525时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3电离平衡常数 K K=1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.510-2K2=1.0210-7（1）以上三种电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02 molL1 的 CH3COOH溶液的电离度约为_，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别
20、加蒸馏水稀释至 1000mL，稀释后溶液的 pH，前者_后者(填“、或=”)。（3）下列离子 CH3COO 、CO 32 、HSO 3 、SO 32 在溶液中结合 H+的能力由大到小的顺序为_。- 17 -（4）已知 NaHSO3溶液显酸性，其原因是_(离子方程式配适当文字叙述)。（5）H 2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。【答案】H 2SO3 CH3COOH H 2CO3 3 CO32- SO32- CH 3COO- HSO 3- HSO3- H+ SO32-, HSO3-+H2O H2SO3+OH-, HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以 NaHSO3溶液显酸性
21、 H 2SO3+ HCO3 HSO 3 +CO2+H 2O 26.I(1)常温下三种弱酸 HA、H 2B、HC，电离平衡常数的数值为 1.810-5、5.610 -11、4.910 -10、4.310 -7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： HA + HB - (少量)A -+ H2B ， H 2B(少量) + C -HB - + HC ， HA(少量) + C -A -+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）- 18 -HA H2B HCKa Ka1 Ka2 Ka3 Ka4数值 _ _ _ _(2)常温下 0.1 mol/L HA溶液加水稀释过程，下列
22、表达式数据一定变小是_。Ac(A -) Bc(OH -) Cc(H +)c(OH-) Dc(OH -)/c(H+)Ec(A -)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)(3)某温度下，体积均为 10 mL pH均为 2 的 HA溶液与 HX溶液分别加水稀释至 1000 mL，稀释后 pH变化为：HA 3.2、HX 3.6，则该温度下 HA电离平衡常数_（填大于、等于或小于）HX，理由是_；稀释过程中两溶液的 c(OH-)将_（变大、变小或不变） 。II工业废水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。
23、(4)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，该转化过程中溶液颜色变化为_，能说明反应到达平衡状态的是_。ACr 2O72-和 CrO 42-的浓度相同 B 正 (Cr2O72-)2 逆 (CrO42-)C溶液的 pH 值保持不变 DCrO 42 不再转化为 Cr2O72-(5)若 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g， CrO42-有 10/11 转化为 Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为 52） 。 转化后所得溶液中 c(Cr 2O72-)=_。 请写出该反应的平衡常数表达式 K_，已知：常温下该反应的平衡常数 K10 14，上述转
24、化后所得溶液的 pH 为_。【答案】1.810 -5 4.310-7 5.610-11 4.910-10 AE 小于 弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，越弱越电离所以酸性强的 pH 变化大（其它合理答案也给分） 变大 由黄色变为橙色 C 0.25 mol/L 6 - 19 -【解析】I、(1)根据“强酸制弱酸”原理分析、反应可知酸的强弱关系：HAH2BHCHB-。因为酸H+浓度保持不变，此时反应已达到平衡状态，C 项正确；D.达到平衡状态时，表面上 CrO42不再转化为 Cr2O72-，但实际上 CrO42-仍在转化和生成，只是转化速率和生成速率相等罢了，D错误；答案选 C。-
25、20 -(5) 28.6g 铬元素物质的量 ，因 CrO42-有 转化为 Cr2O72-，说明铬元素 转化为 Cr2O72-，则转化后溶液中 Cr2O72-的物质的量= ，即转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=0.25mol/L。2CrO 42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，平衡常数表达为 ；根据题意铬元素有 转化为 CrO42-，所以转化后溶液中 CrO42-浓度= ，设转化后溶液中 c(H+)=x，将 CrO42- 、Cr 2O72-、x 代入平衡常数表达式： ，解得 x=10-6mol/L，pH=lg10 -6=6。27常温下，将 0.1 mol/LNaOH 溶液分别滴加
26、到 0.1 mol/LHA溶液和 HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与 pH的变化关系如图所示，回答下列问题：（1）请计算出 Ka(HA) =_，Ka(HB)_ Ka(HA) (填“大于 “等于”或“小于”)。（2）等浓度的 HA和 HB溶液，若要向其中之一加水让二者 pH值相等，应该向_中加水。（3）若分别向等浓度等体积的 HA和 HB溶液中加入 NaOH固体让二溶液都呈中性，则 _需要的 NaOH多。（4）a 点溶液中，水电离出的 c(H+)=_。b 点溶液中，c(B -)_ c(Na+)(填“大于” 、“等于”或“小于”)。【答案】10 -4小于 HAHA10-10mol/L大于- 21
27、-（4）a 点溶液的 pH=4，c(H +)=10-4mol/L，c(OH -)=10-10mol/L；酸中水电离出的 c(H+)等于溶液中的氢氧根离子浓度，所以水电离出的 c(H+)=10-10mol/L；由图可知 b点溶液呈酸性，c(OH-)c(OH-)，下列说法中正确的是（_）Ac(H 2C2O4)c(HC2O4 ) Bc(Na +)+c(H+)=2c(C2O42 )+ c(HC2O4 )+c(OH )Cc(OH )= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4 ) Dc(H 2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同学按照图所示的装置，通过
28、实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C中可观察到的现象_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B的主要作用是_。- 22 -（6）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。【答案】H 2C2O4 HC2O4 +H+ 、HC 2O4 H+ + C2O42 CO32 + H2O HCO3 + OH 小 B 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝分解产物中的水和草酸，防止其进入 C 干扰 CO2的检验 向 1mol/L的 NaHCO3溶液中加入 1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强 用 NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH的物质的量是草酸的 2倍
29、【解析】 (1).由题中信息可知，草酸为二元弱酸，在水溶液中分两步电离，电离方程式为H2C2O4 - 23 -29煤气中主要的含硫杂质有 H2S以及 COS(有机硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成 SO2从而引起大气污染，因此煤气中 H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题： (1)脱除煤气中 COS的方法有 Br2的 KOH溶液氧化法、H 2还原法、水解法等。 - 24 -COS 的分子结构与 CO2相似，COS 的结构式为_。 Br 2的 KOH溶液将 COS氧化为硫酸盐的离子方程式为_。 已知：H 2、COS、H 2S、CO 的燃烧热依次为285kJ/mol、299k
30、J/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H 2还原 COS发生的反应为 H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的 H=_kJ/mol。恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按 n(H2)：n(COS)=2：1 混合发生下列反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)a.混合气体的平均相对分子质量不再改变 b. n(H 2)与 n(COS)的比值不变c.CO的体积分数不变 d.形成 2 mol H-S键的同时形成 1 mol H-H键用活性 -Al 2O3催化 COS水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO 2(g)+H2S(g) H c(HSO3-) c(
31、SO32-) c(H+)= c(OH-)【解析】 （1）) COS是 CO2的等电子体,等电子体结构相似,根据二氧化碳的分子的结构式可知 COS结构式 。故答案为： ；COS 和 Br2的 KOH反应生成 K2CO3、K 2SO4、KBr 和 H2O,故离子方程式为 COS+4Br2+12OHCO32 + SO42 +8Br+6H2O，故答案为：COS+4Br 2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O ；已知：H 2、COS、H 2S、CO 的燃烧热依次为 285kJ/mol、299kJ/mol - 25 -、586kJ/mol、283kJ/mol；其燃烧热反应方程式为：H
32、2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285kJ/molCOS(g)+3/2O 2(g)=CO2(g)+SO2(g) H=-299kJ/mol；H 2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)H=-586kJ/mol 30联氨（又称肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，HCN 中 C的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O 2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g)
33、H3 2N 2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为 H4=_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的- 26 -主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N 2H4+H+ N2H5+的 K=8.7107； KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg的联氨可除去水中溶解的
34、 O2_kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是_。【答案】 +2NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O2 H3-2 H2- H1反应放热量大、产生大量气体、产物对环境无污染（答两点即可）8.710 -7N2H6SO4固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质（或还原产物为 N2和 H2O，而 Na2SO3产生 Na2SO4）- 27 -3125时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105K14.310 7K25.610 113.0108（1）一般情况下，当温度升高时，电离
35、平衡常数 K_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。- 28 -（2）下列四种离子结合质子能力最强的是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a.CO32 2CH 3COOH2CH 3COO CO 2H 2O b.ClO CH 3COOHCH 3COO HClOc.CO32 2HClOCO 2H 2O2ClO d.2ClO CO 2H 2OCO 32 2HClO（4）体积均为 10 mL、pH 均为 2的醋酸溶液与 HX溶液分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程中 pH变化如下图所示。则 HX的电离平衡常数_(填“” 、
36、 “=”或“【解析】 （1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，K a增大；因此本题答案是：增大。（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOHH 2CO3HClOHCO 3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO 32-ClO -HCO 3-CH 3COO-，即abdc；因此本题答案是：a。（3）aCO 32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H 2O：碳酸的酸性小于 CH3COOH，所以 CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故 a错误；bClO -+CH3COO
37、H=CH3COO-+HClO：CH 3COOH的酸性大于 HClO，CH 3COOH能够制取 HClO，该反应- 29 -32以硼镁矿(2MgOB 2O3H2O、SiO 2及少量 Fe3O4、CaCO 3、A1 2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：表一：不同温度下 H3BO3的溶解度温度） 20 40 60 100溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2表二：不同物质沉淀完全时的 pH物质 Fe（OH） 3 Al（OH） 3 Fe（OH） 2 Mg（OH） 2pH 3.2 5.2 9.7 12.4(1)由于矿粉中含 CaCO3， “浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，
38、应采取的措施为_。(2)“浸出液”显酸性，含有 H3BO3、Mg 2+和 SO42-，还含有 Fe2+、Fe 3+、Ca 2+、Al 3+等杂质。 “除- 30 -杂”时，向浸出液中依次加入适量 H2O2和 MgO，可以除去的杂质离子为_，H 2O2的作用为_(用离子方程式表示)。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_。(5)己知 25时，硼酸(H 3BO3)溶液中存在如下平衡：H 3BO3(aq)+H2
39、O(1) B(OH)4-(aq)+H+(aq)；K=5.710 -10；25时，0.7molL -1硼酸溶液中 c(H+)=_molL-1。(6)已知 25时：化学式 H2CO3 CH3COOH电离常数K1=4.410-7K2=4.710-11K=1.7510-5下列说法正确的是_(填选项字母)。a碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的 pH：前者后者d等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的 pH：前者后者【答案】分批慢慢加入硫酸（或边加入边搅拌）Fe 3+、Fe 2+、Al 3+H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O防止因温度下降使 H3BO3从溶液中析出加压升温结晶（或加压升温结晶并过滤）210 -5bd【解析】 （1）CaCO 3与硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：CaCO 3 （粉末）+H 2SO4=CaSO4+H2O+CO2，由于矿粉中含 CaCO3， “浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批慢慢加入 H2SO4；故答案为：应分批慢慢加入 H2SO4 ；
