1、- 1 -专题 05 离子反应1、高考真题再现1、 （2018年江苏卷，4）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ )A0. 1 molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B0. 1 molL 1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C0. 1 molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D0. 1 molL 1NaOH溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 32、(2017海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB硫化亚铁与浓硫酸混
2、合加热：2H FeS= =H2SFe 2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)323D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 22OH =NO NO H 2O 3 23、(2017江苏，6)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 34、(2016海南，3
3、)下列反应可用离子方程式“H OH =H2O” 表示的是( )ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合DNa 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合5、 （2015 年安徽卷-10）下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H 、NH 、SO 、Br 可以大量共存 4 24B该溶液中，Ag 、K 、NO 、CH 3CHO 可以大量共存 3C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2 ClO 2H = Cl 2Fe 3 H 2OD向该溶液中加入浓盐酸，每
4、产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023个6、 （2015 年北京卷-11）某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解- 2 -释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 22OH =ClO Cl H 2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO H 2OHClO OH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2H Cl ClO =Cl2H 2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOHClO =HClOCH 3
5、COO二、习题专练1、下列离子方程式书写正确的是( )A用漂白液将污水中的 NH3氧化成 N2：ClO 2NH 3=N2Cl 3H 2OB向 NH4HCO3稀溶液中滴加过量 Ca(OH)2溶液：NH HCO 2OH =NH3H2OCO H 2O 4 3 23C酸性条件下，用 H2O2将 I 转化为 I2：H 2O22I =I22OH D用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的 SO2：SO 2NH 3H2O=NH HSO 4 32、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )A c(HCO )0.1 molL 1 的溶液中：NH 、Al 3 、NO 、Cl 3 4 3B由水电离产生的 c(H )110
6、 12 molL1 的溶液中：Fe 2 、ClO 、Na 、SO 24C加入铝粉产生氢气的溶液中：SO 、Na 、NO 、Cu 224 3D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 、S 2 、Na 、K 233、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 B向 KHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 pH7：SO H Ba 2 OH =BaSO4H 2O24C向 FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl DCa(HCO 3)2溶液和 Ca(OH)2溶液反应：Ca
7、 2 HCO OH =CaCO3H 2O 34、下列离子方程式中，正确的是（ ）A氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl 22OH 3Cl ClO H 2OB盐酸与石灰石反应：2H +CO32 =H2O+CO2C锌与稀硫酸反应：Zn+2H +=Zn2+H2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO42 = BaSO45下列各组离子不能大量共存的是（ ）A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na 、CO 32 、K 、ClO 、AlO 2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K 、SO 42 、Cl 、NH 4- 3 -C25时，某溶液由水电离出的 c(OH )=11013 mol/L：NH 4+、Fe
8、3+、SO 42 、Cl D含有 HCO3的溶液中：K 、OH 、NO 3 、Ca 26.某无色溶液 X 可能含有:K +、Na +、 NH4+、 Mg2+ 、Ba 2+ 、HCO 3、Cl 、SO 42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液 X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀 A 产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀 B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液 X 定含有 NH4+、Mg 2+、SO 42可能含有 HCO3B 溶液 X 中一定没有 HCO3,但不能确定
9、是否含有 ClC 溶液 X 中是否含有 Na+、K +需要通过焰色反应确定D 白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都是纯净物7某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl 、SO 42 、SO 32 、HCO 3 、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取 100mL 上述溶液 X，进行了如下实验，下列说法不正确的是A 气体 A 可能是 CO2或 SO2B 溶液 X 中一定存在 SO42C 溶液 X 中一定不存在 Fe3+和 Mg2+，可能存在 Na+D 向溶液 A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀8下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项 离子方程式 评价- 4
10、 -A将 2 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2I 2正确；Cl2过量，Fe 2 、I 均被氧化B用 Cu 作电极电解 NaCl 溶液，阳极的电极反应式：2Cl 2e =Cl2正确；Cl 优先于 OH 放电C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；H2SO3的酸性强于 HClODMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 2HCO 3 2OH =MgCO3 2H 2O正确；MgCO3比 Mg(OH)2更难溶- 5 -答案与解析一、高考真题再现1、 【答案】B【解析
11、】A项，ClO 强氧化性，与I -不共存，错误。C项，H +与CH 3COO反应生成弱电解质CH3COOH，错误。D项，OH -与HCO 3-反应，不共存。2、 【答案】D3、 【答案】B解析 A 项，电荷不守恒，正确的为 2Na2H 2O =2Na 2OH H2，错误；C 项，正确的为 Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O；D 项，Ca(OH) 2过量，NH 也反应，正24 4确的为 NH HCO Ca 2 2OH =CaCO3NH 3H2OH 2O。 4 34、 【答案】C【解析】A 项，还有硫酸根与钡离子的反应，错误；B 项，为 NH4+与 OH-反应，错误。D 项，为HP
12、O42-+OH-=PO43- + H2O，错误。5、 【答案】D【解析】A.由于 HClO 是弱酸，则溶液中 H 不可能大量存在。B.Ag 与 Cl 能生成沉淀，不能大量共存，CH 3CHO 具有较强的还原性，则 ClO 和 CH3CHO 不能大量共存。C.因 NaClO 水解使得溶液显碱性，故生成的不是 Fe3 而是 Fe(OH)3。D.向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClO Cl 2H =Cl2H 2O，每产生 1 rnol Cl2时，转移 1 mol 电子，约为 6.021023个。6、 【答案】B【解析】A.将 Cl2通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为- 6 -2OH Cl
13、 2=Cl ClO H 2O。B.饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，现在该消毒液的 pH 为12，故不可能仅为 ClO 的水解所致，该消毒液中还含有一定量的 NaOH，是使消毒液的 pH 约为 12 的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO 与 Cl 会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO 有较强的漂白性。因为 CH3COOH 的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入 CH3COOH，会使 CH3COOH 与 ClO 反应生成 HClO，增强其漂白性。二、习题专练1、 【答案】D【解析】加入漂白液将污水中的 NH3氧化成 N2，离子方程式：3ClO 2NH 3=N23Cl 3
14、H 2O，故 A 错误；向 NH4HCO3稀溶液中滴加过量 Ca(OH)2溶液，离子方程式：Ca 2 NH HCO 2OH =NH3H2OCaCO 3H 2O，故 B 错误；酸性条件下， 4 3用 H2O2将 I 转化为 I2，离子方程式：2H H 2O22I =I22H 2O，故 C 错误；用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的 SO2，离子方程式：SO 2NH 3H2O=NH HSO ，故 D 正确。 4 32、 【答案】D3、 【答案】D【解析】选项 A，反应中应该有氢氧化镁沉淀生成，A 错误；选项 B，pH7 时， nKHSO4nBa(OH)221，SO 过量，正确的离子方程式为24SO 2
15、H Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，B 错误；选项 C，向 FeBr2溶液中通入少量氯气，24Fe2 先反应，2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，C 错误；澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，阳离子都是 Ca2 ，无论哪个过量都是 Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O， 3故 D 正确。4、 【答案】C【解析】A 项，电荷不守恒，错误。B 项，石灰石是固体，不能拆成离子形式，错误。D 项，Cu2+与 OH-反应，生成 Cu（OH） 2，错误。5 【答案】D【解析】A 项， “不能使酚酞试液变红”即显酸性，H +与 CO32 、ClO 、AlO 2 不共存。B
16、项，酸性时可与 K 、SO 42 、Cl 、NH 4 共存。C 项，酸性时与 NH4+、Fe 3+、SO 42 、Cl 不反应，- 7 -共存。6【答案】D【解析】加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是 和 中的一种，微热，闻到刺激性气味的气体产生，此气体为 ，原溶液中含有 ，滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为硫酸钡，原溶液中含有 ，一定没有 ，沉淀 A 为 ，原溶液中一定含有，根据电荷守恒，以及离子浓度相同， 和 至少含有一种；A.根据上述分析，另一种阴离子不知道是 还是 ，故 A 错误；B.溶液中可能含有 ，故 B 错误；C.根据
17、溶液呈现电中性，钠离子和钾离子可能含有，故 C 错误；D.白色沉淀 A 是氢氧化镁，白色沉淀 B 是硫酸钡，都是纯净物，故 D 正确；7 【答案】B8 【答案】D【解析】A. 氯气过量,二价铁离子、碘离子都被氧化,离子方程式为：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+6Cl+2I2，故 A 错误；B. 用 Cu 作电极电解 NaCl 溶液,阳极的电极反应式： Cu2e=Cu2+，故 B 错误；C. HClO 有强氧化性,能够氧化 SO2,正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO=Cl+SO24+2H+，评价及离子方程式均不合理，故 C 错误；D. 氢氧化钠足量,与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水,离子方程式： Mg2+2HCO3+4OH Mg(OH)2+2 CO23+2H2O，故 D 正确；故选：D.
