1、- 1 -专题 10 化工流程中信息化学方程式的书写专练1利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3、MgO 等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是_。(2)“还原”是将 Fe3+转化为 Fe2+，同时 FeS2被氧化为 SO42-，该反应的离子方程式为_。(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中 Fe3+的量以控制加入 FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入 HCl、稍过量 SnCl2，再加 HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2Fe3+Sn
2、2+6Cl2Fe 2+SnCl62Sn2+4Cl+2HgCl2SnCl 62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72+14H+6Fe 3+2Cr3+7H2O滴定时，K 2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中_ (填“酸式” 、 “碱式”)；若不加HgCl2，则测定的 Fe3+量_ (填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)。(4)可选用_ (填试剂)检验滤液中含有 Fe3+。产生 Fe3+的原因是_ (用离子方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表：实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO 3)2溶液、酸性 KMnO4溶液、NaOH 溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由
3、“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：_a氧化：。 b沉淀：。 c分离，洗涤。 d烘干，研磨。【答案】 提高铁的浸出率，抑制 Fe3+的水解 14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+ 酸式 偏高 KSCN或苯酚 4Fe2 O 24H 4Fe 3 2H 2O 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶- 2 -液，搅拌；滴加 NaOH溶液，调节溶液的 pH为 3.23.82冰晶石(Na 3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF 2含量为 96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出 Na3AlF6中所含阳
4、离子的电子式_，滤渣 A的主要成分是_(填名称)。(2)为探究适合“酸浸”的条件，取 4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：实验编号萤石品位 硫酸的 反应温度/ 获得 Na 2SiF6的质量- 3 -(CaF2含量) 质量分数1 96% 25% 6070 1202 96% 35% 6070 1533 96% 35% 8090 1004 96% 40% 6070 141实验 3比实验 2获得 Na2SiF6的质量低的原因可能是_。选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_。(3)写出反应的离子方程式：_。 (4)“操作”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_。(5)经测定，操作所得滤液中所含杂质中 K
5、+浓度为 0.05 molL-1，当 Na+浓度降为0.01molL-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+_(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知 25时，K sp(Na3AlF6)=4.010-10，K sp(K3AlF6)=6.010-8)【答案】 Na+ 硫酸钙 温度过高，HF 挥发，造成获得 Na2SiF6的质量降低 35%H2SO4、6070 3Na+4NH4+6F-+AlO2-+2H2O=Na3AlF6+4NH 3H2O或 3Na+4NH4+6F-+AlO2-=Na3AlF6+4NH 3+2H2O 滤液中 F-水解生成的 HF腐蚀硅酸盐质设备 否(4)滤液中含有氟离子，能够
6、发生水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与硅酸盐质设备反应；正确- 4 -答案：滤液中 F-水解生成的 HF腐蚀硅酸盐质设备。(5)根据 Ksp(Na3AlF6)=c(Na+)c(AlF-6)= 4.010-10,当 c(Na+)=0.01molL-1时，c(AlF -6)= 4.010-8,QC= c(K +)c(AlF-6)= 0.054.010-8=210-99时，以 CrO42-为主。钠盐在不同温度下的溶解度(g):温度() 10 20 30 40 50 60 70 80Na2SO4 9.0 19.4 40.8 48.8 46.7 45.3 44.1 43.7Na2Cr2O7 170.2 180
7、.1 196.7 220.5 248.4 283.1 323.8 385.4注 32.38以上，与饱和溶液平衡的固相为无水 Na2SO4,以下则为 Na2SO410H2O。Cr 3+完全沉淀时 pH为 6.8，Cr(OH) 3开始溶解时 pH为 12。请回答下列问题:(1)煅烧铬矿石时，生成 Na2CrO4的化学反应方程式为_(2)滤渣的成分是_(填化学式)。(3)有人认为工艺流程中“用稀硫酸调 pH”改为“通入过量 CO2”，不需调节 pH同样可以达到实验效果，理由是_。(4)向红矾钠溶液中加入适量 KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到_(填序号)得到的 K2Cr
8、2O7固体产品最多。- 5 -A80 B60 C40 D10(5)该工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重铬酸钠，请设计从副产品获得芒硝(Na2SO410H2O)的实验方案:将该副产品按固液质量比 100:230溶于热水，加入稍过量的Na2SO3溶液，搅拌,_，过滤，洗涤，低温干燥。(实验中须使用的试剂:稀 H2SO4、NaOH 溶液)。【答案】 2Cr2O3+4Na2CO3+ 3O2 4Na2CrO4+4CO2 H2SiO3、 Al(OH)3 过量的 CO2不会使Al(OH)3溶解 生成的 NaHCO3在后续步骤中加入稀硫酸可以除去 D 缓缓加入稀 H2SO4,静置，冷却自然结晶，过滤，
9、将晶体用热水溶解，加入适量 NaOH溶液至溶液 pH约为 6.812，趁热过滤，将滤液冷却自然结晶4利用某废镍催化剂（含 NiCO3、Na 2SiO3，少量 Fe3O4、Cr 2O3）制备 NiSO4，流程如下：- 6 -(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_。(2)“碱析”时，常温下调 pH=_时 Fe3+恰好沉淀完全；工业上把 pH调至 10，此时沉淀物有 Fe(OH)3和_，目的是_。(3)取 300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热 th，得到关于沉淀率的关系图如下。合适的工艺条件为_；温度不能太高的原因是_。(4)“
10、一次沉镍”产物为 NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为_。【答案】 2H+ + SiO32- = H2SiO3(胶体) 3.2 Ni(OH)2 把 Cr3+转化为 CrO2-，除去铬元素 70 每 300mL加入 8mL双氧水 70以后沉淀率增加不大，同时双氧水分解速率加快，增加了成本 3NiS + 8HNO 3 = 2NO + 4H 2O + 3Ni(NO3)2 + 3S过量时会生成 NaCrO2，因此工业上把 pH调至 10，此时沉淀物有 Fe(OH)3和 Ni(OH)2，目的是- 7 -把 Cr3+转化为 CrO2-，除去铬元素。(3)根据图像可知温度为 70、加入 8mL双氧水时沉
11、淀率高，因此合适的工艺条件为 70、每 300mL加入 8mL双氧水；由于 70以后沉淀率增加不大，同时双氧水分解速率加快，增加了成本，所以温度不能太高。(4)“一次沉镍”产物为 NiS，由于硝酸具有氧化性，则稀硝酸与之反应的化学反应方程式为3NiS+8HNO32NO+4H 2O+3Ni(NO3)2+3S。5某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程:部分阳离子完全沉淀时溶液的 pH如下:沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2pH 5.2 3.2 9.7 9.2回答如下问题
12、:(1)碱浸的目的是为了除去_(2)某学习小组在实验室中模拟上述流程,简述洗涤滤渣的操作_(3)加入 H2O2并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为_,加入 H2O2发生反应的离子方程式为_。加入 H2O2保温后调 pH,下列范围合理的是_(填选项序号)。A1.83.2 B2.03.0 C3.35.2 D9.29.7(4)滤渣的主要成分为_,滤液调 pH为 23的目的为_(5)为测定产品中 NiSO47H2O纯度，某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤沉淀并干燥,称量质量。通过计算发现产品中 NiSO47H2O的质量分数- 8 -大于 100%,其可
13、能的原因为_【答案】 Al、Al 2O3 向漏斗中加少量蒸馏水浸没滤渣，待水自然流下后，重复上述操作 23 次 温度高，会使 H2O2加速分解，降低原料利用率 H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C Fe(OH)3 在浓缩结晶过程中防止 Ni2+水解 烘干时失去了部分结晶水6氧化铬（Cr 2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿主要成份为 Fe(CrO2)2，还含有 Al2O3、SiO 2等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：（1）亚铬酸亚铁Fe(CrO 2)2中 Cr的化合价是_。（2）焙烧时的主要反应为：4FeOCr 2O
14、3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为_，每产生 32 g Fe2O3，转移电子的数目为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（3）操作 I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为_。滤渣中除 Al(OH)3外还有_（填化学式） 。（5）某工厂用 448 kg铬铁矿粉含 Fe(CrO2)280%制备 Cr2O3，最终得到产品 182.4 kg，产- 9 -率为_%。（6）Cr 3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的 Cr3+，调节 pH至少为_，才能使铬离子
15、沉淀完全。已知 Cr(OH)3的溶度积常数为 1.01032 。【答案】 +3 Cr、Fe 2.8NA 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 将蒸馏水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作 23 次 4CrO42+6S+7H2O4Cr（OH）3+3S 2O32+2OH H2SiO3 75.0 5.07NaBiO 3可作为测定锰的氧化剂，Bi 2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是 Bi2S3,还含少量 SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO 3难溶于水。回答下列问题- 10 -（1）溶液中主要成分为 BiCl3、FeCl 2,则滤渣的主要
16、成分是_(写化学式)。（2）海绵铋与盐酸、H 2O2反应的化学方程式是_（3）向溶液中加入 NaOH和 NaClO发生反应的离于方程式是_，从反应后的混合体系中获得纯净 NaBiO3,操作包括_。（4）一定温度下，向氨水中通入 CO2，得到 (NH4)2CO3、NH 4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与 pH的关系如图所示。随着 CO2的通入，溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)将_(填“增大” “减小”或“不变”)。pH=9 时，溶液中 c(NH4+)+c(H+)=_(用离子浓度表示)。（5）取所得 NaBiO3样品 2.0g,加入稀硫酸和 MnSO4溶液使其完全溶解，然后用
17、新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的 MnO4-，滴定完成后消耗 22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_。【答案】 SiO 2、S 2Bi+3H 2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O Na+Bi3+ClO-+4OH-=NaBiO3+C1 -+2H2O 过滤、洗涤、干燥 减小 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) 77%- 11 -5NaBiO32 MnO410Fe2+，5 10n(NaBiO3) 0.5mo1L10.0220L n(NaBiO3)=0.0055mol得到质量计算质量分数=0.0055mol280g/mol
18、/2.0g100%=77%，故答案为：77%。8冰晶石(Na 3A1F6)微溶于水，工业上用萤石(CaF 2含量为 96)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出 Na3A1F6中所含阳离子的电子式_，滤渣A的主要成分是_(填名称)。(2)为探究适合“酸浸”的条件，取 4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：- 12 -实验 3比实验 2获得。Na 2SiF6的质量低的原因可能是_。选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)“操作 i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_。(5)经测定，操作 i
19、所得滤液中所含杂质中 K+浓度为 0.05molL-1，当 Na+浓度降为0.01molL-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K +_(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知 25时，K sp(Na3AlF6)=4.010-10，K sp(K3A1F6)=6.010-8)【答案】 Na+ 硫酸钙 温度过高，HF 挥发，造成获得 Na2SiF6的质量降低 35%H2SO4、 6070 3Na+4NH4+6F-+AlO2-+2H2O=Na3AlF6+4NH 3H2O或 3Na+4NH4+6F-+AlO2-=Na3AlF6+4NH 3+2H2O 滤液中 F-水解生成的 HF腐蚀硅酸盐质设备 否-
20、 13 -9辉铜矿主要成分 Cu2S,软锰矿主要成分 MnO2，它们都含有少量 SiO2、Fe 2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：MnO 2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH 3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成 NH3；MnSO 4H2O易溶于冷水，不溶于酒精;部分金属阳离子氢氧化物的（开始沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0 molL-1计算：当离子浓度小于 1.010-5时，认为该离子沉淀完全。):Ksp(Fe(OH)3)=1.010-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.010-20， Ksp(Mn(OH) 2)=4.0
21、10-14（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有 CuSO4、MnSO 4等。写出该反应的化学方程式_。（2）调 pH的范围为_。- 14 -（3）在该工艺中可循环使用的物质是_；“加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因为_。（4）请根据如下图示，将“由碳酸锰经一系列操作获得 MnSO4H2O晶体，并测定纯度”的实验方案补充完整。将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;加热溶液并控制温度40，_得到粗产品；_，低温干燥，可得到较纯晶体。欲测定该品体的纯度，取 14.00g晶体加蒸馏水配成 100mL溶液，量取 25.00mL,加足量标准 BaCl2溶液，得到沉淀 4.66g，则此样品的纯度
22、为_(保留四位有效数字)。某小组计算发现本组样品纯度大于 100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_(任写一种)。【答案】 Cu 2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H 2O 3” 、 “=”或“”)。(4)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:己知加压酸浸时控制溶液的 pH为 5.0，生成 TeO2沉淀。如果 H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_。防止局部酸度过大的操作方法是_。对滤渣“酸浸”后，将 Na2SO3加入 Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_。“还原”
23、得到固态碲后分离出粗碲的方法是_，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_。【答案】 小于 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O 10% 溶液酸性过强，TeO 2会继续与酸反应，导致 TeO2沉淀不完全 搅拌 2SO32-+Te4+2H2O=Te+2SO 42- +4H+ 过滤 取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净【解析】（1）Te 与 S位于同一主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则 H2TeO4的酸性小于 H2SO4酸性；- 18 -（2）TeO 2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应
24、，因此反应的化学方程式为 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；12铜及其化合物在生产生活中有广泛应用(1)工业上以黄铜矿(CuFeS 2) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 该反应的氧化剂是_，验证反应产生的气体是 SO2的方法是_。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 50，加入 H2O2，反应一段时间后，升温到 60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在 5060的两个原因除了加快反应速率外，还有_。在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成 CuCl的离子方
25、程式_。(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO 2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:- 19 -辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是_。浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式_。写出“沉锰”反应时离子方程式_。“除铁”这一步反应在 25进行，加入氨水调节溶液 pH为 4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_mol/L。(已知 KspCu(OH)2=2.210-20)【答案】 Cu2S和 Cu2O 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色 同时防止 H2O2分解 2Cu2+2Cl
26、-+SO32-+H2O 2CuCl+ SO42-+2H+ 可提高浸取速率和浸取率 Cu2S+2MnO2 +4H2SO4= 2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O Mn2+HCO3-+NH3 = MnCO3+NH 4+ 2.2- 20 -13氧化铬（Cr 2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿主要成份为 Fe(CrO2)2，还含有 Al2O3、SiO 2等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：（1）亚铬酸亚铁Fe(CrO 2)2中 Cr的化合价是_。（2）焙烧时的主要反应为：4FeOCr 2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO
27、2，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。- 21 -（3）操作 I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为_。滤渣中除 Al(OH)3外还有_（填化学式） 。（5）某工厂用 448 kg铬铁矿粉含 Fe(CrO2)280%制备 Cr2O3，最终得到产品 182.4 kg，产率为_%。（6）Cr 3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的 Cr3+，调节 pH至少为_，才能使铬离子沉淀完全。 （已知溶液中离子浓度小于 110-5 molL-1，则认为离子完全沉淀；Cr(OH) 3的溶度积常数为 1.01032 。
28、）【答案】 +3 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 将蒸馏水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作 23 次 4CrO42+6S+7H2O4Cr（OH） 3+3S 2O32+2OH H2SiO3 75.0 5.0=1.6103mol152g/mol=2.432105g=243.2Kg，所以生成 Cr2O3的产率：182.4 kg/ 243.2Kg100%=75%，正确答案：75%；（6）K spCr（OH） 3=C（Cr 3+）C 3（OH -） ，1.010 32 =110-5 molL-1C3（OH -）C（OH -）=1.010 9 molL-1，POH=9.0，PH
29、=5.0，因此常温下要除去废液中多余的 Cr3+，使铬离子沉淀完全，调节 pH至少为 5.0，正确答案：5.0。14锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为 GeS2，杂质不反应）制取- 22 -Ge，其工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是_。（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为_。（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为_。（4）在沉锗过程中，当温度为 90，pH 为 14时，加料量（CaCl 2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为_（填“10-15” “15-20”或“20-25” ） ，理由是_。编号加料量（CaCl 2/Ge）
30、母液体积（mL）过滤后液含锗（mg/L）过滤后液pH锗沉淀率（%）1 10 500 76 8 93.672 15 500 20 8 98.153 20 500 2 11 99.784 25 500 1.5 12 99.85（5）某温度时，沉锗得到的 CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_。- 23 -an 点与 p点对应的 Ksp相等 b通过蒸发可以使溶液由 q点变到 p点cq 点无 CaGeO3沉淀生成d加入 Na2GeO3可以使溶液由 n点变到 m点（6）CaGeO 3与强酸反应可得到 H2GeO3。0.l molL1 的 NaHGeO3溶液 pH_（填“”“=”
31、或“” ）7，判断理由是_（通过计算比较） 。 （25时，H 2GeO3的Ka1=1.7109 ， Ka2=1.91013 。 ）【答案】 增大固体接触面积，使反应更充分 GeS2+3O2 GeO2+2SO2 4NaH2PO2 +8GeO2 Na4P2O7+H2O+8GeO+2H 3PO4 20-25 当 CaCl2/Ge质量比位于 20-25时，锗的沉淀率最大 bd NaHGeO3的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=11014 /1.7109 =1/1.7105 Ka2=1.91013 ，即 NaHGeO3溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故 pH7- 24 -溶液中 HGeO3 的水解
32、程度大于电离程度，溶液显碱性，因此 pH7。15从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：(1)步骤当盐酸的浓度和 KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_、_(问题中要求举两项)。(2)步骤试剂 X为_，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_。(3)步骤反应的化学方程式为_。(4)步骤反应的离子方程式为_。(5)“粗银”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是_。(6)此类工厂排出的废水中含有的 NO3对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下
33、用 Al粉将 NO3还原成 N2。缺点是处理后的水中生成了 AlO2，仍然对人袭健康有害。- 25 -已知 25，Ksp(Al(OH) 3=1.310-33 Al(OH)3 H+H2O+AlO2 K=1.010 -1325时，欲将上述处理过的水中的 AlO2降到 1.010-6mol/L，需调节溶液的pH=_，此时水中 c(Al3+)=_mol/L25时，Al(OH) 3溶于 NaOH溶液反应的平衡常数 K=_【答案】 进一步粉碎银精矿或适当增大液固比 适当提高浸取温度 或适当延长浸取时间或充分搅拌 Zn SiO2 AgCl+2Na2SO3=Na3Ag(SO3)2 +.NaCl 4Ag(SO3)2 3-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO 32- +N2+4H 2O 防止生成的银被硝酸溶解或硝酸根优先于银离子在阴极被还原,无法得到银 7 1.310 -l2 10拌等；（2）由流程分析可知，试剂 X为 Zn，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有SiO2；（3）步骤
