1、- 1 -专题 18 硫及其化合物（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1能说明二氧化硫具有还原性的事实是A 使品红溶液褪色 B 使溴水褪色C 与氢硫酸反应 D 与烧碱反应【答案】B【解析】A. 二氧化硫使品红溶液褪色，说明其有漂白性；B. 二氧化硫使溴水褪色，说明其有还原性；C. 二氧化硫与氢硫酸反应生成硫和水，说明其有氧化性；D. 二氧化硫与烧碱反应可以生成亚硫酸钠和水，说明其为酸性氧化物。综上所述，B 正确。本题选 B。2下列反应中能产生二氧化硫的是A 氧化铜和稀硫酸反应 B 亚硫酸钠和氧气反应C 三氧化硫和水反应 D 铜和热的浓硫酸反应【答案】D【解析】【详解
2、】3下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A 浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C Cl 2和 SO2都能使品红溶液褪色D SO 2和 FeSO4溶液都能使 KMnO4溶液褪色【答案】C- 2 -【解析】【详解】A. 浓硝酸能见光分解，氯水中的次氯酸能见光分解，所以都要用棕色细口试剂瓶保存，故用同一原理解释，故不符合题意；B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都容易被氧气氧化而变质，故不符合题意；C. Cl2使品红褪色是因为发生了氧化还原反应，而 SO2使品红溶液褪色是发生了化合反应，故二者原理不同，故符合题意；D. SO2和FeSO4溶液都能
3、使 KMnO4溶液褪色是利用了其还原性，故原理相同，故不符合题意。故选C。4某混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A 肯定只有 SO2 B 肯定没有 Cl2、O 2和 NO2C 可能有 Cl2和 O2 D 肯定只有 NO【答案】B【解析】【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。 5化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下
4、列酸化处理的措施中正确的是A 定性检验 SO32-，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化C 检验溶液中是否含有 Fe2 时，用硝酸酸化D 检验溶液中是否含有 SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加 Ba(NO3)2溶液- 3 -【答案】B【解析】【详解】【点睛】检验溶液中是否含有 Fe2 时，若溶液中含有氯离子，则不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，因酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子；溶液酸化时也不能用硝酸酸化，因为硝酸能够氧化亚铁离子；最简的方法用铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，溶液中含有亚铁离子，避免很多麻烦。6
5、用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是甲 乙 丙 试管中的现象A 浓硫酸 亚硫酸钠 石蕊试液 先变红后褪色B 醋酸 粉状贝壳Na2SiO3溶液浑浊C 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 先沉淀后溶解D 浓硝酸 铜 水 生成无色气体并在试管口变为红棕色- 4 -A A B B C C D D【答案】A【解析】【详解】A. 亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不漂白酸碱指示剂，因此二氧化硫【点睛】二氧化硫的漂白性范围较小，针对某些有机色质，如品红，不包括酸碱指示剂，且二氧化硫的漂白具有可逆性；而氯气（实质为次氯酸）漂白性范围
6、相对较大，针对某些有机色质，如品红，也包括酸碱指示剂，且氯气的漂白不具有可逆性。 7某兴趣小组探究 SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是A A 装置中 FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明 SO2有还原性B B 装置中蓝色退去，说明还原性：SO 2I-C C 装置中吸收尾气有可能倒吸D A、B 装置中发生的反应转移电子数一定相等。【答案】D【解析】【分析】A 项，A 装置中 FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，Fe 3+被还原为 Fe2+，说明 SO2具有还原性；- 5 -B 项，B 装置中蓝色褪去，说明 SO2与碘水发生了氧化还原反应，依据氧化还原反应中还原性：还原剂还原产物分析
7、；C 项， SO2能被 NaOH 溶液迅速吸收，导致 C 装置中导管内压强明显减小，C 装置中可能产生倒吸；D 项，A、B 装置中消耗反应物物质的量不确定。【详解】8下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是选项 操作 现象 结论A 将 SO2气体通入 FeCl3溶液中 黄色褪去 SO2具有漂白性B 将 SO2气体通入 H2S 溶液中 出现淡黄色沉淀 SO2具有氧化性C 将 SO2气体通入溶有淀粉的碘水中 溶液变蓝 SO2还原性D 向久置于空气中的 SO2水溶液中滴加石蕊 变红 SO2酸性A A B B C C D D【答案】B【解析】 【详解】- 6 -A二氧化硫与 FeCl3发生氧化
8、还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故 A 错误；B将SO2气体通入 H2S 溶液中，发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故 B 正确；C二氧化硫通入溶有淀粉的碘水中，溶液变蓝，是碘遇淀粉发生的显色反应，说明二氧化硫与碘不发生氧化还原反应，故 C 错误；D二氧化硫与水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，向久置于空气中的 SO2水溶液中滴加石蕊，溶液变红，故D 错误；故选 B。9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项 a b cA Al AlCl3 Al(OH)3B CO2 Na2CO3 NaHCO3C Si SiO2 H2SiO3D S S
9、O3 H2SO4A A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】10某工业废气中的 SO2经如下图中的两个循环可分别得到 S 和 H2SO4，假设循环 I、II 处理等质量的 SO2。下列说法正确的是- 7 -A “反应 1”和“电解”中的氧化产物分别是 ZnFeO3.5和 MnO2B “反应 2”和“吸收”中的 SO2均起还原剂的作用C 铁网或石墨均可作为循环 II 中电解过程中的阳极材料D 循环 I、II 中理论上分别得到 S 和 H2SO4的物质的量比为 11【答案】D【解析】【分析】本题考查了氧化还原反应原理，还原剂判断，电极材料选取和工业流程图分析。【详解】11向如图所示装置
10、中缓慢通入气体 X，若打开活塞 K，则品红溶液褪色；若关闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X 和 Y 可能是( )选项 A B C DX SO2 Cl2 HCl NO2Y NaOH 溶液 饱和 NaHCO3溶液 饱和 NaCl 溶液 Na2SO3溶液A A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】- 8 -A 项，二氧化硫和 NaOH 溶液反应，若关闭活塞 K，品红溶液不褪色，澄清石灰水也不变浑浊，故不选 A 项； B 项，若关闭活塞 K，Cl 2+NaHCO3 =NaCl+CO2+HClO，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，若打开活塞 K，氯气能使品红溶液褪色，不能使
11、澄清石灰水变浑浊，故选 B 项；C 项，若关闭活塞 K，将 HCl 通入饱和 NaCl 溶液，氯化氢气体被吸收，故无论是否打开活塞 K，品红都不褪色且澄清石灰水也不变浑浊，故不选 C 项；D 项，若关闭活塞 K，将 NO2通入 Na2SO3溶液，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸将 Na2SO3氧化为 Na2SO4，故无论是否打开活塞 K，品红都不褪色且澄清石灰水也不变浑浊，故不选 D 项。综上所述，本题正确答案为 B。12SO 2通入足量的 Fe（NO 3） 3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不
12、正确的是A 上述过程中，最终被还原的是 NO3-B 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3Fe3 稀硫酸C 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D 假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为 11【答案】D【解析】试题分析：A.溶液由黄色变为浅氯水，但立即又变为黄色，Fe 3+变为 Fe2+，后又变为 Fe3+，所以最终被还原13如图，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。- 9 -下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是选项 实验现象 解释A BaCl2溶液变浑浊 SO2与 BaCl2溶液反应
13、产生了 BaSO3沉淀B Na2S 溶液变浑浊 SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质C 酸性 KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性A A B B C C D D【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查了二氧化硫的性质分析判断，注意反应现象的分析和性质的应用是解题关键。本题的易错点为 CD，要注意区分二氧化硫的还原性和漂白性。14现有 Na2SO3、Na 2SO4混合物样品 a g，为了测定其中 Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）A 将样品配制成 V1 L 溶液，取其中 25.00 mL 用标准 KMnO4溶液滴定，消耗标
14、准 KMnO4溶液的体积是 V2 mlB 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重 cgC 向样品中加足量 H2O2,再加足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量- 10 -为 b gD 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 d g【答案】B【解析】【分析】根据 KMnO4溶液氧化混合物中的 Na2SO3的化学方程式，结合消耗标准 KMnO4溶液的量可以计算出 Na2SO3的量；将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，碱石灰吸收二氧化硫、水蒸气和挥发出的氯化氢，干
15、燥管增重的量不是二氧化硫的质量；H 2O2将 Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量 BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是 Na2SO3、Na 2SO4混合物总物质的量，再结合样品 ag，可求出其中 Na2SO3的质量分数；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了 Na2SO3，再加入足量 BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 d g 为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中 Na2SO3的质量分数。 【详解】- 11 -【点睛】本题主要考查了 Na2SO3、Na 2SO4混合物中亚硫酸钠含量的测定，主要利用亚硫酸钠的还原性设计实验，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力。
