1、- 1 -专题 20 原子的组成及排布规律（满分 42分 时间 20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1硼有两种天然同位素 105B， 115B，硼元素的原子量为 10.8，则硼元素 中 105B的质量分数约为( )A 20% B 80% C 18.5% D 21.5%【答案】C【解析】点睛：本题考查元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，解题时要注意元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的区别，可先利用十字交叉法计算出两种核素的原子个数比，再计算 的质量分数，试题难度不大。2酸根 RO32所含电子数比硝酸根 NO3的电子数多 8，则下列说法正确的是（ ）A R 和 N为同族元素
2、B RO 32中 R的化合价与 NO3中的 N的化合价相等C RO 32既能被氧化又能被还原D R 原子的电子层数比 N的电子层数多 1【答案】D【解析】酸根 RO32 所含电子数比硝酸根离子（NO 3 ）的电子数多 8，令 R的质子数为 x，则x+24+2(24+7+1)=8，解得 x=14，则 R为 Si元素，AR 为 Si元素，Si 和 N不是同族元素，故 A错误；BSiO 32 中 Si元素的化合价为+4，NO 3 中 N元素的化合价为+5，故B错误；CSiO 32 既不能被还原，又不能被氧化，故 C错误；DSi 原子的电子层数比N的电子层数多 1，故 D正确；答案选 D。 - 2 -
3、点睛：本题考查原子结构和元素的性质，把握电子数和质子数之间的关系是解答本题的关键，试题难度一般，本题的易错点是 C项，解题时注意 SiO32 的性质，SiO 32 既不能被还原，又不能被氧化。3下列化学用语或描述中，不正确的有F 的结构示意图：氢氧根的电子式：HClO 的结构式：HClOSO 3的水溶液能导电，说明 SO3是电解质NaHSO 3在水中的电离方程式：NaHSO 3Na H SO 32-同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A 1 项 B 2 项 C 5 项 D 6 项【答案】C【解析】【详解】4下列表达方式正确的是A B 质子数为 17、中子数为 20的氯原子：2017C
4、lC HClO 的结构式：HOCl D NH 4Cl的电子式：【答案】C【解析】【详解】A、F 的电子式应在 Mg2 两边，用电子式表示 MgF2的形成过程为- 3 -，故 A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，即该氯原子为 3717Cl，故 B错误；C、HClO 的结构式为 HOCl，故 C正确；D、没有表示出 Cl 最外层电子，正确的是 ，故 D错误。答案选 C。5下列说法不正确的是( )A 硬度大的原因与 Si、O 原子之间的成键方式及排列方式有关B 乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C 冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力D MgO 熔点高达 是因为其中的离
5、子键较难被削弱【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查的是物质的化学键类型和晶体的性质等，难度一般。6下列说法不正确的是( )A CCl 4、C 2H4、SiO 2都存在共价键，它们都是共价化合物B SO 2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C CO 2和 N2中，每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构D 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键【答案】D【解析】【分析】CCl4、C 2H4、SiO 2都是非金属元素通过共价键形成的共价化合物；二氧化硫与水反应，需克服二氧化硫分子间的分子间作用力和破坏共价键；CO 2和 N2分子中，每个原子通过- 4 -形成共用电子对达到了最外层都
6、具有 8电子稳定结构；在熔融状态能导电的化合物是含有离子键的离子化合物。【详解】CCl4、C 2H4、SiO 2都只存在共价键，它们都是共价化合物，A 正确；SO 2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，B 正确；CO 2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达 8电子的稳定结构，N 2分子中 N原子间形成三键，都具有 8电子稳定结构，C 正确；某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，D错误。故选 D。 7下列说法正确的是A 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B CO 2和 CS2每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构C
7、 H 2O、H 2S、H 2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高D 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体【答案】B【解析】【详解】8Na 3N是离子化合物，它和水作用可产生 NH3。下列叙述正确的是( )A Na 和 N3 的电子层结构都与氖原子相同B Na 的半径大于 N3 的半径C Na 3N与足量的盐酸反应后生成一种盐D 在 Na3N与水的反应中，Na 3N作还原剂【答案】A【解析】- 5 -【详解】A、Na 位于第三周期第 IA族，N 位于第二周期第 VA族，Ne 位于第二周期 0族，Na 、N 3 的电子层结构与 Ne原子相同，故 A正确；B、核外电子排
8、布相同，半径随着原子序数的递增而减小，即 Na2 小于 N3 的半径，故B错误；C、Na 3N与 H2O反应生成 NaOH和 NH3，Na 3N与盐酸反应则生成 NaCl和 NH4Cl，两种盐，故 C错误；D、Na 3N与 H2O反应：Na 3N3H 2O=3NaOHNH 3，不存在化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，故 D错误。9下列说法不正确的有几个质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定Cl 2中 35C1与 37Cl两种核素的个数之比与 HCl中 35Cl与 37C1的个数之比相等18 g H 2O中含有的中子数为 10NA标准状况下，等体积 CH4和 HF
9、所含的分子数相同只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键等物质的量的 CN-和 N2含有的共用电子对数相等通过化学变化可以实现 16O与 18O之间的相互转化A 2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个【答案】D【解析】【详解】- 6 -子键，故错误；CN -离子中含有碳氮三键，带有 1个单位负电荷，其电子式为：，1mol 含有的共用电子对为 3mol，氮气分子中存在氮氮三键，N 2的电子式为：，1mol 含有的共用电子对为 3mol，等物质的量的 CN-和 N2含有的共用电子对数相等，故正确；化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故错误；综上，不正确的有，答
10、案选 D。10下列说法正确的是A 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为 1C 乙醇和二甲醚(CH 3OCH 3)互为同系物D C 4H10的一氯取代物只有一种【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题考查了同素异形体、同分异构体、同系物等知识点，掌握基础是解题的关键。本题的易错点为 C、D，同系物必为同一类物质，所含官能团及官能团数目相同；一氯代物的判断关键是正确判断出分子中氢原子的种类，有机物分子中含有几类氢原子，其一氯代物就有几种。 11近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系
11、元素及第五周期B 族的钇( 39Y)，它们被称为“工业- 7 -味精” 。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。A 它们的原子核外均有 5个电子层B 它们的原子最外层均含有 3个电子C 它们均是金属元素D 76Y、 80Y中子数不同，化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A、镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，则原子核外有 6个电子层，选项 A错误；B、过渡元素最外层电子均只有 1-2个，选项 B错误；C、过渡元素均为金属元素，选项 C正确；D、 76Y、 80Y互为同位素，化学性质几乎相同，选项 D正确。答案选C。12下列分子中，
12、所有原子最外层均为 8电子结构的是A BeCl 2 B H 2O C BF 3 D CO 2【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题考查 8电子结构的判断，注意理解：在 ABn型化合物中，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8 时，满足 8电子结构。本题的易错点为 C，要注意 BF3中，B 为 6电子结构。13X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中 B和 C均为- 8 -10电子分子。下列说法中正确的是A X 元素位于第A 族B A 能溶解于 B中C A 和 C不可能
13、发生氧化还原反应D B 的沸点高于 C的沸点【答案】D【解析】【分析】由题给信息及转化关系可推知 X、Y、Z 分别为 O2、N 2、H 2，A、B、C 分别为NO、NH 3、H 2O，据此分析可得结论。 【详解】【点睛】本题推断的突破口为 B、C 均为 10电子微粒，由此可知 X、Y、Z 中必含氢元素，且三者的原子序数之和为 16，故其余两种分别为 N和 O元素。14美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为 46，下列叙述错误的是( )A 10246Pd和 10346Pd互为同位素B 钯是第五周期元素C Pd 2 核外有 48个电子- 9 -D 10846Pd的原子核内有 62个中子【答案】C【解析】【详解】A. 10246Pd和 10346Pd两种原子的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 A叙述正确；B.钯原子核外有五个电子层，位于第五周期，故 B叙述正确；C.Pd原子核外有 46个电子，则 Pd2 核外有 44个电子，故 C叙述错误；D. 10846Pd的原子核内中子数为：108-46=62，故 D叙述正确；答案选 C。
