1、- 1 -专题 24 盖斯定律及应用（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知：H 2O(g)=H2O(l) H 1C6H12O6 (g)= C6H12O6 (s) H 2C6H12O6 (s)+6O2 (g)= 6H2O(g) +6CO2 (g) H 3C6H12O6 (g)+6O2 (g)= 6H2O(l) +6CO2 (g) H 4 下列说法正确的是A H 10B 2H 2O(l)2H 2(g)+O2(g) H=-2b kJ/molC CO 2与 H2合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100%D 2CO(g)+4H 2(g)H 2O(g)+C2H5OH(
2、l) H=(2a+4b-c) kJ/mol【答案】D【解析】【详解】5室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H 1，将 1mol的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2：CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H 2O（l） ，热效应为H 3，则下列判断正确的是A H 2H 3 B H 1H 3C H 1+H 3=H 2 D H 1+H 2H 3【答案】B【解析】【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为 CuSO45H2O（s）=Cu 2+（aq）+SO 42-（aq）+5H2O
3、（l）H 10；CuSO 4（s）=Cu 2+（aq）+SO 42-（aq）H 20；已知 CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H 2O（l）H 3，根据盖斯定律确定之间的关系。【详解】- 4 -【点睛】本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等。 6已知反应： H 2(g) O2(g)=H2O(g) H1 N2(g)O 2(g)=NO2(g) H2 N2(g) H2(g)=NH3(g) H3,则反应 2NH3(g) O2(g)=2NO2(g)3H 2O(g)的 H 为( )A 2 H12 H22 H3 B H1 H
4、2 H3C 3 H12 H22 H3 D 3 H12 H22 H3【答案】C【解析】【分析】分析各热化学方程式，用盖斯定律计算。【详解】分析各热化学方程式，消去 H2（g）和 N2（g） ，应用盖斯定律，将3+2-2 得，2NH3（g）+ O2（g）=2NO 2（g）+3H 2O（g）H=3H 1+2H 2-2H 3，答案选 C。【点睛】用盖斯定律计算 H 的一般步骤为：找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。7已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H 1 ; 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H 2C(s)
5、+ O2(g)=CO2(g) H 3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g) +10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的 H 为（ ）A 12 H 3+5 H 2-2 H 1 B 2 H 1-5 H 2-12 H 3- 5 -C 12 H 3-5 H 2-2 H 1 D H 1-5 H 2-12 H 3【答案】A【解析】【分析】分析各热化学方程式，消去 C（s） 、H 2（g） ，应用盖斯定律分析。【详解】【点睛】用盖斯定律计算 H 的一般步骤为：找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。 8反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说
6、法中正确的是A H 10 B H2为该反应的反应热C H 1=H3-H2 D H 3为氢气的燃烧热【答案】C【解析】【详解】A、H 1是分子拆成原子的过程，需吸收能量，H 10，故 A 错误；B、H 3是该反应的反应热，H 2只是原子结合成分子是释放的能量，故 B 错误；C、一个反应的H 应是拆开反应物的化学键吸收的能量与形成新的化学键释放的能量之差，从反应过程分析，H3=H 1+H 2，即H 1=H 3-H 2，故 C 正确；D、燃烧热是指 1mol 可燃物燃烧放出的热量，H 3是 2mol 氢气燃烧放出的热量，不是氢气的燃烧热，故 D 错误；故选 C。9已知 NO 和 O2转化为 NO2的
7、反应机理如下：- 6 -2NO(g) N2O2(g)(快)H 10，平衡常数 K1N 2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) H 20，平衡常数 K2下列说法正确的是（ ）A 2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)的H=H 1+H 2B 2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)的平衡常数 K= K1/K2C 反应的速率大小决定 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率D 反应过程中的能量变化可用图 a 表示【答案】A【解析】【详解】10已知：2CH 4(g)3O 2(g)=2CO(g)4H 2O(g) Ha kJmol 12CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H22
8、0 kJmol 1CH、O=O、OH 和 C=O 键的键能分别为 415 kJmol1 、496 kJmol1 、462 kJmol1 和 847 kJmol1 ，则 a 为A 780 B 1 560C 670 D 1 000【答案】B【解析】- 7 -【分析】根据盖斯定律，两式相加，得到新反应：2CH 4(g)4O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(g) H(a220)kJmol 1 ，再用公式：反应热H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合键能可求出 a。【详解】【点睛】难点：根据盖斯定律，两式相加，得到新反应：2CH 4(g)4O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(g) H(a220
9、)kJmol 1 ，再要利用公式“反应热H=反应物键能之和-生成物键能之和”求出 a。11氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A 已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的H 10B 相同条件下，HC1 的H 2比 HBr 的小C 相同条件下，HC1 的（H 3+H 4）比 HI 的大D 一定条件下，气态原子生成 1molH-X 键放出 akJ 能量，则该条件下H 2=+a kJ/mol【答案】D【解析】分析：A根据H 1代表的是 HX 气体从溶液中逸出的过程分析判断；B根据H 2代表的是 HX 的分解过程，结合 HCl 的 HBr 稳定性分析判断；C根据H 3+H 4代表 H(g)H (
10、aq)的 焓变分析判断； D一定条件下，气态原子生成 1molH-X 键放出 akJ 能量，则断开 1molH-X 键形成气态原子吸收 akJ 的能量，据此分析判断。 - 8 -12一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、ClO x- (x=1， 2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A 这些离子中结合 H 能力最强的是 EB A、B、C、D、E 五种微粒中 C 最稳定C CB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D BA+D 反应的热化学方程式为： 3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol -1【答案】D【解析】【详解】
11、分析：从图示变化看，A 为 Cl-，B 为 ClO-，C 为 ClO2-，D 为 ClO3，E 为 ClO4-；能量越低越稳定，-1 价的 Cl-能量最低，也最稳定，+3 价的 ClO2-能量最高，最不稳定；酸性越弱的酸，越容易结合氢离子；根据盖斯定律进行计算 CB+D，2ClO 2-ClO -+ClO3-,H =64+60-1002=-76 kJmol-1，该反应放热，据此判断；根据盖斯定律进行计算BA+D：3ClO (aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq)，H - 9 -点睛：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能
12、量，反应为放热反应；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。13联氨（N 2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是2O 2(g)N 2(g)=N2O4(l) H 1N 2(g)2H 2(g)=N2H4(l) H 2O 2(g)2H 2(g)=2H2O(g) H 32N 2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H 4=1048.9 kJmol 1A O 2(g)2H 2(g)=2H2O(l) H 5，H 5H 3B H 4=2H 32H 2H 1C 1 mol O 2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)D 联氨和
13、N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】A【解析】分析：本题考查反应热的大小比较，盖斯定律及物质稳定性的比较，依据概念分析。详解：A. O 2(g)2H 2(g)2H 2O(g) H3；O 2(g)2H 2(g)2H 2O(l) H5；两个反应均为放热反应， H 均为负值，放热越多 H 越小，由于生成液态水放热更多，所以 H5 H3,A 错误； B.根据盖斯定律，2-2-得，2 N2H4(l)N 2O4(l)3N 2(g)4H 2O(g)，所以 H42 H32 H2 H1，B 正确；C. O2(g)2H 2(g)2H 2O(g) H3,该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物
14、的总能量，所以 C 正确；D. 由 H4=1048.9 kJmol1 知，反应放出大量的热，所以可以用联氨和 N2O4作火箭- 10 -推进剂，D 正确；因此，本题正确答案为 A。14煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx,会污染大气。采用 NaClO、Ca(C1O) 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO 2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l) H 1=a KJ/molClO -(aq)+SO32-(aq) SO42-(aq)+Cl-(aq) H 2=b KJ/molCaSO 4(s) Ca2+(aq)+ SO42- (aq) H 3=c KJ/molSO 2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO 4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H 4=dKJ/molA 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐减小B 反应、均为氧化还原反应C 反应 Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的 H=-ckJ/molD d=a+b+c【答案】A【解析】
