1、- 1 -综合练习 011化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( )A2017 年 4 月 26 日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户” ，计算机芯片的主要材料是经提纯的 SiO2D获得 2015 年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2下列离子方程式书写正确的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl -+2
2、H2O Cl2+H 2+2OH -CFeBr 2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+【答案】D【解析】A用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要写成化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH 3COO-，故 A 错误；B铜为电极电解饱和食盐水，阳极上的铜为活性电极，铜放电，正确的电极反应式为：Cu+2H 2O H2+Cu（OH） 2，故 B 错误；CFeBr 2溶液中通入过量 Cl2，溴离子完全反应，正确的离子方程式为 2Fe2+4Br-+3Cl2=2
3、Fe3+2Br2+6Cl-，故 C 错误；D. 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子反应为2Fe3+Cu2Fe 2+Cu2+，故 D 正确；答案选 D。3向 BaCl2溶液中通入物质的量之比为 12 的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（ ）ACl 2和 SO2 BCO 2和 NH3 CNO 和 CO2 DNO 2和 SO2【答案】C【解析】A发生 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸钡沉淀，选项 A 不选；BCO 2和 NH3- 2 -在水溶液中生成 CO32-，可生成碳酸钡沉淀，选项 B 不选；CNO 和 SO2不反应，与 BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成
4、，选项 C 选；DNO 2和 SO2发生氧化还原反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，选项 D 不选。答案选 C。4N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A1L 1molL1 盐酸所含的氯化氢分子数为 NA B2.24LSO 3中含有分子数为0.1NAC0.1 mol Fe 与足量稀 HNO3反应转移电子数为 0.3NA D7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为 0.2NA5已知 A、B、D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去） 下列说法错误的是（ ）A A、B、D 可能是钠及其化合物 B A、B、D 可能是镁及其化合物C A、B、D 可能是铝及其化合
5、物 D A、B、D 可能是非金属及其化合物【答案】B【解析】A、若 A 为 NaOH 溶液，E 为 CO2，过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的 B 为NaHCO3，少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成的 D 为 Na2CO3，Na 2CO3+CO2+H2O=NaHCO3，选项A 正确；B、A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物 B 和 D，镁的化合物中，镁是典型金属，形成的氢氧化镁是碱，和酸反应不能和碱反应，镁元素是定价元素不能实现转化关系，选项 B 错误；C、若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为 NaCl、MgCl 2、AlCl 3中- 3 -的一种，根据 A 能和少量
6、E 或过量 E 反应生成两种化合物 B 和 D，即可推断 A 为 AlCl3，E 为含 OH-的碱，发生离子反应 Al3+3OH-Al（OH） 3、Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O，确定出 B 中含有AlO2-，D 为 Al（OH） 3则 A 溶液B 的离子方程式为 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，选项 C 正确；D、由题意，若 A 和 E 为单质，组成 A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中 A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物 B 和 D，可推测 E 是氧气，B 为 CO2、D 为 CO，选项 D 正确
7、；答案选 B。6用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )选项 A B C D装置目的 制备 Fe（OH） 2 除去 CO2中的 SO2 制取少量的 NO 气体 制取氢氧化铁胶体7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中 K+、Na +、MnO 4-、SO 42- pH=1 的溶液 CO32 -、Na +、AlO 2-、NO 3-加入 Al 能放出 H2的溶液中 Cl-、HCO 3-、SO 42-、NH 4+由水电离的 C（OH -）= 10 -13 mol/L 的溶液中，Na +、Ba 2+、Cl -、Br -有较多的 Fe3+的溶液中，Na +、NH 4+、SCN
8、 -、HCO 3-酸性溶液中 Fe3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -A B C D【答案】A【解析】中 MnO4 在溶液中为紫色，不能大量存在于无色溶液中；中 pH=1 的溶液为酸性- 4 -溶液，酸性溶液中弱酸根 CO32 -、AlO 2-与 H+不能大量共存；中能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，其中 HCO3-既能和酸反应，也能和碱反应，故不能大量共存；中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，该组离子能够大量共存；中Fe3+与 SCN-在溶液中发生络合反应生成 Fe(SCN)3不能大量共存；中 I-与 Fe3+和 HNO3因发生氧化还原反应不能大
9、量共存。8美国康奈尔大学的研究人员提出的可呼吸二氧化碳电池入选美国 2016 年十大创新术。 电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A该装置可将化学能转变成电能B正极的电极反应式为 2CO2+2e-=C2O42-C利用该装置不但可减少 CO2的排放，还可利用二氧化碳资源D该装置中的两电极材料均被消耗，需定期补充、更换【答案】D9CPAE 是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )ACPAE 能发生取代反应、加成反应BCPAE 能使酸性高锰酸钾溶液褪色CCPAE 可与氢氧化钠溶液发生反应DCPAE 在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有 9
10、 种【答案】B【解析】A. CPAE 中酚羟基邻、对位上有氢，且含有及酯基能发生取代反应，含有苯环及碳碳双键能发生加成反应，选项 A 正确；B. CPAE 中含有酚羟基及碳碳双键，易被氧化，故能- 5 -使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 B 正确；C. CPAE 含有酚羟基具有酸性，可与氢氧化钠溶液发生反应，选项 C 正确；D. CPAE 在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物为苯乙醇，其同分异构体包括醚、酚、醇共有 15 种，选项 D 不正确。10工业上常利用反应 Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr 3+CO2+H 2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A溶液
11、的颜色从灰绿色变为橙色BCr 2O7n-发生氧化反应C若配平后 Cr3+和 CO2的化学计量数比为 2:1，则 Cr2O7n-中的 n=2D若有 3.2 g CH3OH 参加反应，则转移的电子数为 6.021022【答案】C11短周期主族元素 X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是其电子总数的 1/4，离子化合物 ZX2是一种储氢材料，W 与 Y 属于同一主族，NY 2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（ ）AY 和 W 与 X 形成的简单化合物的热稳定性：X 2YX2WB离子半径由大到小的顺序为 Y2 W【答案】A【解
12、析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小则为氢元素，Y 的次外层电子数是其电子总数的 1/4，则为氧元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料，根据化合价可知 Z 为镁，W 与 Y 属于同一主族则 W 为硫元素，NY 2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂则为 ClO2，N 为氯元素。A. Y 和 W 与 X 形成的简单化合物H2O、H 2S 的热稳定性：X 2YX2W，选项 A 正确；B. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径由大到小的顺序为 Z2+ BHA 的电离常数 Ka =4.931010，则等浓度的 NaA、HA 混合溶
13、液中：c(Na +) c(HA) c(A)CNaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)与 c(HCO3)的比值将减小D已知在相同条件下酸性 HF CH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中：c(Na+) c(F) c(K+ ) c(CH3COO)【答案】A13微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是（ ）AMEC 可在高温下工作B电解池工作时，化学能转变为电能C活性微生物抑制反应中电子的转移D阳极的电极反应式为 CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+- 7 -【答案】D【解析】A、由于微生物
14、的蛋白质在高温下变性失去活性，选项 A 错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的，故电能转变为化学能，选项 B 错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项 C 错误；D、阳极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项 D 正确。14一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应： A(g)B(g)+C(g) H0。起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）容器温度（）A(g) B(g) C(g)达到平衡所需时间（s） T1 0.40 0.10 0.10 t1 T2 0.80 t2 T3 0.40 0.15 0.15 t3下列说法正确的是A. 达到平衡的时间：t 3t
15、1B. 反应达到平衡时，A 的转化率：容器容器 IC. 反应达到平衡时，容器 I 中的平均速率为 v(A)=(0.10/t1)mol/(Ls)D. T1时，该反应的平衡常数为 1/60mol/L【答案】D15A、B、D 和 E 四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图所示：- 8 -只有 E 元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由 A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有 M 分子同时含有三种元素;W 为 N2H4,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分
16、子中含有 10 个电子,它们之间的转化关系如图所示：回答下列问题: (1)甲和乙生成标准状况下 1.12 L Y,吸收 9.025 kJ 的热量,写出反应的热化学方程式:_。(2)一定量 E 的单质与 NaOH 溶液恰好完全反应后,所得溶液的 pH_7(填“大于” “等于”或“小于”),原因是_(用离子方程式表示)。(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。W-空气燃料电池放电时,正极反应式为_,负极反应式为_。(4)将一定量的 A2、B 2混合气体放入 1 L 密闭容器中,在 500 、210 7Pa 下反应达到平衡,测得平衡气体的总物质的量为 0
17、.5 mol,其中 A2为 0.3 mol,B2为 0.1 mol。则该条件下 A2的平衡转化率为_,该温度下该反应的平衡常数为_。(5)在密闭容器中充入一定量的 A2、B 2混合气体，改变外界条件，H 2的转化率变化如图所示：则 X 可代表什么_？A、温度的变化 B、压强的变化 C、n(B 2)/n(A2)的变化 D、催化剂接触面积多少【答案】N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H= -361 kJmol-1 大于 ClO-+H2O HClO+OH- O2+2H2O+4e-=4OH- N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O 33.3% 100/27 (molL-1) BC - 9 -1
18、6氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。- 10 -I.一氯胺(NH 2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的 HClO，是重要的水的消毒剂。（1）写出 NH2Cl 的电子式_。（2）写出 NH2Cl 与水反应的化学方程式_。（3）一定条件下(T、latm)，可以用 Cl2(g)和 NH3(g)制得 NH2Cl(g) 同时得到 HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表:化学键 NH ClCl NCl HCl键能(kJ/mol) 391.3 243.0 191.2 431.8写出该反应的热化学方程式_。II.亚硝酸氯(NO
19、Cl)是有机合成中重要试剂，可由 NO 与 Cl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为 3mol 的 NO 和 Cl2以不同的氮氯比 ( )进行反应 2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) H” 、 “ClC 平面三角形 sp2、sp 3 l3NA(或 136.021023) H2O BC 8 - 16 -20以有机物 A 合成聚酯类高分子化合物 F 的路线如下图所示:已知：RCH =CH 3 （1）A、C 中含氧官能团的名称分别为_，A 生成 B 的反应类型为_。（2）D 与 NaOH 水溶液反应的化学方程式为_。（3）E 生成 F 的化学方程式为_。若 F 的平均相对
20、分子质量为 20000，则其平均聚合度为_(填字母代号)。A.54 B.108 C.119 D.133（4）E 在一定条件下还可以合成含有六元环结构的 G，则 G 的结构简式为_。（5）满足下列条件的 C 的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。含有 1 个六元碳环，且环上相邻 4 个碳原子上各连有一个取代基- 17 -1mol 该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生 2mol 砖红色沉淀（6）写出以 为原料(其他试剂任选) 制备化合物 的合成路线，请用以下方式表示: 目标产物。_【答案】 醛基、酯基 氧化反应 C 12 - 18 -依次移动官能团，- 19 -可得 12 种异构体。（6）以 为原料(其他试剂任选) 制备化合物 的合成路线如下：。
