1、- 1 -综合练习 05 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一选择题（每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO 4在医学上用做钡餐，Ba 2+对人体无毒C 14C可用于文物的年代鉴定， 14C与 12C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【答案】D2中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（
2、）A.天工开物五金中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。 ”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差B.抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应C.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ，利用到蒸馏D.梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金【答案】A【解析】A铁的合金含碳量越低，其硬度越小、延展性越好，故熟铁比生铁硬度小、延展性好，A 错误；B 抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，故 B正确；C蒸令气上，是利用互溶混合物的沸
3、点差异分离混合物，则该法为蒸馏，故 C正确；D合金的硬度比其成分金属大，剑刃硬度要大，所以剂钢为铁的合金，故 D正确；故选 A。- 2 -3 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A向 1L 0.3molL1 NaOH溶液中通入 0.2mol CO2，溶液中 CO 和 HCO 的数目均为 0.1NA23 3B2L 0.5molL 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 3NAD100g 质量分数为 46的乙醇溶液中所含的氢原子数为 6NA【答案】C4下列说法中正确的是（ ） A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa 2O、Fe 2O3、Al
4、 2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】A二氧化碳为非电解质，故 A错误；B氧化铝与强酸、强碱反应都生成盐和水，为两性氧化物，故 B错误；C同素异形体之间的转化为非氧化还原反应，如氧气和臭氧，都有单质参加反应，但不是氧化还原反应，故 C正确；D根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故 D错误；故选 C。5下图为有机物 M、N、Q 的转化关系，有关说法正确的是（ ）AM 生成 N的反应类型是取代反应BN 的同分异构体有 6种C可用酸性 KMnO4溶液区分 N与
5、Q- 3 -D0.3mol Q 与足量金属钠反应生成 6.72L H2【答案】C【解析】A 项，对比 M、N 的结构简式，M 生成 N为加成反应，A 项错误；B 项，N 的分子式为C4H8Cl2，C 4H8Cl2为 C4H10的二氯代物，C 4H10有两种同分异构体：CH 3CH2CH2CH3和 ，采用定一移二法，C 4H8Cl2的同分异构体有：CH3CH2CH2CHCl2、CH 3CH2CHClCH2Cl、CH 3CHClCH2CH2Cl、CH 2ClCH2CH2CH2Cl、CH 3CH2CCl2CH3、CH 3CHClCHClCH3、 、 、 ，共 9种（含 N） ，B 项错误；C项，N
6、中官能团为氯原子，N 不能使酸性 KMnO4溶液褪色，Q 中官能团为羟基，Q 能使酸性KMnO4溶液褪色，用酸性 KMnO4溶液能鉴别 N与 Q，C 项正确；D 项，1 个 Q分子中含 2个羟基，0.3mol Q与足量 Na反应生成 0.3mol H2，由于 H2所处温度和压强未知，不能用22.4Lmol1计算 H2的体积，D 项错误；答案选 C。6下列离子方程式书写正确的是（ ）A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2+OH HCO =CaCO3H 2O3B酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C 2O 2MnO 16H +=2Mn2+10CO 28H 2O24 4CAgCl 的悬浊液中滴加
7、Na2S溶液：2AgClS 2=Ag2S2Cl DNH 4HCO3溶液加入过量 NaOH溶液加热：NH OH =NH3H2O+4【答案】C7在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是（ ）C CO2 CO O2点 燃 C高 温 - 4 -Si SiO2 H2SiO3 O2点 燃 H2O 饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 NH3、 CO2 Mg(OH) 2 MgCl2(aq) 无水 MgCl2 HCl(aq) NH 3 NO NO2 HNO3 O2、 催 化 剂 、 加 燃 O2 H2O A B C D【答案】A8短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，Y 原子达到
8、稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X 与 Z同主族，Z 是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W 的最外层电子数与电子层数相同，R 与 Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）A离子半径由大到小的顺序为 R、Z、W、Y BX、Y 分别与 Z形成的化合物中可以存在非极性共价键C由 X、Y、Z、R 四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应DZ、W、R 最高价氧化物对应的水合物两两之间发生反应的生成物均能发生水解【答案】B【解析】Y 原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，为 O元素，X 与 Z同主族，Z 是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，则 Z为 N
9、a，X 为 H元素，W 的最外层电子数与电子层数相同，应为 Al元素，R 与 Z形成的化合物其水溶液呈碱性，可以知道 R为 S元素，由以上分析可以知道 X为 H、Y 为 O、Z 为 Na、W 为 Al、R 为 S；Y 为 O、Z 为 Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：O2Na+Al3+，A 错误；X 与 Z形成的 NaH只含有离子键，Y 与 Z形成的过氧化钠含有离子键和非极性共价键，B 正确；由 X、Y、Z、R 四种元素形成的两种化合物可分别为- 5 -NaHSO3、NaHSO 4，二者可发生反应生成二氧化硫气体，C 错误；Z 的最高价氧化物的水化
10、物为氢氧化钠，R 的最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠为强酸强碱盐，不发生水解，D 错误；正确选项 B。9如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（ ）A关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B中每消耗 1mol Na2O2，转移电子数为 NAB关闭 K1，打开 K2，试剂 X是酸性 KMnO4 或 FeCl3溶液，均可证明 SO2有还原性C为防止环境污染，装置 C和 E中的试剂均取用饱和的石灰水D实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性【答案】B10下列实验现象的解释或结论正确的是（ ）选项 实
11、验操作 现象 解释或结论A 向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液 出现白色沉淀NaAlO2与 NaHCO3水解相互促进B向 1mL淀粉溶液中滴加 34 滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水溶液呈无色 淀粉已完全水解- 6 -C用浓 HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性 KMnO4溶液KMnO4溶液褪色 红砖中含有 FeOD向 3mL 0.lmolL1AgNO3溶液中先加入 45 滴 0.1molL1NaCl溶液，再滴加 45 滴 0.1molL1NaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【答案】B【解析】A向 NaAlO2溶液中滴
12、加 NaHCO3溶液发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，不是水解反应，A 错误；B碘遇淀粉显蓝色，根据溶液呈无色可以判断淀粉已完全水解，B 正确；C四氧化三铁中也含有亚铁离子，所以不能说明含有氧化亚铁，C 错误；D反应中硝酸银过量，滴加碘化钠一定产生碘化银沉淀，不能说明二者的溶度积常数相对大小，D 错误，答案选 B。11下列叙述中不正确的是（ ）A以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱B25下，在 NH3H2O的稀溶液中加水稀释， 的值不变C工业生产硫酸时，接触室催化氧化 SO2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本D反应 Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2Al
13、Cl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则 H0【答案】A 12某混合物 X由 Al2O3、Fe 2O3、Cu、SiO 2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对 X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是（ ）- 7 -A不可以判断混合物中是否含有 Al2O3B由图可知 X中一定存在 Fe2O3C混合物 X中含 0.64g CuD中发生的反应的离子方程式为 Cu+2H+=Cu2+H2【答案】B13当 1，3-丁二烯和溴单质 11 加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：实验编号 反应条件 反应时间 产物中 A的物质的量分数 产物
14、中 B的物质的量分数1 -15 T min 62 382 25 T min 12 88- 8 -下列分析不合理的是（ ）A产物 A、B 互为同分异构体，由中间体生成 A、B 的反应互相竞争B相同条件下由活性中间体 C生成产物 A的速率更快C实验 1测定产物组成时，体系己达平衡状态D实验 1在 t min时，若升高温度至 25，部分产物 A会经活性中间体 C转化成产物 B【答案】C14一定温度下（T 2T 1） ，在 3个体积为 2.0L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是（ ）物质的起始浓度/molL 1物质的平衡浓度/mol
15、L1容器温度（）c(NO) c(Cl2) c(ClNO) c(ClNO) T1 0.20 0.10 0 0.04 T1 0.20 0.10 0.20 c1 T2 0 0 0.20 c2A达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为 12B达到平衡时，容器中的 ClNO的转化率小于 80C达到平衡时，容器中 c(ClNO)/c(NO)比容器中的大D若温度为 T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20mol NO(g)、0.20mol Cl2(g)和0.20mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行- 9 -【答案】C【解析】A容器相当于是 0.4molL1NO和 0.2molL1氯气开始建
16、立平衡，正反应体积减小，相当于是容器增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器和容器中的总压之比大于 12，A 错误；B容器相当于是 0.2molL1NO与 0.1molL1氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器中的 NO转化率小于容器中的 NO的转化率(20%)，所以达到平衡时，容器中的 ClNO的转化率大于80，B 错误；C容器相当于是 0.4molL1NO和 0.2molL1氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于是容器增大了压强，平衡正向移动，因此，达到平衡时，容器容器中 c(ClNO)/c(NO)比容器中的大，C 正确；D根据容器中数据可知该温度
17、下平衡常数为K= 20.4168= .，若温度为 T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20mol NO(g)、0.20mol Cl2(g)和 0.20mol ClNO(g)，则浓度熵为20.1=10K，所以反应向逆反应方向进行，D 错误，答案选 C。15一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是（ ）A放电时，Mg(液)层的质量减小B放电时正极反应为：Mg 2+2e=MgC该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应D该电池
18、充电时，C1 向中层和下层分界面处移动【答案】C16改变 a1 molL1元弱酸 H2A溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA 、A 2的物质的量分数 (X)- 10 -随 pH的变化如图所示，已知 (X)= 。下列叙述错误的是（ ）AlgK 2(H2A)=-4.2；pH=2.7 时，c(HA )c(H2A)=c(A2)BpH=4.2 时，c(HA )=c(A2)c(H+)；随着 pH的升高，c(HA )/c(H2A)的比值先增大后减小C0.1molL 1的 NaHA溶液中存在：c(Na +)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2molL1DpH=1.2 时，c(H 2A)=c(HA)【
19、答案】B二、非选择题（共 52分）17某学习小组为了探究 Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：实验(一)：热稳定性利用如图装置进行实验，加热 A中 Fe(NO3)3固体，A 和 B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。（1）B 装置的作用_；要检验 A中红色固体是否为- 11 -Fe2O3，应该选用的试剂是_(填化学式)。（2）加热 A中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是_。（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式_。实验(二)：氧化性Fe3+和 Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：试验编号 实验操作 现象a向 1
20、0mL 3molL1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液无沉淀生成b向 10mL 3molL1AgNO3溶液中滴加 2mL 0.1molL1 FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色溶液不褪色c向 10mL 3molL1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液产生白色沉淀（4）设计实验 a的目的是_；实验 c的结论是_。（5）实验 b涉及反应的离子方程式为_。（6）实验结论是 Fe3+、Ag +氧化性的相对强弱与离子的_有关。【答案】 （1）防倒吸；HCl、KSCN （2）NO 2、O 2恰好与氢氧化钠溶液完全反应 （3）4
21、Fe(NO 3)3 2Fe2O3+12NO2+3O 2 = = = = （4）排除 NO 的干扰；Fe 3+能氧化 Ag 3（5）Ag +Fe2+=Fe3+Ag 浓度- 12 -Fe2+Ag+=Fe3+Ag；（6）对照实验 b中 Ag+浓度大，可以将 Fe2+氧化，c 中 Fe3+离子浓度大，可以将 Ag氧化，因此，Fe 3+、Ag +氧化性的相对强弱与溶液中两种离子的浓度有关。18硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。Na 2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫
22、酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O35H2O= = = = 制备过程如下：称取 12.6g Na2SO3于 100mL烧杯中，加 50mL去离子水搅拌溶解。另取 4.0g硫粉于 200mL烧杯中，加 6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入 Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加 2g活性炭，加热煮沸 2分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。（2）步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是- 13 -_、_。（
23、3）步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_。（4）滤液中除 Na2S2O3 和未反应完全的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。产品纯度的测定准确称取 1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为 248gmol1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000molL1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S 2O +I2=S4O23+2I，记录数据如下：26滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)1 0.30 21.322 0.36 22.563 0.10 21.08（5）计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的
24、合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。.产品的应用（6）Na 2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被 Cl2氧化为 SO ，该反应的离子方程式为 24_。【答案】 （1）增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度 （2）防止温度降低，产品析出而损失；蒸发浓缩、冷却结晶 （3）乙醇 （4）Na 2SO4；Na 2SO3被空气中的 O2氧化 （5）104%；产品中有未反应的 Na2SO3也会与 I2发生反应，且相同质量的 Na2SO3消耗 I2更多 （6）S 2O +4Cl2+5H2O=2SO +8Cl +10H+23 24- 14 -19氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。雾霾
25、天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物(NO x)是形成雾霾天气的重要因素。（1）已知N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181.5 kJmol1C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=-392.5kJmol12C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=-221kJmol1请写出 NO与 CO反应的热化学方程式_。（2）用活性炭还原法可以消除 NO的污染，发生的反应为 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。1molNO和足量的活性炭在 T、容积恒定为 2L的密闭容器中反应，经过 5min反应达到平衡，测得 NO的物质的量为 0.4mol。从反应开始到 5min，用氮气表示
26、的平均反应速率为_。达到平衡后，向容器中再通入 0.1mol NO气体和 0.3mol CO2气体，则此平衡将_(填“”正向移动” “不移动”或“逆向移动”)。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填标号)。aNO 和 N2的体积比保持不变b单位时间内生成 2n mol NO的同时消耗 n mol CO2c恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变d恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变（3）N 2O4与 NO2之间存在反应，N 2O4(g) 2NO2(B) H=Q kJmol1。将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N 2O4)随温度变化如图所示。- 15 -
27、如图中 a点对应温度下，已知 N2O4的起始压强 P0为 220kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_ (小数点后保留两位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（4）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 c(N2O )/c(SO )2 24=_。己知 Ksp(Ag2N2O2)=4.2109，Ksp(Ag 2SO4)=1.4105（5）用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO 2分别转化为 NH 和 SO ，+4 24则阴极的电极反应式是_。【答案】 （1）2NO(g
28、)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-745.5kJmol1（2）0.03mol(Lmin) 1；逆向移动；ad （3）234.67Kpa （4）3.010 4 （5）NO+6H +5e=NH +H2O+4- 16 -N2O4(g) 2NO2开始（mol）： 1 0 转化（mol）：0.4 0.8- 17 -20某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有 MgCO3、MgSiO 3和少量 Fe、Al 的氧化物)为原料，制备 MgCO33H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_ (任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_。（2）加
29、入 30%H2O2的目的是_。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的 Fe3+加入 30%H2O2后，检验溶液中是否含有 Fe2+的最佳试剂是_。萃取分液完成后，检验水相中是否含有 Fe3+的最佳试剂是_。（4）室温下，除去 MgSO4溶液中的 A13+(使 Al3+浓度小于 110-6molL1)而不引入其它杂质，应加入的试剂 X为_，应调节 pH的范围为_。已知：KspAl(OH) 3=1.010-33；pH=8.5 时，Mg(OH) 2开始沉淀（5）向滤液中加入 Na2CO3溶液生成 MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是_。（6）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的 X射
30、线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_，温度较高时 MgCO33H2O发生转化的化学方程式为_。- 18 -【答案】 （1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等；MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2、MgSiO 3+2H+=Mg2+H2SiO3 （2）将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，便于除去 （3）K 3Fe(CN)6溶液；KSCN 溶液 （4）MgO、Mg(OH) 2、MgCO 3或 Mg2(OH)2CO3；5.0pH8.5 （5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净 （6）293K313K（313K 以下也可）5Mg
31、CO33H2O Mg5(OH)2(CO3)44H2O+CO2+10H 2O= = = = 313K，温度较高时 MgCO33H2O发生转化生成 Mg5(OH)2(CO3)44H2O，反应的化学方程式为- 19 -5MgCO33H2O Mg5(OH)2(CO3)44H2O+CO2+10H 2O。= = = = 21已知 A、B、C、D、E、F、G 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中 A、B、C、D、E 为不同主族的元素。A、C 的最外层电子数都是其电子层数的 2倍，B 的电负性大于 C，透过蓝色钴玻璃观察 E的焰色反应为紫色，F 的基态原子中有 4个未成对电子，G 的+1
32、价阳离子正好充满 K，L，M 三个电子层。回答下列问题：（1）A、B、C、D、E、F、G 几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号） ，D 元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的 F3+核外电子排布式是。（2）B 的气态氢化物在水中的溶解度远大于 A、C 的气态氢化物，原因是。（3）化合物 ECAB中的阴离子与 AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。（4）FD 3与 ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为 5的配合物的化学式是。（5）化合物 EFF（AB） 6是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的 1/8（E +未画出） 。该蓝色晶体的一个晶胞中 E
33、+的个数为。（6）G 的二价阳离子能与乙二胺（H 2NCH2一 CH2NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有。 （填字母）a配位键B极性键C离子键D非极性键阴离子 CAB-中的 A原子与乙二胺（H 2NCH2一 CH2NH2）中 C原子的杂化方式为。【答案】 （1）K1751s 22s22p63s23p63d5（2）NH 3与 H2O分子间存在氢键，CH 4、H 2S分子与 H2O分子间不存在氢键（3） -（4）K 2Fe（SCN） 5（5）4（6）abdspsp 3- 20 -22某天然氨基酸 M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：- 21 -已知：（1）AB 的反应条件和试剂
34、是_；化合物 M的名称为_；（2）IJ 的反应类型是_；J 分子中最多有_个原子共平面；（3）写出 DE 反应的化学方程式_；（4）I 与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物 N，写出该反应的化学方程式 ；（5）符合下列条件的化合物 M的同分异构体共有_种（不考虑立体异构） ；含有苯甲酸结构 含有一个甲基 苯环上只有两个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为 112223 的分子的结构简式_（任写一种） ；（6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（ ）的路线。【答案】 （1）Cl 2，光照；-氨基苯丙酸（2-氨基苯丙酸、2-氨基-3-苯基丙酸或苯丙氨酸） （2）取代反应；15 （3）2 +O2 2 +2H2O。（4） （5）9； 或 或（6）【解析】根据 A和 C的结构简式推出 B的结构简式为 ；D 发生催化氧化反应生成 E，E- 22 -的结构简式子的结构简式为 、 、 。 （6）丙氨酸与 M具有相同的官能团，原料丙酸中官能团为羧基，由丙酸经三步合成丙氨酸，仿流程中 FGLM 即可实现。合成路线为：- 23 -。
