1、1第一单元 原子结构与性质注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域
2、 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列元素属于长周期主族元素的是ALi BP CFe DBr2下列说法中不正确的是A同周期元素，随着核电荷数的增加， 1总体上呈现由小到大的变化趋势B电离能越大，表示气态时该原子越易失
3、电子C元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性是相对的，所以没有单位3按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p4下列关于稀有气体的叙述不正确的是A各原子轨道电子均已填满B其原子与同周期A、A 族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D同周期中第一电离能最大5有关核外电子运动规律的描述错误的是A核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意
4、图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多6下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是A核内无中子的原子B外围电子排布为 3s23p3C最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子DN 层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子7下列有关电子云的叙述中，正确的是A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾8下列说法正确的是A氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B “量子化”就是不连续的意
5、思，微观粒子运动均有此特点C玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着9下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是Ans 2np3 Bns 2np5 Cns 2np4 Dns 2np610元素的性质呈现周期性变化的根本原因是2A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化11下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是A2s 22p2和 2s22p4 B3s 23p4和 2s22p2C3s 2和 3s23p5 D3s 1和 3s23p512X 元素的阳离
6、子和 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A原子序数：XY D电负性：X、Y，原子半径：XY，离子半径：X （5）KAl(SO 4)212H2O 净水剂21.【解析】根据元素周期表的结构可以知：表示 H；表示 Li；表示Be；表示 B；表示 N；表示 O；表示 Mg；表示 Al；表示 S；表示Cl。（1）元素的氢化物的化学式为 HCl，根据元素递变规律可知此氢化物的还原性比 H2S 的还原性弱。 （2）根据元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 可分析知：若该元素位于第二周期则其电子排布式为 1s22s22px，根据题干条件知22x1，x3，该元素为 N 元素；若该元素位于第三周期其电子排布式为1s22s22p63s23px，根据题干条件知 222x61，所以该元素一定不是第三周期中的元素。 （3）根据对角线规则可知的性质与元素相似。【答案】 （1）HCl 弱 （2）N（3）Be(OH) 22NaOH= =Na2BeO22H 2O Li
