1、1第三单元 金属及其化合物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域
2、 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ba137 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是( )A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2下列关于金属的叙述中正确的是(
3、 )A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C所有金属能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的3下列有关焰色反应叙述正确的是( )A氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应4下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe 3 与 KSCN 反应产生红色沉淀5有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2
4、、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN 溶液6下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是( )AAl(OH) 3是两性氢氧化物BAl(OH) 3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH) 3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH) 3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸7将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3溶液中，若用 y 轴表示 Al(OH)3沉淀量， x 轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是( )8制备氯化物时，常用两种方法用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法
5、都可制得的氯化物是( )AAlCl 3 BFeCl 3 CFeCl 2 DCuCl 29下列叙述中正确的是( )A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出210某溶液中有 Fe3 、Mg 2 、Fe 2 和 Al3 四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液
6、，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )AFe 3 BMg 2 CFe 2 DAl 311在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )AMg 2 、Al 3 、Fe 2 BH 、Mg 2 、Al 3CH 、Ba 2 、Al 3 D只有 Mg2 、Al 312将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )A13 B23 C14 D7213汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国
7、新科学家杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑，汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( )A汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B汞合金的强度和硬度比锡的大C汞合金的熔点比汞的低D汞合金的毒性远低于汞的毒性14下列实验操作完全正确的是( )编号 实验 操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到 1000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 称量 10g NaOH 固体 应将 NaOH 放在小烧杯里称量
8、，而不能直接放在纸上D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出15把一定量的 Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO 4)212H2O溶液中，使 SO全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )24AAl 3 BAl(OH) 3 CAlO DAl 3 和 Al(OH)3 216向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c molL-1氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不
9、再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是( )A c B p m1000b11.2V Vc125C n m17 Vc D mp m53 179二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分。）17A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答（1）写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。（2）写出下列变化的化学方程式。A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_。甲与 NaOH 溶液反应的离子方程_。（3）将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中，产生的 C 在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的 A 的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。1
10、8已知 A、B、C 是三种常见的单质，其中 A 为固体，B、C 为气体；D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B 和 C 反应的产物极易溶于水得无色溶液 E.它们之间转化关系如图所示。3（1）写出 D 和 E 分别与 A 反应的离子方程式DA_。EA_。（2）写出在 F 中加入 NaOH 并在空气中放置所发生的反应的化学方程式_。19钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO 2)，目前大规模生产 Ti 的方法是（1）第一步金红石、炭粉混合物在高温条
11、件下通入 Cl2制得 TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂为_。（2）第二步在氩气的气氛中，用过量的 Mg 在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式_。如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式：_。20如下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和 6molL-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。（1）B 中盛一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是_，A 中反应的离子方程式是_。（2）实验开始时就先将活塞 E_(填“打开”或“关闭”)，C 中收集到气体
12、的主要成分是_。（3）简述生成 Fe(OH)2的操作过程_。（4）拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式。21如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题（1）在 A 试管内发生反应的化学方程式是 。（2）B 装置的作用是 。（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。（4）双球干燥管内观察到的实验现象是 ；上述实验现象说明_（5）若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。12018-2019 学 年 高 一 上 学 期 第 三 单 元 训 练 卷化 学 （ 二 ） 答 案1 【解析】
13、 发酵粉中主要含有小苏打(NaHCO 3)或少量苏打(Na 2CO3)，碘盐中的碘主要是碘酸钾，它不能使淀粉溶液变蓝色，硫酸氢钠属于盐类，是一种酸式盐，它在水溶液中的电离方程式可表示为 NaHSO4=Na H SO ，呈酸性。24【答案】 C2 【解析】 金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应，氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应。在自然界中除不活泼金属金、铂等，大多数活泼金属是以化合态形式存在。汞在常温下呈液态。【答案】 B3 【解析】 焰色反应是某些金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用稀盐酸洗涤并灼
14、烧到无特殊焰色时为止，才能做下一个样品；由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂进行实验。【答案】 D4 【解析】 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，A 错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成 Fe3O4和 H2，B 错误；C 项中 2FeCl3Fe= =3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，故正确；Fe 3 与 KSCN 反应产生红色溶液，而不是红色沉淀，D 错误。【答案】 C5 【解析】 NaOH 与上述五种溶液混合时，其中与 NaCl 无明显现象；FeCl 2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH)3；FeCl 3中只出现红褐
15、色的 Fe(OH)3沉淀；MgCl 2中只出现白色沉淀现象；AlCl 3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。【答案】 B6 【解析】 Al(OH) 3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水。【答案】 D7 【解析】 当溶液中既有 H ，又有 Al3 时，加入 OH 则先与 H 反应，而后才与 Al3 发生反应。所以在生成沉淀前加入的 NaOH 与 H 反应，无沉淀生成。【答案】 D8 【解析】 AlCl 3用以上两种方法均可制得，A 正确；2Fe3Cl 22FeCl3；Fe2HCl= =FeCl2H 2，即 FeCl3只能由方法制得，= = = = =点 燃 FeCl2只能由方法制得，故 B、C 均错
16、误；CuCl 2 CuCl2，即= = = = =点 燃 CuCl2可由方法制得，但 Cu 与盐酸不反应，不能由方法制得，D 错误。【答案】 A9 【解析】 A 项，CaCO 3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2，产物与 NaHCO3不反应B项，发生反应 CO H =HCO ，不生成 CO2.C 项，等质量的 NaHCO3和 Na2CO323 3分别与足量盐酸反应时，NaHCO 3产生的 CO2多。D 项，向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应 Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，反应中消耗 H2O，且生成的 NaHCO3溶解度小、质量多，故 NaHCO3会结晶析出。【答案
17、】 D10 【解析】 Fe 3 的变化过程为 Fe3 Fe(OH) 3Fe 3 ；Mg 2 的变化过程为Mg2 Mg(OH) 2Mg 2 ；Fe 2 的变化情况为 Fe2 Fe(OH) 2Fe(OH) 3Fe 3 ；Al 3的变化情况为 Al3 AlO Al 3 。 2【答案】 C11 【解析】 Fe 2 的溶液为浅绿色，A 选项排除；开始没有沉淀生成，可推知溶液中较多 H ，排除 D 选项；生成沉淀的量先增加后减少且不完全溶解，可推知溶液中有 Al3 、Mg 2 。【答案】 B12 【解析】 本题应对两种情况进行讨论：若 AlCl3过量，NaOH 量不足，溶液中铝元素以 Al3 形式存在，不
18、妨假设有1molAl3 反应：AlCl33NaOH= =Al(OH)33NaCl1mol 3mol 1mol依题意，溶液中剩余 1molAl3 ， c(AlCl3) c(NaOH) n(AlCl3) n(NaOH)(11)mol3mol23.若 NaOH 稍过量，AlCl 3完全反应，生成的 Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素存在形式以 AlO 形式存在，不妨假设有 2mol Al3 反应，依题意有关系式 2AlCl3 3NaOH Al(OH) 31mol 3mol 1mol2AlCl3 4NaOH NaAlO 21mol 4mol 1mol则 c(AlCl3) c(NaOH) n(AlCl
19、3) n(NaOH)(11)mol(3mol4mol)27【答案】 B13 【解析】 合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以 A 正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以 B 正确；而长期使用中未见中毒现象，说明了它比汞的毒性要低；只有 C 不正确，补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金呈固态，即其熔点不会比汞的低。【答案】 C14 【解析】 A 实验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出，A 错误配制 KCl 溶液时应先将 KCl 晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B 错误。分液漏斗中上层液体
20、应从分液漏斗的上口倒出，D 错误。【答案】 C15 【解析】 Ba(OH) 2和 KAl(SO4)2以物质的量比 21 反应时，才能使 SO全部转化成 BaSO4，此时铝元素全部转化为 AlO ，反应方程式为 2Ba(OH)24 22KAl(SO 4)2=2BaSO4KAlO 22H 2O。【答案】 C16 【解析】 根据题意，反应过程如下A 项，根据电子守恒关系可列出 2 V103 c；B 项， p mb22.416；D 项，极端假设法，若 p g 固体全为 MgO，则质量为 m g；V10 3c2 4024若 p g 物质全为 Al2O3，则质量为 mg，实际应为两者之间；C 项应为102
21、54n m17 V103 c。【答案】 C17 【解析】 常见金属单质中能与 NaOH 溶液反应产生气体的只有 Al，所以A 是 Al，乙是 NaAlO2，C 是 H2，甲是 Al 的化合物，可和 NaOH 溶液反应产生NaAlO2，可能是 Al2O3，则丙是 H2O，B 即是 O2根据NaAlO2CO 22H 2O=NaHCO3 Al(OH)3，得丁是 Al(OH)3。【答案】 （1）Al O 2 NaAlO 2 Al(OH) 3（2）2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 Al 2O32OH =2AlO H 2O 2（3）0.1 mol 0.3 mol18 【解析】 根据“D
22、的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸溶液呈红褐色” ，可知 D 为 FeCl3，再根据 A、B 状态知 A 为 Fe，B 为 Cl2；再根据 DAF，知 F 为FeCl2；从而可推知 C 为 H2，E 为盐酸。【答案】 （1）2Fe 3 Fe= =3Fe2 Fe2H =Fe2 H 2（2）FeCl 22NaOH= =Fe(OH)22NaCl 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)319 【解析】 由反应物金红石、炭粉及 Cl2和产物之一的 TiCl4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体可燃，故为 CO，显然 Ti 元素的化合价不变，而Cl 元素的化合价降低，化合价升高的元素为碳元素，因而反
23、应物炭粉为还原剂。利用上述思路可得镁与 TiCl4反应的产物为 Ti 和 MgCl2.因反应中镁是过量的，故在反应所得的混合物中提取钛必须除去镁粉和 MgCl2，加足量的盐酸可除去镁，之后过滤，将滤渣用水洗涤可得钛。【答案】 （1）TiO 22C2Cl 2 TiCl42CO 炭粉= = = = =高 温 （2）TiCl 42Mg Ti2MgCl 2= = = = =高 温 实验步骤在反应后的混合物中加入足量的盐酸除去剩余的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛 Mg2HCl= =MgCl2H 220 【解析】 在 Fe(OH)2制备实验中，为了能较长时间观察到白色沉淀，最关键一点就是建立无 O
24、2环境。题目中的实验就体现了这一思想。实验开始时先打开 E，让 H2把 A、B 装置中的空气排出，让 Fe(OH)2在 H2气氛中生成，以便较长时间观察 Fe(OH)2。H 2充满 B 后关闭 E，A 中的 FeSO4溶液沿竖直长导管进入 B 瓶，与 NaOH 溶液反应。【答案】 （1）铁屑 Fe2H =Fe2 H 23（2）打开 H 2（3）关闭活塞 E，使 FeSO4溶液压入 B 瓶中进行反应（4）4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)321 【解析】 根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为 A 中的NaHCO3受热分解产生的 CO2和 H2O(g)进入试管 B，H 2O(g)被浓硫酸吸收，从 B 中出来的 CO2气体与 C 处 Na2O2反应，生成 O2，从而促进蚊香的燃烧。第（5）问中，将 Na2O2换成 Na2O，则发生反应 Na2OCO 2=Na2CO3，无 O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。【答案】 （1）2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2（2）吸收气体中的水蒸气（干燥 CO2）（3）2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2（4）淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；Na2O2能与 CO2反应，生成白色粉末状物质和 O2（5）点燃的蚊香逐渐熄灭
