1、1第二单元 化学反应速率和化学平衡注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题
2、 区 域 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是( )ACu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快BCu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应CN 2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe 与浓盐酸
3、反应比与稀盐酸反应快2下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( )A化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示B化学反应速率只有正值，没有负值C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比D化学反应速率的常用单位有 molL1 s1 和 molL1 min13下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的D熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的4如图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)
4、H0，下列对该反应的说法中正确的是( )A S0B正向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大C反应物总能量大于生成物总能量D在任何温度下都不能自发进行13已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是( )A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡14有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，如图是表示 A 的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是( )A正反应是吸热
5、反应，且 m+np+qC正反应是放热反应，且 m+np+qD正反应是放热反应，且 m+n”“” “”“=”或“0， S0 时，不能判断 G= HT S 正负，与 T 有关。当 H0， S0，非自发反应。当 H0 时， G= HT S0.20.72v(逆)。【答案】 B12 【解析】 选 D。该反应的正反应是体积减小的反应，所以 S0， S0，非自发反应，B 错误；该反应的 H0，说明该反应属于吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，C 错误；该反应 H0， S0，在任何温度下都不能自发进行，故 D 正确。【答案】 D13 【解析】 选 A。升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A 项错；
6、催化剂可以加快化学反应速率，B 项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C 项正确；由于 CO 和 CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡，D 项正确。【答案】 A14 【解析】 选 B。此题是两个条件同时对化学平衡产生影响的图象。先固定一个条件不变，分析另一个条件变化对平衡的影响，得出一个结论，然后再固定这个条件不变，分析另一条件变化对平衡的影响。温度不变，压强越大，A 的转化率越高，得出：m+np+q；压强不变，温度越高，A 的转化率越大，得出：正反应吸热。【答案】 B15 【解析】 选 D。平衡常数 K 只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，A 错误；降低温
7、度，正、逆反应速率均减小，B 错误；降温时，F 的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，C 错误；根据化学平衡常数表达式可知 A、B 是生成物，E、F 为反应物，且对应指数为其化学方程式中物质前的化学计量数，D 正确。【答案】 D16 【解析】 选 C。在相同体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同；若提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的情况相同；若向甲中加入一定量的 He，平衡不移动；若向甲中加 0.1 mol H2和向乙中加 0.1 mol I2，甲、乙两体系平衡移动的效果相同；而降低甲的温度会使平衡正向移动，c(HI)提高。【答案
8、】 C17 【解析】 （1）由 2H2O2 2H2O+O2可知，通过测定收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积，能直接体现反应速率大小。测相同时间内收集氧气的体积用 ，测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间用 。物理量实验序号V0.1molL1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/mL VH2O/mL VO2/mL 时间/s1 a b c e d2 a c b e f（2）由图(a)、图(b)可知，2H 2O2 2H2O+O2及 2NO2 N2O4均为放热反应，H 2O2在 Fe2(SO4)3的作用下分解快，相同时间内放热多，因此 B 瓶所处温度高，2NO 2 N
9、2O4平衡逆向移动，NO 2浓度大，颜色深，故 B 瓶中气体颜色比 A瓶中的深。【答案】 （1）收集相同体积的氧气所需时间(或者相同时间内所收集氧气的体积) 或物理量实验序号V0.1molL1VH2O2/mL VH2O/mL VO2/mL 时间/s3Fe2(SO4)3/mL1 a b c e d2 a c b e f（2）深 从图(a)知 H2O2的分解反应为放热反应，从图(b)也知反应2NO2 N2O4为放热反应，H 2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此 B 瓶所处温度高，2NO 2 N2O4平衡逆向移动，NO 2浓度大，颜色深18 【解析】 （1）分析图象知：c(Z)= =
10、0.79 molL1 ，1.5802 v(Z)= =0.079 molL1 s1 ；0.79110 c(X)= =0.395 molL1 ；1.200.412 Y 的转化率 (Y)= 100%=79.0%。1.000.211.00（2）由各物质转化的量：X 为 0.79 mol，Y 为 0.79 mol，Z 为 1.58 mol 可知方程式中各物质的化学计量数之比为 112，则化学方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g)。（3）由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大 X 的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B 项错误；由（2）中的化学方程式可知，
11、该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C 项正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D 项正确。【答案】 （1）0.079 molL 1 s1 0.395 molL 1 79.0% （2）X(g)+Y(g) 2Z(g) （3）C、D19 【解析】 （1）由表中数据知，升高温度，K 1增大，K 2减小，说明反应为吸热反应，反应为放热反应。（2） （3）由反应知，K 1= ，由反应知，K 2= ；得反应c(CO)c(CO2) c(H2)c(H2O)，且 K3= = ，可知反应为吸热反应。c(CO) c(H2O)c(CO2) c(H2)
12、K1K2（4）反应为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度、减小生成物 CO 的浓度均可使平衡向正反应方向移动。（5）图甲中，t 2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此 t2时刻发生改变的条件是增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) HT2。由图 2 可知，随着 X 的物质的量的增多，C 的平衡转化率逐渐增大，其原因是随着 X 的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C 的平衡转化率增大。【答案】 （1） 增大 随着 X 的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C 的平衡转化率增大2
13、1 【解析】 （1）v(H 2O)=(1.0 molL1 0.2 molL 1 )4 min=0.2 molL1 min1 ；由反应的化学方程式及图象可知，4 min 达到平衡时 c(CO)=1.2 molL1 ， c(H 2O)=0.2 molL1 ，c(CO 2)=c(H2)=0.8 molL1 ，故平衡常数 K= =c(2)(2)()(2)= 2.7。0.810.811.210.2183（2）CO 的转化率为 100%=40%。2.01.22.0（3）6 min 时升温，CO 和 H2O 的浓度增大，即平衡逆向移动，故正反应为放热反应，即 H2.7，故 a4.05。0.51.50.5【答案】 （1）0.2 2.7 （2）40% （3）4.05
