1、1第四单元 电化学基础注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内
2、 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A原电池中失去电子的电极为正极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成的D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电2下列关于下图所示装置的叙述正确的是A铜作
3、正极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原3下列变化中属于原电池反应的是A白铁（镀锌铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化B在空气中，金属铝表面迅速被氧化，形成一层保护膜C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝色保护层D铁与稀硫酸反应时，加入几滴 CuSO4溶液，可加快 H2的产生，但不会影响产生气体的总量4化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：O 22H 2O4e =4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e =Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e
4、=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e =Fe25最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO 2H 2O=ZnO2MnOOH 。下列说法不正确的是A该电池 Zn 为负极，MnO 2为正极B该电池的正极反应为：MnO 2e H 2O=MnOOHOH C导电时外电路电子由 Zn 流向 MnO2，内电路电子由 MnO2流向 ZnD电流工作时水分子和 OH 都能通过薄层纸片6关于各图的说法(其中中均为惰性电极)正确的是2A装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉 KI 试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与
5、电源正极相连C装置中电子由 b 极流向 a 极D装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2与 NaOH 溶液反应7甲、乙、丙三个电解槽如图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)。乙、丙中 AgNO3溶液浓度和体积均相同，当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加 0.128 g，则乙中电极上银的质量增加A0.054g B0.108g C0.216 g D0.432 g8镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是 Ni(OH)2+M=NiOOH+MH；已知：6NiOOH+NH 3+H2O+OH =6Ni(
6、OH)2+NO 下列说法正确的是- 2ANiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H 2O+e =Ni(OH)2+-OH -B充电过程中 OH 从阳极向阴极迁移-C充电过程中阴极的电极反应式:H 2O+M+e =MH+OH ，H 2O 中的 H 被 M- -还原DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液9某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 31。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A阴极自始至终只逸出 H2B阳极先逸出 Cl2，后逸出 O2C电解最后阶段为电解水D溶液 pH 不断增
7、大，最后为 710用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是AX 为直流电源的负极，Y 为直流电源的正极B阳极区 pH 增大C图中的 baD该过程中的产品主要为 H2SO4和 H211用电解质溶液为 KOH 溶液的氢氧燃料电池电解 Na2CO3饱和溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A当电池负极消耗 m g 气体时，电解池阳极同时有 m g 气体生成B电池的负极反应为 H22e =2HC电解后 c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶
8、体析出D电池中 c(KOH)不变，电解池中溶液的 pH 变大12将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极来电解硝酸银溶液：以电流强度为 1A，通电 10 min；ii10 min 后，反接电源，以电流强度为2A，继续通电 10 min；下列图象分别表示：铂电极的质，银电极的质量及电解池产生气体质量与电解时间的关系图，正确的是A B C D313用惰性电极电解 100mL 饱和食盐水，一段时间后在阴极得到 112 mL H2（标准状况)，此时电解液（体积变化忽略不计）的 pH 为A1 B8 C12 D1314500mL KNO 3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO )6.0molL 1，
9、用石墨作 3电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是A上述电解过程中共转移 2mol 电子B原混合溶液中 c(K )为 2molL1C电解得到铜的物质的量为 0.5molD电解后溶液中 c(H )为 2molL115下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业中电解的是熔融 NaClC氢氧燃料电池(酸性电解质)中 O2通入正极，电极反应为O24H 4e =2H2OD右图中电子由 Zn 极移向 Cu 极，盐桥中的 Cl 移向 CuSO4溶液16工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 N
10、i 的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性:Ni 2+（高浓度）H +Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应:4OH -4e- O2+2H 2OB电解过程中,B 室中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小C为了提高 Ni 的产率,电解过程中需要控制废水 pHD若将图中阳离子膜去掉,将 A、B 两室合并,则电解反应总方程式发生改变二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分。 ）17依据氧化还原反应：2Ag +Cu Cu2+2Ag，设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是 ；Y 是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为
11、 ；X 电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。19如图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的淀粉 KI 试纸的 C 端变为蓝色。（1）E 为电源的_极，F 为电源的_极。（2）A 中发生反应的化学方程式为_。（3）在 B 中观察到的现象是_。（4）D 端的电极反应式为_。20按照下图接通线路,反应一段时间后,回答下列问题（假设所提供的电能4可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U 形管内可观察到_,写出有关反应的化学方程式：_。（2）在小烧杯 a、b 中分别产生什么现象?_。（3）如果小烧杯中有 0.508 g 碘析出,那么烧杯 c 中负极的质量减轻_g。21某
12、化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合 K 时，观察到电流表的指针发生了偏移。请回答下列问题：（1）甲装置的名称是_；乙装置的名称是_；Zn 为_极；Pt 为_极。（2）写出电极反应：Cu 极：_；石墨棒极：_。（3）当甲中产生 0.1mol 气体时，乙中析出铜的质量应为_；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_。（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合 K 一段时间后，乙中溶液的颜色_（填“变深” 、 “变浅”或“无变化”)。（5）若乙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，闭合 K 一段时间后，甲中溶液的 pH 将_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ，
13、下同） ；乙中溶液的 pH将_。（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和 Na2SO4溶液，闭合 K 一段时间，当阴极上有 a mol 气体生成时，同时有 w g Na2SO410H2O 析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含 w、 a 的表达式表示，不必化简)。12018-2019 学 年 高 二 上 学 期 第 四 单 元 训 练 卷化 学 （ 二 ） 答 案1 【解析】原电池中失去电子的一极作负极，A 错误；原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，B 正确；原电池的电极可以是金属，也可以是非金属(如石墨等)，C 错误；电解池的阳极可以是电极本身放电，D 错误。【答案】B
14、2 【解析】该电池是由盐桥连接的锌铜原电池，锌作负极，铜作正极，溶液中的铜离子在铜片上获得电子生成单质铜，质量增加，电流由正极（铜）流向负极（锌） ，综上，D 正确。【答案】D3 【解析】A 项构成原电池，铁作正极被保护，正确；铝在空气中表面被氧化是化学腐蚀，不构成原电池，B 项错误；红热的铁丝与水、氧气反应形成蓝色保护层属于直接反应形成的氧化膜，C 项错误；锌与 CuSO4反应生成的铜附着在锌的表面，与稀硫酸共同构成原电池，能加快锌与酸的反应，但会使产生的氢气减少，D 错误。【答案】A4 【解析】氢氧燃料电池的正极反应式：O 22H 2O4e =4OH ；粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜；
15、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e =Fe2 。【答案】B5 【解析】 原电池反应中 Zn 失电子、MnO 2得电子，故该电池负极为 Zn，正极为 MnO2。由电池总反应式减去负极反应式 Zn2e 2OH =ZnOH 2O 即是正极反应式 MnO2e H 2O=MnOOHOH 。电子只能由 Zn 经外电路流向 MnO2，而不能通过内电路。【答案】：C6 【解析】装置用惰性电极电解 CuCl2溶液，阴极析出铜，阳极产生氯气，A 错；装置为电镀铜装置，阳极电极反应式为：Cu2e =Cu2 ，阴极电极反应式为：Cu 2 2e =Cu，因此待镀铁制品应与电源负极相连，B 错；装置为氢氧燃料电池，
16、b 极通入 O2，发生还原反应，作电池的正极，是电子流入的一极，C 错。【答案】D7 【解析】甲中铜电极增重 0.128g，说明析出铜为 0.002mol。由图示可知，乙、丙并联后与甲串联，又因乙、丙两槽中的电极反应相同，故乙、丙中的电子转移分别是甲中的一半。甲中转移电子为 0.004mol，故乙中析出的银为0.002mol，质量为 0.002mol108gmol-10.216g。【答案】C8 【解析】正极发生得电子的还原反应，结合充电时的方程式知 A 正确；电解时阴离子移向阳极，B 错误；MH 中 M 和氢化合价都是 0 价，充电时阴极发生水中的氢得电子被还原的反应，不是被 M 还原，C 错
17、误；根据已知信息 6NiOOH+NH3+H2O+OH =6Ni(OH)2+NO ,电解质溶液若用氨水时会发生副反应，D 错误。- 2【答案】A9 【解析】由题意知， n(H ) n(Cl )23，在阴极放电的是 H ， 在阳极放电的是 Cl 、OH ，Cl 先放电 OH 后放电。因此反应开始在两极放电的是H 、Cl ，相当于电解盐酸。由 H2SO4电离出的 H 放完电后，在两极放电的是由水电离出的 H 和剩余的 Cl ，相当于电解 NaCl 溶液。Cl 放完电后，在两极放电的是由水电离出的 H 和 OH ，相当于电解水。故 A、B、C 均正确。溶液 pH 的变化是不断增大，但最后溶质是 NaO
18、H 和 Na2SO4，pH 不会为 7。【答案】D10 【解析】从图可知，电解槽的左侧 H+H 2，发生还原反应，为阴极反应，故 X 为电源的负极，Y 为电源的正极，A 项正确；阳极反应：SO 2e -+H2O23SO +2H+，溶液的酸性增强，溶液的 pH 降低，则 ac(H+)，故溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成。D 端为阴极，发生的电极反应为 2H+2e-=H2。【答案】 （1）负；正；（2）4AgNO 3+2H2O 4Ag+4HNO3+O23（3）铜片溶解,石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成（4）2H +2e- H220 【解析】 （1）图中左图是原电池，锌为负极，铂为正极，所以
19、U 形管的左边电极为电解池的阳极，右边电极为阴极，电解 KCl 溶液：2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl 2。 （2）左边产生氯气，使淀粉 KI 溶液变蓝，U 形管右边酚酞溶液变红。 （3）0.508g 碘的物质的量为 0.002mol，所以烧杯 c 中减少的锌的物质的量 0.002mol，质量为 0.13g。【答案】 （1）两极上均有气泡产生，U 形管右边酚酞溶液变红2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl 2（2）a 烧杯中溶液变为蓝色，b 烧杯中有无色气泡产生；（3）0.1321 【解析】 （1）Zn、Cu 和稀硫酸可构成原电池，其中 Zn 是负极，Cu 是正极；乙装置是电解池，石
20、墨棒为阴极，Pt 为阳极。 （2）Cu 极上发生还原反应：2H 2e =H2；石墨棒上也发生还原反应：Cu 2 2e =Cu。 （3）通过甲、乙装置中电子的物质的量相等，当甲中产生 0.1mol H2时，电路中通过 0.2mol 电子，乙中析出 0.1mol Cu 和放出 0.1mol Cl2。 （4）若将乙中两个电极都换成铜，则乙装置相当于电解精炼铜的装置，阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多，溶液中Cu2 的浓度基本不变，溶液的颜色基本不变。 （5）若将乙中溶液换成 NaCl 溶液，则乙装置就是电解饱和食盐水的装置，因反应生成了 NaOH，故电解后溶液的 pH增大。反应时甲溶液中消耗了 H ，溶液酸性减弱，pH 也增大。 （6）电解 Na2SO4溶液的本质是电解水，阴极上析出的 a mol 气体是 H2，则反应中有 a mol H2O 被电解，此 a mol H2O 和析出的 w g Na2SO410H2O 构成饱和溶液，该饱和溶液与剩余饱和溶液的质量分数相同。则剩余溶液中溶质的质量分数 100%w14232218a w100%。142w322（ 18a w） 【答案】 （1）原电池；电解池；负；阳（2）2H 2e =H2；Cu 2 2e =Cu；（3）6.4g；2.24L；（4）无变化；（5）增大；增大；（6） 100% 142w322（ w 18a）
