1、1对点特训(四) 离子反应1(2018合肥二模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( B )A能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的溶液：Al 3 、Cu 2 、I 、S 2O23B常温下，加水稀释时，能使 明显增大的溶液：c H c OH CH3COO 、Ba 2 、NO 、Br 3C含 Na2S 的水溶液中：K 、H 2S、NH 、SO 4 24D. 使 pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2 、Na 、CH 3COOH、Cl 解析 使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的溶液显酸性，S 2O 不能大量存在，且23Cu2 、I 发生氧化还原反应，选项 A 错误；常温下，加水稀释时 明显增大的溶c H c
2、 OH 液显碱性，该组离子之间不反应，可在碱性溶液中大量共存，选项 B 正确；S 2 与 H2S 因反应生成 HS 而不能大量共存，选项 C 错误；pH 试纸显深蓝色的溶液 为碱性，CH 3COOH 与Cu2 都不能大量共存，选项 D 错误。2(2018郴州一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A )A. 0.1 的溶液中：Na 、K 、SiO 、SOKwc H 23 23B甲基橙显红色的溶液中：K 、Al 3 、SO 、F 24C与镁反应生成氢气的溶液中：Na 、Ba 2 、NO 、Cl 3D已知酸性：H 2CO3HCO HCN：0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液
3、中： 3NH 、Mg 2 、Br 、CN 4解析 0.1 的溶液显碱性，溶液 pH13，离子组 Na 、K 、SiO 、SOKWc H 23在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，选项 A 正确；HF 为弱酸，F 不能在强23酸性溶液中大量存在，选项 B 错误；与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中 NO有强氧化性，与金属作用不可能生成氢气，选项 C 错误；HCO 电离出的 H 能与 CN 结 3 3合生成 HCN，不能大量共存，选项 D 错误。3(2018山西六校联考)下列指定反应的离子方程式正确的是( B )A向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：H OH =H2OB用
4、惰性电极电解 MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2OMg 2 2e =H2Mg(OH) 2CNH 4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH H 2ONH 3H2OH 4D酸性 KMnO4溶液中滴加少量 H2O2，紫色褪去：2MnO H 2O26H =2Mn2 3O24H 2O 4解析 向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，则溶液中的 NH 会和 OH 发生反应， 4选项 A 错误；用惰性电极电解 MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成 H2和 OH ，OH 与Mg2 结合生成 Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H 2OMg 2 2e =H2Mg(OH)22，选项
5、B 正确；NH 4HSO4溶液呈酸性的主要原因是硫酸氢根离子电离出氢离子，选项 C错误；酸性 KMnO4溶液中滴加少量 H2O2，紫色褪去，离子方程式为：2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O，选项 D 错误。 44(2018芜湖期末)在不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是( D )Aa 点对应的溶液中大量存在：Fe 3 、Na 、Cl 、SO 24Bb 点对应的溶液中大量存在：NH 、Ba 2 、OH 、I 4Cc 点对应的溶液中大量存在：Na 、Ba 2 、Cl 、CO 23Dd 点对应的溶液中大量存在：N
6、a 、K 、SO 、Cl 23解析 a 点为中性溶液，Fe 3 在中性溶液中不能大量存在，选项 A 错误；无论溶液的酸碱性如何，NH 与 OH 不能大量共存，且 b 点为酸性溶液，OH 不能大量存在，选项 B 4错误；不论溶液的酸碱性如何，Ba 2 与 CO 不能大量共存，选项 C 错误；d 点为碱性溶23液，四种离子能大量共存，选项 D 正确。5(2018遂宁三诊)向 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( C )Aa 点对应的溶液中：Na 、OH 、SO 、NO24 3Bb 点对应的
7、溶液中：Al 3 、Fe 3 、MnO 、Cl 4Cc 点对应的溶液中：Na 、Ca 2 、NO 、Cl 3Dd 点对应的溶液中：F 、NO 、Fe 3 、Ag 3解析 在 a 点存在 HCO ，OH 可与之反应，选项 A 错误；Al 3 、Fe 3 与 HCO 发生水 3 3解相互促进的反应，选项 B 错误；c 点正好生成 NaCl 溶液，可共存，选项 C 正确；Ag 与Cl 、F 与 H 均可反应，不能大量共存，选项 D 错误。6(2018江西六校联考)下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是( A )A用石墨作电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H =
8、 = = = =通 电 B碳酸钠溶液显碱性：CO 2H 2OH 2CO32OH 23C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e =Fe3D在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH)33=2FeO 3Cl H 2O4H 24解析 电解硫酸铜溶液，在阴极析出铜、阳极上产生氧气，选项 A 正确；CO 水解23反应应分步书写，选项 B 错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，负极 Fe 失电子转化为 Fe2 ，选项C 错误；强碱性环境中，离子方程式中不会出现 H ，选项 D 错误。7(2018湖北八市联考)下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是( B
9、)A已知酸性：H 2CO3HClOHCO ，NaClO 溶液中通入少量 3CO22ClO H 2OCO 2=2HClOCO 23B碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀：HCO Ca 2 OH =CaCO3 H 2O 3C向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24D自然界中正常的雨水呈酸性：H 2OCO 2H 2CO32H CO 23解析 因酸性 HClOHCO ，向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，反应生成的是次氯酸和碳 3酸氢根离子，ClO H 2OCO 2=HClOHCO ，选项 A 错误；碳酸氢钙溶液与少量氢氧化 3钠
10、溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀和水，选项 B 正确；向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至 SO 沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、NaOH 和水，24Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O，选项 C 错误；碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电24离，H 2OCO 2H 2CO3H HCO ，选项 D 错误。 38(2018赣州调研)下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( D )选项 离子 要求A NH 、Al 3 、SO 、H 4 24 滴加 NaOH 浓溶液立刻有气体产生B K 、NO 、Cl 、HS 3 c(K )Br ，通入 Cl2时，Cl 2先与 I反应，再与 Br 反应。2.8 L Cl2
11、的物质的量为 0.125 mol，当第一次通入 0.125 mol Cl2时，仍有 a mol I 剩余，此阶段 Br 未参与反应，故原溶液中 Br 的物质的量为 1.5 mol，所以第一次通入 Cl2的过程中只发生 Cl2与 I 的反应：Cl 22I =2Cl I 2，消耗的 I 的物质的量为 20.125 mol0.25 mol，则原溶液中的 Cl 的物质的量为 1.25 mol0.125 mol21 mol；通入氯气的体积在 2.8 L5.6 L(标准状况下)之间时(即0.125 mol)，未反应的 a mol I 先完全反应，然后 Br 反应掉 0.1 mol，此过程中发生了两个反应：Cl 22I =2Cl l 2、Cl 22Br =2Cl Br 2；消耗掉 0.1 mol Br 需要消耗 0.05 mol Cl2，所以 a mol I 消耗的 Cl2的物质的量为 0.125 mol0.05 mol0.075 mol，故 a0.075 mol2 0.15 mol，加上第一次消耗掉的 0.25 mol I ，故原溶液中总共含有 I 的物质的量为 0.15 mol0.25 mol0.4 mol。综上所述：原溶液中Cl 、Br 、I 的物质的量的比为：11.50.410154，所以浓度比为 10154。
