1、第1页共8页南昌十中2018-2019学年第一学期第二次月考高三化学试卷命 题 人 ： 甘 斌 审 题 人 ： 李 思说明：本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Pb-207一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分，每小题只有一项是最符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为
2、铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NAB1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NACNa2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NAD足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3NA3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，01mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙
3、反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍ABCD4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )Ac(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClBpH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+C由水电离的c(H+)=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Dc(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN5.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂
4、合理的是( )第2页共8页6.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种7.已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是( )A向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B升高温度，平衡一定发生移动C加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相
5、反D平衡常数表达式为K=8.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定C随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小D碱式滴定管滴定前准确读数，滴定达终点时，俯视读数，则测定结果偏小9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列说法正确的是(
6、)选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、01000molL1盐酸第3页共8页A放电过程中，Li+向负极移动B正极反应式：Ca2Cl-2e-=CaCl2C每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转10.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改
7、变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是( )A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol(Ls)-1C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为411.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）。反应达到平衡时，c（H2）=0.5molL-1，c（HI）=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为( )A9 B16 C20 D2512从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2
8、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是( )A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作I、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气,相应的反应为:2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+13.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测第4页共8页得反应达到平衡时有关数据如下（已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol）：下列说法正确的是( )容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3NH3的浓度(mol/L) c1 c2 c3反应的能量变化放
9、出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa) p1 p2 p3反应物转化率1 2 3A2c1c3 Bab92.4 C2p2c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)二、非选择题(本大题共5题，共计52分)17.（7分）（1）某温度（t)时，水的离子积为KW =110-13,则该温度_25(选填“”“”“=”），其理由是_。（2）若保持温度不变，向少量水中加入g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水c（OH-）水=10-26。（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好是溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c（
10、OH-）=。（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。若所得混合溶液为中性，则ab=_。若所得混合液的pH=3，则ab=_。若a：b=101:9，则混合后溶液的pH=。18.（11分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。I已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）CN-中C元素显+2价，N元素显-
11、3价，则非金属性N_C（填“”“”或“=”），请设计实验证明：_。（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。第6页共8页（3）b装置的作用是_。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有。（4）实验结束后，在e处最好连接盛_（填“Na
12、OH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，在关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（5）滴定终点的现象：_。（6）处理后的废水是否达到排放标准：_（填“是”或“否”）。19.（13分）钛矿工业中的硫酸酸性废
13、水富含Ti、Fe等元素,其综合利用如下:已知: 2TiO 易水解,只能存在于强酸性溶液中。（1）2TiO 钛的化合价为_。（2）步骤中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是_。（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、_。（4）步骤中发生反应的化学方程式为_;反应温度一般需控制在35以下,其目的是_。第7页共8页（5）已知 162 8 10spK Fe OH s 。步骤中, 3FeCO达到溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5, 2 61 10 /c Fe mol L 。试判断所得的3FeCO中_(填“有”或“没有”) 2Fe OH ;步骤中,为了得到较为纯净的Fe2O3,除了适当的温度外,还需要
14、采取的措施是_。（6）向“富含2TiO 溶液”中加入2 3Na CO粉末易得到固体2 2TiO nH O。请结合原理和化学用语解释其原因。20.（8分）CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO(g)H 2O(g) CO 2(g)H 2(g) H0，反应中CO 2的浓度随时间变化情况如右图：（1）根据图上数据，该温度（800）下的平衡常数K_。（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_（填字母）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压
15、强E加入催化剂G移出一氧化碳气体（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_(填“升高”、“降低”、“不变”)。（4）在催化剂存在和800的条件下，在某一时刻测得c(CO)c(H 2O)0.09mol/L；c(CO 2 )c(H 2)0.13mol/L,则此时正、逆反应速率的大小：v正_ v逆（填“”、“”或“”)。、还原法炼铅，包含反应PbO(s)CO(g) Pb(s)CO 2(g) H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：温度/300 727 1227lgK 6.17 2.87 1.24（5）该反应的H_0
16、(选填“”、“”或“”)。（6）当lgK1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。第8页共8页21.（13分）奈必洛尔是已知用于血管扩张的降血压药物合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤，以下是合成中间体I的已知工业流程：已知：乙酸酐的结构简式请回答下列问题：（1）I物质中的含氧官能团的名称是_。（2）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。（3）上述中属于取代反应的是_。（填序号）（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：_。苯环上只有两种取代基分子中核磁共振氢谱有4组峰能与NaHCO3反应生成CO2（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH2=CH3NaOH溶液浓硫酸
