1、1会宁一中 2018-2019 学年度第一学期期中考试高二化学试题本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 第 I 卷(选择题 共 42 分)一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)1.“E85”是含乙醇 85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中 O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。下列各项描述中正确的是A. 等质量的
2、“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等B. O3与 O2互为互素异形体C. “E85”是由两种物质组成的混合物D. 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放【答案】B【解析】【详解】A等质量的“E85”和汽油充分燃烧，放出的热量不同，选项 A 错误；BO 2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项 B 正确；C “E85”是含乙醇 85%的乙醇汽油，汽油是多种烃的混合物，不止两种物质组成，选项 C 错误；D乙醇汽油含有碳元素，燃烧也生成二氧化碳，而二氧化碳是温室气体，选项 D 错误；答案选 B。2.下列说法不正确的是A. 当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的
3、热量称为该反应的反应热B. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C. 在 25、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D. 在稀溶液中，1 mol 酸跟 1 mol 碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热【答案】D【解析】【分析】A根据反应热的定义分析；B当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量2时，反应吸热；C根据燃烧热的定义分析；D根据中和热的定义分析。【详解】A化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，选项 A 正确；B从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，
4、选项 B 正确；C在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，选项 C 正确；D在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成 1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，选项 D 错误；答案选 D。【点睛】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握。3.已知反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g) H0。该可逆反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强【答案】A【解析】试题分析：A升高温
5、度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故 A 正确B降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故 B 错误；C降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故 C 错误；D升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故 D 错误考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。4.已知 HH 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为 436 kJmol1 ，HN 键键能为391 kJmol1 ，根据热化学方程式：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1 。则 NN 键的键能是A. 431 kJmol1 B. 945.6
6、 kJmol1 C. 649 kJmol1 D. 896 kJmol1【答案】B【解析】试题分析：设 NN 键的键能为 x kJmol1 ，H断键吸收的键能-成键放出的键能=x+4363-6391=-92.4,x=“946“ kJmol1 。答案选 B。考点：反应热的计算35.下列热化学方程式中的 H 最小的是A. NaOH (aq) + HCl (aq) =NaCl (aq) + H2O (l) H 1B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) H 212 12C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) =CH3COONa
7、(aq) + H2O (l) H 3D. NaOH (aq) + H2SO4 (浓) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) H 412 12【答案】D【解析】【分析】根据放热反应放热的多少进行分析，但应注意放热焓变为负值。放热越多，H 越小。【详解】四个反应均为生成 1 mol 液态水的中和反应，H0，D 反应中的浓 H2SO4溶于水时放出大量热量，导致放出热量最多，所以 H 4最小。【点睛】本题考查中和热的计算及判断，注意放热焓变为负值。放热越多，H 越小。6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B. 在 FeSO4溶液中加入少量铁粉以防
8、止 Fe2+被氧化C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率【答案】B【解析】试题解析：A二氧化碳溶于水生成碳酸为可逆反应，开启啤酒瓶后，相当于减压，平衡逆向移动，有大量二氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫；A 可以；B在 Fe2+还原性很强，加入铁粉防止 Fe2+被氧化，与平衡移动无关；B 不可以；C氯气与水反应为可逆反应，增大氯离子的浓度，平衡左移，有利于氯气的生成；C 可以；D二氧化硫与氧气反应为可逆反应，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡右移，提高 SO2的利用率；D 可以；考点：勒沙特列原理的应用。7.有关化学反应的
9、判断下列说法中正确的是A. 常温下，放热反应一般都能自发进行而吸热反应都不能自发进行B. 反应 NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H= +185.57 kJ mol-1，在低温条件下不自发，但在高温条件下能自发4C. 自发反应一定都能发生，而非自发发应在任何条件下都不能发生D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】【详解】A、某些吸热反应也可以自发进行，依据H-TS0 分析，H0，S0，常温下可以H-TS0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，选项 A 错误；B、反应焓变大于 0，熵变大于 0
10、，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）NH 3（g）+H 2O（g）+CO 2（g）H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项 B 正确；C、在给定的条件下，无外界帮助，不能自动进行的过程或反应，称为自发反应，非自发反应在一定条件下能实现自发进行，选项 C 错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，只改变反应速率，而不改变反应方向，选项 D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查焓变与熵变以及催化剂的作用，题目难度不大，注意根据G=H-TS判断反应能否自发进行。8.已知充分燃烧 a g 乙炔气体生成 1 mol 二氧化碳气体
11、和液态水时，放出 b kJ 的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是A. 2C2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2 (g)+2H2O (l) H = 4b kJmol 1B. C2H2 (g)+ 5/2O2 (g) =2CO2 (g)+H2O (l) H = +2b kJmol 1C. 2C2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2 (g)+2H2O (l) H = 2b kJmol 1D. 2C2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2 (g)+2H2O (l) H = + b kJmol 1【答案】A【解析】【详解】A. ag 乙炔气体充分燃烧时，生成 1mol 二氧化碳气体和液
12、态水，所释放的热量为bKJ，据此可推测，若生成的二氧化碳气体的物质的量为 2mol 和 4mol 时，所释放的能量分别为 2bKJ 和 4bKJ，因此乙炔的热化学方程式应该为：A. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4 b KJ/mol,故 A 项正确；B.因为 C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)为放热反应，反应热为负值，故 B 错误；C. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4 b KJ/mol，故 C 错误；D. 2C2H2(g) + 5O2(g) =
13、4CO2(g) + 2H2O(l) 为放热反应，反应热为负值，故 D 错误；答案：A。【点睛】热化学反应方程式的焓变和化学反应计量数成正比关系。H 的数值的前边加5“+”表示吸热反应。加“” ，表示放热反应。依次进行判断即可。9.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是( )A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定C. S(g)O 2(g)=SO2(g) H 1S(s)O 2(g)=SO2(g) H 2 则 H 1H 2 D. CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H0【答案】A【解析】从图像 1 可知，金刚石所具有的能量高于石
14、墨，A 项正确；能量越高越不稳定，B 项错误；因 S(s)S(g)，要吸收热量，故 H 1P 2 ，m+n p，放热反应B. T 1 T 2 ，P 1 p，吸热反应C. T 1 P 2 ，m+n T 2 ，P 1 (5). (2 )2【解析】【详解】 （1）由图可知，t 2时改变条件瞬间 CO2、O 2浓度都不变化，不能是改变 CO2、O 2浓度与压强，t 2秒后 O2浓度降低，CO 2的浓度增大，说明改变条件平衡向正反应方向移动，12该反应为放热反应，若为改变温度则应为降低温度平衡向正反应方向移动；由图象可知，改变外界条件时，同等程度地加快了正、逆反应速率。加入催化剂能同等程度地加快正、逆反
15、应速率；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强时，正逆反应速率也是同等程度地加快，但该反应是气体体积增大的反应，符合的只有 b，答案选 b；(2) CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)开始时的浓度（mol/L） 2 4 0 0改变的浓度（mol/L） 1 3 1 1平衡时的浓度（mol/L）1 1 1 1故该温度下此反应的平衡常数为 ，某时刻测得 CO2、H 2、CH 3OHK=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2) =11113=1和 H2O 的物质的量分别为 2mol，1mol，1mol，1mol，则,平衡正向移动， v(正) v(逆)；Qc=c(C
16、H3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2) =11213=0.51=KCO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，则平衡时 CO2、H 2、CH 3OH、H 2O 变化的物质的量分别是 mol、3 mol、 mol、 mol，故平衡时它们的物质的量分别是(1 ) mol、(33 ) mol、 mol、 mol，故平衡时气体的总物质的量是(42 ) mol，所以此时的压强与起始压强之比为 =(2 )2。4 24 2 218.300 时，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) HQ,2
17、 min 末达到平衡，生成 0.8 mol D。（1）300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知 K300 K350 ，则 H_0(填“”或“”)。（2）在 2 min 末时，B 的平衡浓度为_，D 的平均反应速率为_。（3）若温度不变，缩小容器容积，则 A 的转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)，原因是_。（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入 C、D 各 4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入 B_mol。【答案】 (1). (2). (3). 0.8 mol/L (4). 0.2 mol/(Lmin) (5). 不变 (6). 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响 (7).13【解析】略
