1、- 1 -武威六中 2018-2019 学年度高三一轮复习过关考试（四）化 学 试 卷 （理）需要参考的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32第一卷选择题（16 小题，每小题 3 分共 48 分）1化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A 英文的“中国”一词又指“瓷器” ，中国瓷器驰名世界，其主要成分是 SiO2B 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。C 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D CO 2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在 CO2中继续燃烧说明它也可以助燃
2、2下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）A 硫酸型酸雨的形成会涉及反应 2H2SO3+O2 2H2SO4B Na 2S2O3溶液中加入稀硫酸：S 2O32-+2H =SO2+S+H 2OC工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2+C Si+CO2D 成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl +ClO +2H =Cl2+H 2O3下列离子方程式书写正确的是（ ）A 向明矾溶液中 加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al 3+2SO42-+2Ba2+ +4OH-=2BaSO4+AlO 2-+2H2OB 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1 -+2H2O 2OH-+H2+C1 2
3、C Ca(C1O) 2 溶液中通入过 量的 SO2 气体：ClO -+SO2 + H2O=HC1O+HSO3-D 氯化钙溶液中通入 CO2气体:Ca 2+ CO2 + H2O=CaCO3+2H +4用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A 惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2 LB 常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NAC 0. 25 mol Na 2O2中含有的阴离子数为 0.5NAD 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 molI2转移的电子数为 6NA5下列有关实验的操作、
4、现象及原理均正确的是（ ）A 用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在干燥的 pH 试纸上，试纸呈现蓝色，证明 HClO 是弱酸B 将一 定 量 的 FeCl3晶 体 、 盐 酸 依 次 加 入 容 量 瓶 中 ， 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 FeCl3溶 液- 2 -C 用 乙 醇 、 乙 酸 及 浓 硫 酸 制 取 乙 酸 乙 酯 的 过 程 中 发 现 忘 加 碎 瓷 片 ， 需 在 完 全 冷 却 后 再 补 加D 为证明 Cu 与浓硫酸反应生成了 CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了 CuSO46下列实验装置或操作正确的是（ ）A 用甲图装置
5、验证盐酸、H 2CO3和 H2SiO3的酸性强弱B 用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C 用丙图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性D 用丁图装置除去氢氧化铁胶体中的氯离子7某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba 2+、A1 3+、Mg 2+、A1O 2-、CO 32-、SiO 32-、C1 -中的几种，现进行如下实验：（ ）取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 mol L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435
6、g。下列说法中正确的是A 该溶液中一定不含有 Ba2+、Mg 2+、A1 3+、SiO 32-、C1 -B 该溶液中一定含有 K+、A1O 2-、CO 32-、C1 -C 该溶液中是否含有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D 可能含有 C1-8短周期主族元素 X、Y、Z、 W 的原子序数依次增大，甲、乙分别是 X、W 两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化物，且25时 0.1mol/L 戊溶液的 pH 为 13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（ ）A 原子半径：ZWYXB元素 Y 与 X、Z 都能组成两种化
7、合物- 3 -CZ 分别与 X、Y、W 形成的化合物中一定没有共价键 D 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性9在 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛有 H2、Cl 2、HCl、HBr 中的任一种气体，若将 a 和 d两瓶气体混合后见光爆炸；若将 a 和 b 两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛放 的气体是（ ）ACl 2、HBr、HCl、H 2 BCl 2、HCl、HBr、H 2CCl 2、HBr、H 2、HCl DCl 2、H 2、HCl、HBr10将铜和镁组成的 2.24g 混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N 2O
8、三种气体，且体积均为 0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）A4.28g B 3.12g C 4.68g D 5.08g11下列物质中,只含离子键的是（ ）A NH 4Cl B NaOH C Na 2O DCH 4 12下列有关化学用语表示正确的是（ ）A NH 4I 的电子式: B 含 78 个中子的碘原子: C 二氧化硅的分子式:SiO 2 D HClO 的结构式: H-Cl-O13已知：2H 2O(g)=2H2(g)O 2(g) H483.6 kJmol 1 H 2S(g)=H2(g)S(g) H20.1
9、 kJmol 1 下列判断正确的是( )A 氢气的燃烧热：H241.8 kJmol 1B中若生成固态硫，H 将增大C 由知，水的热稳定性小于硫化氢D相同条件下，充分燃烧 1 mol H2(g)与 1 mol S(g)的混合物比充分燃烧 1 mol H2S(g)放热多 20.1 kJ14肼(H 2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1mol 化学键所需的能量(kJ )：NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 154，则断裂 1mol NH 键所需的能量(kJ)是（ ）- 4 -A 194 B 391 C 516 D 65815.2013 年 3 月 我 国
10、 科 学 家 报 道 了 如 图 所 示 的 水 溶 液 锂离 子 电 池 体 系 ， 下 列 叙 述 错 误 的 是 （ ）Aa 为电池的正极 B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移D放电时，a 极锂的化合价发生变化16蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO 2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生电池的推断不正确的是（ ）A 放电时，Fe 是负极，NiO 2是正极B 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C 充电时，阴极上的电极
11、反应为：Fe(OH) 2 + 2e = Fe + 2OHD 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动第二卷共 52 分17 某兴 趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+、I 2，它们使用的药品和装置如图所示：N2H4(g)+O2(g)H 2=-2752KJ/molH 1=-534KJ/mol- 5 -（1）SO 2气体还原 Fe3+，其还原产物是_(填离子符号)，参加反应的 SO2和Fe3+的物质的量之比 是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2的是_。ANa 2SO3溶液与 HNO3 BNa 2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓 H2SO4（3）装置 C 的作用
12、是_。（4）若要从 A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份 试液中加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。18六种短周期元素 a、
13、b、c、d、e、f 的原子序数依次增大，a 的单质是最轻的气体， b的简单氢化物可用作制冷剂，b 与 f 同主族，c 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，d 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。e 原子的最外层电子数等于其电子层数。 (1)f 元素在周期表中的位置是_。(2)由 a、b、c 三种元素组成的既含离子键又含共价键的常见化合物，该化合物的水溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性，该化合物在水中的电离方程式为_。(3)b 元素的气态氢化物与 f 元 素的气态氢化物的熔、沸点的高低顺序为_(用氢化物的化学式表示)。(4)a 与 b、c 两元素分别可形成 18 电子的分子 M
14、和 N，其中化合物 M 是一种环保的液体燃料，- 6 -M 的电子式为_。常温下 8 g 液态 M 与足量的液态 N 反应可放出 204.5 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为_。(5) b、e、d 三元素最高价氧化物对应的水化物两两均可反应，请写出其中 e、d 两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式_。19如下图设计的串联电池装置，R 为变阻器，以调节电路电流。（1）写出 b、c 电极的电极反应式：b_，c_；（2）写出 f 电极的电极反应式_，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_；该电极区域水的电离平衡被_（填“促进” 、 “抑制”或“无影响” ） 。（3）闭合 K 一段时间后
15、，丙装置的电解质溶液 pH_（填“变大” 、 “变小”或“不变” ） ，原因是_。（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na 2SO410H2O） ，若此时通入 CH4的体积为22.4L（标准状况下） ，则向丙装置中加入_g H 2O 就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。20大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上处理氮的氧化物途径有多种:1）碱吸法。利用纯碱溶液吸收 NO、NO 2,发生的反应有:2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 , NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2用一定量纯碱溶被吸收 NO、NO 2恰好完全反应得到吸收溶液。 （1）
16、向吸收溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，氧化产物为 NO3 ，写出离子方程式_2）天然气还原法。CH4催化还原 NO、NO 2的热化学方程式如下:- 7 -CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 1=-574k/molCH 4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 2=-1160kJ/mol（1）4NO(g)=N 2(g)+2NO2(g) H=_（2）物质 NaNO2、NO、CO 2中含有共同的化学键的类型是_3）构想将汽车尾气（NO、NO 2）转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如图所示，其中 A、B 为多孔材料.请
17、写出电极 A 表面反应之一为_。- 8 -高三化学试卷答案1 2 3 4 5 6 7 8D C A B C D B C9 10 11 12 13 14 15 16A A C B D B D B17.(1)Fe2+ 12 (2) BD (3) 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(4) BF (5) 方案 SO 2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色18 (1)第三周期第A 族(2) 酸 NH 4NO3=NH4 NO 3 (3)NH 3PH 3(4) N 2H4(l)2H 2O2(l)=N2 (g)4H 2O(l) H818 kJmol 1(5) Al(OH)3 + OH =AlO2 +2H2O19.(1) O2+4H+4e-=2H2O CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O(2)2H+2e-=H2 溶液变红 促进 (3) 不变 硫酸钠为强酸强碱盐，用惰性电极电解，实质是电解水，所以 pH 不变 (4) 7220. (1) 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5 NO3 +3H2O (2) -293kJ/mol 极性键(或共价键) (3) NO 2 - e +H2O= NO3 +2H+或 NO - 3e +2H2O= NO3 +4H+
