1、第2讲 物质的量 物质的聚集状态 物质的量浓度,-2-,-3-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.物质的量 表示含有一定数目粒子集合体的物理量,它只能用于描述物质中的微观粒子,其符号为n。,注意(1)“物质的量”是一个整体名词,不能拆开。 (2)物质的量只能用来描述微观粒子,如:原子、分子、离子(团)、电子、质子、中子等。,-4-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)阿伏加德罗常数的应用: 若试题涉及气体的体积,则应注意外界条件和物质的状态,只有气体物质才能使用Vm求算其体积,标准状况下,Vm=22.4 Lmol-1。部分物质在标准状况下的状态是需要记忆的知识:无机物中的SO3(固态)、SiO
2、2(固体)、H2O(液体);分子中碳原子数不大于4的烷烃、烯烃、炔烃以及甲醛、CH3Cl等在标准状况下都为气体;苯、己烷、四氯化碳等在标准状况下都不是气体。 明确物质的组成和结构: 特殊物质分子中的原子个数、电子数,如稀有气体、P4等。 特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2等。 某些物质中的化学键数目,如金刚石、硅、石墨、SiO2、CO2、白磷等。 某些物质中微粒数目的推算,如1 mol Na2O2中含有的阴离子数目;1 mol硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离出的离子数目等。,-5-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意某些氧化还原反应中微粒数目间的相互关系: 对于氧化还原反应,注意分析表现
3、某性质的物质,如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移的数目等。特别应注意一些特殊反应,如Na2O2与水的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、电解反应、将Cl2通入水中(Cl2不能与水完全反应)、浓硫酸与铜共热(要考虑浓硫酸变成稀硫酸)等。 弱电解质的电离与盐类水解: 弱电解质电离出某离子的浓度,必小于弱电解质的起始浓度;盐溶液中某易水解的离子浓度,必小于该电解质完全电离产生的该离子浓度。,-6-,基础梳理,感悟选考,对点训练,有关“离子数目”判断的陷阱 一审是否指明了溶液的体积; 二审所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液,c(H+)=0.1 molL
4、-1,与电解质的组成无关;0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 molL-1,与电解质的组成有关。 注意发生氧化还原反应的顺序。如:向FeI2溶液中通入Cl2,Cl2首先氧化I-,I-反应完全后再氧化Fe2+。,-7-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。,注意:摩尔质量常用单位是gmol-1,我们在分析选项时,不能只看数值而忽视单位。,-8-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.物质的聚集状态 (1)影响物质聚集状态的因素: 内因: 在温度和压强一定时,决定固体、液体体积的主要因素是 微粒的数目 和微粒的大小 ,决定气体体积的
5、主要因素是 微粒的数目 和微粒之间的距离 。 外因:,-9-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)气体摩尔体积: 气体摩尔体积是衡量特定条件下单位物质的量的气体所占体积的物理量,其符号为Vm。,注意:气体摩尔体积不适用于固体和液体,使用时需指明温度和压强。 已知气体的密度和气体的摩尔体积可以求出气体的摩尔质量:M=Vm(M单位gmol-1;单位gL-1;标准状况下Vm=22.4 Lmol-1)。,-10-,基础梳理,感悟选考,对点训练,-11-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意阿伏加德罗定律及其推论可用于气体(包括混合气体)的微粒数、质量、体积、密度、压强大小的比较。阿伏加德罗定律的推论中同
6、温、同压、同体积和同分子数,四“同”相互制约,只要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立。,-12-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.物质的量浓度 物质的量浓度是表示溶液组成的一种物理量,其符号为cB。,从同一溶液,取出任意体积的溶液,其物质的量浓度不变,但所含溶质的物质的量将发生改变。,-13-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(1)溶液稀释定律: 在一定物质的量浓度的溶液中加水,虽然溶液的体积增大,溶液的浓度减小,但溶质的质量、溶质的物质的量未发生改变。所以,可通过溶质的物质的量守恒建立稀释前后溶液的体积、溶液的物质的量浓度的定量关系式。 溶质的物质的量关系:c1V1=c2V2。 溶质的质
7、量关系:m1w1=m2w2。 (2)溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液混合定律: 同一溶质、溶质质量分数分别为a%、b%的两溶液 等体积混合: 当溶液密度大于1 gcm-3时,一般是溶液浓度越大,密度越大。如H2SO4溶液、HNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液等,等体积混合后,溶质质量分数w (a%+b%)。,-14-,基础梳理,感悟选考,对点训练,当溶液密度小于1 gcm-3时,一般是溶液浓度越大,密度越小。如酒精溶液、氨水等,等体积混合后,溶质质量分数w1 gcm-3,还是1 gcm-3,混合后溶液中溶质的质量分数w= (a%+b%)。 (3)物质的量浓度与溶质质量分数的换算,注意:上述
8、关系式中各物理量的单位:(gcm-3)、c(molL-1)、M(gmol-1)。,-15-,基础梳理,感悟选考,对点训练,5.一定物质的量浓度溶液的配制,注意:条件允许,用分析天平或电子天平代替托盘天平称量固体质量更精确。,-16-,基础梳理,感悟选考,对点训练,用图表示为:,-17-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意选择容量瓶时,一定要指明规格。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,使用前必须检查是否漏水,必须把容量瓶洗涤干净,但不必干燥。 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,一定规格的容量瓶,只能用来配制一定体积的溶液。如:需要220 mL某浓度的溶液,由于没有220 mL规格的
9、容量瓶,所以只能选择250 mL的容量瓶。 容量瓶不能用于固体或浓溶液的溶解或稀释。 容量瓶不能用作反应容器或长期贮存溶液的容器,配制好的溶液要倒入试剂瓶中,并贴好标签。 容量瓶中不能加入过冷或过热的液体。,-18-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)实验中的误差分析: 根据 判断。误差的来源是:溶质的质量mB; 溶液的体积V,若在操作中造成mB偏大或V偏小,则cB偏大;若造成mB偏小或V偏大,则cB偏小。 .称量或量取误差分析: 天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大,cB偏大) 在敞口容器中称量NaOH等易吸收水的物质。(mB偏小,cB偏小) 称量已部分风化的Na2CO310H2O、C
10、uSO45H2O等。(mB偏大,cB偏大) 用量筒量取浓溶液时,仰视读数。(mB偏大,cB偏大),-19-,基础梳理,感悟选考,对点训练,.配制过程误差分析: 称好后的药品放入烧杯时,有少量撒在烧杯外。(mB偏小,cB偏小) 溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小,cB偏小) 转移时有部分液体溅出。(mB偏小,cB偏小) 未洗涤烧杯和玻璃棒。(mB偏小,cB偏小) 溶解时放热,且未冷却至室温(20 )。(V偏小,cB偏大)。 在定容时,仰视(V偏大,cB偏小);俯视(V偏小,cB偏大)。,-20-,基础梳理,感悟选考,对点训练,在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分。(mB偏小,cB偏
11、小) 加水至刻度线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线。(无影响) 洗涤容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸馏水。(无影响),-21-,基础梳理,感悟选考,对点训练,6.物质的量应用于化学方程式的简单计算,-22-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注:“STP”表示标准状况。,-23-,基础梳理,感悟选考,对点训练,正误判断 正误判断,正确的打“”,错误的打“”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 molL-1。( ) (2)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1。( ) (3)用图A装置配制0.1
12、molL-1的NaOH溶液。 ( ),-24-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(4)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。 ( ),答案: (1) (2) (3) (4),-25-,基础梳理,感悟选考,对点训练,答案,1.(20184浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA C.26 g C2H2与C6H6的混合气体中含CH键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA,-26-,基础梳理,感悟选考,对点训练,答案,2.(20174浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数
13、的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B.1 L 0.1 molL-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA,-27-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.(201610浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.2.8 g铁粉与50 mL 4 molL-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为
14、0.1NA C.标准状况下,8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA,答案,-28-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.(20164浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAC.273 K、101 kPa下,28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NA D.pH=1的H2SO4溶液10 L,含H+的数目为2NA,答案,-29-,基础梳理,感悟选考,对点训练,5.(20184浙江选考)称取4.00 g
15、氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL 2.00 molL-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g。 请计算: (1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量为 。 (2)固体混合物中氧化铜的质量为 。,答案,-30-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(2018绍兴选考适应性考试)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应,转移电子的数目为0.1NA B.25 时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA C.常温下,14 g C2H4和C3
16、H6的混合气体中所含的原子数为3NA,答案,-31-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(2018杭州学军中学选考适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C.50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2的分子数目为0.46NA D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA,答案,-32-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.(2018上虞中学月考)某
17、学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液浓度偏大,其原因可能是( ) A.所用氢氧化钠固体已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用托盘天平称量2.4 g NaOH固体(使用了游码)时误用了“左码右物”方法,答案,-33-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.(2018浙江十校联盟模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1.0 L 18.4 molL-1 H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应,被还原的H2SO4分子数目为9.2NA B.将1 mol氯气溶于水,转移电子的数目为NA C.25 时,pH=11的氨水1 L
18、,溶液中所含OH-的数目为0.001NA D.1 mol C2H6O有机物中含有CH键的数目一定是6NA,答案,-34-,一,二,一、忽视气体摩尔体积的使用条件 【易错题1】 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( ) A.标准状况下,11.2 L CO2气体中所含的分子数为0.5NA B.N2O4和NO2的混合气体46 g中含有的原子总数一定为3NA C.1 mol KClO3晶体中含有3NA个氧原子 D.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积为22.4 L,-35-,一,二,错因剖析错选B的同学认为,N2O4与NO2的关系难以确定,所以无法确定混合物中所含有的原子总数,而实际
19、上无法确定的是分子总数,分子和原子是不一样的;错选C的同学认为,KClO3是离子化合物,只含离子,怎么会出现原子,忽视了阴离子 是由原子构成的;B项中,用极值法计算,不管是46 g四氧化二氮还是46 g二氧化氮,其所含原子数都为3NA,所以二者混在一起含有的原子总数一定为3NA;D项中,三氧化硫在标准状况下为固态,所以不能使用22.4 Lmol-1进行计算。 正确解答D项中,标准状况下SO3为固体,22.4 L三氧化硫的物质的量远大于1 mol,其所含三氧化硫分子数必大于NA。 答案D,-36-,一,二,纠错笔记压强一定时,气体体积随着温度的升高而不断增大,所以在常温或室温时,气体的摩尔体积应
20、大于22.4 Lmol-1;相同体积的气体,室温时所含的气体分子数必小于标准状况时所含有的气体分子数。此类试题要根据各种限制条件及物质聚集状态,仔细分析。,-37-,一,二,二、忽视溶液的密度与浓度的关系 【易错题2】 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a molL-1和b molL-1乙醇溶液的溶质质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(乙醇的密度比纯水的小)( ) A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w22w1 D.w22w1 错因剖析本题易忽视乙醇的浓度与密度的关系。对于一般的溶液,浓度越大,密度越大,而对于乙醇溶液,其浓度越大,密度越小。由于弄错了乙醇的浓度与密度的关系,从而
21、错选D。有的同学甚至不知如何建立w1和w2的关系,从而不能正确判断w1和w2的关系。,-38-,一,二,答案:C 纠错笔记对于只有字母的计算题,我们应利用公式建立等量关系式,若需使用已知量之外的某个量,应大胆假设,然后借助试题的隐含条件,确定假设量的范围或二者的关系,为顺利解题铺平道路。,-39-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,1.(2018嘉善中学模拟)将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发,且蒸发过程无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( ),答案,-40-,2,3,4,1,6
22、,7,8,5,9,10,2.(2018杭州学军中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5NA B.2.8铁粉与50 mL 4 molL-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA C.标准状况下,22.4 L SO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA D.28 g C2H4和N2的混合气体中含有的原子数为2NA,答案,-41-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,3.(2018金华一中月考)一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子组成,下列有关说法中
23、不正确的是( ) A.该温度和压强可能是标准状况下的温度和压强 B.标准状况下,该纯净物若为气态,其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L,10,答案,-42-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,4.(2018诸暨二中检测)下列说法不正确的是( ) A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同 B.等温、等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611 C.温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2,则压强之比为52 D.等温、等压下,5 mol O2(
24、g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52,10,答案,-43-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,5.(2018镇海中学月考)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是( ) A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B.常温常压下,将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C.将1 L 0.5 molL-1的盐酸加热浓缩为0.5 L D.从1 000 mL 1 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液,答案,-44-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,6.(2018宁波选考适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确
25、的是( ) A.在一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应,转移的电子数一定小于0.6NA B.273 K、101 kPa下,28 g乙烯与丙烯(CH2=CHCH3)的混合物中含共价单键的数目为4NA C.6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子 D.1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.2NA,答案,-45-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,7.(2018浙江选考仿真特训一)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同 B.室温下,CH3COONH4溶液的pH=7,1
26、 L 0.1 molL-1该溶液中所含的数目为0.1NA C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA D.1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到的乙醇分子数为NA,答案,-46-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,8.(2018汤溪中学检测)下列说法正确的是( ) A.现需480 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液,则需要称量7.68 g 硫酸铜固体 B.配制1 molL-1NaOH溶液100 mL,需用托盘天平在滤纸上称量4 g NaOH固体 C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大 D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物
27、质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯,10,答案,-47-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,9.(2018温州选考二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L丙烷中含有共价键的数目为0.8NA B.25 时,1 L 0.2 molL-1硫酸铁溶液中含 的数目为0.2NA C.0.1 mol乙醇和丙烯酸(CH2=CHCOOH)混合物完全燃烧时转移的电子数为1.2NA D.a mol的R2O(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)NA,答案,-48-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,10.(2018义乌中学月考)下列与实验相关的叙述正确的是 ( ) A.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液 B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出 C.用量筒量取5.00 mL 1.00 molL-1的盐酸于50 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制0.100 molL-1的盐酸D.如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作,答案,
