1、第7讲 微粒间的相互作用与 物质的多样性,-2-,-3-,-4-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.化学键,-5-,基础梳理,感悟选考,对点训练,-6-,基础梳理,感悟选考,对点训练,-7-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力 。 (2)特点: 分子间作用力比化学键弱得多; 影响物质的熔沸点 、溶解性 等物理性质; 只存在于由共价键形成的多数共价化合物 和绝大多数气态非金属单质以及稀有气体单质分子之间,如CO2、H2、He分子间。,-8-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.氢键 (1)特点 分子间一种特殊的分子间作用力; 作用力的
2、强弱:分子间作用力 氢键 化学键; 含氢键的物质某些物理性质反常,如熔点、沸点升高 ,在水中的溶解度增大 。 (2)形成条件:除氢原子外,还可形成氢键的成键原子有N、O、F 。注意氢键不是化学键。,-9-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.晶体类型,-10-,基础梳理,感悟选考,对点训练,-11-,基础梳理,感悟选考,对点训练,5.四种晶体类型的判断方法 (1)依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断: 阴、阳离子离子键离子晶体 原子共价键原子晶体 分子分子间作用力分子晶体 金属阳离子、自由电子金属键金属晶体 注意:应用上述概念时要注意分析好组成微粒与相互作用,如干冰(CO2)是分子晶体,而石
3、英(SiO2)则是原子晶体;稀有气体虽由单原子(实质上可认为单原子分子)组成,但使其聚集在一起的相互作用不是共价键,而是分子间作用力,因此仍为分子晶体。,-12-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)依据物质的类别判断: 金属氧化物、强碱、绝大多数的盐类是离子晶体。 大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 金刚石、晶体硅、碳化硅(SiC)、二氧化硅、氮化硅等是原子晶体。 金属单质与合金是金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断: 离子晶体的熔点较高,常在几百摄氏度至一千多摄氏度。 原子晶体熔点高,常在一千摄氏度至几千摄氏度。 分子晶
4、体熔点低,常在几百摄氏度以下,甚至很低。 金属晶体多数熔点高,部分较低,如汞在常温下为液态,钨的熔点很高。,-13-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(4)依据导电性判断: 离子晶体熔融状态时能导电。 原子晶体一般不导电。 分子晶体不导电,有些溶于水能导电(如HCl)。 金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断: 离子晶体硬度较大或略硬而脆。 原子晶体硬度大。 分子晶体硬度小且较脆。 金属晶体多数硬度大,且具有延展性。,-14-,基础梳理,感悟选考,对点训练,6.化学键与物质类型的关系,(1)化学键与物质类型关系的解读: 离子化合物中一定有离子键,可能含有共价键。简单离子组成的离子化
5、合物中只有离子键,如MgO、NaCl等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。 在非金属单质中只有共价键,如Cl2、O2等。 稀有气体是单原子分子,不存在化学键。,-15-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)举例: 只含非极性共价键的物质:非金属单质,如I2、N2、金刚石、晶体硅等。 只含极性共价键的物质:不同元素之间组成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CO2等。 既含有极性键又含有非极性共价键的物质:如H2O2、C2H4等。 只含离子键的物质:活泼非金属与活泼金属元素形成的离子
6、化合物,如Na2S、KCl、K2O等。 既有离子键又有非极性共价键的物质:如Na2O2等。 既有离子键又有极性共价键的物质:如NH4Cl、NaNO3等。 无化学键的物质:稀有气体。,-16-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)离子化合物和共价化合物的判断方法(前提都是化合物):,-17-,基础梳理,感悟选考,对点训练,7.同位素、同素异形体、同分异构体的比较,-18-,基础梳理,感悟选考,对点训练,正误辨析 正误判断,正确的打“”,错误的打“”。 (1)共价化合物分子间均存在分子间作用力。( ) (2)F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大。( ) (3)H
7、2O的稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键。( ) (4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,其熔、沸点逐渐升高。( ),答案: (1) (2) (3) (4),-19-,基础梳理,感悟选考,对点训练,难点释疑 活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗?非金属元素原子间能否形成离子键? 提示:都不一定。(1)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中AlCl键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键,如NH4Cl中含有离子键。,-20-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(20184浙江选考)下列说法正
8、确的是( ),答案,-21-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(20184浙江选考)下列说法正确的是( ) A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物 B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键 C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同 D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体,答案,-22-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.(201711浙江选考)下列说法不正确的是( ) A.Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C.浓硫酸和H2O混合时放出热
9、量与微粒之间的作用力有关 D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱,答案,-23-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.(20174浙江选考)下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响,答案,-24-,基础梳理,感悟选考,对点训练,5.(20174浙江选考)下列说法正确的是( ) A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是
10、氢元素的三种核素,质子数都为1 C.乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物 D.C4H10的一氯取代物只有一种,答案,-25-,基础梳理,感悟选考,对点训练,6.(201610浙江选考)下列说法不正确的是 ( ) A 表示质子数为6、中子数为8的核素B.甲醇(CH3OH)和甘油( )互为同系物C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同 D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷,答案,-26-,基础梳理,感悟选考,对点训练,7.(20164浙江选考)下列说法正确的是( ) A.MgF2晶体中的化学键是共价键 B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键 C.N2和
11、Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力,答案,-27-,基础梳理,感悟选考,对点训练,8.(20164浙江选考)下列说法不正确的是( )B.红磷和白磷互为同素异形体 C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D.CH3CH2OH可看成是由C2H5和OH两种基团组成,答案,-28-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(2018绍兴选考适应性考试)下列说法正确的是 ( ) A.MgF2中的两种离子核外电子排布相差一个电子层 B.NaCl与HCl的熔点与其所含化学键的键能有关 C.不发生化学变化时
12、,物质中的化学键也可能断开 D.H2O和H2O2两种物质的微粒间作用力相同,稳定性也相同,答案,-29-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(2018浙江十校联盟选考模拟)下列说法不正确的是( ) A.CS2中所含原子的最外层电子数均为8 B.沸点:CH4CCl4SiO2 C.有些物质不含化学键,只存在分子间作用力 D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键,答案,-30-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.(2018温州选考二模)下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华克服的是分子间作用力 B.KOH和MgCl2都是离子晶体,均含有共价键和离子键 C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个原子
13、的最外层都具有8电子稳定结构 D.KClO3分解生成KCl和O2的过程中,有离子键和共价键的断裂和形成,答案,-31-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.(2018嘉兴一中高三上学期期末考试)下列说法正确的是( ) A.分子内共价键越强,分子热稳定性越强,其晶体的熔、沸点越高 B.干冰和石英晶体中所含化学键的类型相同,熔化需克服的微粒间作用力也相同 C.CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.在Na2O、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为21,答案,-32-,基础梳理,感悟选考,对点训练,5.(2017浙江十校联考)判断下列物质的晶体结构,将对应序号填在横线上
14、。,-33-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(1)干冰晶体 ; (2)NaCl晶体 ; (3)金刚石晶体 ; (4)SiO2晶体 ; (5)足球烯 。,答案,-34-,一,二,一、忽视原子核外的孤对电子【易错题1】下列化合物电子式书写正确的是( ),错因剖析本题极易忽视原子最外层的孤对电子,其原因是我们把注意力过分集中在共用电子对上,于是错选C。 正确解答A中,同种离子不能合并写;C中,丢掉了Cl原子最外层的孤对电子;D中,NaF为离子化合物,正确写法为 答案B,-35-,一,二,纠错笔记书写电子式或判断电子式的正误时,首先应确定化学键的类型,以便确定原子或离子的电子式;然后考虑原子或离子的空
15、间分布,按异性相吸的原理进行分布。,-36-,一,二,二、忽视化合物所属的晶体类型 【易错题2】干冰升华时,下列所述内容发生变化的是( ) 分子内共价键 分子间作用力 分子间距离 分子内原子间距离 A. B. C. D. 错因剖析:本题极易忽视物质变化的实质,认为物质受热后,化学键一定被破坏,于是错选。 正确解答:干冰升华时,CO2分子没有改变,分子内共价键、分子内原子间距离没有发生变化,只是分子间距离增大了。 答案:B,-37-,一,二,纠错笔记物质发生状态改变时,离子晶体中的离子键、原子晶体中的共价键、金属晶体中的金属键都要被破坏;但分子晶体内原子间的距离不变,共价键没有被破坏,只有分子间
16、的距离改变,只破坏分子间的作用力。,-38-,2,3,4,1,6,7,8,5,1.(2018温州十五校联考)下列说法正确的是( )B.白磷和红磷互为同分异构体 C.甲醚与乙醇互为同素异形体 D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同系物,答案,-39-,2,3,4,1,6,7,8,5,2.(2018温州六校联考)下列说法正确的是( ) A.CS2、PCl5中各原子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C.有离子键的物质一定是离子化合物,只有共价键的物质一定是共价化合物 D.冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力,但没有破坏分子
17、内作用力,答案,-40-,2,3,4,1,6,7,8,5,3.(2018宁波选考适应性考试)下列说法正确的是( ) A.Na2SO4晶体中只含离子键 B.HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增强 C.金刚石是原子晶体,加热熔化时需克服共价键与分子间作用力 D.NH3和CO2两种分子中,每个原子都达到8电子稳定结构,答案,-41-,2,3,4,1,6,7,8,5,4.(2018温岭中学段考)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是( ) A.NH5中既有离子键又有共价键 B.NH5的熔、沸点高于NH3 C.NH5固体投入
18、少量水中,可产生两种气体 D.0.1 mol NH5中含有5 mol NH键,答案,解析,-42-,2,3,4,1,6,7,8,5,5.(2018浙江教育绿色联盟适应性考试)下列说法不正确的是( ) A.硅晶体熔化与碘化氢分解均需克服共价键 B.氯化氢溶于水或者熔融条件下均能电离出H+和Cl- C.在相同温度下,H2O的电离能力强于CH3CH2OH D.固体NaOH、浓硫酸溶于水都会放热,这与微粒之间的相互作用有关,答案,解析,-43-,2,3,4,1,6,7,8,5,答案,-44-,2,3,4,1,6,7,8,5,7.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正
19、价或最低负价的关系如图所示。根据判断出的元素回答问题: (1)f在周期表中的位置是 。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): ;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: 。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物分子,写出其电子式: 。,答案,解析,-45-,2,3,4,1,6,7,8,5,8.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为 。 (2)Fe2O3是氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ,K的原子结构示意图为 。 (4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。,-46-,2,3,4,1,6,7,8,5,(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。 用碱石灰除去的物质为 ; 该产气药剂中NaN3的质量分数为 。,答案,解析,
