1、1常见的酸和碱随堂演练1(2017淄博临淄一模)苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列推测不合理的是( )A苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色B苯甲酸溶液的 pH 大于 7C苯甲酸溶液的 pH 小于 7D苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红2(2017淄博临淄一模)人体中几种体液的正常 pH 范围如下表所示，其中酸性最强的是( )体液 A.血液 B.胃液 C.唾液 D.尿液pH 范围 7.357.45 0.81.5 6.67.1 5.07.03.(2017枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入
2、了下列哪种调味品( )A食盐 B味精 C食醋 D香油4(2017钦州二模)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( )A溶液的质量都增大B溶质的质量分数都变小C溶质的质量分数前者变大，后者变小D溶质的质量分数都变大5(2017潍坊中考)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是( )ANaOH 和 KOH 都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀BN 2和 O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发DCaO 和 Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱6(2017淄博张店二模)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。
3、下列应用与中和反应原理一定无关的是( )A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D在农业上，熟石灰用于改良酸性土壤7(2017杭州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是 ( )A. 表示氯离子2B. 表示钠离子C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D此反应的实质是 和 结合生成水分子8(2015淄博中考)推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是( )ACO 和 CO2两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B活
4、泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有 C、H 两种元素D酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应9(2017黔东南州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4和 H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 b 点到 c 点的变化过程中没有发生化学反应10(2017潍坊中考)25
5、 时，向 20.0 mL 质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )Ab、d 点对应溶液的 pH：bdB所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30%C向 b 点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色Dd 点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH11(2017青岛即墨一模)下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是( )3A一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴加氢氧化钠溶液12
6、(2016常德中考)某植物的花瓣汁液(以下简称：X 汁液)呈紫色，X 汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称 白醋 稀盐酸氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水氢氧化钾溶液X 汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色(1)据上表推测，X 汁液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性，pH (填“”“”或“”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用 。13(2017淄博临淄一模)醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某品牌白醋，成分说明：除了3%5%醋酸(CH 3COOH)和水之外不含或极少含其他成分。(1)白醋
7、是 (填“纯净物”或“混合物”)，打开瓶塞通常闻到 ，醋酸分子中氢、氧原子个数比为 ，该物质中含有 种元素，各元素质量比为 。(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH 3CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还生成水，请写出该反应的化学方程式 。(3)已知：HCl 是一元酸，H 2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究：实验操作 实验现象 实验结论与解释4 向白醋中滴入观察到溶液变红 白醋显酸性向镁粉中滴加白醋直至过量 白醋能与活泼金属反应100 g 含醋酸 3%的白醋恰好与 20 g 10%的 NaOH 溶液中和 无明显现象醋酸为 元酸(填“一”或“二”)，反应方程式为 将白醋滴加到碳
8、酸钙表面 有少量气泡产生 产生的气体的化学式是 14.(2016泰安中考)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已知：CaCl 2溶液呈中性，CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl)(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶
9、液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 。15(2017青岛李沧一模)某学校兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图 1 所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：5(1)A 实验中发生反应的现象为 。(2)B 实验中发生反应的化学方程式是 。【提出问题】 废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是哪些呢？【做出猜想】 猜想一：废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是 NaO
10、H；猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是 (填化学式)；猜想三：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是 Ca(OH)2。【实验验证】 同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得出如图 2 所示的图像。【结论】 分析图像数据得出，废液中使酚酞试液变红的物质一定是 ，一定不是 (填化学式)。【拓展提高】 为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。16(2016滨州中考)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图 A 是实际操作图，图 B 是反应过程中溶液的酸碱度变
11、化图，图 C 是微观粒子结合过程的示意图。根据图 B 的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为 a g 时，溶液中的溶质为 (填化学式)。(3)当溶液的 pH7 时，溶液中的主要离子是 (填离子符号)。(4)当加入溶液的质量为 b g 时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈色。【结论】 从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 。17(2017淄博临淄二模)日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小红决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究
12、，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的 pH，记录数据如下表：6请你分析表中数据回答：(1)溶液碱性最强的是 (填实验编号)。(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系的结论，可选择的一组实验是 (填实验编号)，结论是 。(3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的 pH 变化关系是 。(4)10%的碳酸钠溶液从 20 持续升温到 70 所测得的 pH 如下表：温度() 20 30 40 50 60 70溶液 pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50当温度介于 20 40 时，
13、温度对碳酸钠溶液的 pH 影响比较 (填“大”或“小”)；小红将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。(5)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的其他物质，并充分搅拌，发生反应的有关化学方程式为 (写一种)。18(2017淄博高青二模)某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的 pH5。取一定量的污水用 2%的氢氧化钠溶液中和至 pH7(已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应)，消耗氢氧化钠溶液质量为 40 g，反应后的溶液质量为 113 g。(1)污水水样显 性(填“酸”“碱”或“中”)。(2)若污水
14、中的污染物是盐酸，求污水中 HCl 的质量分数。19某同学发现，上个月做实验用的 NaOH 溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想(1)：该溶液没有变质，为 NaOH 溶液。猜想(2)：该溶液全部变质，为 Na2CO3溶液。猜想(3)：该溶液部分变质，为 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】 Na 2CO3溶液呈碱性【设计方案】 请你完善下表几组同学探讨的设计方案组别 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价7第 1 组 若溶液变红，则猜想(2)不成立第 2 组同学认为：此方案结论不正确，理由是第 2 组若产生白色沉淀，反应方程式是 ，则猜想(
15、1)不成立第 3 组同学认为：此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立第 3 组第一步第二步 若滤液不变红，则猜想(2)成立；若滤液变红，则猜想(3)成立第 1 组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是 【探究实验】 综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】 NaOH 溶液易与空气中 CO2反应而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】 同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。(1)甲装置中可能发生反应的方程式是 。(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的
16、固体可能是 。参考答案1B 2.B 3.C 4.B 5.A 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.C812（1）能 （2）碱 （3）pH 试纸13（1）混合物 刺激性气味 21 3 618（2）CH 3CH2OHO 2 CH3COOHH 2O （3）紫色石蕊试液 有气泡产生 一 = = = = =醋 酸 菌 CH3COOHNaOH= =CH3COONaH 2O CO 214（1）碱性 （2）红色褪去 CaCl 2、HCl（3）NaCl CaCl 2 取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙15（1）红色变浅直至消失（2）Na 2CO3Ca（OH） 2=CaC
17、O32NaOHNa2CO3 Na 2CO3、NaOH Ca（OH） 2 滴加适量稀盐酸16（1）氢氧化钠溶液 （2）HCl、NaCl （3）Na 、Cl （4）蓝 氢离子、氢氧根离子17（1）c 3 （2）a 1、b 1和 c1（或其他合理答案） 在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的 pH 越大 （3）在碳酸钠溶液的溶质质量分数相同的条件下，温度越高碳酸钠溶液的 pH 越大（4）大 碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较强的碱性（5）Ca（OH） 2Na 2CO3=CaCO32NaOH（或其他合理答案）18（1）酸 （2）解：由质量守恒定律可得，取用的污水的质量为 113 g40 g73 g，消耗氢氧化钠的质量为 40 g2%0.8 g。设 73 g 污水中 HCl 的质量为 x。NaOHHCl= =NaClH 2O40 36.50.8 g x4036.5 0.8 gxx0.73 g则污水中 HCl 的质量分数为 100%1%0.73 g73 g答：污水中 HCl 的质量分数为 1%。19碳酸钠溶液呈碱性 Na 2CO3CaCl 2=2NaClCaCO 3 第 2 组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞试液（1）CO 2 2NaOH= =Na2CO3H 2O（2）Na 2CO3（或 Zn）
