1、1考点十一 化工流程大题拔高专练1 （2019 届四川省眉山市眉山中学高三 9 月月考）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物 PbO、酸性氧化物 PbO2、类似 Fe3O4 的 Pb3O4，Pb 3O4 与 HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_。.以含铅废料(主要含 Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4)为原料制备高纯 PbO，其主要流程如下：（ 2） “酸溶”时，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4生成 1mol PbSO4转移电子的物质的量为_mol 。（3）已知：PbO 溶解
2、在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：粗品 PbO 中所含杂质不溶于 NaOH 溶液。结合上述信 息，完成由粗品 PbO 得到高纯 PbO 的操作：将粗品 PbO 溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的 NaOH 溶液中，加热至 110，充分溶解后，_，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO固体。（4）将 PbO 粗品溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl2 的电解液，电解 Na2PbCl4 溶液生成 Pb的装置如图所示。阴极的电极反应式为_。电解一段时间后，Na 2PbCl4浓
3、度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是2_。【答案】Pb 3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O135%趁热过滤 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-继续向阴极区加 PbO 粗品(3)根据 PbO 的溶解度曲线，提纯粗 Pb 的方法为将粗 PbO 溶解在 NaOH 溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的 NaOH 溶液和较高的温度，PbO 的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO 固体；故答案为：35%； 趁热过滤；(4)阴极发生还原反应，根据题意电解 Na2Pb
4、Cl4溶液，生成 Pb，Pb 发生还原反应，故阴极反应为：PbCl 42-+2e-=Pb+4Cl-；阴极电解一段时间后溶液为 HC1 和 NaC1 的混合溶液，根据题意“将 PbO 粗品溶解在 HC1 和 NaC1 的混合溶液中，得到含 Na2PbC14的电解液”继续向阴极区加 PbO 粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用。2 （2019 届衡水中学高三开学二调考试）欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中 NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。方法一：方法二：方法三：方法四：运用化学原理，但不使用其他化学试剂，仅使用实验室常用仪器达到实验目的。3按要求回答下列问题：（1）方法一：加入足量的试
5、剂 A _ (填写 A 的化学式)可将 HCO3 离子转化为沉定并称重，反应的离子方程式为 _。操作 1、2、3、4 的名称依次是溶解、_ 、洗涤和干燥(烘干)。（2）方法二：在操作 1 中配制 100 mL 待测液所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的是 _，操作 2 中选择甲基橙作指示剂，计算该样品中 NaHCO3的质量分数为 _ 用流程图中的数据 m、V(HCl)， 填写有关的表达式。（3）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_。（4）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原
6、因可能是_，偏低的原因可能是_ (均用文字简述)。（5）方法四的实验原理是：_ (用化学方程式表示)。【答案】Ca(OH) 2或 Ba(OH)2Ca2+OH-+HCO3-CaCO 3+H 2O 或 Ba2+OH-+HCO3-BaCO 3+H 2O 过滤 100 mL 容量瓶装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和 CO2气体装置内会留存部分 CO2气体 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（3）方法三利用产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量分数，需要称量装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量； （4）偏高的原因是碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水使质量增大；偏
7、低的原因是装置中会有残留的二氧化碳未被完全吸收；正确答案：碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和 CO2气体 ；（5）碳酸氢钠不稳定受热易发生分解，化学方程式为：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2。3 （2018 届福建省漳州市高三考前模拟考试试卷二）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc 2O3)的一种流程如下：4回答下列问题：（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用 93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_。（2）先加入氨水调节 pH3，过滤，滤渣主
8、要成分是_；再向滤液加入氨水调节 pH6，滤液中 Sc3+的浓度为_。 （已知： KspMn(OH)21.910 13 、 KspFe(OH)32.610 39 ， KspSc(OH)39.010 31 ）（3）用草酸“沉钪” 。25 时 pH2 的草酸溶液中 _(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知 Ka1(H2C2O4)5.910 2 ， Ka2(H2C2O4)6.410 5 （4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。（5）废酸中含钪量为 15 mgL1 ， V L 废酸最多可提取 Sc2O3的质量为_。【答案】 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
9、，冷却后再慢慢注入 H2O2中，并不断搅拌 Fe(OH)3 9.0107 molLl 3.8102 2Sc3+ 3H2C2O4=Sc2(C2O4)3 6H+ 2Sc2(C2O4)33O 2 2Sc2O312CO 2 0.023V g去大量的钛离子，根据 KspMn(OH)21.910 13 、 KspFe(OH)32.610 39 ， KspSc(OH)39.010 31 ，可以求出余下三种离子沉淀完全（离子浓度小于 105 mol/L）的 pH，发现锰离子沉淀完全时 pH 约为 10，钪离子沉淀完全时 pH 约为 5，而铁离子沉淀完全时 pH 约为 4，所以先加入氨水调节 pH=3，过滤，滤
10、渣主要成分是 Fe(OH)3；再向滤液加入氨水调节 pH=6，此时溶液中 c(OH-)=10-8mol/L，滤液中 Sc3+的浓度为；(3) 25 时 pH2 的草酸溶液中 (224)(224)=5， “沉钪”得到草酸2(224)1(224) 12(+)=6.41055.9102 1(102)2=3.8102钪的离子方程式为 2Sc3+ 3H2C2O4=Sc2(C2O4)3 6H+；（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为 2Sc2(C2O4)33O 2 2Sc2O312CO 2；（5）废酸中含钪量为 15 mgL1 ，则 V L 废酸中含钪的质量为 15，所以最多可提取 Sc2O3的质量为 。
11、103/=0.0154 （2019 届吉林省长春市实验中学高三上学期开学考试）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号） 。aFe bFeO cFe 3O4 dFe 2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO 2约 45%，Fe 2O3约 40%，Al 2O3约 10%，MgO 约 5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 回答下列问题：在步骤 i 中产生的有毒气体可能有_。在步骤 iii 操作中，要除去的离子之一为 Al3 。若常温时 KspAl(OH)3=1.0
12、1032 ，此时理论上将 Al3 沉淀完全（Al 3+的浓度为 10-5mol/L） ，则溶液的 pH 为_。步骤 iv 中，生成 FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手” ，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应 ii 的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN ，方案如下：6若试纸变蓝则证明食品中含有 CN ，请解释检测时试纸中 FeSO4的作用：_。【答案】cCO 和 SO2等
13、 5Fe2 2HCO 3 =FeCO3CO 2H 2OFe(OH)3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+加入 CuO 与 H+反应生成 Cu2+和 H2O，降低了 H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3沉淀 3Fe(CN)6 4 + 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)63碱性条件下，Fe 2+与 CN 结合生成Fe(CN) 64 ；Fe 2+被空气中 O2氧化生成 Fe3+；Fe(CN) 64 与 Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色5 （2018 届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备 KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实
14、际存在的少量其他金属)。（1）KMnO 4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_(填序号)。A双氧水 B75%酒精 C84 消毒液(NaClO 溶液) D苯酚（2）黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_（答出一条即可） 。滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4和 KCl，该过程中发生反应的化学方程式为_。图中产物 A 是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为_。7（3）测定 KMnO4产品的纯度可用标准 Na2S2O3溶液进行滴定。配制 250 mL0.100 0 molL-1标准 Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有
15、烧杯、胶头滴管、量筒和_、_；取 KMnO4配成溶液（酸化）后，用 0.100 0 molL-1标准 Na2S2O3溶液进行滴定，判断滴定至终点的现象为_。【答案】 AC 加热、将固体混合物粉碎、搅拌 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O MnO2 玻璃棒 250 mL 容量瓶 当滴入最后一滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色KMnO 4溶液本身呈紫红色，实验中不需要其他指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色。详解：（1）KMnO 4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理是 KMnO4具有强氧化性。A 项，双
16、氧水有强氧化性，与KMnO4稀溶液消毒机理相似；B 项，75%酒精使蛋白质变性，与 KMnO4稀溶液消毒机理不同；C 项，84 消毒液具有强氧化性，与 KMnO4稀溶液消毒机理相似；D 项，苯酚使蛋白质发生变性，与 KMnO4稀溶液消毒机理不同；答案选 AC。（2）根据普通锌锰电池的组成，黑色固体混合物“水浸”后过滤得到的滤渣中主要含 MnO2；MnO 2与 KClO3、KOH熔融时反应生成 K2MnO4、KCl 和 H2O；向 K2MnO4溶液中通入 CO2生成 KMnO4，Mn 元素的化合价由+6 价升至+7 价，产物 A 是一种难溶于水的黑色固体，根据氧化还原反应的规律，化合物 A 的化
17、学式为 MnO2，K 2MnO4与 CO2反应生成 KMnO4、MnO 2和 K2CO3。黑 色固体混合物水浸时为提高浸取速率，常采用的措施为：加热、将固体混合物粉碎、搅拌。MnO 2与 KClO3、KOH 熔融反应生成 K2MnO4、KCl 和 H2O，在该反应中 Mn 元素的化合价由+ 4 价升至+6 价，Cl 元素的化合价由+5 价降至-1 价，根据得失电子守恒和原子守恒，该过程中发生反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O。8向 K2MnO4溶液中通入 CO2生成 KMnO4，Mn 元素的化合价由+6 价升至+7 价，产物 A 是一种难溶于水
18、的黑色固体，根据氧化还原反应的规律，化合物 A 的化学式为 MnO2，K 2MnO4与 CO2反应生成 KMnO4、MnO 2和 K2CO3，反应的化学方程式为 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K 2CO3。（3）配制 250mL0.1000mol/L 标准 Na2S2O3溶液的步骤为：计算称量溶解冷却至室温转移洗涤初步振荡定容上下颠倒摇匀。需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、250mL 容量瓶、胶头滴管，答案为：250mL 容量瓶、玻璃棒。KMnO 4溶液本身呈紫红色，实验中不需要其他指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不
19、变色。6 （重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学 2018 届高三下学期高考模拟考试）人类对锡( 50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前 3000 年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。（1）锡与硅同主族，稳定化合价均为+4 价，锡原子比硅原子核外多 2 个电子层，锡元素在周期表中的位置为_。（2）锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具
20、有_性质。a不导电 b 硬度大 c耐腐蚀对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_。A灰锡携带病毒B灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化C灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应（3）实验室配制氯化亚锡(SnCl 2)溶液时发现，向 SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存 SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、_、_和水(填试剂名称)。（4）工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向 1L 0.01 molL-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入 SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_。当加 SnCl2至溶液 pH=9 时，有两种沉淀生成。此
21、时溶液中硫离子浓度为_(保留两位有效数字)。(提示：25时，K spSn(OH)2=1.410-28，K sp(SnS)=1.010-25。 Sn(OH) 2 是两性物质。)（5）测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。9写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_，_。【答案】第五周期 第A 族 bc 浓盐酸锡开始时，生成沉淀 Sn(OH)2所需 Sn2+浓度为 1.410-24 mol/L，而生成沉淀 SnS 所需 Sn2+浓度为 1.0l
22、0-23mol/L，Sn(OH) 2优先沉淀，但 Sn(OH)2+2OH-=SnO22-+2H2O，所以一开始未生成沉淀 7.110-8 mol/L3Sn2+IO3-+6H+=3Sn4+I-+3H2O5I-+ IO3-+6H+=3I2+3H2O(3)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡 SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸，使平衡向左移动，抑制水解，加入 Sn 防止 Sn2+被氧化，所以用到的试剂为氯化亚锡固体、浓盐酸、锡和水，故本题正确答案：浓盐酸；锡；(4)KspSn(OH)2=1.410-28，K sp(SnS)=1.010-25，开始时，c(S 2-)=0.01
23、molL-1,c(OH-)=0.01molL-1,生成沉淀 Sn(OH)2所需 Sn2+浓度= mol/L=1.410-24mol/L，而生成沉淀 SnS 所需 Sn2+浓度=1.010 -1.410240.01225/0.01mol/L=1.0l0-23mol/L，Sn(OH) 2优先沉淀，但 Sn(OH)2+2OH-=SnO22-+2H2O，所以一开始未生成沉淀；当加 SnCl2至溶液 pH=9 时，c(OH -)=1.010-5molL-1,，c(Sn 2+)= molL-1 =1.410-23mol/L,c(S2-)1.410281.0105=1.010-25/1.410-23mol/
24、L=7.110-8mol/L(5)滴定过程中先发生 IO3-在强酸性环境中将 Sn2+氧化为 Sn4+，本身被还原为 I-,I-和 IO3-在酸性条件下发生反应生成碘单质，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出离子反应方程式为： 3Sn2+IO3-+6H+=3Sn4+I-+3H2O、 5I-+ IO3-+6H+=3I2+3H2O。7 （2018 届山东省济南第一中学高三 1 月月考）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。已知部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3pH 3
25、.7 9.6 11.1 8 9(9 溶解)I.某工业废水中主要含有 Cr3+，同时还含有少量的 Fe2+、Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和 Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，10通常采用如下流程处理：（1）氧化过程中可代替 H2O2加入的试剂是_(填序号)。a.Na2O2 b.HNO 3 c.FeCl 3 d.KMnO 4（2）加入 NaOH 溶液调溶液 pH=8 时，除去的离子是_(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：M n+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子_(填序号)。a.Fe3+ b.Al 3+ c.Ca 2+ d.Mg 2+II.酸性条件下，铬元素主要以 C
26、r2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含 Cr2O72-的废水。该法用 Fe、石墨分别作电极电解含 Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3和 Fe(OH)3（3）电解时连接铁棒的一极是电源的_极。（4）写出电解时阳极的电极反应式_；阳极附近溶液中 Cr2O72-转化为 Cr3+的离子方程式为_；（5）常温下，Cr(OH) 3的溶度积 Ksp=110-32，溶液的 pH 应为_时才能使 c(Cr3+)降至 110-5 molL-1【答案】 a ab cd 正 Fe-2e -=Fe2+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7
27、H2O 5(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用 Na2O2代替 H2O2，故选a；(2)根据表中数据可知，pH=8 时，Fe 3+、Al 3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则 Fe3+、Al 3+被除去，故选 ab；通过钠离子交换树脂，除去 Ca2+和 Mg2+，故选 cd，故答案为：ab；cd；II(3)根据题意，用 Fe、石墨分别作电极电解含 Cr2O72-的酸性废水，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3和 Fe(OH)3，则阴极发生氢离子的放电生成氢气，阳极铁失去电子生成亚铁离子，生成的亚铁离子被 Cr2O72-氧化，因此电解时连接
28、铁棒的一极是电源的正极，故答案为：正；(4)根据上述分析，电解时阳极的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+；阳极附近溶液中 Cr2O72-转化为 Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案为：Fe-2e -=Fe2+；Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；(5)Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为 2Cr3+，反应的实质是：6Fe 2+Cr2O72-11+14H+6Fe 3+2Cr3+7H2O，故答案为：6Fe 2+Cr2O72-+14H+6Fe 3+2Cr3+7H2O；(3)当
29、c(Cr3+)=10-5mol/L 时，溶液的 c(OH-)=3510=10-9 mol/L，c(H +)1490=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至 5，故答案为：5。8 （2018 届福建省泉州市泉港区第一中学高三年上学期期末）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA 检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种， “共沉淀法”制备纳米 Fe3O4的流程如下：（1）中的反应温度需控制在 5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。（2）中生成 Fe3O4的离子方程式是_。（3）操作包含的方法有_。（4）检验纳米 Fe3O4
30、中含有+2 价铁元素的 方法是_。（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米 Fe3O4: 制备时该同学选择 n(Fe3+)n(Fe 2+)小于 21，原因是_ _。经过多次实验发现，当混合溶液中 n(Fe3+)n(Fe 2+)11 时，容易得到理想的纳米 Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用 5mLFeCl3溶液制备 Fe3O4，配制 n(Fe3+)n(Fe 2+)11 混合溶液的方法是_（其它试剂和仪器自选） 。【答案】 水浴加热 Fe2+2Fe3+8OH Fe3O4+4H 2O 过滤、洗涤 取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加酸性
31、高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的颜色褪去，则说明样品中含+2 铁。 （或滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2 铁 ） 制备过程中少量Fe2+被氧化 取 2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为 n(Fe3+)n(Fe 2+)=1:1 混合溶液129 （2018 届江苏省苏北四市高三一模）乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：已知： 苯胺易被氧化； 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质 熔点 沸点 溶解度(20 )乙酰苯胺 114.3 305 0.46苯胺 6
32、184.4 3.4醋酸 16.6 118 易溶实验步骤如下：13步骤 1：在 50 mL 圆底烧瓶中，加入 5 mL 苯胺、7.5 mL 冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。步骤 2：控制温度计示数约 105 ，小火加热回流 1 h。步骤 3：趁热将反应混合物倒入盛有 100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。请回答下列问题：（1）步骤 1 中加入锌粉的作用是_ 、起着沸石的作用。（2）步骤 2 中控制温度计示数约 105 ，接引管流出的主要物质是_，若温度过高，会导致_。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐_（填“升高” 、 “降低”或“不变” ） 。（3）步骤 3 中抽滤装
33、置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤 瓶、_（填仪器名称） 。（4）步骤 3 得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是_。【答案】 防止苯胺被氧化 水 未反应的醋酸蒸出 降低 布氏漏斗 将粗产品在较高温度下溶解形成浓溶液，降温结晶，过滤，洗涤，重复 23 次10 （2018 届湖北省十堰市高三元月调研考试）含钴催化剂废料(含 Fe3O4、Co 2O3、Al 2O3、CaO 及 SiO2为原料制取 Co3O4的一种工艺流程如下:回答下列问题:（1）CoC 2O4中 Co 的化合价为_。（2）步骤经溶解后过滤，滤渣 1 的主要成分为_(填化学式)，滤液中含有_种阳离子。（3）步骤氧化对
34、 Fe2+全部转化为 Fe3+，反应的离子方程式为_，检验其是否已完全氧化自方法是14_。（4）步骤国加 Na2CO3溶液的目的是_，滤渣 2 中含有 Na2Fe6(S04)4(OH)x，则 x=_，滤渣 2 中_(填“含有”或“不含”Al(OH) 3。（5）某工厂用 m1kg 含钴催化剂废料 Co2O3的质量分数为 35%)制备 Co3O4，最终得到产品 m2kg,其产率为_(列出算式即可)。【答案】 +2 SiO2 和 CaSO4 6 6Fe2+6H+ClO3-=6Fe3+Cl-+3H2O 取少量上层清液，向其中滴加 K3Fe(CN)6溶液，观察有无蓝色沉淀(或滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，
35、观察溶液紫色是否褪去等合理答案) 调节溶液 pH以除去 Fe3+、Al 3+ 12 含有 中含有 6 种阳离子。（3）氯酸钠溶液把亚铁离子氧化为铁离子，本身还原为氯离子；反应的离子方程式为：. 6Fe2+6H+ClO3-=6Fe3+Cl-+3H2O；检验亚铁离子是否完全氧化为铁离子方法，加入酸性高锰酸钾溶液，如果溶液不褪色，氧化完全；正确答案：取少量上层清液，向其中滴加 K3Fe(CN)6溶液，观察有无蓝色沉淀(或滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液紫色是否褪去等合理答案)。 （4）步骤加 Na2CO3溶液的目的是，调整溶液的 pH，使铁离子变为沉淀而除去；滤渣 2 中含有 Na2Fe6(S0
36、4)4(OH)x，根据化合价法则：Na 元素为+1 价、Fe 为+3 价、S0 42-为-2 价，OH -为-1 价，所以 x=12；根据流程图看出，铝离子也已经沉淀，所以包含 Al(OH)3沉淀；正确答案：调节溶液 pH 以除去 Fe3+ ； 12 ； 含有。（5）根据题给信息，钴元素的量守恒，得到产品的产率为(m 22413)(m135%166) 2100%；正确答案：。11 （2018 届天津市耀华中学高三上学期第三次月考）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:15注:SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀
37、。（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。（2）向“过滤 I”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 PH_(填“增大” 、 “不变”或“减小”)，NaHCO 3中存在化学键有_（3） “电解 I”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。（4） “电解 II”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 A 的化学式为_。（5）铝粉在 1000时可与 N2 反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_。【答案】 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 减小 离子键和共
38、价键 石墨电极被阳极上产生的 O2氧化 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3- H2 NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（2）向“过滤 I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，与 NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为 OH AlO 2 CO 32 ，可知溶液的 pH 减小，NaHCO3中存在化学键有：离子键和共价键；（3） “电解 I”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是石墨电极被阳极上产生的 O2氧化。 （4）由图可知，阳极反应
39、为 4CO32 +2H2O-4e 4HCO 3 +O2，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质 A 的化学式为 H2。 （5）铝粉在 1000时可与 N2 反应制备 AlN。在16铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al表面的 Al2O3薄膜。12 （2018 届陕西省渭南市高三教学质量检测 I）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠(Na 2FeO4)改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。（1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒
40、同时又起到净水作用的原理_。（2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM+2Na 2O+2Na2SO4高铁酸钠中铁元素的化合价为_。上述方程式中 b=_。每生成 1molM，该反应转移电子的物质的量为_mol。（3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：步骤中除生成 Na2FeO4外，还有副产品 Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_。己知 Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。可向 Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_。（4） 计算 Na2FeO4的消毒
41、效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_倍(结果保留两位小数。)【答案】 高铁酸钠具有很强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为 Fe3+、Fe 2+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，起到净水作用 +6 1 10 2Fe 3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 过滤 0.642FeSO 4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM+2Na 2O+2Na2SO4，根据质量守恒，a=2，M 为 O2，b=1，方程式配平得2FeSO4+6Na2O22Na 2FeO4+O2+2Na 2O+2Na2SO4，反应中铁元素化合价升高(6-2)2=8，过氧化钠中的氧元素化合17价升高
42、(1-0)2=2，化合价降低(2-1)10=10，即每生成 1mol O2，转移电子 10mol，故答案为：1；10；(3)步骤是碱溶液中次氯酸根离子氧化铁离子为高铁酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe 3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故答案为：2Fe 3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；从 Na2FeO4悬浊液得到固体可以通过过滤实现，故答案为：过滤；(4)FeO42-+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-，单位质量得到电子 316=0.018；Cl 2+2e-=2Cl-，单位质量得到电子71=0.028， 0.18=0.64，
43、故答案为：0.64。1613 （2018 届重庆市巴蜀中学高三上学期第五次月考）过碳酸钠(Na 2CO33H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。（1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是_。（2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:_（3）稳定剂可能是_(填序号)。A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2（4）结晶时加入食盐的目的是_,母液中可循环使用的物质是_(填化学式)。（5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量 来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量 m g 样品，在 250mL 锥形瓶中用 100mL 0.5mol/L 硫酸完全溶解，立即用 c mol/L 的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中 MnO2被还原为 Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为 V1mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为 V2 mL。该产品活性氧含量为_(用代数式表示)。【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- 加热 2(Na2CO33H2O2) 2Na2C
