1、1河南省中牟县第一高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期第二次双周考试题（实验班）满分：100 分 时间：70 分钟相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Cu：64一、选择题:（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 。1.下列由事实得出的结论错误的是( )A.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已发展成为以理论研究为主的学科B.世界上首次人工合成蛋白质和核糖核酸的国家是中国C.新能源可燃冰(CH 4H2O)的利用与化学关系密切D.绿色化学的核心是应
2、用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在 A 处通入干燥的氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条退色。则 D 瓶中盛有的溶液是( ) A浓硫酸B浓氢氧化钠溶液C饱和氯化钠溶液D氢氧化钙悬浊液3.下列叙述中正确的是 ( )A某溶液中滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液有 SO42-B氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C工业上 H2和 Cl2化合生产 HCl 条件是点燃D可以用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的 HCl4.下列叙述中正确的是( )A漂白粉中含有次
3、氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素退色B新制氯水长期放置后，颜色会逐渐褪去，PH 变小，溶液最终变为无色C硝酸银溶液可检验新制氯水和长期放置的氯水D灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )AFeCl 2 BAlCl 3 CFeCl 3 DCuCl 26.二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂2时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是( )A实验法 B比较法 C观察法 D分类法7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶
4、液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A 123 B 169 C 133 D 1368.若 m g 密度为 gcm3 的 Al2(SO4)3溶液中含 SO42- n g，则该 Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( )A molL1 B molL1 C molL1 D n32n8m09m0n8mmolL19.相对分子质量为 Mr的气态化合物 VL(标准状况)溶于 mg 水中，得到溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为 c molL1 ，密度为 gcm3 。下列说法正确的是( )A溶液密度 可表示为 r0B物质的量浓度 c 可表示为 rV2.4mC溶液
5、的质量分数 w%可表示为 .D相对分子质量 Mr可表示为 %(1-)V10. ag 硝酸钾溶于 bg 水，形成 VmL 饱和溶液。下列关系式错误的是( )A该溶液的物质的量浓度： c(KNO3) molL1B该溶液的质量分数： w(KNO3) %C20 时 KNO3的溶解度 S gD该溶液的密度 gcm311.已知某溶液的体积密度溶质和溶剂的质量比溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是( )A B C D12.若 49 g H2SO4含有的 O 原子数为 x，则阿伏加德罗常数(N A)等于( )A x/2 B2/ x mol-1 C2 x D x
6、/2 mol-1313.下列说法正确的是( ) A 7.8gNa 2O2和 6.2gNa2O 分别和水反应后形成 1L 溶液，物质的量浓度均为 0.2mol/LB7.8g 过氧化钠与足量水反应可产生 1.12 L 氧气C常温常压下，9g NH 4+含有的电子数为 0.5NAD0.5mol/L FeCl 3溶液中含有 Cl- 的数目为 1.5 NA14. 关于胶体的叙述正确的是( )A含有 1mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，其中含有 NA个氢氧化铁胶体微粒B肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒患者，常利用胶体渗析的性质进行透析治疗，因为血液胶粒不能透过半透膜，而病毒可以透过半透膜C “PM2.
7、5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。由此可知，PM2.5 在空气中形成的分散系属于胶体，可产生丁达尔效应D氢氧化铁胶体的电泳实验说明了该胶体带有正电荷15.下列说法正确的是( )A强电解质在熔化和溶于水状态下均能导电B液态氯化铝不能导电，由此可知氯化铝为非电解质C盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，所以硫酸溶液比醋酸溶液导电能力强D非电解质在液态时均不能导电，但不导电的物质不一定是非电解质16. 下列电离方程式或离子方程式中书写正确的是( )ANaHCO 3 Na HCO 3-B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H SO 42-Ba 2 OH = BaSO4H 2O
8、C钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu 2 2H 2O = Cu(OH)2+H 2+2Na +D醋酸与碳酸钙反应：2H CaCO 3 = Ca2 CO2 H 2O二、填空（52 分）17.(12 分)(1)体积相同的两个容器分别装有 O2和 O3两种气体,若温度和密度均相同，则两容器中压强比为 ；(2).在标准状况下，体积为 672mL 的 CO 和 CO2混合气体质量为 1.26g,则此混合气体平均摩尔质量为 ；(3)如果 ag 某 CO 和 N2混合气体中含有的原子总数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（设 NA为阿伏加德罗常数）_；(4)氯水中加入石灰石，现象为_，反应的离子方
9、程式为：_，(5)CH 3CH2OH液氨氯水过氧化钠蔗糖汽油胆矾漂白粉。八种物质中不属于电解质的有 (填序号)。(6)硫酸氢钠与氢氧化钡混合至溶液 SO42-恰好沉淀完全，反应离子方程式为：4（7）硫酸、氯化钾、明矾形成的混合溶液中，测得 H+、K 、Al 3 和 Cl 的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.15 mol/L、0.1 mol/L，则 c(SO42-)_。18(9 分)按要求填空：(1).将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 gmL1 。将取出 10 mL 该溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中
10、NaOH 的物质的量浓度为_。(2). 配制 500 mL 0.5 molL1 的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是_。(3).除去蛋白质胶体中混有的(NH 4)2SO4 ，一般用_的方法。(4) 除去 CO2中的 HCl 气体的离子方程式： _。(5)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质 M 的溶液，继续加热至呈红褐色。发生反应的离子方程式为： 。19(8 分)A、B、C、D、E、F 六种物质有如下转化关系，E 为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。(1)E 的化学式：_，F 的名称_ _。(2)向饱和的 C 的溶液中通入足量 CO2，会出现的
11、现象是_ _，有关反应的化学方程式为_。(3)鉴别 C 与 F 溶液应选用的试剂是_，有关反应的离子方程式为_。20. (15 分)下列方框内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。盐酸 分子式：HCl 相对分子量：36.5 密度：1.2 gml-1 HCl 质量分数：36.5%5A溶液中 HCl 的物质的量B溶液的浓度C溶液中 Cl 的数目D溶液的密度(3)某学生欲使用 450 mL 物质的量浓度为 0.4 molL1 的稀盐酸。用上述
12、浓盐酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的_(填字母)。A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填 “偏高”、 “偏低”、 “无法确定” 、 “无影响”)a用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面。 b量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤 23 次，并将洗液移入容量瓶中。 (4)假设该同学成功配制了 0.4 molL1 的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g 氢氧化钠的溶液，则该同学需
13、用量筒量取_mL 盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g 氢氧化钠的溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出21. (8 分) (1)离子反应方程式 CO32-2H =H2OCO 2中的 CO32-可表示_(填字母，下同)。ABaCO 3 BNaHCO 3 CCaCO 3 DK 2CO3(2)不能在新制氯水中大量存在的离子是_。AAg BOH CCO 32- DK (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程
14、式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H 2O、H 2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH) 2、CuCl 2错误观点 离子方程式 所有离子方程式均可表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为 H+OH-=H2O672018-2019 学年高一实验班双周考试化学试题参考答案1-5ACCBB 6-10DBDDA 11-16CDABDC17.(12 分) (1)3:2(1 分) (2)42g/mol(1 分) (3)11.2bc/(aN A) L(1 分)(4)固体逐渐溶解并产生大量气泡(1 分) CaCO 32H =H2OCO 2Ca 2 (2 分)(5) (2 分) (6) H +
15、SO 42-Ba 2 OH - = H2OBaSO 4(2 分)(7)0.4 mol/L(2 分)18. (9 分) (1) 0.61 molL1 (2 分) (2)62.5 g (2 分) (3)渗析(1 分)(4)HCO3-H =H2OCO 2(2 分)(5)Fe3+3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H +(2 分)19(8 分) 【答案】 (1) Na 2O2 (1 分) 碳酸氢钠(1 分)(2)有晶体析出，溶液变浑浊(1 分) Na 2CO3H 2OCO 2=2NaHCO3(2 分)(3)CaCl2溶液(1 分) CO 32-Ca 2 =CaCO3(2 分)【或用 BaCl2溶液】20(15 分) (1)12molL 1 (2 分) (2)BD(2 分) (3)500 mL 容量瓶(2 分) ACE(2 分) 16.7(2 分) 偏低(1 分) 偏高(1 分)(4)25(1 分) C(2 分)21. (8 分)【答案】 (1)D(2 分)(2)ABC(2 分)(3)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2(2 分)Ba 2 2OH 2H SO 42-=BaSO42H 2O(2 分)
