1、1题型训练12017盐城工业上，煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包 CaCO3和 CaO的固体混合物。已知钙元素与碳元素的质量比是 51，则此混合物中钙元素与氧元素的质量比是( )A1516 B1514C54 D158 22017哈尔滨现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取 4 g混合物，先加热完全氧化后，再加入 60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为( )A80% B64%C16% D96%32017重庆B 波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成，某工厂用以下反应：2CuO 22H 2SO4
2、=2CuSO42H 2O来生产硫酸铜，若要制得 80 kg硫酸铜。试计算：(1)硫酸铜中_(填符号)元素的质量分数最小。(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是 400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？(3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到 0.1%)42017大庆铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由 Al、Fe、Cu 三种金属构成，为了测定各种金属含量，取 12.5 g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸(质量分数 36.5%)100 g。取 12.5 g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠 12 g的溶液 40 mL。已知 2Al2NaOH 2H 2
3、O=2NaAlO23H 2， Fe、Cu 均不与氢氧化钠溶液反应。请回答：(1)12.5 g样品中含铝多少克？(2)铜在合金中所占的质量分数是多少？52017邵阳某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：2图 Z76请回答下列问题。(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于_肥。(2)该同学制得氧气的质量是_g。(3)计算滤液中溶质质量分数。62017孝感某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图 Z77 所示的实验方案：图 Z77试计算：(1)反应完后生成亚硫酸
4、钙沉淀的质量为_g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数。(请写出计算过程)(提示：Na 2SO3CaCl 2=CaSO32NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)72017泰安现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验如下表：编号 第 1次 第 2次 第 3次所取固体样品的质量/g 15 12 123加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10完成下列计算(计算结果精确到 0.1%)。(1)样品中氯化钠的质量分数。(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数。(3)恰好完全反应时，
5、反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。82017温州实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中 Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验：图 Z78取质量、大小相同的 3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸 100 g；向上述 3个烧杯中分别加入 3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一 实验二 实验三反应前稀盐酸烧杯质量/g 150 150 150反应前固体样品质量/g 4 8 12反应后烧杯内物质烧杯质量/g m 155.8 158.7已知实验中发生的化学反应：NaOHHC
6、l= =NaClH 2O，Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2。(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_。(2)表中的 m值为_。(3)根据实验二的数据计算样品中 Na2CO3的质量分数。492017徐州徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取 4.0 g石灰石样品，把 40 g稀盐酸分 4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：稀盐酸的用量/g 剩余固体的质量/g第一次加入 10 3.0第二次加入 10 2.0第三次加入 10 1.0第四次加入 10 0.6(1)4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。(2)10 g稀盐酸能与_g
7、碳酸钙恰好完全反应。(3)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)102017兰州为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸” ，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计)：取 25.0 g样品研碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图 Z79 所示。(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到 0.1%)5图 Z79112017黄石向 133
8、.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图 Z710 所示。求：(1)此过程中产生气体的最大质量是_g。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(结果保留至 0.1%)图 Z710122017怀化某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品(只含有 Na2CO3、NaCl)中 Na2CO3的质量分数。取 5 g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图 Z711 所示，试计算：(1)共产生_g 二氧化碳。(2)该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。6图 Z711132017烟台某环
9、保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水 200 g，先向其中加 BaCl2溶液至 n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图 Z712 所示。图 Z712(假设废水中其他成分不参与反应；钡的相对原子质量为 137)请根据图像与数据分析计算：(1)a、 b、 c三点对应的溶液中所含 BaCl2的质量关系是_(用“” “”或“”表示)。(2)m值等于_。(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数。(写出计算过程)7参考答案1B 解析 钙元素与碳元素的质量比为 5
10、1，假设碳元素质量为 12 g，则钙元素质量为 60 g，含 12 g碳质量的碳酸钙中钙元素质量为 40 g，氧元素为 48 g，氧化钙中钙元素质量为 60 g40 g20 g，氧化钙中氧元素质量为 20 g 20 g8 g，故混合物中氧元素质量为 48 g8 g56 g，因此钙元素与氧元素的质量比为405660561514。2A 解析 设参加反应的氧化铜的质量为 x。CuOH 2SO4=CuSO4H 2O80 98x 60 g9.8% x4.8 g8098 x60 g9.8%4 g混合物加热完全氧化后，质量增加 0.8 g，增加的量为铜氧化时结合的氧元素的质量；氧化铜中铜和氧的质量比为 64
11、16，原固体中铜单质的质量为 3.2 g。则固体混合物中铜单质的质量分数为 100%80%。3.2 g4 g3(1)S解：(2)设反应需要的硫酸中溶质的质量为 x，铜的质量为 y，氧气的质量为 z。2CuO 22H 2SO4=2CuSO42H 2O128 32 196 320y z x 80 kg x49 kg196320 x80 kg y32 kg128320 y80 kg z8 kg32320 z80 kg该稀硫酸中溶质的质量分数是 100%12.25%。49 kg400 kg(3)所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是100%18.2%。80 kg400 kg 32 kg 8 kg答：(2)该
12、稀硫酸溶质的质量分数是 12.25%；(3)所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2%。解析 (1)同一化合物中某元素的相对原子质量与其原子个数乘积越小，该元素的质量分数越小，在硫酸铜中，硫元素的质量分数最小。4解：(1)设 12.5 g样品中含铝的质量为 x。2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 254 80x 12 g x8.1 g5480 x12 g(2)设与铝反应的盐酸溶质质量为 y。2Al 6HCl= =2AlCl33H 254 21981 g y y32.85 g54219 8.1 gy与铁反应的盐酸溶质质量为 100 g36.5%32.85 g3.65 g。设参加反应
13、的铁的质量为 z。8Fe2HCl= =FeCl2H 256 73z 3.65 g z2.8 g5673 z3.65 g铜的质量为 12.5 g8.1 g2.8 g1.6 g。铜的质量分数为 100%12.8%。1.6 g12.5 g答：(1)12.5 g 样品中含铝 8.1 g；(2)铜在合金中所占的质量分数是 12.8%。5(1)钾 (2)4.8(3)解：设生成氯化钾的质量为 x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 149 96x 4.8 g 14996 x4.8 gx7.45 g滤液中氯化钾的质量分数为 100%14.9%。7.45 g50.0 g答：滤液中溶质质量分
14、数为 14.9%。解析 (1)滤液中含有氯化钾，属于钾肥。(2)该同学制得的氧气的质量就是反应前后固体减少的质量，即 15.5 g10.7 g4.8 g。6(1)6(2)解：设废水中亚硫酸钠的质量为 x。Na2SO3CaCl 2=CaSO32NaCl126 120x 6 g x6.3 g126120 x6 g废水中亚硫酸钠的质量分数为 100%12.6%。6.3 g50 g答：废水中亚硫酸钠的质量分数为 12.6%。7解：(1)第 2次所取的 12 g样品和 100 g氯化钙溶液恰好完全反应生成 10 g碳酸钙沉淀。设样品中碳酸钠的质量为 x，氯化钙溶质质量为 y，生成氯化钠质量为 z。Na2
15、CO3CaCl 2=CaCO32NaCl106 111 100 117x y 10 g z x10.6 g106100 x10 g y11.1 g111100 y10 g z11.7 g100117 10 gz样品中氯化钠的质量分数为 100%11.7%。12 g 10.6 g12 g(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数为 100%11.1%。11.1 g100 g9(3)恰好完全反应时，所得溶液质量为 12 g100 g10 g102 g，溶质氯化钠的质量为 12 g10.6 g11.7 g13.1 g，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 100%12.8%。13.1 g102 g答：(1)样品
16、中氯化钠的质量分数为 11.7%；(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数为 11.1%；(3)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为 12.8%。8(1)实验三中样品质量比实验二增多后，生成气体质量也增多，说明实验二中盐酸有剩余，样品反应完全(2)152.9(3)解：生成二氧化碳的质量为 150 g8 g155.8 g2.2 g。设参加反应的碳酸钠的质量为 x。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 44x 2.2 g x5.3 g10644 x2.2 g样品中 Na2CO3的质量分数为 100%66.25%。5.3 g8 g答：样品中 Na2CO3的质量分数为 66.25%。9(
17、1)3.4 (2)1.0 (3)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 731.0 g x x0.73 g10073 1.0 gx稀盐酸的溶质质量分数为 100%7.3%。0.73 g10 g答：稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。10解：(1)设参加反应的碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 111 44x y 8.8 g x20 g10044 x8.8 g y22.2 g11144 y8.8 g“石头纸”中碳酸钙的质量分数为 100%80%。20 g25.0 g(2)完
18、全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是 100%14.1%。22.2 g20 g 146.0 g 8.8 g答：(1)“石头纸”中碳酸钙的质量分数为 80%；(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是 14.1%。11(1)0.4(2)解：设原稀盐酸中溶质的质量为 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 273 2x 0.4 g x14.6 g732 x0.4 g10原稀盐酸中溶质的质量分数为 100%10.9%。14.6 g133.4 g答：原稀盐酸中溶质的质量分数为 10.9%。12(1)1.76解：(2)设原样品中碳酸钠的质量为 x，恰好反应时生成氯化钠的质量为 y。Na2CO32HCl= =2
19、NaClCO 2H 2O106 117 44x y 1.76 g x4.24 g10644 x1.76 g y4.68 g11744 y1.76 g该样品中碳酸钠的质量分数是 100%84.8%。4.24 g5 g(3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 100%10%。5 g 4.24 g 4.68 g5 g 51.16 g 1.76 g答：(2)该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数为 84.8%；(3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 10%。13(1) a b c (2)4.66(3)解：设废水中硫酸钠的质量为 x。BaCl2Na 2SO4=BaSO42NaCl142 233x
20、 4.66 g x2.84 g142233 x4.66 g该废水中硫酸钠的溶质质量分数为 100%1.42%。2.84 g200 g答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为 1.42%。解析 (1)由图中数据可知， a点时溶液中氯化钡质量为 0， b点时溶液中氯化钡质量大于 0， c点时溶液中的氯化钡质量是 b点时氯化钡的质量和碳酸钡与稀盐酸反应生成的氯化钡质量之和，因此 a、 b、 c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是 a b c。(2)设碳酸钡的质量为 y。m点时的沉淀是硫酸钡沉淀的质量，由图中信息可知，碳酸钡和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为 1.76 g，BaCO32HCl= =BaCl2H 2OCO 2197 44y 1.76 g19744 y1.76 gy7.88 g沉淀硫酸钡的质量为 12.54 g7.88 g4.66 g，因此 m4.66。
