1、1第 1 节 弱电解质的电离平衡【考纲要求】理解弱电解质在水中的电离平衡。 能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一 弱电解质的电离平衡1电离平衡的概念在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。2电离平衡的建立(1)开始时， v(电离)最大 ，而 v(结合)为 0。(2)平衡的建立过程中， v(电离) v(结合)。(3)当 v(电离) v(结合)时，电离过程达到平衡状态。3电离平衡的特征4外界条件对电离平衡的影响(1)温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。(2)浓度：加水稀释
2、，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。(3)同离子效应：如向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，溶液中 c(CH3COO )增大，CH3COOH 的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小， c(H )减小，pH 增大。5电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以 0.1 molL1 CH3COOH 溶液为例：实例 CH3COOHH CH 3COO H0改变条件 平衡移动方向 n(H ) c(H )导电能力 K加水稀释 正向 增大 减小 减弱 不变2加入少量冰醋酸正向 增大 增大 增强 不变通入 HCl(g) 逆向 增大
3、 增大 增强 不变加 NaOH(s) 正向 减小 减小 增强 不变加入镁粉 正向 减小 减小 增强 不变升高温度 正向 增大 增大 增强 增大1CaCO 3难溶于水，其属于弱电解质( )2强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强( )3共价化合物一定是弱电解质( )4氨气溶于水，当 c(OH ) c(NH )时，表明氨水电离处于平衡状态( ) 45稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小( )6弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )7室温下，由 0.1 molL1 一元碱 BOH 的 pH10，可知溶液中存在BOH=B OH ( )答案：1. 2. 3.
4、4. 5. 6. 7.题组一 考查电离平衡状态的理解1在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A溶液显电中性B溶液中无 CH3COOH 分子C氢离子浓度恒定不变D c(H ) c(CH3COO )解析：选 C。醋酸溶液中存在的电离平衡有CH3COOHCH 3COO H 、H 2OH OH ，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH 3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有 c(H ) c(CH3COO )，D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，C 对。2下列有
5、关电离平衡的叙述中不正确的是( )A电解质在溶液中达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化解析：选 B。电解质在溶液中达到电离平衡时，各种离子的浓度保持不变，但并不一3定相等，此时弱电解质电离成离子的速率和离子相互结合生成分子的速率相等，但不等于零，所以电离平衡是动态平衡，这种平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡会发生移动，故 B 错误，A、C、D 正确。题组二 考查外界条件对电离平衡移动的影响3稀氨水
6、中存在着下列平衡：NH 3H2ONH OH ，若要使平衡向左移动，同时 4使 c(OH ) 增大，应加入的适量物质或采取的措施是( )NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热加入少量 MgSO4固体A BC D解析：选 C。若在氨水中加入 NH4Cl 固体， c(NH )增大，平衡向左移动， c(OH )减小， 4不符合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡向右移动，不符合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后， c(OH )增大，平衡向左移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动， c(OH )减小，不符合题意；电离属于吸热过程，加热平衡向右移
7、动， c(OH )增大，不符合题意；加入 MgSO4固体发生反应：Mg2 2OH =Mg(OH)2，溶液中 c(OH )减小，平衡向右移动，不符合题意。4H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH HS 和 HS H S 2 。下列说法正确的是( )A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选 C。向 H2S 溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中 H 浓度减小，A 错误。通入 SO2，可发生反应：2H 2SSO 2=3
8、S2H 2O，SO 2过量时，SO 2与水反应生成的 H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液 pH 减小，B 错误。滴加新制氯水，发生反应：H2SCl 2=2HClS，H 2S 浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C 正确。加入少量 CuSO4固体，发生反应：CuSO 4H 2S=CuSH 2SO4，溶液中 S2 浓度减小，H 浓度增大，D 错误。考点二 电离平衡常数学生用书 P1181表达式(1)对于一元弱酸 HA：HAH A ，电离平衡常数 K 。c（ H ） c（ A ）c（ HA ）(2)对于一元弱碱 BOH：BOHB OH ，电离平衡常数 K 。c（
9、B ） c（ OH ）c（ BOH）42特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温， K 值增大。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1K2K3，故其酸性取决于第一步。3意义 K越 大 越 易 电 离 酸 （ 碱 ） 性 越 强4关于电离平衡常数的计算(以弱酸 HX 为例)HX H X c(HX) 0 0起 始（ molL 1） ：c(HX) c(H ) c(H ) c(H )平 衡（ molL 1） ：则 K 。c（ H ） c（ X ）c（ HX） c2（ H ）c（ HX） c（ H ）(1)已知 c(HX)和 c(H )，求电离平衡常数由于弱酸只有极少一部分电离， c(H )
10、的数值很小，可做近似处理： c(HX) c(H ) c(HX)，则 K ，代入数值求解即可。c2（ H ）c（ HX）(2)已知 c(HX)和电离平衡常数，求 c(H )由于 K 值很小， c(H )的数值很小，可做近似处理： c(HX) c(H ) c(HX)，则 c(H ) ，代入数值求解即可。Kc（ HX）1电离平衡常数( K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )2多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1HYHZB反应 HZY =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大
11、于 0.1 mol/L HX 溶液的电离常数解析：选 B。表中电离常数大小关系：HZHYHX，所以酸性强弱为 HZHYHX，可见A、C 不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D 不正确。题组二 考查关于电离平衡常数的计算3已知室温时，0.1 molL1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 10 6倍解析：选 B。根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H )0.1%0.1 molL1 10 4 molL1 ，所以 p
12、H4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度，促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H )将增大，pH 会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出：6K 110 7 ； c(H )10 4 molL1 ，所以 c(H ，水电离)10 10 c（ H ） c（ A ）c（ HA）molL1 ，前者是后者的 106倍。4碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60， c(H2CO3)1.510 5 molL1 。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO H 的平衡常数 K1 。(已知：10 5.60 2.510 6 )
13、 3解析：H 2CO3H HCO 3K1 4.210 7 。10 5.6010 5.601.510 5答案：4.210 7考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学生用书 P1191一元强酸与一元弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等 pH 的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH 或物质的量浓度 pH：ab物质的量浓度：ab溶液的导电性 ab ab水的电离程度 ab ab加水稀释等倍数 pH的变化量ab ab等体积溶液中和 NaOH反应的量ab ab分别加该酸的钠盐固体后 pHa：不变，b：变大 a：不变，b：变大开始与金属反应的速率ab ab等体积溶液与过量活泼金属产生 H2的量ab
14、ab2.改变条件，强酸和弱酸的曲线变化比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸加入足量的 Zn， V(H2)与时间的变化曲线7加水稀释，pH 变化的曲线(2)相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸加入足量的 Zn， V(H2)与时间的变化曲线加水稀释，pH 变化的曲线题组一 考查一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的多角度比较1关于 pH 相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是( )A取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍，结果两溶液的 pH 仍然相同，则 mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和 NaOH 溶液，醋
15、酸消耗 NaOH 的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中 c(CH3COO ) c(Cl )解析：选 B。A 项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的 pH 变化小，现 pH 变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B 项，由于两者的 pH 相同，故开始时反应速率相等，不正确；C 项，pH 相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D 项，根据电离关系可知，正确。2现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )8序号 pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B两溶液等体积混合，所得溶液
16、中 c(H ) c(OH )C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：D V1 L 与 V2 L 溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则 V1 V2解析：选 D。醋酸钠溶液显碱性，所以 A 正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa 电离出的 CH3COO ：a.与盐酸中的 H 结合生成 CH3COOH；b.使醋酸中电离平衡CH3COOHCH 3COO H 左移，两溶液中 H 浓度均减小，所以 pH 均增大。B 项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性： c(H )c(OH )，B 正确。分别加水稀释 1
17、0倍，假设平衡不移动，那么溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONH OH 右移，使pH10，同理醋酸稀释后 pHV2，D 错误。题组二 考查一强一弱比较的图像分析3相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积( V)随时间( t)变化的示意图正确的是( )解析：选 C。强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出 H ，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。4pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液(
18、 c0.1 molL1 )至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、 Vy，则下列判断正确的是( )9Ax 为弱酸， VxVyCy 为弱酸， VxVy解析：选 C。由题图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量pH x1，pH y1C(2015高考重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度D(2015高考重庆卷)25 时，0.1 molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱解析：选 D。0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释，CH 3COOH 的电离平衡右移，增大，A 不正确；向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒可判断c（ H ）c（ CH
19、3COOH）1，B 不正确；醋酸根离子会抑制醋酸的电离，C 不正确；硫化氢是弱电解质，而硫化钠是强电解质，故 D 正确。2(2016高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH 3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红解析：选 B。A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于 NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱
20、，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强10弱，错误。3(2015高考海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲， K1.810 5 )和一氯乙酸(乙， K1.410 3 )在水中的电离度与浓度关系的是( )解析：选 B。这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOHc(SO )c(OH )c(HSO )c(H )。23 3(3)根据电离平衡常数的大小可判断 H2SO3的酸性强于碳酸，故反应可放出 CO2气体：H2SO3HCO =HSO CO 2 H 2O。 3 3答案：(1)12(2)c(Na )c(SO )c(OH )c(HSO )c(H )23 3(3)
21、H2SO3HCO =HSO CO 2H 2O 3 3学生用书 P284(单独成册)一、选择题1下列关于电解质的叙述正确的是( )A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：选 C。A、D 项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B 项，98.3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C 项，HF 是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。2已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡正向移动，则下列说法
22、正确的是( )A醋酸的电离程度一定变大B溶液的导电能力一定变强C溶液的 pH 一定减小D发生电离的分子总数增多解析：选 D。当增大醋酸的浓度时，平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，A 错误；当稀释醋酸时，平衡正向移动，但 c(H )、 c(CH3COO )均减小，导电能力减弱，B 错误；当向溶液中加碱时， c(H )减小，平衡正向移动，pH 增大，C 错误；无论什么条件使平衡正向移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D 正确。3常温下，0.2 molL1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )AHA 为强酸B该混合溶
23、液 pH7.0C该混合溶液中： c(A ) c(Y) c(Na )D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H解析：选 C。若 HA 为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中 c(A )0.1 molL1 。由图知 A 浓度小于 0.1 molL1 ，表明 A 发生水解。根据水解原理，溶液中13主要微粒的浓度大小关系应为 c(Na )c(A )c(OH )c(HA)c(H )，可以判断 X 表示OH ，Y 表示 HA，Z 表示 H 。则 A、B、D 项错误，C 项满足物料守恒，正确。4常温下，在 pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH 3COO H ，对
24、于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 的电离平衡常数增大B加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动， c(H )减小D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H )增大解析：选 C。加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH3COOH 的电离平衡常数不变，A 项错误；加入少量 CH3COONa 固体， c(CH3COO )增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量 NaOH 固体与 H 中和， c(H )减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H )不变，D
25、 项错误。525 时，0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液 pH3，0.1 molL1 的 HCN 溶液pH4。下列说法正确的是( )ACH 3COOH 与 HCN 均为弱酸，酸性：HCNCH 3COOHB25 时，水电离出来的 c(H )均为 1011 molL1 的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25 时，浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COONa 和 NaCN 溶液中，pH 大小：CH3COONaNaCND25 时， pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN 溶液各 100 mL 与等浓度的 NaOH 溶液完全反应，消耗 NaOH 溶液的体积：CH 3COO
26、HHCN解析：选 B。同浓度时 CH3COOH 溶液 pH 小，酸性较强，A 错误；水电离出来的 c(H )均为 1011 molL1 ，因此两种酸的溶液中 c(H )10 3 molL1 ，由于酸性CH3COOHHCN，故酸的浓度：HCNCH 3COOH，B 正确；CH 3COONa 和 NaCN 浓度相同且 NaCN 更易水解，故 pH 大小：NaCNCH 3COONa，C 错误；pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN 相比，HCN 浓度大，故消耗 NaOH 溶液的体积：HCNCH 3COOH，D 错误。6对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采
27、取以下措施，有关叙述正确的是( )A加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度均减小B使温度升高 20 ，两溶液的氢离子浓度均不变C加水稀释 2 倍，两溶液的氢离子浓度均增大D加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：选 A。醋酸和盐酸 c(H )相同，CH 3COOH 溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH 3COO H ，加入少量 CH3COONa 晶体，平衡逆向移动，溶液中 c(H )减小，14而盐酸则和 CH3COONa 反应生成弱电解质 CH3COOH， c(H )减小；升温，促进 CH3COOH 电离，c(H )增大，盐酸挥发，溶质减少， c(H )减小
28、；加水稀释，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，稀释相同倍数后两溶液的 c(H )不相同，醋酸中的 c(H )大于盐酸中的 c(H )，但 c(H )均减小；由于醋酸和盐酸的 c(H )相同，而醋酸为弱酸，所以 c(CH3COOH)大于 c(HCl)，加入足量的锌，由于 CH3COOH 浓度大，随着反应的进行，CH 3COOH 继续电离产生 H ，因此产生的氢气多。7常温下，pH 相差 1 的两种一元碱 A 溶液和 B 溶液，分别加水稀释，溶液的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是( )A稀释前两溶液中 H 浓度的大小关系：A10BB稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH 的浓度大于 107
29、 molL1C取等体积 M 点的 A、B 两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等D用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 不一定大于 7答案：D8根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )化学式 电离常数HClO K310 8H2CO3 K1410 7 K2610 11A.向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO 2Cl 2H 2O=2Cl 2HClOCO 223B向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO Cl 2=Cl ClO 2CO 2H 2O 3C向 NaClO 溶液中通少量 CO2：CO 2NaClOH 2O=NaH
30、CO3HClOD向 NaClO 溶液中通过量 CO2：CO 22NaClOH 2O=Na2CO32HClO解析：选 C。 HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一步电离，向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。9室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )溶液的体积：10 V 甲 V 乙水电离出的 OH 浓度：10 c 甲 (OH ) c 乙 (OH )若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙15若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应
31、，所得溶液的 pH：甲乙A BC D解析：选 D。若该一元酸是强酸，则 10V 甲 V 乙 ，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至 pH4 时需要多加水，即 10V 甲 V 乙 ，正确；室温下，甲溶液中由水电离出的 OH 浓度为 1011 molL1 ，乙溶液中由水电离出的 OH 浓度为 1010 molL1 ，即 10c 甲 (OH ) c 乙 (OH )，错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小， c(OH )小，pH 小，错误；若分别与 5 mL pH11 的NaO
32、H 溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小，酸性较弱，pH 较大，正确。1025 时，向盛有 50 mL pH2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积( V)与所得混合溶液的温度( T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )AHA 溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1Bbc 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应Cab 的过程中，混合溶液中可能存在： c(A ) c(Na )D25 时，HA 的电离平衡常数 K 约为 1.43102解析：选 C。恰好中和时混合溶液温度最高，即
33、 b 点，此时消耗氢氧化钠 0.004 mol，得出 HA 的浓度为 0.08 molL1 ，故 A 错误；bc 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故 B 错误；NaA呈碱性，HA 呈酸性，ab 的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在： c(A ) c(Na )，故 C 正确；电离平衡常数 K 1.4310 3 ，故 D 错c（ H ） c（ A ）c（ HA） 0.010.010.08 0.01误。二、非选择题11某一元弱酸(用 HA 表示)在水中的电离方程式是 HAH A ，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量 NaA 固体，以
34、上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是 。(2)若向溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向16移动，溶液中 c(A )将 (填“增大” “减小”或“不变” ，下同)，溶液中 c(OH )将 。(3)在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH ) c(Cl )，则溶液显 性(填“酸 ”“碱”或“中”)；用含 a 的代数 4式表示 NH3H2O 的电离常数 K 。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得： c(H ) c(NH ) c(Cl ) c(OH )，已知 c(NH ) 4 4 c
35、(Cl )，则有 c(H ) c(OH )，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O 的电离常数 K c(NH )c(OH )/c(NH3H2O)(0.00510 7 )/(a/20.005) 410 9 /(a0.01)。答案：(1)逆 c(A )增大，平衡向 c(A )减小的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大 (3)中 10 9a 0.0112已知常温下，在 NaHSO3溶液中 c(H2SO3) c(SO )，且 H2SO3的电离平衡常数为23K11.510 2 ， K21.110 7 ；氨水的电离平衡常数为 K1.810 5 ；回答下列问题：(1)等物质的量浓度的
36、下列五种溶液：NH 3H2O(NH 4)2SO3 KHSO 3 K 2SO3 H 2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 (填序号)。(2)NaHSO3可以将碘盐中的 KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式： 。解析：NaHSO 3溶液中既存在 HSO 的电离：HSO H SO ，又存在 HSO 的水 3 3 23 3解：HSO H 2OH 2SO3OH ，现有 c(H2SO3) c(SO )，说明以电离为主，溶液呈酸 3 23性。(1)均抑制水的电离，电离平衡常数：，促进水的电离，中SO 水解，中 SO 水解呈碱性，NH 水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。23 23 4(
37、2)反应物为 HSO 、KIO 3，生成物有 I2、SO ，根据电荷守恒配平。 3 24答案：(1)(2)5HSO 2IO =I25SO 3H H 2O 3 3 241325 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数1.7105 K14.310 7K25.610 113.0108 请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 3 2317。(3)物质的量浓度均为 0.1 molL1 的下列四种物质的溶液：aNa
38、 2CO3 bNaClOcCH 3COONa dNaHCO 3pH 由大到小的顺序是 (填编号)。(4)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号，下同)。A c(H ) B c(H )/c(CH3COOH)C c(H )c(OH ) D c(OH )/c(H )E.c（ CH3COO ） c（ H ）c（ CH3COOH）若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是 。(5)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数 (
39、填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是 ；稀释后，HX 溶液中由水电离出来的 c(H ) (填“大于” “等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的 c(H )，理由是 。解析：(1)(3)电离平衡常数越大，酸性越强；电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合 H 能力越强，水解程度越大，碱性越强。(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但 CH3COOH、CH 3COO 、H 的浓度都减小，c(OH )却是增大的，且 CH3COOH 的浓度减小最多。升温时，促进电离， Kw、 K 均增大，c(H )增大， c(H )/c(CH3COOH)增大， c(OH )/c(H )减小。
40、(5)根据图像分析知道，起始时两种溶液中 c(H )相同， c(较弱酸) c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的 H 的浓度一直大于较强酸的H 的浓度。稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，故 HX 酸性强，电离平衡常数大；HX 酸性强于 CH3COOH，稀释后 HX 溶液中 c(H )小于 CH3COOH 溶液中的 c(H )，所以对水的抑制能力减弱。答案：(1)CH 3COOHH2CO3HClO18(2)CO ClO HCO CH3COO23 3(3)abdc (4)A ABCE(5)大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3
41、COOH 的大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX 酸性强于 CH3COOH，稀释后 HX 溶液中的 c(H )小于 CH3COOH 溶液中的 c(H )，所以其对水电离的抑制能力也较弱14.室温下，现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙。(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲) (填“ 大于” “小于”或“等于”)pH( 乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH 。(2)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲) (填“大于”
42、 “小于”或“等于”) V(乙)。(3)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(Na )、c(CH3COO )的大小关系为 c(Na ) (填“大于” “小于”或“等于”) c(CH3COO )。.已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数1.3101 1.8105 4.91010K14.310 7K25.610 11(1)25 时，将 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 molL1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 molL 1 N
43、aHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积( V)随时间( t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 (填字母)。a c(CH3COO ) b c(H )c Kw d醋酸电离平衡常数解析：.(1)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的 pH 都是 2，溶液中的 H 浓度都是 0.01 molL1 ，设醋酸的原浓度为 c molL1 ，混合后平衡没有移动，则有CH 3COOHH CH 3COO19c0.01 0.01 0.01原
44、平 衡 浓 度/molL 1( c0.01)/2 0.01 0.01/2混 合 后 浓 度/molL 1由于温度不变醋酸的电离平衡常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。(2)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经NaOH 稀溶液中和至相同 pH 时，消耗 NaOH 溶液的体积 V(甲)大于 V(乙)。(3)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得 c(Na )小于 c(CH3COO )。.(1)由 K(CH3COOH)1.810 5 和 K(HSCN)0.13 可知，CH 3COOH 的酸性弱于 HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下 HSCN 溶液中 H 的浓度大于 CH3COOH 溶液中 H 的浓度，H 浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进醋酸的电离，则 c(CH3COO ) 增大，故 a 错误；通入氨气， c(OH )增大， c(H )减小，故 b 正确；由于温度不变，则 Kw不变，故 c 错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故 d 错误。答案：.(1)小于 2 (2)大于 (3)小于.(1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c(H )较大，故其溶液与 NaHCO3溶液的反应速率快 (2)b
