1、1第 2 节 富集在海水中的元素氯【考纲要求】了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。 以上各部分知识的综合应用。考点一 氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的 Cl2飘进鼻孔。2从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3。= = = = =点 燃 与铜
2、反应：CuCl 2 CuCl2。= = = = =点 燃 (2)与非金属反应与 H2反应：H 2Cl 2 2HCl。= = = = =点 燃 或 光 照 (3)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)与碘化钾溶液反应：2I Cl 2=I22Cl 。与 SO2水溶液反应：Cl 2SO 22H 2O=4H 2Cl SO 。24与 FeCl2溶液反应：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。3从化合价的角度认识 Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。2(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2H 2OHCl HClO。(2)与
3、碱反应(完成下列反应的化学方程式)与烧碱反应：Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O。制取漂白粉：2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是 Ca(ClO)2。4从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系Cl 2H 2OHCl HClOHClOH ClO H 2OH OH (2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。三种分子：H 2O、Cl 2、HClO；四种离子：H 、Cl 、ClO 和 OH 。(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不
4、同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。5次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO 2HClO 2。= = = = =光 照 (2)Ca(ClO)2Ca(ClO) 2的稳定性比 HClO 强。3水解显碱性，其水解离子方程式：ClO H 2OHClO OH 。与酸反应生成 HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2CO 2H 2O=2HClOCaCO 3 。1Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )2过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 FeCl2( )3氯水显酸性，可用 pH 试纸测定氯水的 pH( )4新
5、制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( )5HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质( )6氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )答案：1. 2. 3. 4. 5. 6.题组一 考查氯气和氯水的性质1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成 HClO 和
6、HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选 B。Cl 2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的 Cl2不能与 Fe 反应。2分别向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )AgNO 3溶液 NaOH 溶液 水A BC D解析：选 B。甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入 NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入 AgNO 3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入水。43在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确
7、的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO解析：选 D。氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H 2O，四种离子：H 、Cl 、ClO 、OH 。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A 项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B 项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C 项正确；向氯化亚铁中加入氯水，可发生反应2FeC
8、l2Cl 2=2FeCl3，D 项错误。液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯 新制氯水 久置氯水分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性粒子种类 Cl2Cl2、HClO、H 2O、H 、Cl 、ClO 、OH H2O、H 、Cl 、OH 题组二 考查从平衡移动的角度分析氯水中的变化4下列关于氯水的叙述正确的是( )氯水中存在两种电离平衡向氯水中通入氯气， c(H )/c(ClO )减小加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动A BC D解析：选 D。氯水中存在 HClO 和 H2O 的电离平衡。HC
9、lO 是弱电解质，向氯水中通入氯气， c(H )/c(ClO )增大；加水稀释氯水， c(OH )增大，水的电离平衡向正反应方向移动。5在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A再通入少量氯气， 减小c(H )c(ClO )B加入少量 NaCl 粉末，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强5D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：选 C。饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错；加入少量 NaCl粉末， c(Cl )增大，Cl 2H 2OH Cl HClO 的平衡逆向移动，使 HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B 项错；加入少量的碳
10、酸钠粉末，消耗 H ，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项正确；光照过程中，HClO 分解生成 O2和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 项错。氯水中平衡移动的应用氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化 平衡移动方向 应用可溶性氯化物 c(Cl ) 增大 左移用饱和食盐水除 Cl2中的 HCl用排饱和食盐水法收集 Cl2盐酸c(H )和 c(Cl )增大左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2NaOH c(H )减小 右移 用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2CaCO3 c(H )减小 右移 制高浓度的 HClO 溶液光照 c(HClO) 减小 右移 氯水避光保存或现用现配题组
11、三 考查次氯酸盐和其他含氯消毒剂6下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由 Cl2与烧碱制得的 D在使用漂白粉时同时使用浓盐酸解析：选 B。Cl 2通入石灰乳中制得漂白粉，其有效成分是 Ca(ClO)2；漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO 、2HClO 2HClO 2，漂白粉在空气中久置= = = = =光 照 会变质；浓盐酸会与漂白粉发生反应：Ca(ClO) 24HCl(浓)= =CaCl22Cl 22H 2O，从而失去漂白能力。7为预防一种新型流感，同学们每
12、天用“84 消毒液”(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( )ANaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl 2与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子CNaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO 2相同6D “84 消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析：选 A。1 mol Cl 2与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol 电子，B 错；SO 2的漂白原理是与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而 NaClO、Na 2O2的漂白原理是具有强氧化性，C 错；D 中会发生反应：Cl ClO 2H =Cl2H 2O，生成了有
13、毒气体，且失去了漂白能力，D 错。8二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )ANaClO 2在酸性条件下歧化生成 ClO2和 NaCl，则 n(氧化剂) n(还原剂)14BClO 2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO22OH =ClO ClO H 2O 3 2C可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3D等物质的量的 ClO2杀菌效果比 Cl2强解析：选 C。 A 项，酸性条件下 ClO 发生歧化反应，生成 Cl 和 ClO2，可写出离子 2方程式：4H 5ClO =Cl 4ClO 22H 2O，显然氧化剂与
14、还原剂的物质的量之比为 214，正确；B 项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C 项，ClO 2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D 项，等物质的量的 ClO2作氧化剂时得电子数比 Cl2得电子数多，正确。考点二 氯气的实验室制法1实验装置72验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近收集 Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已收集满。3四点注意(1)为了减少制得的 Cl2中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl 的挥发。(2)因 Cl 浓度越小，其还原性越弱，所
15、以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用 NaOH 溶液吸收 Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含 Ca(OH)2的量少，吸收不完全。1用 MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替( )2除去 Cl2中少量 HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( )3检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )4氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( )5实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )6Cl 2能和碱液发生反应，故实验室中尾气吸收时可用澄清石灰水( )答
16、案：1. 2. 3. 4. 5. 6.1某化学兴趣小组利用 MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备 Cl2。下列分析中不正确的是( )8AA 中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA 中缺少加热装置CB 中盛放的 NaOH 溶液可以净化 Cl2 DD 中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析：选 C。氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故 B 中不能盛放氢氧化钠溶液。2实验室用 MnO2和浓盐酸制 Cl2时，有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入 MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用 NaOH溶液吸收；用向上排气收集氯气。顺
17、序正确的是( )A BC D解析：选 D。制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查气密性，然后装入药品(先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸)，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为。3下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )Aabcdefgh BaedcbhigCadecbhig Dacbdehif解析：选 B。装置顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出” 。考点三 卤素的性质 卤素离子的检验1溴、碘单质物理性质比较物质性质 Br2 I2颜色 深红棕色 紫
18、黑色状态 液体 固体9水中 溶解度不大 溶解度不大溶解性有机溶剂中 易溶 易溶特性 易挥发、有毒易升华；使淀粉变蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应：如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOHX 2=NaXNaXOH 2O(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为 2NaX 22NaX(XCl、Br、I)。= = = = =点 燃 氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 Cl2Br2I2，阴离子的还原性强弱顺序是Cl 解析：选 D。从图中可以看出，从 F2I 2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故为 F2，为 Cl2，为 Br2
19、，为 I2，单质的氧化性是，D 项错误。2已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( )选项 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色解析：选 A。由处产生的 Cl2通过时发生反应 Cl22NaBr= =2NaClBr 2，通过时发生反应 Cl22KI= =2KClI 2，通过时发生反应 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O，因 Cl2为黄绿色，Br 2为橙色，淀粉遇 I2变蓝，Cl 2遇碱生成 NaC
20、l、NaClO 可知应选 A。题组二 考查卤素单质及离子的检验113下列能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是( )A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 BrD加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br解析：选 D。A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层是萃
21、取单质碘而显色，并没有溴单质产生。4下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液中加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 I D某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag 解析：选 A。A 项，因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封，A 项正确；B 项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，B 项不正确；C 项，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是 I ，C 项不正确；D 项，加入氯化钡溶液产
22、生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在 Ag 、SO 、SO ，D 项不正确。24 23卤素单质性质的特殊性(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态 Br2有剧毒，易挥发，故保存 Br2时在试剂瓶中 Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。(2)淀粉遇 I2显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验 Cl2。Cl 2可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，其实质是 Cl22I =2Cl I 2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。(3)Br2和 I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素无正价，F 2与 H2O 发生置换反应
23、生成 O2：2F 22H 2O=4HFO 2。(5)F2不能从 NaX 溶液中置换出 X2(X 代表 Cl、Br、I)。 考点四 从海水中提取卤素单质的化学工艺流程1氯的提取氯碱工业海水 粗盐 饱和食盐水 精 制 电 解 阳 极 产 物 ： Cl2阴 极 产 物 ： H2、 NaOH)12化学方程式为 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。= = = = =电 解 2海水中提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式2NaBrCl 2=2NaClBr 2；Br 2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4；2HBrCl 2=2HClBr 2。3海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的离子方
24、程式：Cl 22I =I22Cl 。1从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是( )干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的 CCl4溶液 灼 烧 沸 水 浸 泡 过 滤 HH2O2 CCl4 I2 蒸 馏 A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B在含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D在碘水中加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”解析：选 A。灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中。2从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是( )AX 试剂可用 Na2SO
25、3饱和溶液B步骤的离子反应：2Br Cl 2=2Cl Br 2C工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 L13D步骤包含萃取、分液和蒸馏解析：选 C。Na 2SO3Br 2H 2O=Na2SO42HBr，A 正确；步骤利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取 Br2，B 正确；反应和反应均使用到 Cl2，故制取 1 mol Br2消耗 2 mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C 错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D 正确。3海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下
26、列说法不正确的是( )A可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO24B从苦卤中提取 Br2反应的离子方程式为 2Br Cl 2=2Cl Br 2C试剂 1 可以选用石灰乳D工业上电解熔融 Mg(OH)2冶炼金属镁解析：选 D。可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO ，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉24淀，A 正确；工业上电解熔融 MgCl2冶炼金属镁，D 错误。1下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A(2017高考北京卷改编)氯气使 KBr 溶液变黄，氯气被氧化B(2017高考天津卷)用氯气处理水中的 Cu2 、Hg 2 等重金属离子C(2017高考江苏卷)ClO 2具有还原性，可用于自来水
27、的杀菌消毒D(2017高考海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝解析：选 D。溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，A 项错误；氯气与 Cu2 、Hg 2 等重金属离子不反应，不能用 Cl2处理水中的Cu2 、Hg 2 等重金属离子，可用 Na2S 来处理，B 项错误；ClO 2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C 项错误；铝在氯气中燃烧生成 AlCl3，D 项正确。2(2016高考上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液解析：选 A。在新制氯水中存在反应：Cl 2H 2OHC
28、lO H Cl ，其中起漂白作用14的是 HClO，故能使平衡向右移动，溶液中 c(HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。加入的碳酸钙粉末与 H 反应，使平衡向右移动，溶液中 c(HClO)增大，A 正确；加入稀硫酸，使平衡向左移动，溶液中 c(HClO)减小，B 错误；加入氯化钙溶液，使平衡向左移动，溶液中 c(HClO)减小，C 错误；加入二氧化硫水溶液，会与氯气反应，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，D 错误。3(2015高考全国卷，12，6 分)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生
29、产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收解析：选 C。A 项，苦卤中含有 K 、Mg 2 、Br 等，通入 Cl2可将 Br 氧化成 Br2，便于从苦卤中提取 Br2。B 项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca 2 、Mg 2 、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净 NaCl 晶体。 24C 项，工业上沉淀 Mg2 常选用廉价的 Ca(OH)2，而不选用 NaOH。D 项，Br 2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2将其还原吸收(SO2Br 22H 2O=H2
30、SO42HBr) ，得到浓度较大的含 Br 溶液。4(2015高考北京卷)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 22OH =ClO Cl H 2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO H 2OHClO OH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒Cl2：2H Cl ClO =Cl2H 2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOHClO =HClOCH 3COO解析：选 B。A.将 C
31、l2通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH Cl 2=Cl ClO H 2O。B.饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，现在该消毒液的 pH 为12，故不可能仅为 ClO 的水解所致，该消毒液中还含有一定量的 NaOH，是使消毒液的 pH约为 12 的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO 与 Cl 会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO 有较强的漂白性。因为 CH3COOH 的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入15CH3COOH，会使 CH3COOH 与 ClO 反应生成 HClO，增强其漂白性。5(2015高考海南卷)工业上，向 500600 的铁屑中通入
32、氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为_，装置 B 中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取_。尾气的成分是_。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ，检验 FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的 FeCl2 ，在实验操作中应先_，再_。解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，装置 A 为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化
33、学方程式为 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl 2 2H 2O，装置 B 的作用是除去氯气中的水蒸气，故装置 B= = = = = 中加入的试剂是浓硫酸。 (2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 HCl；尾气的成分是 HCl 和 H2；若仍用 D 的装置进行尾气处理，HCl 气体极易溶于水，H2与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体 H2不能被吸收。(3)检验 FeCl3常用的试剂是 KSCN 溶液；欲制得纯净的 FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先点燃 A 处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃 C处的酒精
34、灯。答案：(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 浓硫酸= = = = = (2)HCl HCl 和 H2 易发生倒吸 可燃性气体 H2不能被吸收(3)KSCN 溶液 点燃 A 处的酒精灯 点燃 C 处的酒精灯16一、选择题1化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH测定结果无影响D洁厕灵不能与“84 消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解解析：选 B。A
35、 项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B 项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C 项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D 项，不能混用的原因是消毒液中的 NaClO 与洁厕灵中的 HCl 反应生成 Cl2，错误。2下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )ACuCl 2 BFeCl 2CFeCl 3 DAlCl 3解析：选 D。铜与盐酸不反应，A 错误；铁与氯气反应生成 FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C 错误。3下列关于卤素(用 X 表示)的叙述，错误的是( )A卤素单质与水反应均可用 X2H 2O=HXOHX 表示BHX
36、 都极易溶于水，它们的热稳定性随 X 的核电荷数的增加而减小C卤素单质的颜色由 F2I 2随相对分子质量增大而变深DX 的还原性依次为 F H2CO3HClO，所以会发生化学反应：2HClCaCO 3=CaCl2CO 2H 2O，由于 c(H )减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使 HClO 的浓度增大；将 ii 的滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca(HCO 3)2、HClO；将滤液的第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了 CaCO3沉淀，反应的离子方程式是 Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O。 3答案：(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 分液漏斗= = = = = (2)丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中用 pH 计直接测定由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的 pH 偏小(3)由于饱和氯水中存在平衡：Cl 2H 2OH Cl HClO，加入 CaCO3后，2HClCaCO 3 =CaCl2CO 2 H 2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大CaCl 2、Ca(HCO 3)2、HClOCa 2 HCO OH =CaCO3H 2O 3
