1、- 1 -安徽省安庆市五校联盟 2019 届高三化学上学期开学考试试题考试时间 90 分钟 分值：100相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cu=64 一：选择题（每题 3 分，每题只有一个选项，共 48 分）1化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B融雪工业盐大多含有 NaCl，因此可替代食盐食用C食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D 本草拾遗记载“醋消食，杀恶毒”其中醋的有效成分是乙酸2、操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是（）A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热 C. 滴加试液 D
2、. 过滤3 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB22.4 L（标准状况）N 2O4含有的原子数为 6NAC1.0 mol 羟基含有电子数为 9.0NAD1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA4已知过氧化铬（CrO 5）的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO 5+12H+=4Cr3+7O2+6H2O)。下列有关说法正确的是（）A CrO 5中 Cr 元素的化合价为+10B过氧化
3、铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键C过氧化铬具有较强的氧化性D上述反应每转移 0.2mol 电子就能生成 2.24LO25下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )CrO- 2 -6.下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C 元素的非金属性大于 Si 元素C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性D 向某溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液 产生白色
4、沉淀 该溶液中一定存在 SO42-7CO 2通入 BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的 Y 形管中放置合适的药品，进行合理操作，在 BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧 Y 形管中放的药品是ACu 和浓硝酸 BCaO 和浓氨水 CNa 2SO3和较浓硫酸 DKMnO 4溶液和浓盐酸8、下列事实不能用元素周期律解释的是（）A. 碱性：NaOHMg(OH) 2 B. 酸性：H 2SO4 HClO C. 稳定性：HBrHI D. 氧化性：O2 S9、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )A. v(H2)0.3 molL -1min-1
5、 B. v(N2)0.05 molL -1s-1 C. v(N2)0.2 molL -1min-1 D. v(NH3)0.3 molL -1min-110、下列关于反应能量的说法正确的是（）A. Zn(s)CuSO 4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H-216 kJ/mol，反应物总能量E2C. 101 kPa 时，2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H-483.6 kJ/mol，H 2的燃烧热H-241.8 kJ/molD. H (aq)OH (aq)=H2O(l) H-57.3 kJ/mol，含 1 molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后
6、放出 57.3 kJ 的热量11X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知 X 为原子半径最小的元素，Y 为形成化合物种类最多的元素，Z 的最外层电子数为电子层数的 3 倍，W 是地壳中含量最高的金属元素，M 的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是A原子半径的大小关系 WMZYXBY、Z 二种元素分别与 X 元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强CYX 4与 M 的单质在光照条件下的反应往往生成 5 种物质DY、W、M 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应12类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是( )A由 Cl22KBr= =2KClBr
7、2，所以 F2也能与 KBr 溶液反应置换出 Br2B常温下，由 Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O，所以 Fe 也能与浓硝酸反应产生NO2C由 CuCl 2 CuCl2，所以 CuI 2 CuI2 D由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中13环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A与环戊烯不是同分异构体 B二氯代物是三种C所有碳原子均处同一平面 D 螺2,2戊烷不是饱和烃14.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A由水电离的 c(OH )=10-12molL1 的溶液中：B
8、r 、CO 32 、K +、SO 32B含有大量 AlO2 的溶液中：K +、Al 3+、Br 、SO 42C和 Al 反应放出氢气的溶液：Na +、Cl 、NH 4+、HCO 3- 4 -D使酚酞变成红色的溶液中：Cl 、K +、Mg 2+、SO 4215. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al 3 4OH =AlO22H 2OB.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I +H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3 OH CO32 H 2OD.过氧化钠固体与水反应：2O 22 2H 2O 4OH O 216
9、现有 MgSO4和 AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl 与 SO42 的物质的量之比为（）A1：6 B1：3 C6：1 D3：1二、非选择题（本题包括四大题共 52 分）17.(12 分)如图 1 是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要 0.5molL-1H2SO4溶液 480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室己有的仪器和药品情况回答下列问题:(1)容量瓶应如何检漏_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器_；(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数
10、_49%（填“” ） 。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_（填字母） 。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B.向容量瓶中转移时，溶液未冷却C.定容时仰视刻度线 D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图 2 所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确- 5 -的是_ (填字母)。A.是量筒，读数为 2.5mLB.是量筒，读数为 2.5mLC.是滴定管，读数为 2.5mLD.是温度计，读数为 2.518 （14 分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：A A A A A A A 0二 三 （1）在这 10 种元素中，金
11、属性最强的元素是_ (填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_(填“元素符号”)；元素简单离子的结构示意图为_。（2）元素与中，原子半径较大的是_(填元素符号)。（3）元素与的气态氢化物，两者的热稳定性大小为：前者_后者。(填“” 、“”或“”)。（4）元素与的最高价氧化物的水化物两者反应的离子方程式为_。（5）元素的单质与元素的氢化物反应的化学方程式为：_。19. (14 分)I.在恒温、体积为 1.0L 的密闭容器中通入 1.0 mol N2和 x mol H2发生如下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，混合气
12、体的物质的量为 1.6 mol，容器内的压强变为原来的 80%。请回答下列问题：(1)20 min 内，V(N 2)=_。(2)该反应的热化学方程式为_。(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_(填序号)。N 2体积分数保持不变单位时间断裂 03tmol H- H 键，同时生成 0.6 molN-H 键混合气体的密度不再改变2v 正 (H2)=3v 逆 (NH3)混合气体的平均摩尔质量不再改变- 6 -II.1883 年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：(4) 用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因_；用离子方程式表示
13、碳酸钠溶液显碱性的原因_。(5)25时，在含 HA 和 A-的溶液中，HA 和 A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液 pH 变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)在 pH4.76 的溶波中，c(A -)+(OH-)_c(H+)。A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于20工业上利用氟碳铈矿(主要成分 CeCO3F)提取 CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)CeCO3F 中，Ce 元素的化合价为_。(2)酸浸过程中用稀硫酸和 H2O2替换 HCl 不会造成环境污染。写出稀硫酸、H 2O2与 CeO2反应的离子方程式：_。
14、(3)溶液中的 c(Ce3 )等于 1105 molL1 可认为 Ce3 沉淀完全，此时溶液的 pH 为_。(已知 KspCe(OH)31.010 20 )(4)加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 的固体混合物可得到无水 CeCl3，其中 NH4Cl 的作用是_。(5)准确称取 0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将 Ce3 氧化为 Ce4 ，然后用 0.1000molL1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗 25.00mL 标准溶液。(已知：Fe2 Ce 4 =Ce3 Fe 3 )该样品中 CeCl3的质量分数为_(保留两位小数)。若使用久置
15、(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该 CeCl3样品的质量分数_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。- 7 -五校联盟高三开学考化学参考答案15 D A C C B 610 C B B B B 1116 C D B A B C17. (12 分)(1)向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞 180 度，倒立，观察(2)500mL 容量瓶，玻璃棒、胶头滴管(3)13.6 (4)AB (5)BD18 （14 分）(1) Na Ar （各 2 分）（2）Al （2 分）（3）（各 2 分）（4）Mg(OH) 22H Mg 2 2H 2O （2 分）（5）Cl 2H 2S2HClS（2 分）19 (12 分)(1) V(N 2)=0.010 mol/(Lmin) (2 分)(2) N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H= -92 kJ/mol (2 分)(3)(2 分)(4) NH 3H2O NH4+OH- (2 分，不写可逆符号扣 1 分) CO 32-+H2O HCO3-+OH- (2 分，不写可逆符号扣分)(5)BD (2 分，各 1 分)- 8 -20.答案 (1)3(2)H 2O22CeO 26H =2Ce3 4H 2OO 2(3)9(4)NH4Cl 固体受热分解产生 HCl，抑制 CeCl3水解(5)82.17% 偏大
