1、- 1 -河北省冀州市中学 2018-2019 学年高二化学上学期第六次月考试题可能用到的相对原子质量：Cu64 Cl35.5 016 H1、选择题（毎空 2 分）1.在 d 轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，其最直接的根据是A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子轨道构造原理 D.洪特规则2.外围电子排布式为 4f75d46s2的元素在周期表中的位置应是A.第四周期第B 族 B.第五周期第B 族C.第六周期第B 族 D.第六周期第B 族3.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种4.第 N 能层所含能级数、原子轨道数分别是
2、A.3、9 B.4、12 C.5、16 D.4、165.下表中是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是A.C、D、E 的氢化物的稳定性：CDE B.元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 - 2 -C.元素 C、D 之间不可能形成化合物 D.与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H 2O 发生置换反应6.A 与 B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A 元素的阴离子半径小于 B 元素的阴离子半 径，A 和 C 两元素的原子最外层电子排布相同，C 元素的第一电离能大于 A 元素的第一电离能，则 A、B、C 的原子序数为 A.BAC B.CBAC
3、.ABC D.CAB7.用价层电子对互斥理论预测 PCl3和 CO32-的空间构型，结论正确的是A.直线形；三角锥形 B.三角锥形；平面三角形 C.V 形；三角锥形 D.直线形；平面三角8.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是A.Li、F B.Na、F C.Na、C1 D.Mg、O9.工业上用电解法处理含镍酸性废水井得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni 2+(高浓度)H +Ni 2+(低浓度)A碳棒上发生的电极反应：4OH -4e-=O2+2H 2OB电解过程中，B 室中 NaCl
4、 的物质的量浓度将不断减小C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水的 pH- 3 -D若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变10.下列有关电离能的说法中正确的是A.对于同一元素而言，原子的电离能 I1I 2I 3B.钾比钠活泼，所以钾的第一电离能大于钠的第一电离能C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价11.已知：C 2H5OH（g）+3O 2（g）2CO 2（g）+3H 2O（g） H 1Q 1kJmol-1C 2H5OH（g）C 2H5OH（l） H 2Q 2kJmol-1H 2O
5、（g）H 2O（l） H 3Q 3kJmol-1若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A.Q1+ Q2+Q3 B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 C.0.5（Q 1+ Q2+Q3 ） D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 12.下列说法中正确的是A.在气体单质分子中，一定含有 键，可能含有 键B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含 键而烯烃含有 键C.等电子体结构相似，化学性质相同D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系13.W、Q、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最外 层电子数之和为 2
6、1。下列说法不正确的是 A.Q 的原子半径比 Y 的大B.Z 的氧化物的水化物的酸性比 WW 的强C.Y 的氢化物可能具有强氧化性D.Q 与 W 或 Y 形成的化学键类型相同14.下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是A.CS2 B.H20C.CH3Cl D.NH3- 4 -15.卤素单质从 F2到 I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是A.原子间的化学键键能逐渐减小B.范德华力逐渐增大C.原子半径逐渐増纟D.氧化性逐渐减弱16.下列现象与氢键有关的是NH 3的熔，沸点比 PH3的高乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH 3- O-CH3)难溶于水冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯
7、甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定.A. B.C. D.17.室温下将浓度相等的 NaOH 和 HCl 溶液以 3:2 的体积比混合，所得溶液的 pH=12，则原溶液的浓度是A.0.01mol/L B.0.017 mol/LC.0.05mol/L D.0.50 mol/L18.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于 NH3C.1mol NH5中含有 5molNH 键D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体19.下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是
8、A.在常温下，向 0.01 molL-1的 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na+)c(SO 42-)c(NH 4+)c(OH -)=c(H+)- 5 -B.25时，在 0.1molL-1的 NaHSO4 溶液中，c(H +)=c(OH-)+c(SO42-)C.浓度均为 0.1molL-1的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c(F -)+c(HF)=0.2mol/LD.均为 0.1molL-1的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2c(Na +)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)20.某物质 A 的实验式为 CoCl34NH3，1molA 中加入
9、足量的 AgNO3溶液中能生成 1mol 白色沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A.Co3+只与 NH3形成配位键 B.配合物配位数为 3C.该配合物可能是平面正方形结构D.此配合物可写成Co(NH 3)4 Cl2 Cl21.已知 Ksp（Mg(OH) 2）=1.810 -11，则：（Mg(OH) 2在水中的溶解的浓度为A.2.610-4mol/L B.1.710-4mol/LC.4.210-6mol/L D.3.210-22mol/L22.带静电的有机玻璃靠近下列液体的细流时，细流会发生偏转的是：A.CS2 B.液溴C.CCl4 D.H2023.已知 298.
10、15K 时，可逆反应:Pb 2-（aq）+Sn（s） Pb（s）+Sn 2-（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中 Pb2-和 Sn2-的浓度均为 0.01OmolL-1，则反应进行的方向是A.向右进行 B.向左进行 C.处于平衡状态 D.无法判断24.化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类的水解无关的是A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B.配制氯化铁溶液时，将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释C.氯化铵溶液可用于除铁锈D.可用饱和氯化钠溶液除去氮气中的 HC1 气体- 6 -25.根据相似相融规则和实验经验，下列叙述不正确的是A白磷(P 4)易溶于 CS2，但难溶于水BNaCl 易溶
11、于水，难溶于 CCl4C碘易溶于苯，微溶于水D卤化氢易溶于水，也易溶于 CCl4【以下为多选题，每题有 1-2 个正确答案】26.A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数为A.a4 B.a5 C.a3 D.a427.在一个密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A.物质 A 的转化率减小了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质 B 的质量分数减小了D.ab28.可以充分说明反应 P（g）+Q（g
12、） R（g）+S（g）在恒温下以达到平衡的是A.反应容器内 P、Q、R、S 的浓度不随时间改变B.反应容器内 P、Q、R、S 四者共存C.P 的生成速率和 S 的生成速率相等D.容器内气体总物质的量不随时间变化29.下列说法正确的是A.由电负性数值：铍1.5；氯3.0 可推知氯化氨中是离子键B.根据对角线规可知 Li 在空气中燃烧会生成 Li3N 和 Li2OC.HO 键能为 QkJ/mol，则 1molH2分解生成和 O2需要吸收 2QkJ 能量D.稀有气体一般很难参与反应，是因为其分子内的键能很大，很难断裂30.在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g） nW（g）.某化学兴趣小组的
13、同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：- 7 -其中，（W）表示 W 在反应混合物中的体积分数，t 表示反应时间当其它条件不变时，下列分析正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且 p2p 1，a+bnB图可能是不同压强对反应的影响，且 p1p 2，na+bC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且 1 使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且 T1T 2，H0二、填空题（每空 2 分）31.（共 8 分）有 X、Y、Z、Q、G 原子序数依次递增的七种元素，除 G 元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子
14、轨道且每种轨道中的电子数相同，Z 元素原子的外围电子层排布式为 nsnpn1 ，Q 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍，G 原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第A 族元素。（1）基态 G 原子的价电子排布式为_。（2）Z、Q、M 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（3）用电子式表示 X2Q 的形成过程_。（4）根据等电子体原理，写出 YQ 的结构式_。27.(共 10 分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL 含种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成。请回答下列
15、问题：- 8 -（1）写出电解时反应的总离子方程式 。（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 6g。电解后溶液的 pH 为 。要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为g。（假设电解前后溶液的体积不变）（3）若原溶液为 1L K2SO4、CuSO 4的混合溶液，且 c （S0 42-) =2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到 22.4L 气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的 c(K-)= 。28.(共 10 分)前四周期的以下五种元素：X 单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃Y 核外有三个能级，毎个能级的电子
16、数相等Z 最外层电子数是次外层的 3 倍W 在元素周期表中处于第 8 列R 核外电子占据 9 个轨道，有 2 个未成对电子Q 第二周期中单电子数最多（1）X 元素名称 ，RZ 3中 R 的杂化方式为 。（2）W 原子结构示意图为 ，,Y、Z、Q 电负性由小到大顺序 。(用元素符号表示）（3）将 Q 氨化物浓溶液中加入 Cu 粉，并通入 Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 。29.(共 12 分）.某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样（不含能与 I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.800g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应
17、，生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗- 9 -Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL。（已知：2Cu 2+4I-=2CuI+I 2；I 2+2S2O32-=S4O62-+2I-。）（1）可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。（2）该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为 。.25，两种酸的电离平衡常数如表，按要求回答下列问题。K1 K2H2SO3 1.310-2 6.310-8H2CO3 4.210-7 5.610-11（1）用离子方程式表示亚硫酸钠溶液呈碱性的原因 。（2）浓度均为 0.1mol/L 的 Na2S03
18、和 Na2CO3的溶液中 S032-、C0 32-、HS0 3-、HC0 3-浓度从大到小的顺序为 。（3）亚硫酸钠溶液中通入少量 C02气体的化学方程式 。高二化学第六次月考答案1-5 D、C、D、D、D 610C、B、B、B、D1115B、B、B、A、B 1620A、C、C、C、D2125B、D、A、D、D 2630BC BD AC B AC31.（1）3d 104s1（2）NOS（3）（4）C=O32.（1）2Cu 2+2H20 2Cu+O2+4H +电 解- 10 -（2）PH=l；CuO (或 CuC0 3)； 2 (或 3.1)（3）c(K +) =2moI/L33.（1）氟；sp 2 杂化；（2）CNO（3）2Cu+8NH 3+02+2H20=2Cu(NH3)42+40H-；34.（1）淀粉溶液；淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化；85.5%。.（1）S0 32-+H20 HS03-+OH-（2）S0 32-C0 32-HC0 3-HS0 3-（3）Na 2S03+C02+H20= NaHSO3+ NaHC03
