1、第七单元 常见的酸和碱,第10课时 酸和碱的性质,考 点 聚 焦,考点聚焦,考向探究,当堂检测,第10课时 酸和碱的性质,考点1 浓酸的特性 1浓盐酸具有挥发性，敞口易形成_，使其质量减小，溶质质量分数_。 2浓硫酸具有吸水性，敞口使其质量增加，溶质质量分数_，可用作_，常用来干燥氧气、二氧化碳等气体。 3稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁慢慢注入_中，并不断搅拌。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热，会使液体向四周飞溅，发生危险。,减小,白雾,干燥剂,减小,水,浓硫酸,考点聚焦,【注意】 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 敞口放置
2、的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会变小，因为浓盐酸有挥发性，溶质的质量减小；浓硫酸有吸水性，溶剂的质量增加，所以它们都要密封保存。,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,考点2 酸的化学性质 1盐酸与稀硫酸的化学性质,不变色,红,不变色,红,FeSO4H2,2,ZnCl2H2,2,FeCl2H2,ZnSO4H2,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,Fe2(SO4)33H2O,2,CuCl2H2O,6,2FeCl33H2O,CuSO4H2O,3,CuSO42H2O,CuCl22H2O,Na2SO4H2OCO2,2,2NaClH2OCO2,第10课时
3、 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,2.酸的通性 盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有_，所以具有相似的化学性质。,图101 【注意】 浓硫酸、硝酸因有强氧化性，与金属反应不生成氢气。,H,水,红,氢气,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,考点3 碱的性质 1氢氧化钠和氢氧化钙,消石灰,苛性钠,火碱,烧碱,熟石灰,块状,粉末,易,热量,微,减小,硼酸,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,干燥剂,石灰水,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【注意】 氢氧化钠不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质。所以氢氧化钠应密
4、封保存。同理氢氧化钙也要密封保存。 氢氧化钙可用生石灰和水反应制得，此反应放出大量的热。反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。 2碱的通性 氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有_，所以具有相似的化学性质。,OH,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,图102 【注意】 氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱，除了能与盐酸、稀硫酸反应外，不具有其他共性。 3NaOH与CO2反应的探究 NaOH与CO2反应时，由于无明显现象，无法判定反应是否发生，需要借助实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的装置可以帮助我们进行判断。,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,
5、考点聚焦,图103,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【提示】 压强在化学中的应用非常广泛，无论物质发生物理变化，还是发生化学变化，在一个密闭的体系中，如果有温度的改变，或者有气体体积的变化，都会引起压强的改变。下列装置均利用了压强改变的原理。,图104,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【注意】,化合物,氢,氢,氧,两,氢离子,氢氧根离子,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,化学方程式网络构建,图105,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,_； _； _
6、； _； _； _； _；,Fe2HCl=FeCl2H2,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2,HClNaOH=NaClH2O,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,类型1 浓酸的特性 例1 将一定质量的浓酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。,图106,考 向 探 究,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(1)表示浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图106)正确的是_
7、(填“甲”或“乙”)，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_。 (2)表示浓硫酸的质量和放置天数关系的曲线(如图106)正确的是_(填“甲”或“乙”)，浓硫酸的质量发生变化的主要原因是_。 (3)如果纵坐标表示溶液的溶质质量分数，则表示浓盐酸的曲线是_，表示浓硫酸的曲线是_。,浓盐酸具有挥发性,乙,浓硫酸具有吸水性,甲,乙,乙,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,类型2 酸的化学性质 例2 【2017达州】小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：,图107 (1)试管A中的现象是_，反应后试管B中一定有的阳离子是_(写离子符号)。,Fe2,溶液变为红色,第10课时
8、 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(2)试管C中反应的化学方程式为_。 小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 小芳同学欲探究无色滤液中溶质的成分： 小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_。 提出问题 无色滤液的溶质是什么？,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们之间会反应,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,作出猜想 NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。 小明认为猜想
9、_一定不正确。 进行实验,稀盐酸(或稀硫酸等),第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,解析 (1)紫色石蕊试液遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液中的阳离子是Fe2。(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HClFe2O3=2FeCl33H2O；反应后D、E试管中的废液生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙沉淀能和盐酸反应，所以溶液中有碳酸钙存在的时候，一定不存在盐酸。作出猜想 因为Na2CO3和CaCl2能发生反应，不能共存，所以猜想一定不正确。进行实验 碳酸钠属于碳酸盐，检验碳酸盐一般用稀盐酸，因为碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，即有气泡产生。,第10课时 酸
10、和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例3 化学使世界变得绚丽多彩。如图108是物质之间发生化学反应的颜色变化。,图108 (1)请你在编号处各填入一种物质。是_；是_；是_，黄色溶液是_。,氯化铁溶液,紫色石蕊试液,铁(或Fe),氧化铁(或Fe2O3),第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(2)根据图可以总结出稀盐酸的四条化学性质。请你写出编号稀盐酸的化学性质：_。 (3)请你写出符合编号的一个化学方程式：_，反应类型是_。 (4)某实验小组做完盐酸除铁锈的实验，在课后清洗仪器时发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为_溶液。这是由于过量的铁继续
11、与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_。,稀盐酸能使紫色石蕊试液变红,AgNO3HCl=AgClHNO3(合理均可),复分解反应,Fe2FeCl3=3FeCl2,氯化亚铁,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【方法点拨】 学习酸的化学性质，要以常见酸为核心，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸的化学性质的理解和掌握，并能综合运用。 铁的化合价为2、3价，置换反应生成2价亚铁化合物 ，如Fe2HCl=FeCl2H2 ；复分解反应中化合价不变，如Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。 金属与酸反应生成氢气，酸一般是指稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸
12、和硝酸不行。,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,解析 常见的酸碱指示剂包括无色酚酞试液和紫色石蕊试液，根据变色情况即可确定所用指示剂的名称；含有Fe2的溶液为浅绿色，含有Fe3的溶液为黄色，根据溶液颜色即可确定出所用单质和氧化物的名称；能和稀盐酸反应产生白色沉淀的盐，教材上就出现了一种，它就是硝酸银溶液；过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色。,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点聚焦,类型3 碱的化学性质 例4 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物
13、质是指与碱反应的物质),图109,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(1)碱溶液能使无色酚酞试液变为_。 (2)氢氧化钠露置在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。 (3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质，该物质是_(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。,红色,密封,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,酸,OH,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,解析 (1)碱性溶液能使无色酚酞试液变为红色。(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H
14、2O，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH。,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例5 【2017玉林】某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图1010所示的四组实验方案，请按要求回答问题。,图1010 (1)上述实验方案中能达到实验目的的是_(填字母)。 (2)C组实验中发生反应的化学方程式为_。,C、D,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,继续探究 实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组
15、实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。 分析讨论 烧杯中八支试管中的物质混合时能跟稀盐酸发生化学反应的物质有_种(酚酞除外)。 最终得到的溶液中一定含有的溶质是_填化学式，下同)，一定不含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。,4,NaCl、CaCl2,NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3,HCl,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,实验验证 为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到_，证明含有该溶质。 【拓展延伸】 小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，
16、达到了同样的实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为_。,有气泡冒出,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,解析 (1)Na2CO3与NaOH不发生反应，与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3，可以鉴别；CO2与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，与NaOH反应无明显现象，可以鉴别。 (2)Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。分析讨论 实验结束后，A、B、C、D八支试管中的物质有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，可
17、以与盐酸反应的有Ca(OH)2、NaOH 、Na2CO3、CaCO3共4种；混合后，最终得到无色透明的溶液说明没有CaCO3，且溶液不显碱性，盐酸可能过量，所以盐酸可能存在；盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl，与氢氧化钙反应生成CaCl2，所以NaCl、CaCl2是肯定存在的；,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,因为溶液不显碱性，盐酸可能过量，所以 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3都不会存在。实验验证 盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳生成，所以有气泡冒出。 拓展延伸 类比二氧化碳与氢氧化钙的反应可推知二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。
18、,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例6 【2017德州】氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按图1011组装实验装置，并进行实验。,图1011 (1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_(填字母)。,B,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,A先加入稀盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B先加入氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸 (2)请解释气球“先膨胀”的原因：_。 (3)写出气球“后变瘪”的化学方程式：_。,氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，使广口瓶内气压
19、减小,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,解析 (1)气球膨胀说明瓶内的气体压强减小，二氧化碳被吸收，气球变瘪说明瓶内的气体压强增大，有气体生成，所以添加药品的顺序应为先滴加氢氧化钠溶液再滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳。(2)气球膨胀的原因是加入的氢氧化钠溶液吸收了瓶内的二氧化碳，使瓶内的气体压强减小。(3)气球变瘪的原因是加入的盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳。,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点聚焦,类型4 物质的分类 例7 【 2016黄石】下列各组物质中的分类正确的是( ) A氧化物： H2O、NO2、Fe3O
20、4 B碱： Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3 C酸：CH3COOH、CH4、H2SO4 D盐：NH4NO3、MgCl2、CuO,A,解析 H2O、NO2、Fe3O4都是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于碱；CH4属于有机物，不属于酸；CuO属于氧化物，不属于盐。,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例8 【2016威海】分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是( ) A生铁、氢氧化铜、冰水混合物 B液氧、硫酸钡、粗盐 C天然气、纯碱、石油
21、 D钙片、氯化镁、海水,B,解析 生铁是铁合金，属于混合物；氢氧化铜是碱；冰水混合物是纯净物。天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；钙片、海水都是由不同种物质组成的，属于混合物。,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,突破1 氢氧化钠变质的探究 例9 【2016衡阳】某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空。 猜想与假设 猜想一：只有氢氧化钠； 猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想三：_。 查阅资料 (1)BaCl2溶液显中性。 (2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。,只有碳酸
22、钠,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,实验探究,实验结论 该氢氧化钠样品部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，NaOH变质的化学方程式为_。,一,溶液变红,CO22NaOH=Na2CO3H2O,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,反思交流 (1)实验室应_保存氢氧化钠。 (2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现_，因为Ca(OH)2是_。 【拓展延伸】 (1)除掉变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法是 _。 (2)20 时，氢氧化钠在乙醇中
23、的溶解度为17.3 g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。如图1012所示，将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠的乙醇溶液中，马上出现沉淀，出现这一现象的原因是_ _。,密封,微溶于水的物质,浑浊,在溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，过滤,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(请用文字表述)。由此实验你得到的检验氢氧化钠是否变质的新方法是_ _。,图1012 【方法点拨】 探究氢氧化钠变质的方法 (1)变质原理：CO22NaOH=Na2CO3H2O。 (2)探究方法,将被检测的氢氧化钠放在适量的乙醇中，若液体变浑浊，则证明氢氧化
24、钠已变质,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,检验氢氧化钠是否变质 变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质需判断其中是否含有碳酸盐。 方法一：取样品，加入盐酸，若有气泡产生，证明已变质。 方法二：取样品加水溶解，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，证明已变质。 方法三：取样品加水溶解，加入氢氧化钙(钡)或氯化钙(钡)溶液，若有白色沉淀生成，证明已变质。,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,探究氢氧化钠部分变质还是全部变质 探究部分变质还是全部变质，需要确认其中是否存在氢氧化钠。由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液都能使无色酚酞试液变红，为防止干扰，应先验证
25、并除去碳酸钠，再验证是否含有氢氧化钠。 方法：取样品加水溶解，逐滴加入氯化钡溶液或氯化钙至不再产生沉淀为止，再滴入无色酚酞试液，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色则全部变质。,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,突破2 氧化钙变质的探究 例10 在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”(如图1013所示)。,图1013 (1)生石灰能作干燥剂，原因是_(用化学方程式表示)。 (2)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了兴趣，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。,CaOH2O=Ca(OH)2,第10课时 酸和碱的性
26、质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,提出问题 这包干燥剂是否变质，成分是什么？ 猜想与假设 猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物； 猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物； 猜想五：全部是CaCO3。 实验探究 取部分该干燥剂于试管中，滴加适量水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_。 向试管中滴加稀盐酸，有气泡出现。,CaO,第10课时 酸和碱的性质,考向探究,当堂检测,为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下两种方案。 取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于两支试管中。请你根据实验进行推断。,实验
27、结论 通过以上实验探究，得出猜想_成立。 【拓展延伸】 小组同学反思了干燥剂变质的原因，认识到保存生石灰的正确方法是_。,四,密封保存,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,【方法点拨】 探究氧化钙变质的方法 1变质原因：氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。 2探究方法 (1)检验氧化钙是否变质 因为氢氧化钙微溶于水，不能采用取样加水观察是否有不溶物的方法判断氧化钙是否变质，应采用化学方法证明样品中存在碳酸钙。 方法：取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,(2)氧
28、化钙变质后的组成确定 根据物质的性质，可以判断变质后的组成。 氧化钙的确定：如果溶于水放出大量的热，说明含有氧化钙。注意水的量要合适，水过多，效果可能会不明显。 碳酸钙的确定：加入盐酸，如果生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸钙。 氢氧化钙的确定：加入无色酚酞试液，如果变红，说明呈碱性，含有氢氧化钙。注意这种方法要在确定不含有氧化钙时，才能够使用，否则得到的结论是不正确的。,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,解析 实验探究 氧化钙溶于水放热，取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含氧化钙。碳酸钙与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，向试
29、管中滴加稀盐酸，有气泡出现，说明含有碳酸钙。取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于两支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色，说明滤液中有氢氧化钙；另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明有氢氧化钙，猜想四成立。 拓展延伸 保存生石灰的正确方法是密封保存。,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,当 堂 检 测,1打开下列盛装酸的试剂瓶时在瓶口能看到白雾的是( ) A稀硫酸 B浓盐酸 C碳酸 D浓硫酸,B,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,2下列物质中，属于碱的是( ) AKOH BZnO CHNO3 DMgSO4,A,第10课
30、时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,3酸具有相似的化学性质的原因是( ) A都有酸根离子 B都有氢离子 C都有氢元素 D都使紫色石蕊变红,B,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,4下列物质加入稀硫酸中，有大量气泡产生的是( ) AZn BCu CK2SO4 DNaOH,A,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,5下列物质露置在空气中一段时间，因发生化学变化而质量增加的是( ) A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰石,C,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,6下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是( ) A苛性钠 Na2C
31、O3 盐 B熟石灰 CaO 氧化物 C生石灰 Ca(OH)2 碱 D水银 Hg 单质,D,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,考向探究,当堂检测,解析 复分解反应的特点：反应物与生成物均为化合物，两种反应物相互交换离子成分。A、B、C均有单质参与，不符合条件，D反应属于复分解反应。,D,考点聚焦,考向探究,当堂检测,第10课时 酸和碱的性质,8为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计了如图1014所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管中各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( ),图1014,D,考点聚焦,考向探究,当堂检测,第10课时 酸和碱的性质,9将生锈的铁
32、钉投入过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是_，其反应的化学方程式是_； 过一段时间后，又可以观察到的现象是_ _，铁钉发生反应的化学方程式是 _。,铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,铁钉表面冒出气泡,Fe2HCl=FeCl2H2,考点聚焦,考向探究,当堂检测,第10课时 酸和碱的性质,10硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g质量分数为 20%的硫酸。 (1)经计算，所用水的质量为_g，所需 98%的浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用
33、的仪器为_(填选项字母)。 A10 mL 量筒 B100 mL 烧杯 C100 mL 量筒 D胶头滴管,5.4,39.2,AD,考点聚焦,考向探究,当堂检测,第10课时 酸和碱的性质,(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并_。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上 3%的小苏打溶液。,用玻璃棒不断搅拌,用大量的水冲洗,考点聚焦,考向探究,当堂检测,第10课时 酸和碱的性质,11如图1015所示，锥形瓶内是二氧化碳气体，在胶头滴管内是氢氧化钠浓溶液，装置气密性良好。挤压胶头滴管的胶帽，会出现的现象为_， 原因是瓶内压强_(填“变大”“变小”或“不变”)，瓶内发生反应的化学方程式为_。,图1015,变小,气球膨胀,CO22NaOH=Na2CO3H2O,考点聚焦,考向探究,当堂检测,第10课时 酸和碱的性质,
