1、第三讲 物质构成的奥秘 第1课时 物质构成的奥秘,考点一 构成物质的微粒 例1 (2018青岛中考)下列物质由原子直接构成的 是( ) A铜 B氧气 C水 D氯化钾,A,【思路分析】 构成物质的微粒有分子、原子、离子。一般金属单质是由原子构成的，水、气体是由分子构成的，盐是由离子构成的。,1(2018泰安中考)下列物质由离子构成的是( ) A二氧化碳 B氯化钾 C铜 D氧气,B,2(2018烟台中考)下列对分子、原子和离子的认识正确 的是( ) A分子和原子在化学变化中都能够再分 B只有分子能保持物质的化学性质 C原子的质量主要集中在原子核上 D离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用,C
2、,3(2016莱芜中考)分子、原子和离子是构成物质的基本 微粒。下列说法正确的是( ) A构成分子的原子能保持该物质的化学性质 B原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化 C两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用,C,考点二 微粒的性质 重点 例2 (2018莱芜中考)用分子的观点解释下列现象，错误的 是( ) A蜡炬成灰分子种类发生改变 B花香四溢分子在不断运动 C滴水成冰分子间间隔发生改变 D热胀冷缩分子的大小发生改变,D,【思路分析】 微粒的性质包括分子在不断运动(能闻到气 味)；分子之间有间隔(氧气被存储在钢瓶中，水烧开后顶 起壶
3、盖等)；分子不同，性质不同(辨别氨气和氮气)；分 子质量小。,4(2017莱芜中考)下列有关微粒的说法不正确的 是( ) A原子核都是由质子和中子构成 B气体压缩成液体，分子间隔变小 C蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度越高，分子运动速率越快 D酸具有相似的化学性质，是因为酸溶于水后都能解离出相同的阳离子H,A,5(2018济宁中考)从分子、原子角度对下面一些现象和 变化的解释，合理的是( ) A花香四溢 分子很小，质量也很小 B热胀冷缩 温度变化，分子或原子大小发生变化 C滴水成冰 温度降低，分子间隔变小，停止运动 D食品变质 分子发生变化，分子性质发生变化,D,6(2018滨州中考)事物的宏
4、观表象是由其微观性质决定的。 下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是( ) A成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 B水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大 C50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL，说明分子间 有间隔 D湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与 温度有关,B,7(2017威海中考)干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳 分子直接构成的，对于两者中的二氧化碳分子的比对结果， 正确的是( ) A分子运动速率相同 B分子之间相互作用的强弱相同 C化学性质相同 D分子之间的间隔相同,C,考点三 粒子的结构 重点 命题角度 原子
5、的构成 例3 (2016威海中考)如图为某原子结构模型的示意图，其 中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的 是( ) A决定该原子种类的粒子是b B原子中b与c的数目一定相同 C原子中a与c的数目一定相同 D原子的质量集中在a和c上,C,【思路分析】 原子是由原子核和核外电子构成。核外电子带负电，质量很小。原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，原子的质量主要集中在原子核上。在原子中质子数核外电子。,8(2017威海中考)学习完“原子的构成”之后，萍萍同 学形成了以下认识，其中错误的是( ) A原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B核外电子在离核远近不同的区域中运动 C原子核
6、的质量和电子的质量相差不大 D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多,C,9(2018威海中考)征服原子揭开原子的神秘面纱 伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。,(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。 1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。,1897年，汤
7、姆森通过实验发现了_，进一步发展了原子 分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中_ _的观点。 1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_ _构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。,电子,原子,不可再分,原子核和核外,电子,(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体 现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆 森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作_。 原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的 结构，这三位科学家都运用了_来表达他们的理论成果。,推理,模型,命题角度 粒子结构示意图 例4 (2018烟台中考)关于下列五种粒子结构示意图的说
8、法 中正确的是( ) A属于不同种元素 B属于金属元素 C均具有稳定结构 D两种粒子可以形成化合物MgCl2,D,【思路分析】 A选项，判断同种元素的标准是原子具有相同的质子数；B选项，金属元素的中文名称中一般有“钅”字旁，汞除外；C选项，原子最外层电子数为8为稳定结构，Ne除外；D选项，为Cl，为Mg2，两者形成的化合物为MgCl2。,10(2018泰安中考)如图是五种粒子的结构示意图，下列 说法正确的是( ) A属于同种元素 B化学性质相似 C均表示离子 D形成的化合物是MgCl,B,11(2017威海中考)元素家族新成员 (m) 2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113
9、号 等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国 发布了这种元素的中文名称，其中113号元素的元素符号为 Nh，中文名称为“ ”。图中甲为 原子结构示意图。乙为 铝原子结构示意图。请回答下列问题：,(1)甲中x_。 (2)元素 与铝元素在元素周期表中处于同一_。 (3)在化学反应中， 原子形成离子的符号为_。 (4)根据 和铝的结构，理论上 的金属活动性比铝强，试 预测 可能与哪些物质反应？(写出两种不同类别的物质的 化学式即可)_，_。,3,族,Nh3,HCl,FeSO4,考点四 元素与元素周期表 重点 命题角度 对元素的认识 例5 (2015泰安中考)日本福岛核泄漏的成分有碘
10、131和铯 137等。碘元素与铯元素的本质区别是( ) A质子数不同 B中子数不同 C最外层电子数不同 D原子核外电子层数不同 【思路分析】 元素之间的本质区别是质子数不同。,A,12(2018淄博中考)元素在自然界中的分布不同。下列叙 述正确的是( ) A地壳中含量最高的元素是硅 B海水中含量最高的元素是钠 C石油中含量最高的元素是氢 D人体中含量最高的元素是氧,D,13(2018青岛中考)动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富 的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指( ) A分子 B元素 C原子 D单质,B,命题角度 元素周期表 例6 (2018泰安中考)全球近140个国家将根据签署的国际 防治汞污
11、染公约，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如 电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息 如图所示，下列说法不正确的是( ) A汞为非金属元素 B汞原子的核外电子数是80 C汞原子的质子数为80 D汞的相对原子质量为200.6,A,【思路分析】 元素周期表的一格中中间是元素名称，根据元素名称的偏旁可以知道元素的类别；左上角的数字代表原子序数，原子序数等于核内质子数；右上角的信息是元素符号；下方的数字是相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，忽略不写。,14(2018潍坊中考)2017年9月，我国成功提纯了“超级 金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正 确的是(
12、) A原子序数为75 B原子的核外电子数为75 C元素符号为Re D相对原子质量为186.2 g,D,15(2016青岛中考)青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资 源非常丰富。如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周 期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是( ) A氯是一种非金属元素 B钠元素的相对原子质量是22.99 C钠原子的中子数为11 D氯元素的原子序数为17,C,16(2018莱芜中考节选)在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点，下表为元素周期表中的一部分，请参考元素在表中的位置，回答问题：,(1)根据和元素在周期表中的位置，得出两元素的原子 具有相同的_。 (2)核磁共振(
13、NMR)技术已广泛应用于医学领域，已知只有质 子数为奇数的原子才有NMR现象，表中元素的原子能 产生NMR现象的有_(用元素符号表示)。,最外层电子数,H、N、K,命题角度 粒子结构示意图与元素周期表 例7 (2015烟台中考)科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格 钟”成为世界上最精准的钟。锶元素在元素周期表中的信息与 锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( ) ASr为金属元素 B乙图中x2 C锶原子的质量为87.62 g D锶原子的质子数是38,C,【思路分析】 根据元素周期表中一格信息和粒子结构示意图回答即可。,17(2018青岛中考)根据图中提供的信息判断，下列说法 正确的是( )
14、 A属于同种元素 B表示的元素在形成化合 物时化合价为1价 C的化学性质相似 D硒元素的相对原子质量为78.96 g,B,18.(2018淄博中考)氟元素、钙元素对人体的主要作用是帮助构造骨骼和牙齿。如图是氟元素和钙元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示。,其中x_，钙的离子符号为_，氟元素与钙元素形成 化合物的化学式为_。葡萄糖酸钙化学式Ca(C6H11O7)2 是一种促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙由_种 元素组成。,20,Ca2,CaF2,四(或4),19(2017泰安中考)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：,(1)下列各组具有相似化学性质的元素是_(填字母序号)。 ANa、Cl BO、S CF、Cl DCl、Ar (2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_ _。 (3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 _。,BC,最外层,电子数依次增加,Mg3N2,(4)某粒子的结构示意图为 ，当xy8时，该粒子 的符号为_。 (5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等 电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子 体的是_(填字母序号)。 ANO和O2 BCO和N2 CSO2和CO2 DPO43和SO42,S2,BD,
