1、第三单元 物质构成的奥秘,考点一 分子和原子 1_、_、_等都是构成物质的基本粒子。 (1)原子是_中的最小粒子。 (2)分子是保持物质_性质的一种微粒。,分子,原子,离子,化学变化,化学,2分子和原子的基本性质,很小,运动,间隔,3.分子与原子的本质区别就是_在化学变化中可以再 分，而_在化学变化中不能再分。 4由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身_ _；而在发生化学变化时，分子本身 _。,分子,原子,没有,发生变化,发生变化,考点二 原子的结构 1原子的构成,原子核,质子,正,中子,电子,负,(1)原子的质量主要集中在_上。 (2)原子不显电性，是因为在原子里，核电荷数 _ _。,原
2、子核,质子数,核外电子数,(1)H的原子核内不含中子。(2)越靠近原子核的电子能量越低。(3)原子不显电性不等于原子中不带电荷，原子中质子带正电，电子带负电。,2核外电子排布 (1)核外电子排布的初步知识 通常用 _表明运动着的电子离核远近的不同。 元素原子核外电子最少的有_层，最多的有_层， 最外层电子最多不超过_个。(只有1层的不超过2个),电子层数,一,七,8,(2)原子结构示意图,原子核内有12个质子,原子核,电子层,(3)核外电子排布的应用 判断是否同种元素：原子核内质子数相同的原子属于同 一种元素。 得失电子的判断：最外层电子数为n，n4，容易得到 _个电子，形成化合价为 _的_离
3、子； n4，容易失去_个电子，形成化合价为 _的_ 离子；n8或n2(只有一个电子层)时，原子的化学性质稳 定。,8n,(8n)价,阴,n,n价,阳,3判断微粒种类原子、阳离子、阴离子 原子：质子数_核外电子数； 阳离子：质子数_核外电子数； 阴离子：质子数_核外电子数。 4元素的化学性质与原子的 _关系密切。,等于,大于,小于,最外层电子数,5相对原子质量 (1)定义式： (2)相对原子质量 _ _,质子数,中子数,考点三 元素 1概念：元素是具有相同 _的一类原子的总称。 元素的种类决定于 _。,质子数,质子数,元素是质子数相同的一类原子的总称，并不包括由多 个原子形成的相同质子数的分子或
4、离子。核电荷数相同的 粒子并不一定属于同种元素，例如水分子(H2O)和氖原子 (Ne)都含有10个质子，但它们不属于同一种元素；Na和中都含有11个质子，它们也不属于同一种元素。,2.分类,失,得,8,3.分布 (1)空气中含量居前2位的元素分别为_、_。 (2)地壳中含量居前5位的元素分别为_、_、_、 _、_。 (3)人体中含量居前4位的元素分别是_、_、_、_。 (4)海水中除了水由_、_两种元素组成外，含量较高 的元素是_和_，即海水中含量最高的盐是_。,氮,氧,氧,硅,铝,铁,钙,氧,碳,氢,氮,氢,氧,钠,氯,氯化钠,4元素符号 (1)由两个字母表示的元素符号：第一个字母_， 第二
5、个字母_。 (2)意义 宏观上表示 _，微观上表示_。 例如，O表示 _、 _；,大写,小写,一种元素,该元素的一个原子,氧元素,1个氧原子,金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示该 物质。例如，Ne表示_、_、_； 当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。例如， 2H表示 _。,氖元素,一个氖原子,氖气,2个氢原子,5物质、元素、分子、原子间的关系,6元素周期表 (1)元素周期表合理有序地对所有已知元素进行排列。表中 每一横行表示一个_，从左到右元素的核电荷数逐渐 _，电子层数_；每一竖列表示一个_，从 上到下元素的电子层数逐渐_，化学性质_。 (2)原子序数_数(或_数)； 周
6、期数_数。,周期,增大,不变,族,增多,相似,质子,核电荷,电子层,(3)每一格的信息(以氧元素为例),原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量,考点一 分子和原子 (3年3考)能用分子和原子的观点解释日常生活中的现象,1.(2017临沂中考)氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明 ( ) A氧分子的大小发生改变 B氧分子可以再分 C氧分子总是在不断运动 D氧分子之间有间隔,D,2(2015临沂中考)水受热变成水蒸气的过程中，下列 说法错误的是( ) A水分子运动加快 B水分子之间的间隔变大 C水分子数目增多了 D水分子没有变成其他分子,C,3(2016临沂中考)用水壶烧水，水开时壶盖被顶开。 对这
7、一现象的解释正确的是( ) A水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 B水受热时分子间间隔变大，所占体积变大 C水分解成氢气和氧气 D水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了,B,考点二 原子的结构 (3年3考)1原子由哪些粒子构成 2原子、离子的转化关系和核外电子在化学变化中的作用,对于本考点要求掌握原子是由质子、中子和电子三种 粒子构成的，特别是在中考中经常涉及氢原子无中子的问 题，应注意以下几点：1.原子定义为化学变化中的最小粒 子，只是说在化学变化中它是最小的粒子，不代表它本身 不能再分；其实原子可以再分为原子核和核外电子；2.理 解原子结构示意图以及离子结构示意图中每一部分
8、表示的 意义；3.熟记规律“在原子中，核内质子数核外电子数,核电荷数，相对原子质量质子数中子数”；4.区 别阳离子和阴离子和原子结构的不同是本考点的重点和 难点，如表：,4.(2017临沂中考)核电荷数多于核外电子数的粒子一定 是( ) A分子 B原子 C阴离子 D阳离子,D,5(2015临沂中考)如图是X、Y两种元素的原子结构示 意图，据图分析，下列判断错误的是( )AX是金属元素 BY元素的原子在化学反应中易得电子 CX和Y形成化合物的化学式为MgCl2 DX、Y两种元素的化学性质很相似,D,6(2016临沂中考)某元素原子得到2个电子后形成具有 与Ne 相同核外电子排布的粒子，下列说法正
9、确的是 ( ) A该粒子为阳离子 B该粒子原子序数为10 C该粒子可表示为O2 D该元素位于元素周期表第一周期,C,考点三 元素 (3年3考)1书写常见元素的名称和符号 2元素的简单分类 3了解元素周期表的特点及应用,7.(2017临沂中考)下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：,(1)D所表示的粒子是 _(填写化学符号)，氯原子的结 构示意图是_(填序号)。 (2)D、F形成化合物的化学式是_。 (3)与元素的化学性质关系最密切的是_(填序号)。 原子的核外电子数 元素的相对原子质量 元素的原子序数 原子的最外层电子数,Na,E,NaCl,8决定元素种类的是( ) A原子的最外层电子数 B元素的相对原子质量 C原子的核内质子数 D粒子的核外电子数,C,9(2017临沂模拟)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。,请回答下列问题： (1)图中A、B、C粒子共表示 2 种元素，具有稳定结构的粒 子是 _(填序号)。 (2)A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的 化学式为_。 (3)D为原子，则x_。 (4)E中银元素原子的质子数为_，相对原子质量为_。,A、C,AlCl3,8,47,107.9,
