1、第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应,考点一 溶液的酸碱性与pH 重点 命题角度 溶液的酸碱性与pH 例1 (2014滨州中考)“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是( ),A. 大豆 B棉花 C茶树 D松树 【思路分析】 酸性溶液pH7。,1(2018泰安中考)下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是( ),A,2(2017青岛中考)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是( )A.鸡蛋清 B牛奶 C西红柿 D柠檬汁,A,命题角度 溶液pH的测定 例2 (2016枣庄中考)用pH试纸测定石灰水的pH，如图
2、 所示，则测得结果与实际值相比( )A偏高 B偏低 C相等 D无法确定,B,【思路分析】 测溶液pH的正确操作：将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。注意：不能用水将pH试纸润湿，否则所测结果偏大(酸性溶液)或偏小(碱性溶液)。,3(2014泰安中考)取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( ),A氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7 B浓氨水和浓盐酸都易挥发 C氨分子和氯化氢分子的运动速率相等 D酸、碱能使紫色石蕊试液显
3、示不同颜色,4(2014济宁中考)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：,(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中 的溶液是 _。 (2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中 的溶液是 _，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 _。,浓氨水,浓盐酸,浓氨水,(3)试分析产生以上现象的原因是 _ _ _。,浓盐酸与浓氨水是具有,挥发性的酸和碱，可以使喷洒过酸碱指示剂的纸蝴蝶变色。,酸使石蕊试液变红；碱使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红,5(2015济南中考节选)济阳仁风镇
4、是“中国西瓜之乡”，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。,(1)西瓜适合在弱酸性土壤中生长。某校化学课外小组的同 学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了 实验分析。具体实验步骤如下： 将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状； 称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌；,将充分溶解后的混合液进行过滤，所使用的装置如图所 示，请指出图中的一项错误： _； 用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方 法是 _ _。,烧杯未靠在玻璃棒上,在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取,滤液滴到试纸上，把试纸显示的
5、颜色与标准比色卡比较,(2)经测定，该土壤溶液的pH为8。为适合西瓜种植，需对 该土壤的酸碱性进行调节。则下列各项中，可采用的是 _(填选项序号)。 施以氢氧化钙粉末 施以碳酸钙粉末 用氨水进行喷灌 适量施用酸性肥料,考点二 酸碱中和反应 重点 百变例题6 小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。,(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 _。 (2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与 硫酸恰好完全反应，化学方程式是 _ _。,浓硫酸,H2SO42NaOH=Na2SO4,2H2O,(3)小楚想用紫色石蕊试液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯 化钡溶液进一步确
6、定反应后的无色溶液中溶质的成分，其 中不能达到目的的是 _。,氯化钡溶液,百变解读：中和反应的实质是H与OH结合生成H2O，不 论是酸加入碱中还是碱加入酸中，都会引起溶液pH、温 度的变化。中和反应后成分探究可以从恰好完全反应、 酸过量、碱过量三方面分析。,【思路分析】 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁倒入水中；稀硫酸与氢氧化钠的反应产物为硫酸钠，加入的氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀，所以检测反应后溶液中溶质成分不能用氯化钡溶液。,变式一：pH变化曲线 6(2018德州中考)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液 的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( ) AH2O BH2SO4 CNaOH DCa
7、CO3,C,7(2018梧州中考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( ),A图中b点所示溶液中，溶质是NaCl B向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应,变式二：中和反应中温度变化曲线 8(2018河南二模)室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是( ),AB点表示酸、碱恰好完全反应
8、 B稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 C从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大 DC点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢,变式三：中和反应的微观示意图 9(2018淄博中考)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( ),A反应后溶液的pH大于7 B反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电 C反应后溶液中的粒子只有Na和Cl D反应前后各元素的化合价均无变化,10(2018临沂中考)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。,H,Na,(2)发生反应
9、的化学方程式是 _。 (3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应， 应是_(填序号)。 HNO3 CuSO4 CaCl2,NaOHHCl=NaClH2O,变式四：曲线与微观结合 11(2016滨州中考)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。,根据图B的曲线变化，回答下列问题： (1)该变化对应的实验操作是将 _滴加到另一 种溶液中。 (2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为 _(填化学式)。,氢氧化钠溶液,HCl、
10、NaCl,(3)当溶液的pH7时，溶液中的主要离子是 _ (填离子符号)。 (4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石 蕊试液，溶液呈 _色。,Na、Cl,蓝,【结论】 从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应， 有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 _ _。,氢离子、,氢氧根离子,变式五：中和反应后溶液溶质成分的探究 12(2019改编题)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐 酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀 盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴 加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 .写出该中和反应的化学方程式： _ _。
11、,Ca(OH)22HCl=,CaCl22H2O,.探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】 猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： _。,CaCl2和HCl,【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 【进行试验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞 试液，振荡。 实验现象： _。 结论：猜想一不正确。,溶液为无色,实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠 溶液。 实验现象： _。 结论：猜想二不正确，猜想三正确。,先产生气泡，后产生沉淀,【反思与拓展】 (1)在分析化学反应后所得物质成分时，除
12、考虑生成物外 还需考虑 _。,反应物是否有剩余,(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl， 除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ _(填序号)。 apH试纸 b氢氧化钠溶液 c紫色石蕊试液 d铁,acd,(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 _(写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石。,污染水源(合理即可),实验 中和反应的探究 中和反应的原理及实质(以NaOH溶液和稀HCl反应为例) (1)反应原理： _(用化学方程式表 示)。 (2)中和反应的实质是酸液中的 _和碱溶液中的 _ 结合生成 _ (即
13、：HOH=H2O)。,NaOHHCl=NaClH2O,H,OH,H2O,(3)微观实质：,判断中和反应是否发生的方法,实验分析及指示剂的选择 指示剂一般选用 _试液，向氢氧化钠等碱性溶液中滴入几 滴 _试液，溶液变为 _，逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸恰 好中和时溶液呈中性，变为 _，中和反应完成。指示剂如 果选用紫色石蕊试液，该试液在碱性溶液中呈 _，在中性 溶液中呈 _，蓝色和紫色之间没有明显的界线，反应现象 不易观察，故不常用紫色石蕊试液做中和反应的指示剂。,酚酞,酚酞,红色,无色,蓝色,紫色,判断中和反应是否恰好完全反应,酸入碱与碱入酸的图像对比(在对应的图下填“酸入碱”或“碱入酸”),碱入酸
14、,酸入碱,(1)如图1，开始时溶液呈 _性，pH _ 7，随着 _ 的加 入，pH逐渐 _，当酸碱恰好完全反应时，pH7，溶液 呈中性；随着 _的继续加入，溶液的pH _ 7，溶液呈_性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶 质： a点： _；b点 _ ；c点 _。,酸,碱,增大,碱,碱,NaCl、HCl,NaCl,NaCl、NaOH,(2)如图2，开始时溶液呈 _性，pH _7，随着 _ 的加 入，pH逐渐 _，当酸碱恰好完全反应时，pH7，溶液 呈中性；随着 _ 的继续加入，溶液的pH _ 7，溶液呈_ 性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的 溶质： a
15、点： _；b点 _ ；c点 _。,碱,酸,减小,酸,酸,NaCl、NaOH,NaCl,NaCl、HCl,例 (2016德州中考)小红同学进行酸碱中和反应的实验 (如图所示)。,她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠 溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸和氢氧化钠的 反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管 中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色 没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：,(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐 酸过量。 小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 _ _
16、。,观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，,所以不可能是“氢氧化钠有剩余”,(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：,有气泡冒出,没有气体生成,(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可 以达到验证目的。你认为其中不正确的是_(填序号)。 A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末 C硫酸钠粉末 D氢氧化铜,C,(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的 是_(填序号)。,C,【思路分析】 酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成H2O，反应后溶液中溶质成分的判断可以从反应物剩余和恰好完全反应两方面分析。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH从大于7到等于7再到小于7。,
