1、第八单元 海水中的化学 第1课时 海洋化学资源,考点一 海洋化学资源 命题角度 海洋化学资源 例1 (2013枣庄中考)海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：,(1)元素资源：海水中含量最高的金属元素是 _(填元素符 号)；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该 元素含量最高的原因是 _ _ _。,Na,含有钠元素的碱、盐都是易溶于水,的，通过水的天然循环，土壤中含有钠元素的物质随水进入,海洋,(2)淡水资源：淡化海水可以用 _(填字母代号)。 A吸附法 B蒸馏法 C过滤法 D电解法 该过程是 _ (填“化学变化”或“物理变化”)。,B,物理变化,(3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃
2、冰”(含甲烷)， 甲烷燃烧的化学反应方程式为 _ 。 （4）你还知道海洋中有哪些资源？ _ （写 一种）。,CH42O2 CO22H2O,海洋中含有溴,【思路分析】 海水中含有大量的资源，包括矿产资源、水资源、无机盐、生物资源。海水淡化可以采用蒸馏法、膜分离法，应用的都是物理变化。海底蕴藏着大量的可燃冰。海水中的众多无机盐也是重要的化工原料。,1（2012烟台中考）烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是( ) A利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 C利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2富集沉淀出来 D利用海底蕴藏的大量“可燃冰”
3、作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应,D,2（2014威海中考节选）探秘海滩上的物质 在海滩上，你能找到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水。虽然它们性质和用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质仅是由氧、硅、氢、碳、钙等有限的几种元素组成的。 原子是构成物质的“基石”。一种原子，可以构成最简单的单质，但更多的是跟其他原子结合成各种化合物。请回答：,（1）从化学的视角认识物质 海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主要成分是（用 化学符号表示，下同） _ ，贝壳的主要成分是 _ ；,SiO2,CaCO3,请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称和化学 式_； （）由氧、硅、
4、氢、碳、钙五种元素中的三种组成； （）按组成分类，与中两种物质的主要成分类别不同。,Ca（OH）2,海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示。其中由 硫酸根离子和镁离子构成盐的化学式是 _ 。假设海 水中无机盐的含量为3.5%，钾离子全部以氯化钾的形式存 在，则W g海水中含有氯化钾质量的计算公式为。,MgSO4,各地海水中盐的含量并不完全相同。在长江入海口处，海 水中盐的含量较低，原因是 _ _ ； 食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适 量的氯化钾。氯化钾除了有咸味外，还带有苦味。从物质构 成的角度看，氯化钾有苦味可能是 _ 造成的。,河水中的淡水将海水中的盐稀,释,钾离子,
5、命题角度 海水制镁 例2 （2013烟台中考）我国的领海主权不容侵犯，南海是 我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源， 还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学 家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式为 _ _ ，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优 点是 _ 。,CH42O2,CO22H2O,燃烧后几乎不产生任何残渣和废气,（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。,反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的 _ 不同分离出淡水； 将高盐度浓缩海水进行 _ 可以分离得到粗盐； 用苦卤制取金属镁的流程图如
6、图2：,颗粒大小,蒸发结晶,上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤 是_ （填序号），步骤的化学方程式为 _。利用苦卤制取氢氧 化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是 _ 。,、,Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O,苦卤中镁离子的浓度高,【思路分析】 海洋中蕴含着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧不产生废气和废渣，属于清洁能源。海水制镁的过程：富集镁、盐酸中和、电解得到镁。,3（2018滨州二模）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：,（1）贝壳的主要成分的化学式是 _ 。 （2）在实
7、验室进行操作a时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、 _ ，通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有_。 （3）写出第步反应的化学方程式： _ _ 。 （4）上述四步反应未涉及的基本反应类型是_ 。,CaCO3,漏斗,NaCl、CaCl2,Mg（OH）22HCl,=MgCl22H2O,置换反应,考点二 海水制盐 重难点 命题角度 粗盐中难溶性杂质的去除 例3（2016淄博中考）海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为溶解过滤蒸发。下列说法错误的是( ),A实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性
8、杂质 D蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热,【思路分析】 粗盐中难溶性杂质的去除可以通过“溶解过滤蒸发”实现，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，得到的滤液中也可能含有可溶性杂质。蒸发时待蒸发皿中有大量固体析出时停止加热。,4（2016莱芜中考）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：固定铁圈位置；放置蒸发皿；放置酒精灯；加热并搅拌；停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是( ) A B C D,A,命题角度 粗盐中可溶性杂质的去除 例4 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2C
9、O3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( ) A B C D,D,【思路分析】 除去粗盐中可溶性杂质的步骤：沉淀法除去杂质离子、过滤、调pH，蒸发结晶。在除去可溶性杂质离子时，碳酸钠在氯化钡之后加入，否则加入的过量氯化钡无法除去。,5（2017青岛中考）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：,下列说法错误的是( ) A实验操作步骤也可以是 B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C在实验操作过程中，
10、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D操作得到的沉淀中共有四种物质,C,6（2018莱芜中考）海水晒盐可得到大量粗盐，某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH，H2和Cl2还可用于制盐酸，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是( ),AH2和Cl2制盐酸，发生的化学反应为H2Cl2 2HCl B精制时去除粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的试 剂顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl C电解时的反应为2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2， 该过程电能转化为化学能 D脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸 发结晶、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶
11、液,考点三 海水制碱 重点 例5 （2019改编题）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯 氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展。 下列有关说法正确的是（ ）,A沉淀池中的反应物共含有五种元素 B过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C图中X可能是氨气 D通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的 吸收，更多地析出沉淀,【思路分析】 海水制碱的流程：吸氨（目的是增大二氧化碳 的吸收）、通二氧化碳、沉淀分离（碳酸氢钠先析出的原因是 在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小）、煅 烧。在这个过程中能循环使用的物质是二氧化碳。得到的氯化 铵可以作氮肥。,7（2016青岛中考）“
12、NaClCO2NH3H2O=NaHCO3 NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有 关叙述正确的是( ) ANaHCO3是纯碱 B析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收,D,8（2014滨州中考）氨碱法制纯碱的工业流程如下：,（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是 _，它属 于 _ （填“酸”“碱”或“盐”），该产品易溶于水， 溶液显 _ 性。 （2）由步骤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要 用途，在医疗上，它是治疗 _ 过多的药剂之一。 （3）试写出步骤中发生反
13、应的化学方程式 _ 。,Na2CO3,盐,碱,胃酸,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,9（2018泰安中考）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：,下列说法错误的是( ) A流程中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B流程吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C上述流程涉及三种基本反应类型 D流程、V是通过化学方法富集氯化镁,C,10（2018枣庄中考）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段。,（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐， 这一过程叫 _ ，这样得到的是“粗 盐”，不仅含有泥沙，还含
14、有Ca2、SO42、Mg2等，为去 除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的 _ _ _ （填化学式），过滤去除沉淀后，再加入适量稀 盐酸，将溶液调至中性。,结晶（或蒸发结晶）,BaCl2、,NaOH、Na2CO3 （或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、,NaOH）,（2）氯碱工业基本流程：由图示可知氯碱工艺中可循环利用的物质是_ 。,NaCl,（3）海水提镁流程：写出其中任意一个反应的化学方程式 _ _ _ ，提取氯化镁历经a、b两步转换 的目的是 _ 。,MgCl2Ca（OH）2,=Mg（OH）2CaCl2或Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O,或MgC
15、l2 MgCl2,获得比较纯净的氯化镁（或富集氯化镁）,（4）下列方法中能淡化海水的是 _ （填字母）。 A过滤法 B沉淀法 C多级闪急蒸馏法 D分解法,C,11（2017滨州中考）海洋中蕴含着丰富的资源。 （1）海水淡化是解决水资源不足的重要方法。下列方法 中，可以使海水淡化的是 _（填字母序号）。 A滤纸过滤 B吸附 C沉降 D蒸馏,D,（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质。重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_ 。,80%,（3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：,1926年我国化学家 _ 创立了联合制
16、碱法，促 进了世界制碱技术的发展，其第步反应的化学方程式为_ ； 步骤中所加试剂是 _。,侯德榜,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,稀盐酸,12（2017烟台中考）“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。,据图回答问题： （1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系 中各物质的 _ 不同进行分离的方法。 （2）过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食 盐水中先后加入的两种物质是 _ （写化学式）。,粒子大小,NH3、CO2,（3）过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶 液方法，原因是
17、_ 。 （4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁 的化学方程式是_ 。,氯化钠的溶解度受温度变化影响不大,MgCl2Ca（OH）2=Mg（OH）2CaCl2,（5）浓海水中Mg2、SO42、Ca2可用离子交换膜直接除去， 若用化学沉淀法依次除去Mg2、SO42、Ca2，需要的三种离 子分别是 _ （写离子符号）。 （6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特 定电量的离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过 的离子特点是 _ 。,OH、Ba2、CO32,带有一个电荷的离子,实验一 粗盐中难溶性杂质的去除实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯
18、、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。,实验步骤,（1）称量 称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和 砝码下应垫质量相同的称量纸。 （2）溶解 将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯 中。用 _不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,玻璃棒,（3）过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器再进行过滤，若滤液 仍浑浊，应 _ 。,重新过滤,（4）蒸发 将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿 中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中 _时，立即停止加热，并用玻璃棒不断 搅拌直至冷却，然后用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指 定容器中。,有较多晶体析出,要
19、点解读： （1）粗盐中难溶性杂质的去除的操作顺序为 _ 、_ 、 _ ，三者顺序不能颠倒。,溶解,过滤,蒸发,（2）溶解、过滤、蒸发中都用的玻璃仪器及其作用： 溶解、过滤、蒸发中都用的玻璃仪器是 _ ； 溶解中玻璃棒的作用：搅拌，_ ； 过滤中玻璃棒的作用： _ ，防止液滴飞溅； 蒸发中玻璃棒的作用： _ ，防止局部温度过高， 造成液滴飞溅。,玻璃棒,加速溶解,引流,搅拌,（3）导致实验结果偏小的原因： 溶解不充分或搅拌时液滴飞溅； 蒸发时液滴飞溅； 转移时有部分食盐遗留在蒸发皿中。,例1 某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。 【查阅资料】 NaCl的溶解度：,
20、【设计并进行实验】 通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验： 溶解过滤蒸发计算产率问题交流 实验各步的操作示意图如下：,请回答下列问题： （1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们 是 _ （填序号）。 （2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用 玻璃棒进行搅拌的目的是 _ _ 。,A、C,防止局部温度过高而造成液滴,飞溅,（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐 溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来 达到同一目的，理由是 _ _ 。 （4）蒸发过程中，当蒸发皿内 _ 时，立 即停止加热，用余热蒸干剩余液体。,氯化钠的溶解度受温度变化
21、影响不,大,有较多晶体析出,（5）若精盐的产率偏低则可能的原因是 _ _ _ （写出一条即可）。,溶液搅拌时液滴,溅出（或蒸发时液滴飞溅或转移时部分精盐遗留在蒸发皿,上）,【思路分析】 称量时注意“左物右码”，过滤时应该用玻璃棒引流。在实验中多次用到玻璃棒，在各个步骤中的作用各不相同，溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流，防止液滴飞溅；蒸发时：搅拌，防止溶液受热不均匀。蒸发时不能把溶液蒸干，待到有较多晶体析出时立即停止加热，利用余热蒸干。导致产率有偏差可以从导致溶质质量变化的角度考虑。,实验二 粗盐中可溶性杂质的去除 实验原理 除去难溶性杂质后的食盐水中还需除去SO42、Mg2、Ca2等杂质后
22、才是精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。,实验用品 （1）仪器：烧杯、细口瓶、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、铁架台、滤纸、胶头滴管、试管、pH试纸。 （2）药品：粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸。,实验步骤,要点解读 （1）加入过量的BaCl2溶液。 加入过量BaCl2溶液的目的是使杂质中的SO42全部转化为 BaSO4沉淀而被除去，其反应的化学方程式为 _ _ 。,Na2SO4,BaCl2=BaSO42NaCl,（2）加入过量的NaOH溶液。 加入过量的NaOH溶液的目的是使杂质中的Mg2全部转化为 Mg（OH）2沉淀而除去，其反应的化学方程式
23、为 _ _ 。,MgCl2,2NaOH=Mg（OH）22NaCl,（3）加入过量的Na2CO3溶液。 加入过量的Na2CO3溶液的目的：一是将杂质中的Ca2全部转 化为CaCO3沉淀而除去；二是除去引入的新杂质Ba2，使其 全部转化为BaCO3沉淀而除去，其反应的化学方程式为 _ _ 。,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3=,BaCO32NaCl,（4）加入适量稀盐酸。 加入适量稀盐酸的目的：一是除去引入的新杂质OH，使其 转化为H2O；二是除去引入的新杂质CO32，使其全部转化为 CO2气体而除去，而未反应的少量稀盐酸通过蒸发可以除去。 其反应的化学方程式为
24、 _ _ 。,NaOHHCl=NaClH2O、,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,（5）加入试剂的顺序是什么，能否颠倒？ 加入试剂的顺序可以有以下几种：BaCl2、NaOH、Na2CO3、 HCl；BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；NaOH、BaCl2、Na2CO3、 HCl。其中顺序无论如何互换，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 后加入，否则过量的BaCl2无法被除去，盐酸始终最后一个加 入。,例2（2018济宁中考）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：,请分析上面流程
25、图示，回答： （1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作中依 次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 _ 。 ANaOH、BaCl2、Na2CO3 BBa（NO3）2、Na2CO3、NaOH CNa2CO3、BaCl2、NaOH DBaCl2、NaOH、Na2CO3,AD,（2）操作过量加入各物质的目的是_ 。 （3）为获取较纯净精盐，操作的具体方法是_ 。,完全除去杂质,向滤液中滴加足量稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌,【思路分析】 粗盐提纯分为两部分，即难溶性杂质的去除和可溶性杂质的去除。首先通过过滤除去难溶性杂质，然后通过加入化学试剂除去可溶性杂质离子，因为要完全除去杂质离子，所以加入的试剂均是过量，所以加入的碳酸钠应该在加入的氯化钡溶液之后，便于除去过量的氯化钡。最后加入足量盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发即可得到精盐。,
