1、第十一单元 盐 化肥,化学方程式梳理, _； _； _； _； _； _；,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,Na2CO3 H2SO4= Na2SO4H2OCO2,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(合理即可), _； _； _； _； _； _。,2NaHCO3H2SO4= Na2SO42H2O2CO2,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,Na2CO32HCl=2NaClH2OC
2、O2(合理即可),NaHCO3HCl= NaClH2OCO2,AgNO3NaCl=AgClNaNO3, _； _； _； _； _； _。,CaCO3 CaOCO2,CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(合理即可),Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(合理即可),一 常见的盐及其性质) 1生活中常见的盐,纯碱、苏打,小苏打,石灰石,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色粉末，,白色粉末，,难溶于水,易溶于水,中,碱,Ca2,酸,碱,酸,高温,酸,2
3、.盐的化学性质(以碳酸钠为例)：,(1)定义：两种 _互相 _， 生成另外两种 _的化学反应。 (2)发生的条件：生成物中有 _ 、 _ 或 _ 。 (3)常见类型： 酸碱 _ _ (中和反应) 酸盐 _ _ 碱盐 _ _ 盐a盐b _ _,化合物,交换成分,化合物,气体,沉淀,水,盐,水,新酸,新盐,新碱,新盐,盐c,盐d,3.复分解反应,复分解反应能否发生的判断 讲：中考中，关于能否发生复分解反应的判断是考生触雷之处，其主要原因是对某些盐类物质是否溶于水没有明确的认识。这需要记住常见盐的溶解性，根据交换成分后的物质的溶解性来判断反应能否发生。 练：链接“排雷练版”P37T13,考点二 化学
4、肥料 1农药和化肥 (1)对于农药和化肥在农业生产上的应用，正确观点是合 理使用，不能滥用。 (2)化肥分为氮肥、 _ 、钾肥、 _ 等。,磷肥,复合肥,2铵根离子( )的检验 (1)氨气(化学式为NH3)是一种极易溶于水且带有 _ 气 味的气体，溶于水后称为氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变 _色。 (2)检验方法： _ _ _。,取少量待测液于试管中，滴入NaOH溶液，生,成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色且带有刺激性气味的,气体，证明待测液中含有NH,刺激性,蓝,氮肥与铵态氮肥混为一谈 讲：在中考中，涉及化学肥料的考查，铵态氮肥的检验考查 较多，部分考生在解答时错把尿素当作铵态氮肥，导致回答
5、 错误。铵态氮肥属于氮肥，但氮肥不一定是铵态氮肥，如尿 素属于氮肥，不属于铵态氮肥，因此与碱性物质混合施用不 会降低肥效。 练：链接“排雷练版”P37T6,考点三 粗盐提纯 1粗盐中难溶性杂质的去除。 过程：先将粗盐晶体溶解在水中， _后再通过_ 得到比较纯净的氯化钠晶体。,过滤,蒸发结晶,2除去食盐中可溶性杂质的方法。 除去难溶性杂质后的食盐水中含有 _、 _、 _ 等杂质离子，为了除去这些杂质离子，应先后加入过量的_、 _和 _ 等，将杂质离子转化为沉淀， 过滤除去沉淀后，加适量 _调节溶液为中性，同时除去 多余的 _ 和 _，最后蒸发结晶得精盐。,Ca2,Mg2,BaCl2,NaOH,N
6、a2CO3,HCl,OH,3操作步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。,考点一 常见的盐及其性质 (5年5考)1常见盐的性质与用途 2盐的化学性质与鉴别,1.(2014东营中考节选)碳酸氢钠是面食类食品经常使用的 添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是_ _，写出发生反应的化学方程式_ _ 。,中和面团发酵过程中的酸，并产生二氧化碳气体使馒头疏,松多孔,2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2,2(2017东营校级模拟)日常生活中，人们利用碳酸钠 溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的 效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究， 请你参与。 用不同温度的水，配制溶质
7、质量分数分别为2%、6%和10%的 碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：,请你分析表中数据回答： (1)溶液碱性最强的是 _ (填实验编号)。 (2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的 结论，可选择的一组实验是 _ (填实验编号)， 结论是 _ _ 。,c3,a1、b1、c1,在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量,分数越大，溶液pH越大，碱性越强,(3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变 化关系是 _ 。 (4)将10%的碳酸钠溶液从20持续升温到70，所测得 的pH如下表：,温度越高，溶液pH越大,当温度介于20 40 时，温度对碳酸钠溶液的p
8、H 影响比较 _ (填“大”或“小”)。 小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲 入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这 是因为 _ 。,大,温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强,(5)碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢 氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢 氧化钠溶液可选用的试剂是 _ (填标号)。 a酚酞溶液 b稀盐酸 c氯化钠溶液 d氯化钙溶液,bd,(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液 中加入足量的物质(写名称)： _ 或 _， 并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 _ _ (写一个)。,Na2CO3Ca(OH)2,=CaC
9、O32NaOH,熟石灰,生石灰,考点二 化学肥料 (5年3考) 3(2017东营广饶模拟)保护环境利在千秋，功在当代。 为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是( ) 大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤 合理使用化肥、农药 使用风力、水力发电代替火力发电 控制烟花爆竹的 燃放 控制生活污水和工业废水的排放 A只有 B只有 C只有 D,A,4(2016东营中考)化学与人类生活、社会生产密切相 关。下列说法不正确的是( ),A常吃海产品、肝脏、奶类、豆类、小米等食物，以补充 人体必需的锌等微量元素 B利用和开发太阳能、风能、核能等新能源，以节约化石 燃料，有效减少碳排放 C学生在食堂多用自带饭盒打饭，
10、尽量少用一次性用品，少叫外卖，以节约资源，保护环境 D为使植物的茎叶生长茂盛，提高粮食产量，大量使用尿 素CO(NH2)2等化学肥料 ,考点三 粗盐提纯 (5年1考) 5(2014东营中考)二十一世纪是海洋开发与利用的世纪， 我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资 源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时， 导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再 晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)。1 L 海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量(单位：g) 关系如下表所示：,.海水晒盐是 _ (填“物理”或“
11、化学”)变化， 包含蒸发、 _ 等过程。 .若要得到纯度较高的粗盐和含MgCl2浓度较高的卤水， 卤水的密度应控制在什么范围 _， 原因是 _ _ 。,物理,结晶,1.211.26 gmL1,在该密度下氯化钠析出的质量较大、氯化镁析,出的质量较小,(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要 成分是CaCO3)为原料制镁，其工艺流程如下图所示：,.步骤中所加的碱应该是 _ (填“氢氧化钠”或 “石灰乳”)；步骤反应的化学方程式是 _ _ ；若要验证镁、铁、铜的金属活动 性顺序，选择铁丝后，还要选 _ 、 _ 两种溶液。,石灰乳,Mg(OH)2,2HCl=MgCl22H2O,氯化镁,硫酸铜,.Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物， 某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2。 你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是 _ (选填序号)。 AMg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点 B生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 C生成的蒸气降低了可燃物周围氧气浓度 D反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点,BCD,
