1、1酸和碱A 组1.2018柳州 运输浓硫酸时,盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是 ( )图 Z10-12.2018天门 “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有 ( )A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种3.2018苏州 下列关于浓硫酸的说法正确的是 ( )A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小4.2018恩施 下列关于氢氧化钠的叙述中,错误的是 ( )A.改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热C.能去除油污,可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用5.2018重庆 氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
2、( )A.H+B.OH- C.H2O D.H6.下列实验操作基本正确的是 ( )图 Z10-27.2015柳州 将浓硫酸、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分蒸发),则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是 ( )A. 都不会有变化 B.浓硫酸和 NaOH 溶液变大,盐酸变小C.都会变小 D.浓硫酸和 NaOH 溶液变小,盐酸变大8.2018北京 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 ( )A.CO2 B.O2C.NaCl D.NaOH9.2018云南 一些食物的近似 pH 如下,其中呈碱性的是 ( )A.葡萄汁(3.54.5) B.鸡蛋清(7.68.0)C.苹果汁(2.9
3、3.3) D.牛奶(6.36.6)210.2018天津 人体中一些液体或排泄物的 pH 范围如下,其中酸性最强的是 ( )A.胃液 0.91.5 B.唾液 6.67.1 C.尿液 4.78.4 D.胰液 7.58.011.用 pH 试纸测溶液的 pH,是 2016 年郴州市化学实验操作考查的题目之一。下列有关 pH 试纸的使用说法正确的是( )A. 把 pH 试纸浸入待测液 B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数 D.测出石灰水的 pH 为 12.412.2017新疆 中和反应在生活中广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 ( )A. 用盐酸除铁锈 B.服用含有
4、氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水13.2018益阳 某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液 pH 的变化如图Z10-3 所示。下列说法正确的是 ( )图 Z10-3A.a 点所示溶液呈酸性B.向 b 点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈紫色C.该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c 点所示溶液中,含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH14.2017北京 如图 Z10-4 所示,在白色点滴板 16 的孔穴中,分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。图 Z10-4(1)孔穴 6 中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填
5、“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)再向孔穴 4 中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因: 。 15.稀硫酸有许多用途,按要求各写出一个有关反应的化学方程式。序号 用途 反应的化学方程式3(1) 用稀硫酸制硫酸钠 (2) 用稀硫酸除铁锈 (3) 用稀硫酸制硫酸铜 (4) 证明“银粉”的成分是铝不是银 16.二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料,在生产和生活中有重要的应用。(1)二氧化碳用于制汽水,这是利用了二氧化碳 的性质。 (2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后又白又硬,这是因为 (用化
6、学方程式表示)。 (3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中,炉具清洁剂中含有 ,利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的;而厕所清洁剂因含有某些物质,呈强 (“酸”或“碱”)性,能达到消毒杀菌的效果。 (4)工业上,常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠,同时还能获得氢气、氯气两种化工产品,其反应的化学方程式为 。 17.为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图 Z10-5 所示,请完成下列问题。图 Z10-5(1)氢氧化钠具有强烈的 ,使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜。 (2)为了验证,小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液都变成蓝色,原因是它们
7、在水溶液中能电离出 。 (3)依据反应,氢氧化钠必须密封保存,否则在空气中会变质的化学方程式为 。要检验该氢氧化钠溶液是否已变质,可以选用的试剂是 (写化学式)。 (4)依据反应,氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是 (填序号)。 A. 稀硫酸 B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液18.“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图 Z10-6 所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。图 Z10-6(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式: 。 4(2)写出图中 C 方框内甲、乙两种粒子的符号:甲 、乙 。 (3)从微观的角度分析,上述反应的实
8、质是 (填粒子符号,下同)和 结合成 H2O。 19.2017重庆 B 2017 年“全国生态文明村”遴选工作已启动,为了保护环境,重庆市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。(1)若用 pH 试纸检测废水,其 pH (填“” “7,该溶液一定是显碱性的溶液6.2018淄博 化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案,其中不合理的是 ( )选项 实验目的 实验方案A 鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 通入 CO2B 鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞溶液C 鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 滴加稀硫酸D 鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 滴加硫酸铜溶液7.要除去 FeSO4溶液中少量的 H2SO4,可加入的物质是 (
9、 )铁粉 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氢氧化亚铁A. B.C. D.8.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸用如图 Z10-10 所示装置制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加。若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,且不影响生成氢气的量,你认为最合适的是 ( )图 Z10-10A. 氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水9.2018陕西 氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图 Z10-11 所示。下列说法正确的是 ( )6图 Z10-11A.该实验室将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B.n 点和 m 点对应溶液中铜元素质量不相等C.n 点和 m 点对
10、应溶液蒸发结晶后,得到的固体成分相同D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系10.2018宁波 向盛有 20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液 pH随盐酸质量变化的关系图( Q 点表示恰好完全反应)。其中正确的是 ( )图 Z10-1211.第 31 届夏季奥林匹克运动会在巴西举行,奥运五环旗在南美洲上空飘扬。现有 AE 分别为盐酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氧化铜五种常见物质,存在类似“奥运五环”的下列图示反应关系。已知常温下相连环的物质间能发生反应,不相连环的物质间不能发生反应,其中 B 常用于除铁锈。图 Z10-13请
11、回答下列问题。(1)写出化学式:A ,D 。 (2)A+B 反应的化学方程式为 。 (3)C+D 反应的化学方程式为 。 12. 2018聊城 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行如下探究:提出问题 该瓶药品的化学成分是什么?查阅资料 (1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图 Z10-14 所示。7图 Z10-14猜想假设 猜想一:Ca(OH) 2;猜想二: ;猜想三:CaCO 3。 实验验证 实验操作 实验现象 实验结论(1)取 1 g 样品放入盛有 50 g 水的烧杯中,充分搅拌后,静置烧杯底部有较
12、多固体未溶解 样品中含有 CaCO3(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中,再向试管中滴加 23 滴无色酚酞溶液 样品中含有 Ca(OH)2得出结论 甲同学认为猜想二正确。反思交流 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想 也可能正确,原因是 。 (2)丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如有 ,则猜想二正确。 拓展提升 要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否 。 13.2018随州 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题,对酸的五种化学性质进行探究、总结及
13、应用,请回答有关问题。图 Z10-15 图 Z10-16(1)酸的化学性质酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。(2)酸的化学性质,图 Z10-15 中 M 所代表的物质类别是 。黄金是一种常见饰品,现实生活中,少数商贩用黄铜冒充黄金出售,可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分,将 60 g 稀盐酸分三次加入到盛有 10 g 该样品的烧杯中,所得数据如下表,则该黄铜样品中含锌的质量分数为 。 8实验次数物质质量 第 1 次 第 2 次 第 3 次加入稀盐酸质量/g 20 20 20充分反应后剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.4
14、(3)酸的化学性质酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。(4)酸的化学性质酸碱中和反应。该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。提出问题 实验的烧杯中溶质含有哪些物质?提出猜想 猜想一:溶质中只有 Na2SO4;猜想二:溶质可能是 Na2SO4和 NaOH;猜想三:溶质可能是 。 查阅资料 Na 2SO4溶液呈中性。实验探究 小宇同学设计如下的实验方案。方法步骤 实验现象 实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试
15、管中,滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变红色猜想一正确,猜想二不正确方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,滴加 BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量的黑色 CuO 粉末,振荡猜想三正确方案评价 同学们对小宇上述的方案讨论后认为:方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是 。 方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是 。 同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。实验反思 在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。学科渗透 如图 Z10-1
16、6 甲所示,小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀硫酸中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液至过量,请推测小灯泡的发光情况为 ;发生反应的化学方程式是 。 (5)酸的化学性质酸与盐的反应。利用图 Z10-16 乙所示装置来验证 CO2气体的性质,要证明 CO2与 NaOH 溶液能9够发生反应,可先加氢氧化钠溶液,再加盐酸,气球的变化是 。 方法感悟 在化学实验中,可通过验证反应后生成物的存在,来验证某化学反应的发生。C 组1.2018烟台 某露置于空气中的 CaO 固体,测得其中 Ca 元素质量分数为 50%。取 10 g 该 CaO 固体样品,向
17、其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。下列说法正确的是 ( )A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B.该 CaO 样品的成分可能是 CaO 和 Ca(OH)2C.生成 CaCl2的质量为 11.1 g D.该 CaO 样品的成分可能是 Ca(OH)2和 CaCO32.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入 100 g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入 2.4 g 镁粉,在右盘的烧杯中放入 2.4 g 铝粉,反应后观察天平指针的变化。若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成 100 g 溶质质量分数为 19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也
18、观察天平指针变化。能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计) ( )A. 两次天平指针最终都在刻度盘中间B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次最终偏向放铝粉的烧杯一边3.2015柳州 硫酸的浓度不同,化学性质会有很大差异。下表列出了铁与不同浓度的硫酸反应的现象。请你完成相应的化学方程式。反应物、条件 实验现象 化学方程式稀硫酸、铁片 产生无色、无味的气体 溶液为浅绿色 浓硫酸、铁片、加热产生无色、有刺激性气味的气体 溶液为黄色4.2018包头 为探究 CuO 和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分,同学们设计了
19、实验步骤如下:(1)取少量 CuO 粉末于试管中,滴加稀硫酸,粉末全部溶解,得到溶液 A。(2)向步骤(1)的试管中滴加 BaCl2溶液,有白色沉淀生成。得出结论:A 中溶质只有 CuSO4。有同学认为该结论不合理,继续迸行实验。(3)向步骤(2)的试管中滴加 NaOH 溶液,产生沉淀质量随加入 NaOH 溶液质量的变化关系如图 Z10-17。图 Z10-17回答下列问题。10A 中的溶质有 (填化学式), bc 之间的沉淀是 。 c 点对应溶液中溶质的可能组成有 (填化学式)。 由以上实验总结出:在分析化学反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。 5.2018玉林 小杨往
20、NaOH 溶液中滴加稀硫酸,溶液无明显变化,他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究,请回答下列问题。图 Z10-18实验一 (1)向 NaOH 溶液中先滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由 色变为无色,该反应的化学方程式为 。 (2)继续往上述试管逐滴滴入 NaOH 溶液,不断振荡,如果观察到 现象,证明了滴加的稀硫酸过量。实验二 按照“证明反应后 NaOH 消失了”这个角度,同学们又设计了实验二,利用 NaOH 溶液、CuSO 4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应,其中试剂丙是 。 拓展延伸 CO 2通入 NaOH 溶液中也无明显现象,CO 2与 NaOH
21、 溶液能否发生化学反应呢?小组同学对此继续探究。查阅资料 常温下 NaOH、Na 2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示:溶质溶剂 氢氧化钠 碳酸钠水 极易溶 易溶乙醇 易溶 微溶实验三 小组同学设计了多角度验证 CO2与 NaOH 溶液反应的实验,如图 Z10-18 中实验三所示(装置已连接好,气密性良好,止水夹 a 和 b 已关闭,部分仪器已略去)。温馨提示 CO 2与乙醇不反应,本实验条件下 CO2在乙醇中的溶解忽略不计。11(1)把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满 CO2的三口烧瓶中,轻轻振荡,观察到的现象是 ,写出该反应的化学方程式: 。 (2)把导管 d 移出澄清石灰水,打开止水
22、夹 a、b,再从导管 c 端往三口烧瓶中鼓入 N2,目的是 ,过了一段时间后,先把导管 d 放入澄清石灰水中,接着关闭止水夹 a,再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内,观察到三口烧瓶中产生气泡,烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从 角度证明了 CO2与 NaOH 溶液发生了反应。 总结归纳 对于无明显现象的反应,可以通过改变实验装置,创设新的情境,观察到明显的反应现象,从而判断反应的发生。参考答案A 组1.A 2.B 3.B 4.A5.B 解析 氢氧化钠溶液和氨水,都是碱性的溶液,都含有氢氧根离子,二者都能使酚酞溶液变红,所以二者含有的相同的粒子是氢氧根离子,B 正确。6.A 7.C8.A 解析
23、紫色石蕊遇酸性物质变红,CO 2与 H2O 反应生成 H2CO3,溶液显酸性,能使紫色石蕊变成红色;氧气不能使紫色石蕊变色;NaCl 溶液呈中性,不能使紫色石蕊变色;氢氧化钠溶液呈碱性,能使紫色石蕊变成蓝色。9.B 10.A11.C 解析 A 中操作会污染待测液;B 中操作会稀释待测液,使测量不准;pH 试纸测得结果只能精确到整数。12.A 解析 中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水。盐酸属于酸,铁锈主要成分是氧化铁,它是金属氧化物,不是碱,则A 不属于中和反应;氢氧化镁属于碱,胃酸的主要成分是盐酸,属于酸和碱的反应,故 B 属于中和反应;熟石灰为氢氧化钙,属于碱,酸性土壤中含酸,故 C 属于中
24、和反应;硫酸属于酸,含碱废水中含碱,故 D 属于中和反应。13.B14.(1)碱性 (2)2、5 (3)3(4)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 15.(1)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(2)3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O12(3)H2SO4+CuO CuSO4+H2O(4)3H2SO4+2Al Al2(SO4)3+3H2(合理即可)16.(1)会与水反应生成碳酸(2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H 2O(3)氢氧化钠 酸(4)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 217.(1)腐蚀性 (2)氢氧根离子(3)CO2+2Na
25、OH Na2CO3+H2O HCl(或 H2SO4) (4)CD18.(1)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(2)Na+ S O2-4(3)H+ OH -解析 酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子,其他离子不发生变化。19.(1)50%,Ca(OH)2中 Ca 元素的质量分数为 54.1%50%,两种化合物中 Ca 元素的质量分数均大于 50%,二者的混合物中 Ca 元素的质量分数不可能为 50%,B 错误;10 g 样品中 Ca 元素的质量为 10 g50%=5 g,最终能生成 CaCl2的质量 =13.875 g,C 错误;CaCO 3中 Ca 元素的质量分数为
26、40%50%,故该固体可能为 Ca(OH)5g40111100%2和 CaCO3的混合物,D 正确。2.C 解析 根据镁与硫酸反应的化学方程式(Mg+H 2SO4 MgSO4+H2)可知,其质量关系为 MgH 2SO4H 2=24982,说明 2.4 g Mg 与 100 g 19.6%的稀硫酸反应,H 2SO4过量,生成 H2质量为 0.2 g,故左盘实际增加的质量为 2.4 g-0.2 g=2.2 g。根据铝与硫酸反应的化学方程式2Al+3H 2SO4 Al2(SO4)3+3H2可知,其质量关系为AlH 2SO4H 2=18982,说明 2.4 g Al 与 100 g 19.6%的稀硫酸
27、反应,H 2SO4过量,生成 H2质量约为 0.27 g,故右盘实际增加的质量为 2.4 g-0.27 g=2.13 g,故天平不平衡,指针偏向镁粉的一边。同理,根据镁和稀盐酸反应的化学方程式(Mg+2HCl MgCl2+H2),求出生成氢气质量为 0.2 g,铝和稀硫酸反应生成 0.27 g 氢气,天平两边增加的质量不同,指针偏向镁粉的一边。3.Fe+H2SO4 FeSO4+H2 2Fe+6H 2SO4(浓) Fe2(SO4)3+6H2O+3SO24.(3)CuSO 4、H 2SO4 BaSO 4、Cu(OH) 2NaCl 或 NaCl、Na 2SO4或 NaCl、BaCl 2反应物是否有剩
28、余解析 氧化铜和硫酸反应,生成硫酸铜和水。硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸;硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜,所以溶液 A 中的溶质除了有硫酸铜以外,还有可能有过量的硫酸。根据图像分析,在 ab段除了硫酸钡沉淀,没有新沉淀产生,说明溶液中含有酸,进而说明溶液 A 中有硫酸。氢氧化钠先和酸反应,酸反应完后,氢氧化钠再和铜盐反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和钠盐。所以 bc 之间的沉淀除了有硫酸钡,还有氢氧化铜。155.实验一 (1)红 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(2)过一会儿后溶液才变成红色实验二 CuSO 4溶液实验三 (1)生成白色沉淀,气球逐渐变大 CO2+
29、2NaOH Na2CO3+H 2O(2)排出装置内的二氧化碳 生成物解析 实验一 (2)如果加的稀硫酸过量,那么试管内的溶液是酸性的,继续往上述试管逐滴滴入 NaOH 溶液,不断振荡,观察到的现象是刚开始溶液不变色,加入一段时间稀硫酸被完全中和后,才能变色。实验二 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水;硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。先让盐酸和氢氧化钠反应,反应完后再往溶液中加入硫酸铜溶液,若没有蓝色沉淀产生,说明溶液中没有氢氧化钠,氢氧化钠和盐酸发生了反应,所以丙是硫酸铜溶液。实验三 根据查阅资料可知,氢氧化钠在乙醇中是易溶的,把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满 CO2的三口烧瓶中,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,三口烧瓶中的气压变小,所以现象是生成白色沉淀,气球变大。从导管 c 端往三口烧瓶中鼓入 N2,目的是把三口烧瓶中没有反应的二氧化碳排出去;稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内,观察到三口烧瓶中产生气泡,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,证明生成了二氧化碳,进而证明 CO2与 NaOH 溶液反应生成了碳酸钠,此实验从验证生成物的角度证明了 CO2与 NaOH 溶液发生了反应。
