1、- 1 -云南省曲靖市麒麟高级中学 2017-2018 学年高二化学下学期第二次月考（期中）试题试题范围：化学反应原理 ，考试日期：2018 年 5 月 4 日。满分：100 分，考试时间：90 分钟第卷（选择题，共 60 分）一、选择题（共 30 小题，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项）1.已知 1g 的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为 55.625kJg-1下列热化学方程式中不正确的是（ ）A.CH4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（l）H=-890 kJ/molB. CH4（g）+O 2（g） CO2（g）+H 2O（l）H=-445 kJ/molC. CO
2、2（g）+H 2O（l） CH4（g）+O 2（g）H=+445 kJ/molD.CH4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（l）H=-55.625 kJ/mol2.已知反应：101kPa 时，2C（s）+O 2（g）=2CO（g）H=-221kJ/mol稀溶液，H +（aq）+OH -（aq）=H 2O（l）H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A.碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB.的反应热为 221kJ/molC.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量3.已知
3、：2CO（g）+O 2（g）2CO 2（g）H=-566kJmol -1N2（g）+O 2（g）2NO（g）H=+180kJmol -1则 2CO（g）+2NO（g）N 2（g）+2CO 2（g）的H 是（ ）A.-386 kJmol-1 B.+386 kJmol-1 C.-746 kJmol-1 D.+746 kJmol-14.下列说法中正确的是（ ）A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变D.已知 2C（s）+2O 2（g）2CO 2（g）H 1；2C（s）+O 2（g）2CO（g）H
4、 2，则H 1H 25.反应 A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g） ，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A.（D）=0.4 mol/（Ls） B.（C）=0.5 mol/（Ls）- 2 -C.（B）=0.6 mol/（Ls） D.（A）=0.15 mol/（Ls）6.已知某可逆反应 m A（g）+n B（g）p C（g）H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间 t 时温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A.T1T 2，P 1P 2，m+np，H0B.T1T 2，P 1P 2，m+np，H0
5、C.T1T 2，P 1P 2，m+np，H0D.T1T 2，P 1P 2，m+np，H07.某温度下，在体积为 2L 的密闭容器中充入 1mol A 和 b mol B 气体，发生如下反应：A（g）+B（g） 2C（g） ，5min 后反应达到平衡时 n（A）为 0.4mol在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中 C 的含量与温度的关系如下图所示下列叙述正确的是（ ）A.05 min，C 物质的平均反应速率为 0.04 molL-1min-1B.图中温度 T1时的正反应速率等于温度 T3时的正反应速率C.该反应温度 T2时的平衡常数大于温度 T3时的平衡常数D.图中 T2时，若只增
6、大压强，则正、逆反应速率不改变8.合成氨反应：N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H=-92.4kJmol -1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是（ ）A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时降低了温度D.t4时减小了压强9.可逆反应 A（g）+ B C（g）+ D，A 和 C 均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（ ）A.增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，则说明 D 是有颜色的气体B.若升高温度，C 的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C.若增大压强，平衡不移动，则说明 B 和 D 一定都是气体D.如果 B 是气体，则增大 A 的浓度
7、会使 B 的转化率增大，A 的转化率减少10.2.0molPCl3和 1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5达平衡时，PCl 5为 0.40mol，如果此时移走 1.0mol PCl3和 0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（ ）A.0.40mol B.0.20mol C.小于 0.20mol D.大于 0.20mol，小于 0.40mol11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g） ，若反应开始时充入 2mol A 和 2mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%其他条
8、件不变时，若按下列四种配比- 3 -作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是（ ）A.2 mol C B.2 mol A、2mol B 和 1 mol He（不参加反应）C.1 mol B 和 1 mol C D.2 mol A、3 mol B 和 3 mol C12.CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为： 且温度升高，K 值变小下列说法正确的是（ ）A.该反应的化学方程式为 3H2（g）+CO 2（g）CH 3OH（g）+H 2O（g）HOB.在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C.在恒温、恒
9、容的密闭容器中，增大 H2的浓度时，CO 2的转化率增大D.平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于 CO2的转化13.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列操作中不正确的是（ ）A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的 NaOH 溶液C.滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致14.25时，水的电离达到平衡：H 2OH+OH- H0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH
10、 -）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H +）增大，K W不变C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H +）降低D.将水加热，K W增大，pH 不变15.下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl 可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备 TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3胶体16.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱17.蒸干 FeCl3水溶液后再强热，得
11、到的固体物质主要是（ ）A.FeCl3 B.FeCl36H2O C.Fe（OH） 3 D.Fe2O318.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ） - 4 -pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小B.分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH C.、两溶液等体积混合，所得溶液中 c（Cl -）c（NH 4+）c（OH -）c（H +）D.VaL与 VbL溶液混合后，若混合后溶液 pH=4，则 Va：Vb=11：919.将 pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈（
12、）A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法确定20.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于 7 的是（ ）A.pH=3 的硝酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液 B.pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水C.pH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 D.pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液21.常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（ ）A.同浓度的四种溶液：NH 4Cl (NH 4)2SO4 NH 4HSO4 NH 4Al(SO4)2溶液，c（NH 4+）浓度的大小关系：B.一定浓度的 NaHS 溶液中：c（Na +）+c（OH -）=c（H +）+c（HS -
13、）+2c（H 2S）C.若 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10 -5）mol/LD.现有四种溶液：pH=4 的 H2SO4溶液 pH=4 的 NH4Cl 溶液 pH=10 的氨水 pH=10的 CH3COONa 溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：=22.两正盐的稀溶液，分别是 a molL-1NaX 溶液和 b molL-1NaY 溶液下列说法不正确的是（ ）A.若 ab，测得 c（X -）=c（Y -） ，可推出溶液中的 c（HX）c（HY）B.若 ab，测得 c（X -）=c（Y -） ，可推出溶液中的 c（HX）=c（H
14、Y）C.若 a=b，且 pH（NaX）pH（NaY） ，则相同浓度时，酸性 HXHYD.若 a=b，并测得 a=c（X -）=c（Y -）+c（HY） ，则 HX 是强酸，HY 是弱酸23.下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）A.0.1 molL-1的 Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na +）=2c（CO 32-）+c（HCO 3-）+c（H 2CO3）B.0.1 molL-1的 NH4Cl 和 0.1 molL-1的 NH3H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl -）c（NH 4+）c（H +）c（OH -）C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合溶
15、液中，离子浓度关系：c（Na +）c（CH 3COO-）D.0.1 molL-1的 NaHS 溶液中离子浓度关系：c（OH -）=c（H +）-c（S 2-）+c（H 2S）24.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）- 5 -A.pH=1 的溶液中：CO 32-、K +、Cl -、Na +B.由水电离产生的 c（OH -）=110 -13molL-1的溶液中：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 42-C.在 =11012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、Cl -、NO 3-D.含 Al3+的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl -、K +25.下列叙述正确的是（ ）A.浓度均为
16、 0.1 molL-1的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c（CH 3COO-）c（CH 3COOH）B.浓度均为 0.1 molL-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c（H +）=c（OH -）+c（NH 3H2O）C.浓度均为 0.1 molL-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na +）+c（H +）=c（CO 32-）+c（OH -）+c（HCO 3-）D.用 pH=3 的盐酸滴定 10 mL pH=11 的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于 10 mL26.25时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH H 2SO4 （NH
17、 4） 2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）A. B. C. D.27.用 0.10molL-1的盐酸滴定 0.10molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A.c（NH 4+）c（Cl -） ，c（OH -）c（H +）B.c（NH 4+）=c（Cl -） ，c（OH -）=c（H +）C.c（Cl -）c（NH 4+） ，c（OH -）c（H +）D.c（Cl -）c（NH 4+） ，c（H +）c（OH -）28.下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
18、装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D.29.pH=2 的 HA、HB 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示，其中 A 代表酸 HA，B 代表酸 HB下列说法正确的是（ ）A.稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B.稀释后，HA 酸溶液的酸性比 HB 酸溶液强- 6 -C.a=5 时，HA 是强酸，HB 是弱酸D.若有等浓度的 NaA 溶液和 NaB 溶液，则溶液的碱性 NaANaB30.常温下，向 100mL 0.01molL-1 HA 溶液中逐滴加入 0.02molL-1 M
19、OH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加） 下列判断错误的是（ ）A.由图中信息可知，HA 一定是强酸B.V（MOH）=50.00 mL 时，混合溶液中 c（M +）+c（MOH）=0.01 molL-1C.N 点对应的溶液中 c（M +）=c（A -）D.K 点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c（M +）c（A -）c（OH -）c（H +）第卷（非选择题，共 40 分）二、填空题（共 4 小题，每小题 10 分）31.(10 分)反应 A（g） B（g）+C（g）在容积为 1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为0.050mol/L温度 T1
20、和 T2下 A 的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1）上述反应的温度 T1 _ T2，平衡常数 K（T 1）_ K（T 2） （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）（2）若温度 T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则：平衡时体系总的物质的量为 _ 反应的平衡常数 K= _ 反应在 05min 区间的平均反应速率 v（A）= _ 32.(10 分)现用物质的量浓度为 a mol/L 的标准盐酸去测定 V mL NaOH 溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）如图 1 是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）= _ mol/L（2）若在滴定前滴定管尖嘴
21、部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH 物质的量浓度 _ （填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 如图 2 是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线 a 和 b，试认真分析后填空：- 7 -（3）曲线 a 是用 溶液；（4）P 点的坐标为 _ ；盐酸的物质的量浓度为 _ mol/L33.(10 分)25时，电离平衡常数：弱酸的化学式 CH3COOH HClO H2CO3电离平衡常数（25）1.810-5 3.010-8K1=4.310-7K2=5.610-11回答下列问题：（1）物质的量浓度为 0.1mol/L 的下列四种物质：aNa 2CO3，bNaClO，cCH 3COONa，dN
22、aHCO 3；pH 由大到小的顺序是 _ （填编号）（2）体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程 pH 变化如图，则 HX 的电离平衡常数 _ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX 溶液中水电离出来的c（H +） _ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的 c（H +），理由是 ；（3）25时，CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液中 c（CH 3COO-）-c（Na +）= （填准确数值）34.(10 分)现有浓度均为 0.1molL-1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、醋酸钠请回答下列问题：（1）25时，中由水电离出的 H+浓度为 _ molL-1（2）中各离子浓度由大到小的顺序是 _ （3）和等体积混合所得溶液中：c（CH 3COOH）+c（CH 3COO-）= _ molL-1（4）已知 t时，Kw=110 -13，则 t（选填“” 、 “”或“=” ） _ 25在 t时，将 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，若所得混合溶液的 pH=2，则 a：b= _
