1、1山东省泰安市宁阳一中 2018-2019 学年高二化学上学期 10 月月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。第卷（选择题 共 60 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选 择 题 ：本 题 共 25 小 题 ， 1-15 每 小 题 2 分 。 16-25 每 小 题 3 分 满 分 60 分 ， 每 题 只有 一 个 选 项 是 最 符 合 题 意 的 。1
2、.铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO 2，电解液为 H2SO4溶液，工作时的反应为PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O，下列结论正确的是( )APb 为正极，被氧化 B溶液的 pH 不断减小C 离子浓度不变 D负极板质量增加24SO2. 分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是 ( )A.A2(g)+B2(g)2AB(g) H0B.每生成 2 分子 AB 放出 bkJ 热量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂 1molA-A 键吸收 akJ 能量3已知热化学方程式：2A(g)+B(g) 2C(g) H=-QkJmol -1(Q0)。下列说法正确的是( )
3、A.相 同 条 件 下 ,2molA(g)和 1molB(g)所 具 有 的 总 能 量 小 于 2mol C(g)所 具 有 的 能 量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C.将 2molA(g)和 1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为 QkJD.如将一定量 A(g)和 B(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗24. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ，恒容时，温度升高，H 2)(cCO(k2浓度减小，下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应
4、化学方程式为 COH 2O CO2H 25A、B、C 是三种金属，根据下列、两个实验：将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的 A、C 盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为( )AABC BBCA CCAB DBAC 6.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应：Ni(OH) 2e OH =NiOOHH 2O B充
5、电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动7用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ，故溶液 pH 减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:18. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已 知 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJmol 1， 则 氢 气 的 燃 烧 热 为241.8kJmol 1催化剂高温3B已知 N
6、aOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol1 ，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量C已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H a 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H b，则 abD已知 P(白磷，s)= =P(红磷，s) H BC D12.下列变化不能用平衡移动原理解释的是( )A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中使用催化剂,以提高 NH3的产量C.红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g) CO2(aq)H0,降温增压可增大二
7、氧化碳气体在水中的溶解度13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡时测得 A的浓度为 0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A.x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B 的转化率降低 4D.C 的体积分数升高14.下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀最快的是 （ ） A （2） B .(4) C.(3) D.(5)15.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2 （ ）A全部 B C
8、D16. 如图中 x、 y 分别是直流电源的两极，通电后发生 a 极板质量增加， b 极板处有无色、无味气体放出，符合这一情况的是( ) 选项 a 极板 b 极板 x 电极 溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl217.通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量或形成 1mol 某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N 2(g)+3H2(g)2NH 3(g) H-92.4kJ/mol化学键 HH NN HN键能 436 kJ/mol x 391kJ/mol5请根据热化学方程式和表中数据计算
9、 NN 键的键能 x 约为（ ）A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol18.已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g） ，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间 t、温度 T 和压强 P 与 C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）AT 1T 2 ，P 1P 2 ，m+nx ，正反应放热BT 1T 2 ，P 1P 2 ，m+nx ，正反应吸热CT 1T 2 ，P 1P 2 ，m+nx ，正反应放热DT 1T 2 ，P 1P 2 ，m+nx ，正反应吸热19. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(
10、g) 2C(g) ，下列说法中正确的是( )A平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有如下关系： KC2A2BB改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加 A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小20. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2 ”或“0)来消除 CO 的污染。请判断上述反应能否自发进行：_(填“可能”或“不可能”)，理由是_。宁阳一中 2017 级高二年级上学期阶段性考试一化学试题参考答案15 DCDAD 610 ADBCD 1115 BBCDC 1620 ABCAD 2125 CCBBD26. （2 分） 3 H12 H22 H327. （10 分，每空 2 分）(1)原电池 电镀池 (2)负 CH 3OH6e 8OH =CO32-6H 2O (3)增大28.（16 分，每空 2 分）(1)吸氧 2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2 = = = = =电 解 (2)4OH 4e =2H2OO 2 小于 DH 放电促进水的电离，使 OH 浓度增大 H 22e 2OH =2H2O 571.629. （12 分）注：（1）-（4）每空 2 分， （5）每空 1 分(1)K 0 且 S0，不能自发进行10
