1、第七单元 常见的酸和碱第 1 课时 常见的酸和碱姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1(2018重庆中考 A 卷)食醋里通常含有 3%5%的醋酸(CH 3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )A产生的气体是二氧化碳B加水稀释食醋，溶液 pH 变小C醋酸在水溶液里能解离出 HD不宜用铝制容器盛装食醋2(2018重庆中考 B 卷)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( )AH BOH CH 2O DH3(2018广州中考)下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )A氢氧化钾固体露置在空气中易变质B氢氧化钾溶液能使石蕊试
2、液变红C氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D2 mL 氢氧化钾溶液与 1 mL 硫酸溶液恰好完全反应4(经典题)化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花(如图)，向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为紫色；红色；蓝色。喷在号纸花上的溶液可能是( )A氢氧化钠 B氯化钠C碳酸钠 D稀盐酸5(2017上海中考)除铁锈的试剂是( )A氯化钠溶液 B稀盐酸C氢氧化钠溶液 D水6(2019易错题)类推是常用的思维方法。下列类推正确的是( )A浓硫酸可用于干燥二氧化碳，所以浓盐酸也可用于干燥二氧化碳B铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以铜也能与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气C酸雨的 pH
3、小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨D氯化铵不能与熟石灰混合施用，所以碳酸氢铵也不能与熟石灰混合施用7(2018常州中考)利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )A处有气泡，处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸C处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸D处反应放热，则 N 可能是氢氧化钠溶液8(2019改编题)小欣同学探究酸碱性质时，进行了如图所示实验。对应实验现象的描述中，错误的是( )9下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是( )10(2018巴中中考)如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置段时间。(1)A
4、中示数变小，从微粒的角度解释其原因是_。(2)B 中示数变大，说明浓硫酸具有_。11(2018雅安中考)如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。【药品名称】 胃酸完全抑制剂【主要成分】 每片内含碳酸钙 800 mg，氢氧化镁 116 mg。【适应证】 用于胃酸过多、消化不良等。【用法用量】 口服，一次 1 片，每日 2 次。(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是_(写化学式)。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是_。12(2019改编题)将一定质量的浓盐酸、浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。(1)盐酸溶液的质量和放置天数关系的曲线是_(填“甲”或“乙”)。
5、(2)随着放置天数的增加，硫酸溶液的质量发生变化的主要原因是浓硫酸具有_性。(3)向 pH 为 4 的硫酸溶液中加入下列物质，混合后溶液的 pH 可能会减小的是_。A纯水 B氢氧化钠溶液C盐酸溶液 D碳酸钠溶液13综合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：(1)实验 A 中，一定能够观察到的明显现象是_。(2)实验 B 验证了氢氧化钙能跟酸、_作用。(3)实验 C 中发生的反应可用化学方程式表示为_。(4)已知 Na2CO3溶液呈碱性，将 A、B、C 三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是_。14(20
6、19原创题)对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。实验内容 实验现象 分析与结论用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字_(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化同种酸，由于_不同，它们的性质不完全相同两试管中均产生_不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有_(填元素符号)E 试管中产生_，F 试管中无明显现象_会导致酸的“个性”差异，因此可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸15(2018呼和浩特中考)实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )(查阅资料得知：CaCl 2溶液显中性)A甲溶液可以选择稀盐酸或 CaCl2溶液
7、B若、均有明显现象，则说明样品部分变质 CD 物质可能是气体，也可能是沉淀D溶液 B 中的溶质一定只含有 NaOH 和甲16(2019改编题)对稀硫酸的化学性质进行如下研究，请回答下列问题(1)甲中观察到的现象是_，反应的化学方程式为_；乙中反应的现象是_。图中_实验证明稀硫酸的特性，反应的化学方程式为_ _。(2)当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入一定量的铁片、过滤，则滤渣中一定含有_，滤液中溶质的一定含有_。(3)请设计能说明 NaOH 与 H2SO4恰好中和的实验方案。(本题中所用过的试剂不能再用)实验步骤 实验现象 实验结论_ _(4) 实验结束后，将乙(其中固
8、体全部溶解)、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和_。写出生成下层沉淀物的化学方程式_。通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑_。17(2018黄冈中考)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究 CO2通入NaOH 溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】实验序号 实验步骤一 实验步骤二实验实验【探究与结论】(1)实验中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是_。(2)实验中步骤二看到有白色沉淀析出，
9、则发生反应的化学方程式是_。(3)在实验的步骤一中 CO2和 NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是 CO2与NaOH 溶液反应生成易溶于水的_。【拓展延伸】 现有下列信息：请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验，证明 CO2确实与 NaOH 发生了化学反应。实验的操作为_。看到的现象是_。参考答案1B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A10（1）分子在不断运动 （2）吸水性11（1）Mg（OH） 2 （2）CaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2O、Mg（OH） 22HCl= =MgCl22H 2O12（1）乙 （
10、2）吸水 （3）C13（1）澄清石灰水变浑浊 （2）指示剂 （3）Na 2CO3Ca（OH） 2=CaCO32NaOH （4）CaCl2、NaCl14浓 浓度（或溶质质量分数） 气泡 H 白色沉淀不同的酸根15B16（1）有大量气泡产生 MgH 2SO4=MgSO4H 2黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 丙 H2SO4BaCl 2=BaSO42HCl （2）铜 MgSO 4、FeSO 4 （3）取反应后的溶液，加入紫色石蕊试液 没有明显现象 说明氢氧化钠和稀硫酸完全反应 （4）硫酸钠、氢氧化钠 2NaOHCuSO 4=Cu（OH）2Na 2SO4 反应物是否过量17【探究与结论】 （1）有气泡产生 （2）CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl （3）Na 2CO3【拓展延伸】 把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中有白色沉淀生成
