1、- 1 -汾阳中学 2018-2019 学年上学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90 分钟 试题满分：100 分可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Cl-35.5一、单选题：（每小题只有一个正确选项符合题意，共 21 题 ，每题 2 分 共 42 分）1下列描述中正确的是（ ） A.强酸与强碱反应都是放热反应B.氧化还原反应一定都是放热反应C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.同温同压下，反应 H2(g)Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同2某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A.该反应为吸热反应， H E1 E
2、2 B.使用催化剂， H 减小C.使用催化剂，可以改变化学平衡常数 D.如图可知 b 使用了催化剂，反应速率加快3. 对于反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O，下列为 4 种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）Av(NH 3)=12mol/(Lmin) B. v(O2)=10mol/(Lmin）C. v(H2O)=15mol/(Lmin) Dv(NO)=8mol/(Lmin)4.在一定条件下，容器内某一反应 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是( )A反应的化学方程式为 2M NB t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率
3、大于逆反应速率D t1时，N 的浓度是 M 的浓度的 2 倍5下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 （ ） A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂6下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：（ ） 取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次。 在一锥形瓶中加入 25mL 待测 NaOH 溶液。- 2 -加入几滴石蕊试剂作指示剂。 取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A B C D7. 下列说法正确的是（ ）A. 有气体参加的化学反应，若
4、增大压强（缩小反应容器的容积） ，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸 HA 和 HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强8. 下列事实能证明 HA 为弱酸的是（ ）A. 可与 Na2CO3反应生成 CO2 B. HA 溶液中有两种分子C. 导电能力低于同浓度的硫酸 D. 0.1mol/LHA 溶液可以使甲基橙变红9.下列能影响水的电离平衡，并使溶液中 c(H+)c(OH -)的操作是（ ）A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入
5、 CO2 D向水中加入食盐晶体10. 对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图正确的是( )11. 可逆反应 3A（g） 3B（？）+C（？） H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ）AB 和 C 可能都是固体 BB 和 C 一定都是气体C若 C 是固体，则 B 一定是气体 DB 和 C 不可能都是气体12.已知室温时，0.1 molL 1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大- 3 -C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA 电离出的 c(H )约为水电
6、离出的 c(H )的 106倍1325 时，把 0.2 molL-1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴 y 表示的是（）A.溶液中 OH-的物质的量浓度 B.溶液的导电能力C.溶液中的 D.CH3COOH 的电离程度14.汽车尾气中，NO 产生的反应为 N2(g)O 2(g) 2NO(g)。一定条件下，等物质的量的 N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A.温度 T 下，该反应的平衡常数 K B.温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C.
7、曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H B. 溶液中酸根的物质的量浓度： = C. 加水稀释至 1 L，溶液的 pH： ”、“”或“=”)。(3)如图所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2mol SO2和 1mol O2加入甲容器中，将 4mol SO2和 2mol O2加入乙容器中，隔板 K 不能移动。此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍。若移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。若在甲容器中通入一定量的 He 气，使容器内的压强增大，则 c(SO3) c
8、(SO2)将_(填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)。(4)将一定量的 SO2(g)和 O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下， c(SO3)的变化如图所示。若在第 5 分钟将容器的体积缩小一半后，在第 8 分钟达到新的平衡(此时 SO3的浓度约为 0.25mol/L)。请在下图中画出此变化过程中 SO3浓度的变化曲线。.资料显示，某些金属离子对 H2O2的分解起催化作用。为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。- 9 -(1)某同学通过测定 O2的体积来比较 H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_或
9、_来比较；(2)0.1 g MnO2粉末加入 50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：_，计算 H2O2的初始物质的量浓度为_。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)- 10 -高二化学期中考试试题参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共 21*2=42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 A D A D A D C B C A C题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 C B A B D C C B B B二、非选择题22(7 分)(1) 20 减小 (2)减小
10、降低 减小 (3)升高温度 增大压强 23.（13 分，除标注外，每空均为 2 分）（1）确保盐酸被完全中和 （2）C （3）D （4）（5） （6）不能（1 分）因为硫酸与 溶液反应生成 沉淀的生成热会影响反应的反应热.24. （12 分）(1) 6NA (2) H 2=-93.0kJ/mol K2= K1/K3K4 (3) A、C 33.33/P 2 正向25.（10 分）(1)冷凝管（1 分） b （1 分） (2)SO2H 2O2=H2SO4（2 分） (3) （1 分） 酚酞（1 分） （2 分） (4)0.24（2 分）26.（共 16 分）.(1) K= (2)= (3)小于 不变(4)- 11 -.(1)单位时间生成 O2的体积；生成单位体积 O2所需要的时间(2) 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢； 0.11 mol/L
