1、120182019上学期高二第三次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40第卷 （选择题 共56分）一 、 单 项 选择题(共 23小题，1-13 每小题 2 分，14-23 每小题 3分，共 56分)1. 下列不属于新能源开发利用的是（ ）A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车 C. 潮汐能发电 D. 风能发电2. 2017年 8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（ ）A. 次氯酸 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 高锰酸钾3下列有关中和热实验的
2、说法正确的是（ ）A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H 偏高B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大C. 强酸与强碱反应生成 1mol水的H 都约为-57.3 kJmol 1D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度4对于反应 A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ）A. v(A)1.4mol/(Ls) B. v(B)3.6mol/(Ls) C. v(C)2mol/(Ls) D. v(D)3.0mol/(Lmin)5. 向饱和石灰水中投入 0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）A. 溶液的 pH增大
3、B. 溶液中 c(Ca2+)不变C. OH 数目不变 D. 析出的 Ca(OH)2质量为 0.74g6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A. 用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量 25.20g NaCl C. 用 25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液 21.70mLD. 用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.37. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3NH4+NH2 ，据此判断以下叙述中不正确的是（ ）A. 液氨中含有 NH3、NH 4+、NH 2 微粒B. 其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C. 只要
4、不加入其他物质，液氨中 c(NH4+)=c(NH2 )D. 一定温度下液氨中 c(NH4+) c(NH2 )是一个常数8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)2十 3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为（ ）A. -1780kJ/mol B. -1220kJ/mol C. -450kJ/mol D. +430kJ/mol9用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( )A. 升
5、高温度 B. 滴加少量浓硫酸 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用等质量的锌粉10. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 使用催化剂，提高合成氨的产率C. 高锰酸钾（KMnO 4）溶液加水稀释后颜色变浅 D. H2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深11. 下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）A. 含有 AlO2-的溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、K + B. 常温下由水电离出的 c(H )c(OH )10 20 mol2L2 的溶液中：Na 、NH 、Cl 4C. 常温下 c(Fe 3 )0.1 molL 1 的溶液中
6、：K 、ClO 、SO 42 、SCN D. 在 c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中：Na +、S 2 、AlO 2 、SO 3212. 下列说法与盐类水解有关且正确的是（ ） A. AlCl3溶液和 NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B. 配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 用加热的方法可除去 KCl溶液中混有的 Fe3 D. 食醋可以溶解水垢13.在一个体积恒定的密闭容器中，加入 2mol A和 1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D（s） ，一定条件下达到平衡时，C 的浓度
7、为 WmolL-1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 WmolL-1的是（ ）A. 4mol A+2mol B B. 3mol C+2mol D C. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D D. 1mol A+0.5mol B+3mol C+1mol D14最新报道：科学家首次用 X射线激光技术观察到 CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A. CO和 O生成 CO2是放热反应。B. 在该过程中，CO 分子中碳氧键没有断裂成 C和 O。C. 在该过程中，O 与 CO中 C结合形成共
8、价键。D. 状态状态表示 CO与 O2反应的过程。15. 有关电化学知识的描述正确的是( )A. CuH 2SO4= CuSO4H 2这个反应可设计成原电池。B. 利用 Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 2，可设计如右图所示原电池装置，盐桥内 K+向 FeCl3溶液移动。C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为 Fe2e =Fe2 。D由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为 Mg2e 2OH =Mg(OH)CuCl2溶液 FeCl3溶液Cu C32。16. 可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)
9、+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n molO2 的同时消耗 2n mol NO；单位时间内消耗 2n molNO2的同时生成 n molO2；混合气体的颜色不再改变的状态；2 v(NO2)正 = v(O2)逆 ；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态A. B. C. D. 17. 下列说法正确的是( )A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的
10、量增加18. 反应 C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 使体积不变，增加 H2O的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 使体积不变，充氦气使体系压强增大 D. 使压强不变，充氦气使容器体积增大19. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢 较快 慢 较快主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-下列说法不正确的是 （ ）A. 在 pH4 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B. 在 pH6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C. 在 pH8 溶液
11、中，碳钢腐蚀的正极反应为 O2+4H+4e=2H2OD. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓20.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将 1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)H=+Q 2 kJ/mol，则 Q1和 Q2的关系为（ ）A. Q1Q2 CQ 1=Q2 D无法确定21. 室温时，CH 3COOH的电离平衡常数为 K，向 20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化） 。下列说法中正确的是（ ）A
12、b 点表示的溶液中 c(Na+)c(CH 3COO )Bc 点表示 CH3COOH和 NaOH恰好反应完全C. d点表示的溶液中 大于 KDb、c、d 三点表示的溶液中一定都存在：c(Na +)+c(H+)c(CH 3COO )+c(OH )22. 对下列图像描述正确的是( )化学试题（第 3 页 共 6 页）4A. 图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B. 根据图可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 H0C. 图表示等体积、等 pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D. 图可表示压强对可逆反应 A(g)+B(
13、g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大23.下列说法正确的是（ ）A 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数卷（非选择题，共 44分）24.（每空 2分，共 10分）现有以下物质：NaCl 晶体 盐酸 CaCO 3固体 熔融 KCl 蔗糖 铜CO 2 冰醋酸 KOH 固体 液氨（1）以上物质中能导电的是_。(
14、填序号，下同)（2）以上物质中属于电解质的是_，强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。25.（每空 2分，共 10分）某学生用 0.2000molL1 的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取 20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是_(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。
15、A. 配制标准溶液的固体 NaOH中混有 KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.所配的标准 NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是_。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL 1 。5标准烧碱溶液体积(mL)滴定次数 待测体积(mL)滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 2.00 24.10第三次 20.00 4.00 24.0026.（16 分）焦炭是重要的工业原材料。(1)已知在一定温度下
16、，C(s)+CO 2(g) 2CO(g) 平衡常数 K1；C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数 K2；CO(g)+H 2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数 K。则 K、K 1、K 2，之间的关系是_ 。（2）用焦炭还原 NO的反应为：2NO(g)+ C(s) N2(g) + CO2(g) H，向容积均为 1L的 甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为 400、 T 、400）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的 NO，测得各容器中 n(NO)随反应时间 t的变化情况如下表所示：t/min 0 40 80 120 160n(NO)（甲容器）/mol 2.00 1.50
17、1.10 0.80 0.80n(NO)（乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00n(NO)（丙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45甲容器中，040 min 内用 NO的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO)=_ ；该反应的平衡常数表达式为_ ；400，该反应的平衡常数为 ； 乙容器的反应温度 T 400 （填“” “ 60% 0.3molL -1 A27. （每空 2分，共 8分） （1）CO 28e 8H CH 42H 2O （2 分）CO 2（g）+2H 2O（l）CH 4（g）2 O 2（g）H=+890kJmol 1 （2 分）（2）CO 2（g）+ 4H 2（g）CH 4（g）+ 2H 2O（g）H=166kJmol 1 （2 分） ；低温（2 分）
