1、1湛江一中 20182019 学年度第一学期“第一次大考”高二级化学科试卷 B 卷考试时间：70 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 4 分，共 40 分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%B直接焚烧废旧塑料，防止白色污染C涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料D用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.
2、 物质的量浓度为 0.5 molL-1的(NH 4)2SO4溶液中,含有 N 数小于 NAB. 标准状况下,2.24 L 丁烷中 CC 键数目为 0.3NAC. 1 mol 羟基中电子数为 10NAD. 反应 KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H 2O 中,若有 1 mol H2O 生成,转移电子数为 2NA3. 对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是 ( )A. 均可发生取代、加成反应B. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 分子中共平面的碳原子数相同D. 互为同分异构体,可用 NaHCO3溶液鉴别4. 二甲醚(CH 3OCH3) -空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时,下列说
3、法正确的是 ( )A. a 极区溶液的 pH 变大B. b 极有 H2O 生成C. a 极反应式:CH 3OCH3+3O2-12e- 2CO2+6H +D. 每消耗 11.2 L O2(标准状况),有 2 mol H+向左侧移动25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X、W 在同一主族,Z +与 具有相同的电子层结构,W 可以制备光电池。下列说法正确的是 ( )A. 粒子半径的大小顺序:WXZ +B. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强C. W 的气态简单氢化物的热稳定性比 X 的强D. 工业上可用 X 的单质与 W 的氧化物反应制备 W 的单质6. 下列关于有
4、机化合物的说法正确的是 ( )A. 1 mol 与足量的 NaOH 溶液反应,能消耗 3 mol NaOHB. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸C. 间二甲苯也叫 1,5- 二甲苯D. 乙二醇和丙三醇互为同系物7. X、Y、Z 是三种短周期元素,原子半径的大小为 YXZ,三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图转化关系,其中 R 为 10 电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是 ( )A. X 元素位于周期表中第 16 列B. X、Y、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 11 的化合物C. X、Y、Z 元素形成的单质均具有强还原性
5、D. R 的沸点高于 M 的沸点8. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )选项 实验 现象 结论A乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀 蛋白质发生了变性3C淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入新制 Cu(OH)2后加热有砖红色沉淀生成 淀粉已经完全水解D向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl 2 I29. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是 ( )图 1 图 2 图 3 图 4A. 用图 1
6、 装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃B. 用图 2 装置进行浓硫酸与铜的反应C. 用图 3 装置吸收氨气D. 用图 4 装置验证酸性:CH 3COOHH2CO3C6H5OH10. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )A. 0.1 molL-1硫酸铵溶液中: c(N )c(S )c(H+)B. 室温下,pH=7 的醋酸和醋酸钠的混合溶液中: c(CH3COO-)c(Na+)C. 将水加热到 100 ,pH=6, c(H+)c(OH-)100时，K w=110-12D. 同浓度的三种溶液:CH 3COONH4、NH 4Cl、NH 3H2O 中, c(N )由大到小的顺序是二、非选择题（共 6
7、0）11. S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体,熔点-76 ,沸点 138 ,易与水反应,进一步氯化可得 SCl2。SCl 2是樱桃红色液体,易挥发,熔点-122 ,沸点 59 。SCl 2与 S2Cl2相似,有毒并有恶臭,但更不稳定。S 2Cl2可用下列装置制备。4回答下列问题:(1) 写出 S2Cl2的电子式： ；装置 a 中的试剂是。 (2) 写出实验室制取 Cl2的离子方程式：。 (3) 装置 b 中发生反应前,需进行的操作是。 (4) 装置 e 的作用是。 (5) 为了从产品中提纯 S2Cl2,需要进行的操作名称是。 (6) 将 S2Cl2放入水中会
8、产生沉淀和气体,写出 S2Cl2与水反应的化学方程式： 。检验所产生的气体的方法是。 12. 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。(1) 已知:CO 可将部分氮的氧化物还原为 N2。反应:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H = -746 kJmol-1反应:4CO(g)+2NO 2(g) N2(g)+4CO2(g) H= -1 200 kJmol-1写出 CO 将 NO2还原为 NO 的热化学方程式: 。 (2) 在密闭容器中充入 5 mol CO 和 4 mol NO,发生上述反应,右图为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。温度: T1(填“”) T2。 某温
9、度下,在体积为 2 L 的密闭容器中,反应进行 10 min放出热量 373 kJ,用 CO 的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=。 某温度下,反应达到平衡状态 D 点时,容器体积为 2 L,此时的平衡常数 K=(结果精确到 0.01);若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中 AG 点中的点。 (3) 某温度时,亚硝酸银 AgNO2的 Ksp= 9.010-4、Ag 2SO4的5Ksp=4.010-5,当向含 N 、S 的混合溶液中加入 AgNO3溶液至 S 恰好完全沉淀(即S 浓度等于 1.010-5 molL-1)时, c(N )=。 (4
10、) 如右图,在酸性条件下,电解水中 CN-可转化为 CO2和 N2,请写出阳极的电极反应式：。 13. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3、MgO 等,用硫酸渣制备铁红(Fe 2O3)的过程如下:回答下列问题:(1) 酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是。 (2) 还原过程中加入 FeS2粉增大溶液中 Fe2+的含量,同时有 H2SO4生成,写出该反应的离子方程式：。 (3) 滤渣 A 的主要成分为。 (4) 为得到纯净的 Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀 Fe(OH)3是否洗净的方法是。 (5) 常温下，当离子浓度110 -5 molL-1时可认
11、为其沉淀完全。若要使 Mg2+完全沉淀则要保持 pH。已知 KspMg(OH)2=110-13 14. 苯丙烯酸苯酚酯( )是合成高聚酚酯的原料,其合成路线(部分反应条件略去)如下图所示。已知:6. CH 3CH CH2 CH3CHO+HCHO. RCHO(1) A 的化学名称为,B 的结构简式为。 (2) C 分子中官能团名称是,由 C 生成 D 的反应类型为。 (3) 反应的化学方程式为。 (4) 反应的化学方程式为。 (5) D 的同分异构体中,含有碳碳双键和 结构的芳香族化合物还有 种,其中核磁共振氢谱为 5 组峰,且峰面积比为 21221 的结构简式为 (任写一种)。 (6) 根据题
12、目信息,写出以丙烯为原料合成乳酸( )的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。15 （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti 的基态原子核外电子排布式为_，有个能级。（2）Fe、Fe 2 都能被硝酸氧化。与 N 互为等电子体的分子的化学式为_（任写一种） 。（3）Cr 基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。（4）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由 CrCl36H2O 与尿素(NH2)2CO反应先得到配合物 CrOC(NH2)26Cl3，然后在通有 NH3和 N2混合气体的反应炉内热分解
13、制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_，（5）白磷是磷的一种单质，其分子结构如右图所示，则一个分子中有对成键电子对和对孤电子对。湛江一中 20182019 学年度第一学期“第一次大考”高二级化学科 B 卷参考答案P PP7一、 选择题（每题 4 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B C B D A C D C A二、非选择题（共 60 分）11.（除注明外，每空 1 分，共 12 分）（1） 浓硫酸（2）MnO 2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H 2O （2 分）（3）先通入 Cl2，排尽装置中的空气（4）防止空气中的水蒸气进入 d 使产品
14、与水反应，吸收剩余的 Cl2（2 分）（5）分馏（或蒸馏）（6）2S 2Cl2+2H2O=3S+SO 2+4HCl （2 分） 把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明气体是 SO2（2 分）12.（除注明外，每空 2 分，共 13 分）（1）CO(g)+NO 2(g) CO2(g)+NO(g) H=-227kJmol-1（2） （1 分） 0.05molL -1min-1 0.22 A（3）4.510 -4molL-1（4）2CN -+4H2O-10e-=N2+2CO 2+8H +13.（每空 2 分，共 10 分）（1）增大接触面积，加快溶解速率（2）FeS 2+14Fe3+8H
15、2O=15Fe2+2SO42-+16H+（3）SiO 2（4）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量 BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净（5）1014. （除注明外，每空 1 分，共 15 分）（1）甲醛 CH2CHO8（2）羟基、羧基 消去反应（3）CH22CH2Cl CH2CH2+NaOH醇 +NaCl+H2O（2 分）（4） CHCHCOOHCHCHCOO+HO一 定 条 件 +H2O（2 分）（5）11（2 分） CHCH2 COOH或 CHCH2 OOCH（2 分）（6）CH3CH2催 化 剂 O2CH3CHOCH3CHCNOHHCNH2O/H+CH3CHCOOHOH（3 分）15 （每小题 2 分，共 10 分）（1）1s 22s22p63s23p63d24s27（2）SO 3 或 BF3（3）4s3d（4） ONCH（5） 6 4
