1、1江苏省镇江市 2018 届九年级化学下学期第一次模拟考试试题说明：1本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题（本 题 包 括 15 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ）1下列变化属于化学变化的是 A钢铁锈蚀 B海水晒盐 C冰雪消融 D玉石雕刻2下列属于纯净物的是 A稀硫酸 B天然
2、气 C蒸馏水 D石灰石 3下列化学用语或对化学用语表述正确的是 A氧化铁 FeO B2 个氮分子 2N 2C2 个氢氧根离子 2(OH) DZn 2+ 正二价的锌元素4下列有关做法正确的是 A禁用农药以保护水资源 B焚烧秸秆增加土壤肥力C深埋废旧电池消除污染 D燃煤脱硫减少酸雨危害5下列对物质的归类不正确的是 选项 甲 乙A 可燃气体 氢气、一氧化碳、甲烷B 无机材料 塑料、不锈钢、玻璃C 常见溶液 白酒、糖水、食盐水D 营养物质 淀粉、蛋白质、油脂6.实验室用 KClO3制氧气并回收 MnO2和 KCl，下列操作不规范的是A用装置甲收集氧气 B用装置乙溶解完全反应后的固体C用装置丙分离 Mn
3、O2和 KCl 溶液 D用装置丁蒸干分离后的溶液得 KCl 晶体甲 乙 丙 丁27下列实验设计正确的是 A用酚酞检验 NaOH 是否变质 B用电解水证明水的组成C用燃烧法除去 CO2中的 CO D用加碘食盐鉴别淀粉和葡萄糖8下列排列顺序正确的是 9下列对实验现象的描述正确的是 A打开浓盐酸瓶塞，产生大量的白烟 B光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液C镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 D浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清凝固变白10汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法正确的是A反应中的反应物有 3 种 B反应中 NO2和 CO 的计量数之比为 12 C反应 和
4、 中 都 有 单 质 参 加 反 应 D此净 化 装 置 只 能 消 除 NO、 CO 对 空 气 的 污 染11下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是 A除去氧化钙中的碳酸钙：CaCO 3 CaO+CO2B用稀硫酸除铁锈：Fe 2O3+2H2SO4 2FeSO4 +2H2OC用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2 Na2SO4 +H2OD用磁铁矿炼铁：Fe 3O4+4CO 3Fe +4CO212物质性质决定用途。下列说法错误的是 A氧气能支持燃烧，用于火箭发射 B红磷有可燃性，用来测定空气中 O2的含量C干冰能升华吸热，用于人工降雨 D氢氧化钠有碱性，用来治疗胃酸过多13下列实验
5、操作中（括号内为待检验物质或杂质） ，能达到实验目的的是 高温A溶液的 pH： B氮元素化合价：NaOH、HCl 、NaCl 由大到小 由高到低HNO3、NH 3、N 2碳原子氮原子氧原子反应 I 反应 II铂 催 化 剂C地壳中元素含量： D铁元素质量分数：由高到低O、Si、Fe 由高到低FeO、Fe 2O3、生铁3选项 物质 目的 主要实验操作A KCl、 CaCl2溶 液 区分 取样，滴加肥皂水B FeSO4（ CuSO4） 溶 液 除杂 加入适量的 NaOH 溶液，过滤C HCl（ CO2） 气 体 检验 通 入 少 量 澄 清 石 灰 水D KNO3、 NaCl 固 体 分离用热水溶
6、解形成热的饱和溶液，降温，过滤，洗涤，烘干14下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是 15将 22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入 100.0g 稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是 A15.2g 剩余固体是纯净物 B过程中生成 CO2和 H2O 的质量和为 7.0gC残留红色金属质量为 12.8g D稀硫酸的溶质质量分数为 14.7%二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或二个选项符合题意，错
7、选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16下列说法正确的是 A用 KClO3及双氧水制 O2时，加入的 MnO2作用不相同B高炉炼铁中所需的高温和 CO 的生成都与焦炭有关C洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够溶解油污D氯化铵和草木灰混合使用，可提高肥效17K 2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是温度/ 20 30 50 60 80K2CO3 110 114 121 126 139溶解度/gKNO3 31.6 45.8 85.5 110 169At在 60到 80之间 Bt时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等C两种饱和液从 8
8、0降温到 20，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较D把 60时的 105g KNO3饱和液降温至 20，能析出晶体 73.4g溶解度/g0 t 温度/ACu Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B NaOH NaNO3 NaClD H2O2 H2 H2OCCaCl 2 CaCO3 Ca(OH)2418向一定量的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中先后滴加BaCl2、MgCl 2溶液，过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A a 点溶液中溶质有 2 种 B向 b 点溶液中滴加酚酞试剂液，溶液显红色 C向 c 点中加入足量盐酸，发生的反应均为中和反应D原溶液中
9、NaOH 和 Na2CO3的质量比为 405319下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是 ANa 2SO4、BaCl 2、KNO 3、NaCl BAgNO 3、CuCl 2、KCl、HNO 3CHCl、酚酞、Ca(OH) 2、Na 2CO3 DFeCl 3、HCl、NaOH、H 2SO4 20分解水制氢的一种原理如右下图。下列关于该原理的说法正确的是A反应过程中化合价改变的元素有 H、 O、 S、 IB涉及的反应类型有分解反应和化合反应C理论上，每生成 16gO2，就能得到 2gH2 D理论上，每分解 18gH2O，就需向体系内再补充 32gSO2三、填空题（本题包括 5 小题
10、，共 18 分）21 （4 分）用化学符号表示：（1）磷元素 ； （2）2 个镁离子 ；（3）碳酸 ； （4）人体中含量最高的物质 。22 （6 分）选择下列适当的物质填空（选填字母序号）：A硝酸钾 B烧碱 C氯化铵 D熟石灰E食盐 F纯碱 G维生素 H生石灰（1）农田施用的复合肥是 ； （2）用于调味品的是 ；（3）用作食品干燥剂的是 ； （4）水果、蔬菜富含的是 ；（5）侯氏制碱中的“碱”是 ； （6）用来配制波尔多液的是 。23 （2 分） 今 年 1 月 我 省 持 续 多 天 降 雪 ， 南 京 禄 口 机 场 使 用 了 环 保 型 融 雪 剂 醋 酸 钾 （ CH3COOK） 除
11、雪，避免因积雪导致大面积航班延误。（1）采用撒固体盐融雪，其原因是形成溶液的凝固点 （选填“升高”或“降低） 。 （2）环保型融雪剂醋酸钾，属于 （选填“氧化物”或“有机物” ） 。 沉淀的质量/g加入溶液的质量/g0 BaCl2溶 液MgCl2溶 液25.519.7ca b太 阳 能反 应 H2 反 应 反 应 O2H2OSO2、 H2OHI H2SO4I2 太 阳 能524 （4 分）某工业废液中含有 AgNO3、Zn(NO 3)2和 Fe(NO3)2。现要回收银，并得到副产品FeSO47H2O，基本流程如下：（1）操作 1 所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ；操作 3 包括：蒸发浓缩、 、
12、过滤、洗涤、干燥等。（2）确 认 固 体 Ag 被 洗 干 净 的 操 作 是 ： 向 最 后 一 次 洗 涤 后 的 滤 液 中 滴 入 溶 液 ， 无 现 象 。（3）该流程有关说法正确的是 。a过量 X 是锌 b操作 2、操作 3 玻璃棒作用相同 c溶液 B 中的溶质是 2 种25 （2 分）以金属锌和高铁酸钾（K 2FeO4）为原料可制作新型高铁充电电池。该电池放电时， Zn与 K2FeO4发生反应（化学计量数分别为 3 和 2） ，生成了三种氢氧化物。（1）电池放电体现的能量转化关系是 （填序号）。a化学能转化为电能 b电能转化为化学能（2）高铁电池放电时发生的总化学反应方程式为 。
13、四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）26 （10 分）请结合图回答问题。（1）写出图中有标号仪器的名称： ， 。（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置 A 和 （选填序号）组合。装入药品前要先 ，该反应的化学方程式为 。（3）实验室制取二氧化碳可选用发生装置 （选填序号） ，生成 CO2反应的化学方程式是_ ，装置 C 与 B 相比较，优点有 。A B C D E F多孔隔板a b溶 液 C工业废液 过 量 X操 作 1固 体 A溶 液 B足 量 稀 硫 酸操 作 2固 体 Ag洗 涤操 作 3 FeSO47H2O6（4）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制 CO 气体，可选用的发生装
14、置是 （选填序号），用装置D 收集 CO 时，气体应从 （选填“ a”或“ b”）进入。27（7 分）某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。【查阅资料】1CuCl 2溶液与 NaOH 溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH) 2】，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cu x(OH)yClz】，其不溶于水，能与酸反应。2Cu(OH) 2在 60开始分解生成两种氧化物，100分解完全。碱式氯化铜在 300开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在 400分解完全。【猜测】蓝绿色固体可能是：Cu(OH) 2；Cu
15、x(OH)yClz晶体； 。猜想的理由是： （用化学方程式表示）。【实验】该同学取 31.25g 蓝绿色固体，加热至 100出现黑色固体。则猜想 不正确。继续加热到 400至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图 （选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。实验数据：最终得到剩余固体 24.00g；与硝 酸 银 溶 液 反 应 得 到 的 沉 淀 经 过 滤 、 洗 涤 和 低 温 烘 干 ， 得 到 固 体 14.35g；浓硫酸装置中数据如右表。结论：猜想成立，则碱式氯化铜中 XY= 。【延伸】（1）碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为 。（2
16、）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作 改进（选填序号）。a实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c实验应该在 80的水浴中进行加热前 100 400250.00g 251.80g 253.60g甲 乙浓 硫 酸浓 AgNO3 溶 液气体浓 硫 酸 浓 AgNO3 溶 液气体7五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）28 （5 分）现有一包固体粉末，可能含有 Na2CO3、Na 2SO4、BaCl 2、Ca(OH) 2、NaOH、FeCl 3中的一种或几种。现做实验如下： （1）取少量固体溶于足量的水，过滤得白色沉淀 A 和无色滤液 B，则
17、原固体中一定不含 。（2）取洗涤干燥后的 A 固体 19.7g，滴加过量稀 HNO3，固体全溶解且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到 10.0g 固体，则原固体中一定不含 ，一定含有 。（3）向无色滤液 B 中通入 CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 。写出产生该沉淀的化学方程式 。29.（6 分）通过 下 图 物 质 之 间 的 转 化 可 得 到 过 碳 酸 钠 晶 体 （ Na2CO3H2O2） 。 其 中 A 为 四 种 元 素 组 成 的盐 ， X 为 不 溶 于 水 的 钡 盐 。 C、 D、 E 为 氧 化 物 ， M、 N 为 过 氧 化 物 ， C、 N 为
18、相 同 元 素 组 成 的 无 色 液体 ， 反 应 为 复 分 解 反 应 ， 生 成 N 的 同 时 生 成 一 种 不 溶 于 稀 硝 酸 的 白 色 固 体 。（1）化学式：G ，X 。（2）反应、 的化学方程式： ， 。（3）反应是自然界中最基本的物质和能量代谢，称为 。（4）酿酒主要是用 F 发酵成 H（C 2H5OH） ，则 F 与 H 的质量之比为： 。六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分）30（14 分）铝及化合物有极其重要的用途。（一）铝的广泛应用（1）铝是很 活 泼 的 金 属 ， 但 用 铝 制 作 的 炊 具 却 耐 腐 蚀 ， 其 原 因 是 。 使 用 铝
19、 制 炊 具 会 使 人 体摄 入 过 量 的 “铝 ”， 导 致 记 忆 力 减 退 等 许 多 不 良 症 状 。 这 里 的 “铝 ”是 指 。A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子（2）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。M加热 结晶Na2CO3H2O2高温 稀硫酸FNGQBDCEAXM加热 结晶Na2CO3H2O2高温 稀硫酸FNGQBDCEAX稀硫酸Na2CO3H2O2结晶高温AXBCDEFGM NH8“铝镓合金”它属于 （选填序号） 。A金属材料 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料（3）实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，
20、写出该反应的化学方程式： 。（二）硫酸铝铵晶体制取的探究硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿（主要成分 Al2O3，含少量SiO2、Fe 2O3杂质）为原料制硫酸铝铵晶体【(NH 4)aAlb(SO4)cxH2O】的流程如下：（4）铝土矿粉碎的目的是 。（5）有关上述流程的说法正确的是 。a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去 SiO2b. 稀硫酸过量的目的只是保证 Al2O3溶解完全（三）硫酸铝铵晶体分解的定性探究硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。（6）甲组同学设计了如图 1 所示实验装置：
21、图 1 图 2 实验中，装置 B 中观察到的现象是 ；装置 D 中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有 （写化学式） 。（7）乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有 SO2、SO 3和 N2。为进行验证，用甲组实验中的装置 A 和上图 2 所示装置连接进行实验。观察到装置 E 中 ，证明了有 SO3生成；而 F 装置中 、H 最终没有胀大，表明没有 SO2和 N2生成。有 序 除 杂 、 提 纯 Al2O3过量稀 H2SO4Al2(SO4)3 溶液(NH4)2SO4 溶液硫酸铝铵晶体NH3铝土矿粉末 溶液结晶9（四）硫酸铝铵晶体成分的定量探究 （8）为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行
22、如下实验：【实验 1】称取 45.3g 样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀 46.6g。【实验 2】称取 45.3g 样品在空气中持续加 热 ，测 定 剩 余 固 体 质 量 随 温 度 变 化的曲线如右图所示。固体 H 是 T1刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数 x ；T 3时固体 M 的化学式 。请 写 出 T2 T4 段 发 生 反 应 的 总 化 学 方 程 式 ： 。0 T1 T2 T3 T4温度/剩余固体质量/gHMG23.717.15.145.310镇江市区 2018 年中考网上阅卷答题卡模拟训练化学试卷参考答案及评分标准说明：1化学专用名词或仪器名称写错不给分；2
23、化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣 0.5 分，未注明反应条件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分；3与参考答案不同的合理答案均给分。一、单 项 选 择 题 （本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15A C B D B D B C C B A D A A D二、不 定 项 选 择 题 （本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）16 17 18 19 20B D BD BC AC三 、 填 空 题 （ 本 题 包 括 5 小 题 ， 共 18 分 ）21.（4 分）每空 1
24、 分（1）P （2）2Mg 2+ （3）H 2CO3 （4）H 2O22.（6 分）每空 1 分（1）A （2）E （3）H （4）G （5）F （6）D 23.（2 分）每空 1 分（1）降低 （2）有机物24.（4 分）每空 1 分（1）漏斗或普通漏斗 冷却（降温）结晶或结晶 （2） 氯化钡 或 硝酸钡 或 氢氧化钡 或写化学式 （3）C25 （2 分） （1） a （2）3Zn+ 2K 2FeO4+ 8H2O = 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH) 2+ 4KOH 四 、 实 验 题 （ 本 题 包 括 2 小 题 ， 共 17 分 ）26 （10 分，每空 1 分）（1）酒精灯 分液漏
25、斗（2）E 检查装置气密性 ，2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）C 或 B CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 控制反应的发生和停止或随开随停 （4）B b27 （7 分）每空 1 分【猜想】Cu x(OH)yClz与 Cu(OH)2的混合物 CuCl 2 +2NaOH=Cu(OH)2 +2 NaCl【验证】 甲 XY= 23【延伸】 （1）Cu 2(OH)3Cl + 3HCl = 2CuCl2 +3H2O （2） a b（少一个扣 0.5/多写错写不给分）五 、 推 断 题 （ 本 题 包 括 2 小 题 ， 共 11 分 ）1128 （5 分）每空
26、 1 分（1）FeCl 3 （2）Na 2SO4、Ca(OH) 2 （少一个扣 0.5，多写错写不给分） ；BaCl2、Na 2CO3（少一个扣 0.5，多写错写不给分）（3）NaOH CO 2+2NaOH + BaCl2 = BaCO3+2 NaCl+H 2O 或BaCl2 + Na2CO3= BaCO3+2 NaCl29.（6 分）每空 1 分（1）G：O 2 X：BaCO 3（2）2NaHCO 3 Na2CO3+ CO2 +H 2O；BaO 2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2 （3）光合作用 （4）4523六 、 综 合 题 （ 本 题 包 括 1 小 题 ， 共 14 分 ）30 （8）x 的值 2 分，其余每空 1 分（一）（1）表面形成致密而结实的氧化膜 或 方程式 B （2）A （3）2Al +6HCl=2AlCl 3 + 3H2 （二）（4）增大反应物的接触面积，充分反应或加快反应（5） a（三）（6）变蓝色 NH 3（7）产生白色沉淀；不褪色或无现象 （8） 12；Al 2(SO4)3 2 NH 4Al(SO4)2 高 温 Al2O3 + 4SO3 + H 2O + 2NH 3
